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陕西省2018届高三第二次大联考理综化学试题word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/4/16  
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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Cu-64
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是( )
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
B.“一带一路”?是现代“?丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素
C.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是晶体硅
D.硝石“外观如雷雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中利用了焰色反应
8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24?L三氯甲烷中所含分子数为NA
B.1mol?H2与1molI2(g)于密闭容器中反应,生成的H-I键数为2NA
C.常温下,0.1mol?Fe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NA
D.8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同;Y是空气中含量最高的元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,且Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.由X、Y、Z?三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.化合物X2Z2与W2Z2?所含化学键类型完全相同
10.关于有机物a()、b<()、c()的说法错误的是( )
A.a是b的同分异构体 B.b不是c的同系物
C.c分子中的所有原子不可能在同一平面上 D.a、c均能与溴水反应,b可萃取溴水中的溴
11.用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是( )


a
b
预期实验现象
结论

A
铜丝
浓硝酸
试管c中有大量红
棕色气体
浓硝酸有强氧化性

B
木条
18.4mol·L-1硫酸
木条下端变黑
浓硫酸有酸性和氧化性

C
生铁
NaCl溶液
导管处发生水倒吸
生铁发生吸氧腐蚀

D
铁丝
含少量HCl的H2O2
溶液
试管c中有大量无色气体
该反应中铁作催化剂

12.用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH容液,其工作原理如图所示。

下列说法正确的是( )
A.电极f为阳极,电极e上H+?发生还原反应
B.电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.d处流进粗KOH溶液,g处流出纯KOH溶液
D.b处每产生11.2L气体,必有1molK+?穿过阳离子交换膜
13.常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A.0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B.HR为弱酸,常温时Ka(HR)=1.0×10-7
C.当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D.当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性
26.(14分)铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3,含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:

(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOHNa2CrO4+NaFeO2+H2O,该反应配平后FeO·Cr2O3与O2的系数比为 。该步骤是在坩埚中进行煅烧,可用作此坩埚材料的是 (填标号)。
A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷
(2)步骤①煅烧反应极慢,需要升温至NaOH呈熔融状态,反应速率才加快,其原因是 。
(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为 。
(4)将五份滤液1分別在130℃蒸发1小时,各自冷却到不同温度下结晶,保温过滤,所得实验数据如下表。根据数据分析,步骤③的最佳结晶温度为 ℃。
结晶温度/℃
Na2CrO4粗晶中各物质含量/%


Na2CrO4·4H2O
NaOH
NaAlO2
Na2SiO3

30
52.45
29.79
8.69
12.21

40
68.81
20.49
8.46
10.84

50
60.26
27.96
10.36
9.32

60
50.74
29.66
10.40
12.25

70
46.77
33.06
8.10
6.48

(5)步骤④中滤渣3的成分是 (写化学式)。
(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体,则该铬铁矿中铬元素的质量分数为 (用含m1,m2的代数式表示)。
27.(15分)硫酸盐和金属硫化物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)已知:
反应Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)?△H2=-175.6kJ·mol-1
反应?Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)?(B)?△H3
①△H3= 。
②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有 (写出两条)。
③已知某温度下反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率,则图1中自线a表示 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(2)在2L密闭容器中,加入0.1molMoS2(硫化钼)、0.2molNa2CO3和0.4molH2,发生反应MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲 线如图2所示。
①反应速率:P点 Q?点?(填“<” “>”或“=”),?其判断理由是 。
②气体总压:P点 Q点?(填“<” “>”或“=”),其判断理由是 。
③P点对应温度下,H2的平衡转化率为 ,平衡常数K= 。
28.(14分)过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表:
分子式
外观
热分解温度
熔点
水溶性(20℃)

CO(NH2)2·H2O
白色晶体
45℃
75~85℃
500g·L-1

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下:在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不断搅拌下升温至300℃,使尿素完全溶解,保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h,得过氧化尿素产品。回答下列问题:

(1)控制反应温度的适宜方法是 (填序号)。
A.酒精灯加热 B.酒精喷灯加热 C.电炉加热 D.水浴加热
(2)反应器中发生反应的化学方程式为 。
(3)反应器中冷凝管中冷水从 (填“a”或“b”)流进;反应器加热温度不能太高的原因是 。
(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是 。
(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于含H2O234%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL?容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应),平行实验三次,实验结果如下:
实验序号
1
2
3

KMnO4溶液体积/mL
滴定前读数
0.00
0.00
2.00


滴定后读数
19.98
21.70
22.02

①KMnO4溶液应盛放在 滴定管中,滴定终点的现象是 。
②产品中活性氧的质量分数为 。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,会使测得的活性氧含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
35.?[化学——选修3:?物质结构与性质]?(15?分)
CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题:
(1)基态铬原子的核外电子排布式为 ,其中未成对电子数为 。
(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为 。
ZnGeAs2中?Zn、Ge、As?的电负性从大到小的顺序为 。
(3)?聚吡咯的单体为吡咯(),该分子中氮原子的杂化轨道类型为 ;分子中σ键与π键的数目之比为 。
(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表:

立方碳化硅
晶体硅
金刚石

熔点/℃
2973
1410
3550~4000

分析熔点变化规律及其差异的原因: 。
(5)氧化亚铜的熔点为1235℃,其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于 晶体。
②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为 g·cm-3?(列出计算式即可)。
35.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
有机物G是一种常用的植物调味油,工业上可按如下路线合成。

已知:
①有机物A是分子中单键与双键数目之比为4∶1的烯烃;
②G的分子式为C9H8O,能发生银镜反应;
③CH3CHO+CH3CHO。
回答下列问题:
(1)B的名称为 ,F中含有的官能团的名称是 。
(2?E的结构简式为 ,G的结构简式为 。
(3)⑤的反应类型为 ,⑥的反应类型为 。
(4)反成③的化学方程式为 。
(5?反应①~⑥中符合原子经济性(原子利用率为100%)的是 (填序号)。
(6)同时符合下列条件的F的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3∶3∶2∶2的是 (填结构简式)。
a.苯环上含有两个取代基 b.分子中含有-COO-结构






























7-10 BDBC 11-13 CBC
26.(1)4∶7? A
(2)熔融后增大了反应物的接触面积
(3)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH
(4)40
(5)Al(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)
(6)×100%(每空2分)
27.(1) ①+1049.2kJ·mol-1(2分)
②增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙碾碎等(写出其中的任意两条)(2?分)
③反应Ⅰ(2分)
(2)①<(1分)?从P点到Q点,温度升高,反应速率加快(1分)
②<(1分)?从P点到Q点,温度升高,平衡向正反应方向移动,密闭容器中气体分子数增多(2分)
③50%(2分) 2.5×10-3(2分)
28.(1)D(1分)
(2)CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2(2分)
(3)b(l?分)? 温度过高会导致过氧化氢分解(1分)
(4)铝、铁易被氧化(2分)
(5) ①酸式(1分)?滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液显浅红色,且半分钟内不褪色(2分)?②13.3%(2分) ③偏低(2分)
35.(1)[Ar]3d34s1(2分)?6(1分)
(2)As>Ge>Ga? As>Ge>Zn(各2?分)
(3)sp3 5∶1(各1分)
(4)它们都是具有正四面休形空间网状结构的原子晶体,结合力为共价键,由于键长C-C<C-Si<Si-Si,键能C-C>C-Si>Si-Si,故熔点:金刚石>立方碳化硅>晶体硅(2分)
(5)①离子(1分)
②×107(3分)
36.(1)乙醇 烃基、醛基(各1分)
(2) (1分) ?(2分)
(3)加成反应 消去反应(各1分)
(4)+NaOHNaCl+ (2分)
(5) ①⑤(2?分)
(6)18(2?分) 、(2?分,写出1个得1分)


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