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重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理综化学试题word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/2/5  
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7.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.制造玻璃要用到黏土
B.Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂
C.废旧钢材焊接前,分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点
D.“石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.10℃时,pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1NA
B.将NA 个NH3 分子溶于1L 水中得到1mol.L的氨水
C.5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2NA
D.将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
9.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论

A
氨水中滴加酚酞溶液
溶液变红
NH3·H2O 是一元弱碱

B
向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸
先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解
部分Na2SO3 被氧化

C
向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液
产生白色沉淀和气泡
Fe3+和HCO3-发生双水解

D
将0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L CuSO4溶液
先产生白色沉淀,后生成黑色沉淀
Ksp(ZnS )<Ksp(CuS)

10.短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图3所示。已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应,又能与强酸反应。下列说法不正确的是

A.简单气态氢化物的热稳定性: R<X
B.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存
C.工业上,采用电解法冶炼单质Y
D.RZ2是含极性键的共价化合物
11.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图4所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A.电源的X极为正极
B.与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH
C.Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D.每消耗22.4L O2 (标准状况),整个电解池中理论上可产生2mol·OH
12.苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得: ΔH=Q KJ/mol。在实际生产中,常保持总压0.1MPa 不变,并
向反应体系中加入稀释剂,如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图5所示。下列说法正确的是

A.相同条件下,正反应速率: v(A) >v(B)
B.若在恒容条件下加入稀释剂(N2),能增大乙苯的转化率
C.若A点乙苯的转化率为60%,则混合气体中苯乙烯的37.5 %
D.用平衡分压来代替平衡浓度计算,其中分压=总压×物质的量分数,则600℃时,B点的平衡常数Kp=0.019MPa
13.常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:
①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是
A.②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)
B.100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01
C.①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)
D.若①和③等体积混合后,会抑制水的电离,则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度
26.(14分) 过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图15所示。

(1)碳酸钠水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示),为增强洗涤效果,可采取最简单的措施是 。
(2)过碳酸钠受热易分解,写出反应的化学方程式:
(3)稳定剂可能是 (填序号)。
A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2
(4)结晶时加入食盐的目的是 ,母液中可循环使用的物质是 (填化学式)。
(5)工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣,13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品,在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解,立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定,至滴定终点,过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定,测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外,在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验,消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为 (用代数式表示)。
27.(15分) 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:
(1)已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 ,上述反应在 下自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)乙烯是一种重要的气体燃料,可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:
.
(3)在体积为1L的密闭容器中,充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图16所示。

①平衡常数: KM KN (填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是 (填序号)。
A.当混合气体密度不变时,说明反应达到平衡状态
B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时,均可证明反应已达平衡状态
C.当温度高于250℃时,因为催化剂的催化效率降低,所以平衡向逆反应方向移动
D.若将容器由“恒容”换为“恒压”,其他条件不变,则CO2的平衡转化率增大
③250℃时,将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应,则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为
④图中M点对应乙烯的质量分数为 。
(5)达平衡后,将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变,平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
28.(14分)巴蜀中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO2与FeCl2·6H2O 能否反应产生Cl2.
实验操作和现象如下表:
操作
现象

点燃酒精灯,加热
Ⅰ.A 中部分固体溶解,上方出现白雾
Ⅱ.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴
Ⅲ.B 中溶液变蓝


(1) 实验前要首先进行的操作是 .
(2) 现象I中白雾的成分是 (填名称),形成白雾的原因是 .
(3) 将现象I 中得到的黄色气体通入KSCN溶液,溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有 (填化学式); 该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝,发生反应的离子方程式是 .
(4)为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2,小组提出如下方案:
方案:?将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。
现象:?B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。
a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:
b.方案中检验Fe2+的原因是
35.[化学-选修3:物质结构与性质]?(15分)
储氢材料是科学研究的热点之一。
(1)无机盐储氢原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化学键类型有 ;在NaHCO3中,C、H、O的电负性由大到小的顺序为 。
(2)近年来,研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。
C6H6(苯)+3H2C6H12(环已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基环己烷)
①甲苯分子中碳原子的杂化类型是 ;
②能体现环已烷分子的空间构型的键线式为 。
(3)金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H2TiH2。工业上,冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO。
①CO能形成Ni(CO)4,沸点为42.2℃,Ni(CO)4的晶体类型为 ,CO与N2互为等电子体,标准状况下,VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为 。
②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为
③钛的氧化物晶胞如图24所示。该钛的氧化物晶体的化学式为 已知钛的氧化物晶胞参数为a·10-3μm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为 g·cm-3。

36.[化学选修5:有机化学基础)?(15分)
龙葵醛是一种珍贵的香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图25所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

回答下列问题:
(1)X的名称是
(2)下列有关龙葵醛和C3H6(烯烃)的说法正确的是 (填序号)。
A.它们的实验式相同 B.它们都能使溴水褪色
C.它们都能发生加成反应 D.它们都含有碳碳双键
(3)反应⑤的试剂和条件是 ,反应③的反应类型是 。
(4)有机物T所含官能团的名称是 ,反应④的化学方程式为 。
(5)在T的同分异构体中,遇氯化铁溶液发生显色反应的有 种,其中,在核磁共振氢谱上有4 组峰且峰的面积之比为1:2 :3 :6 的结构简式为 (写出其中的一种)。
(6) 参照上述流程图(如RX……),以2-甲基-1,3-丁二烯为原料,经三步制备2-甲基-1,4-丁二醛,设计合成路线: 。







7-13ACBBCDC
26.(每空2分,共14分)
(1)CO32-+H2OHCO3-+OH- 加热
(2)2(Na2CO3·3H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2↑
(3) B
(4)促进产品析出(或提高产率) NaCl、Na2CO3
(5) [4c(V1-V2)/m]%
27.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1) 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-127.8kJ/mol 低温(1分)
(2) C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O
(3)①> (1分) ②D
③c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
④14%或0.14
⑤逆向(1分) 减小
28.(每空2分,共14分)
(1)检查装置的气密性
(2)盐酸或氯化氢加热时FeCl3·6H2O发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾
(3)FeCl3? 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
(4)a. 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
b.通过未检测出Fe2+,说明Cl2将Br-氧化为Br2,而Fe3+不能,证明黄色气体中一定含有Cl2
35.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)离子键、极性共价键O>C>H (1分)
(2)①sp2、sp3

(3)①分子晶体(1分) VNA/11.2

③TiO2(1分)
36.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)异丙苯(或2-苯基丙烷) (1分)
(2)BC
(3)氢氧化钠溶液、加热消去反应(1分)
(4)羟基(1分)

(5)22
(6)

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