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重庆市第一中学2018届高三下学期第一次月考理综化学试题word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/4/16  
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7.化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.高铁车厢大部分材料是铝合金,具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
B.在海轮外壳镶嵌铜块,能减慢船体的腐蚀
C.飞机发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料
D.聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等
8.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有C-Cl?数目为4NA
B.1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1NA
C.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA
D.电解精炼制时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜
9.化合物X?是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X?的说法正确的是( )

A.化合物X的分子式为C16H12O6 B.能发生加成反应、取代反应、消去反应
C.化合物X的所有碳原子可能共平面 D.1mol化合物X最多可与8molH2发生反应
10.下列有关实验操作、现象和结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论

A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
溶液红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡

B
向溶有?SO2?的?BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X一定是NO2

C
向饱和氯水中加入石灰石
产生无色气体
酸性:?HClO>H2CO3

D
将乙烯通入酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
乙烯具有氧化性

11.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中X、T同主族,X?与Y形成的简单气态化合物能使温润的红色石蕊试纸变蓝,Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍,W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y<Z<T
B.Z与T形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同
C.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z
D.Z、T?和W三种元素形成的化合物的水溶液俗称水玻璃
12.科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质,负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种反应器可用于正丙醇氧化合成丙酸,装置示意图如下图。以下叙述错误的是( )

A.不锈钢作阴极
B.微孔钛膜电极发生的电极反应CH3CH2CH2OH+H2O+4e-=CH3CH2COOH+4H+
C.使用Na2SO4溶液是为了在电解时增强溶液导电性
D.反应器工作时料槽中正丙醇分子向微孔钛膜移动
13.常温下,Ka1(H2C2O4)=10-13,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.1000mol·L-1NaOH?溶液滴定10.00mL0.1000 mol·L-1H2C2O4?溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B.点②所示溶液中:c(HC2O4-)>c(C2O42-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D.点④所示溶液中,c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(C2O42-)
26.(15?分)?三氯氧磷(POCl3)?俗名磷酰氯、氧氯化磷,是重要的基础化工原料,可用于制取染料、农药,有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下:

有关物质的部分性质如下表:

熔点/℃
沸点/℃
其他

PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

回答下列问题:
(1)?仪器a的名称是 ,装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)?B中所装试剂为 ,B装置的作用除观察O2的流速之外,还有 。
(3)?C装置控制反应在60℃~65℃进行,其控温的主要目的是 。
(4)?实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3,可用 方法提纯。
(5)?通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖,以防止在滴加NH4SCN?时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。
Ⅳ.加入指示剂,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积VmL。
已知:?Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是 (填标号)。
a.FeCl2 b.甲基橙 c.淀粉 d.NH4Fe(SO4)2
②Cl元素的质量百分含量为 (列出算式)。
③在步骤Ⅲ中,若无加入硝基苯的操作,所测Cl-元素含量将会 ?(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27.(15?分)?废旧电池若不进行回收利用,将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成]进行回收研究,设计实验流程如下图所示:

已知:①NiCl2?易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;
③Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH?如下表所示:
离子
Fe3+
Al3+
Ni2+

开始沉淀时的pH
1.5
3.5
7.0

完全沉淀时的pH
3.2
4.8
9.0

④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16,Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。
请回答下列问题:
(1)?酸溶后所留残渣的主要成份 (填物质名称)。
(2)?步骤X的操作为用NiO调节溶液pH,首先析出的沉淀Ⅰ是 (填化学式),调节过程中pH不能低于 。
(3)?已知溶解度:?NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O?,则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是 。
(4)?写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式 ,该反应的平衡常数为 。
(5)?用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)3 。
(6)?过滤③后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净 。
28.(13?分)?氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一
I.NO和CO气体均为汽车尾气的成分,目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器,这两种气体在催化转换器中发生反应:
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知反应中相关键能数据如下:
化学键
CO
NO
N
C=O

键能/kJ·mol-1
1076
632
946
750

(1)?由此计算△H= 。
(2)?在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:

①有害气体NO的转化率为 。
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是 (填序号)。
a.缩小容器体积 b.催化剂 c.降低温度 d.再通入2.0molNO
③?若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将 (填“正向”?或“逆向”)移动。
Ⅱ.SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)?△H<0
(3)该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)?,减少副反应的主要措施是
(写一条即可)。
(4)其他条件相同,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂 (填“甲”或“乙”),原因是 。
②在催化剂甲作用下,图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率 ?(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)?该温度下的平衡转化率。高于210℃时,NO转化率降低的原因可能是 。(写一条即可)
35.[化学——选修3:?物质结构与性质]?(15分)
短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍;B的价电子层中的未成对电子有3个;C?与B同族;D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题:
(1)C的基态原子的电子排布式为 ;D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是 。
(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化,不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都分别能与D形成中心原子杂化方式均为 的共价化合物X、Y、Z。其中,属于不等性杂化的是 (写化学式)。
(3)比较Y、Z的熔沸点Y Z?(填“>”、“<”或“=”),并解释理由 。
(4)D?元素能与Cu形成棕黄色固体,加水溶解并稀释过程中,溶液颜色由绿色逐渐转化为蓝色,显绿色离子是 ,显蓝色离子中的配位原子 。
(5)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似石墨的结构,其结构如下图所示(图1为晶体结构,图2为切片层状结构),其化学式为 。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内,晶胞参数a=0.64nm,c=0.24nm。其晶体密度为 g/cm3?(已知:?2=1.414,后=?1.732,结果精确到小数点后第2位。)

36.【化学——选修5:?有机化学基础】?(IS?分)
化合物F具有独特的生理药理作用,实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下:

已知:①R-BrR-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH
③A能与FeCl3溶液反应显紫色
(1)?A的名称为 ,B生成C的反应类型为 。
(2)?D的结构简式为 。
(3)?E中含氧官能团名称为 。
(4)?写出F?与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
(5)?G为香兰素的同分异构体,其中能同时满足下列条件的共有 种。(不考虑立体异构)
①?能发生银镜反应②本环上只有3?个取代基
③1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2?(标准状况)
其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式 。(写一种即可)
(6)?根据上述合成中提供的信息,写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。

答案
7-10?BCCA 11-13DBD
26.(15分)
(1)球形冷凝管(1分)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?(或2H2O22H2O+O2↑) (2分)
(2)浓硫酸(1分),平衡气压、干燥O2?(2分)
(3)温度过高,PCl3会大量挥发,从而导致产量降低;温度过低,反应速率会变慢(2分)
(4)蒸馏(1分)
(5)①d(2分)
②×100%[或%] (2分)
③偏小(2分)
27.(15?分)
(1)碳粉(1分)
(2)Fe(OH)3?(2分)?4.8?(2分)
(3)?NiC2O4·2H2O?(2分)
(4)?NiC2O4+2OH-=Ni(OH)2+C2O42-?(2分)(或NiC2O4·2H2O+2OH-=Ni(OH)2+C2O42-+2H2O)
8.0×105(2分)
(5)Cl2+2Ni(OH)2+2NaOH=2Ni(OH)3+2NaCl?(2分)
(6)取少量最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,证明沉淀已洗涤干净(2分)
28.(13分)
(1)-530kJ·mol-1(2分)
(2)①40%(2分) ②c、d?(2分)?逆向(2分)
(3)选择合适的催化剂、控制O2用量(任写一条)(1分)
(4)①乙,(1分) 乙在低温下有很强的催化活性(1分)
一定不是(1分) 催化剂活性降低、副反应增多(任写一条) (1分)
35.(15分)
(1)1s22s22p63s23p3?(1分)?高氯酸中非羟基氧原子为3个,氯酸中为2个
或高氯酸中Cl元素为+7价,吸引羟基氧原子的能力很强,而氯酸Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱。(2分)
(2)sp3杂化(1分)NCl3、PCl3(2分)
(3)<?(1分)?NCl3、PCl3均为分子晶体,均无氢键,对分子质量PCl3大,熔沸点高(2分)
(4)[CuCl4]2-(1分)O(1分)(5)C3N4(2分)3.59(2分)
36.(15分)
(1)对甲基苯酚或者4-甲基苯酚(1分) 取代反应(I?分)
(2) (2分)
(3)?(酚)?羟基、羧基(2分)
(4) +3NaOH?+2H2O (2分)
(5)16?(2分)?
(2分)
(6) (3分每步1分)



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