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陕西省宝鸡市2018届高三教学质量检测(二)化学试题word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/4/16  
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7.下表所列材料与其所含主要化学成分对应关系错误的是
选项
材料
主要化学成分

A
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐

B
刚玉、金刚石
三氧化二铝

C
天然气、可燃冰
甲烷

D
光导纤维、石英
二氧化硅

8.下列离子方程式正确的是
A.向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2:CO2+OH-=HCO3-
B.向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-=H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O
9.已知分子式为C5H12O的戊醇能被催化氧化成醛,则符合此条件的醇的同分异构体可能有
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
10.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是
选项
试剂
保存方法
理由

A
金属钠
保存在乙醇中
防止和空气中氧气、水反应

B
液溴
存放在带橡皮塞的细口瓶中
防止挥发

C
碳酸钠晶体
存放在干燥密封的广口瓶中
防止风化成粉末而变质

D
氢氧化钠溶液
存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
防止与空气接触被氧化

11.下列实验能达到预期目的的是
A.向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体
B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
12.25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是

A.A点时,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.B点时,溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)
C.C点时,溶液中浓度最大的离子是Na Na+
D.D点时,溶液的pH为7,溶液的总体积为20mL
13.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大,X的质子总数与电子层数相同,Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z是短周期内金属性最强的元素,R的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关这五种元素的相关叙述正确的是
A.Y与Z形成的两种常见化合物中所含的化学键类型完全相同
B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性
C.X、Y、Z形成的简单离子的半径依次增大
D.常温下,Z与R形成的化合物的水溶液pH>7
26.(13分)下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子;
②生成氢氧化物的pH见下表:
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Co(OH)2
Mn(OH)2

开始沉淀pH
7.5
2.7
7.7
7.6
8.3

完全沉淀pH
9.7
3.7
8.4
8.2
9.8

请回答下列问题:
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是______________。
(2)流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是_________,其中的MnO2可以用试剂_____(填化学式)代替。
(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子,应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。
a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水
(4)向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子,发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后,滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10,Ksp(NiS)=2.0×10-21]。
(5)上述流程中,能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。
(6)上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液,加入一定质量的NaBiO3(不溶于水),使二者发生反应,反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+。该反应的离子方程式是_______________。
(7)在适当条件下,在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2,其阳极电极反应式为________________。
27.(17分)“低碳生活”是生态文明的前提和基础,减少二氧化碳的排放是“低碳”的一个重要方面,因此,二氧化碳的减排已引起国际社会的广泛关注。请回答下面二氧化碳回收利用的有关问题:
I.利用太阳能等可再生能源,通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇时发生的主要反应是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应进行到1,时刻达到平衡状态的是____________(填字母编号)

(2)常压下,二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示,则该反应的△H=_____。

(3)在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇反应,各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图2所示:
①若实验a、实验b的反应温度分别为T1、T2,则判断T1_____T2 (选填”>”、“<”或“=”)。若实验b中改变条件时,反应情况会由曲线b变为曲线c,则改变的条件是________。
②计算实验b条件下,0--10min段氢气的平均反应速率v(H2)?=?_____mol/(L·min)。
③在实验b条件下,该反应的平衡常数为_________。若平衡时向容器再充入1mol?CO2和3molH2,重新达平衡时,混合气体中甲醇的物质的量分数______30%(选填“>”“?<”?或“=”?)。
II.右图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH?和O2?的原理示意图。

(4)催化剂a表面发生的电极反应式_________。
(5)标准状况下每回收44.8?L?CO2转移的的电子数为_______个。
(6)常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液的pH?为10,则常温下,HCOOH?的电离常数Ka?约为__________。
28.(13分)工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S?+?Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的△H<0),某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如下,请回答有关问题:

I、制备Na2S2O2实验步骤如下:
步骤1:先组装仪器,然后________。
步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。
步骤3:打开K2,关闭K3,调节K1,使硫酸缓慢匀速滴下,导管口有气泡冒出,pH?计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时,打开K3,关闭K1、K2。 步骤4:将C?中所得溶液加热浓缩,冷却析出Na2S2O2,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
(1)步骤1中缺少的操作是___________。
(2)装置A?中发生反应的化学方程式为___________。
(3)?为了使SO2?尽可能被吸收完全,在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可以采取的措施有________(任写一条)。
(4)装置C中Na2S和Na2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,若Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊,用离子方程式解释其原因为____________。
(5)实验制得的Na2S2O3?产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验,检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4?杂质,简要说明实验操作、现象和结论_____________。
II.测定产品纯度
准确称取Wg?产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用浓度为0.1000?mol/L?碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-?+I2=S4O62-+2I-
(6)滴定至终点时的现象为____________。
(7)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______mL,计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

35.[化学一选修3:物质结构与性质]?(15分)
钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷,其钛产品产量占全国80%以上,占世界产量的20%以上。请回答下列问题:
(1) 钛元素位于周期表中第4周期_____族,基态铁原子的价电子的电子排布式为______。
(2) 钛元素在化合物中有+2、+3、+4等多种价态,试分析因显著的“压电效应“面被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)中Ti的化合价为______。
(3)TiCl3是一种不稳定的氯化物,主要用作强还原制、烯烃聚合的催化剂以及偶氮染料分析等。
①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化,发生反应的离子方程式为________;若利用此反应原理,用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时,可选用______溶液作指示剂判断滴定的终点。
②化学式为[Ti(H2O)6]Cl2的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型,该晶体中,与Ti3+T形成配位键的原子是_____(填元素符号),该原子的杂化类型为________;该晶体所含元素中,电负性最大的元素是_______(写出元素符号)。
③化学式为[Ti(H2O)5]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型,取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液,加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物质的量为____mol。
④写出一种与H2O互为等电子体的阳离子______(填化学式)。
(4)TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti的+4价化合物,熔点相差悬殊的原因是___________。
(5)自然界的钛主要以金红石(?主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2?的晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示,已知TiO2?的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数,用含M、a、b、c的代数式表示)。

36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)
尼泊金乙酯是一种高效食品防腐剂,被广泛应用于酱油、醋等调味品、烘焙食品以及果蔬保鲜等领域。下图是以苯等为原料合成尼泊金乙酯的合成路线:

已知: (R为烃基)
请回答有关问题:
(1)由苯生成A的反应类型是______,条件a指的是_____,化合物D中所含官能团的名称为____________。
(2)写出B→C?的化学方程式________________。
(3)尼泊金乙酯的结构简式为_________。
(4)化合物D的同分异构体中含有朱环且能发生银镜反应的有______种,其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为_________(任写两种)。
(5)若以苯为原料(?其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯,參照上述流程设计写出合成路线。

第Ⅰ卷(选择题)
7.B 8.A 9.A 10.C 11.B 12.C 13.D
第Ⅱ卷(非选择题)
26.(13分)
(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率(1分)
(2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ == Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O(2分) H2O2(其它合理答案也给分,1分)
(3)3.7——7.6(1分) a(1分)
(4)1.4×1011(2分)
(5)H2SO4(1分)
(6)2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ == 2MnO4- +5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O(2分)
(7)Mn2+ + 2H2O -2e- == MnO2 + 4H+(2分)
27.(17分)
(1)bc(有错选的不得分,选对一项给1分,共2分)
(2)-46kJ·mol-1(2分,若答为+46kJ·mol-1不得分,没写负号或单位得1分)
(3)①>(1分) 加入催化剂(1分)
②0.225(2分)
③(或5.33)(2分) >(1分)
(4)2H2O - 4e- == O2↑+4H+(2分)
(5)2.408×1024(或4NA)(2分)
(6)10-7(2分)
28.(13分)
(1)检查装置气密性(1分)
(2)H2SO4(浓) + Na2SO3SO2↑ + H2O + Na2SO4(2分)
(3)增加SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度(任写一条即可,1分)
(4)2S2-+3SO23S↓+2SO32-(或2S2-+5SO2+ 2H2O3S↓+4HSO3-)(2分)
(5)取少量产品于试管中,先滴加过量的稀盐酸,静置后取上层清液(或过滤后取滤液)少许,再滴加氯化钡溶液,若出现白色沉淀,说明产品中含有Na2SO4杂质;若无白色沉淀产生,说明产品中不存在Na2SO4杂质。(2分)
(6)当最后一滴碘的标准溶液滴下时,混合液由无色变为蓝色,且半分钟内颜色保持不变(2分)
(7)18.10(1分) %(2分)
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
(1)ⅣB(1分) 3d24s2(1分)
(2)+4(1分)
(3)①Fe3+ + Ti3+ == Fe2++ Ti4+(2分) KSCN(或硫氰化钾)(1分)
②O(1分) sp3(1分) O(1分)
③2(1分)
④H2F+(1分)
(4)TiO2是原子晶体,原子间以共价键相结合,而TiCl4是分子晶体,分子以范德华力相结合,共价键作用远大于范德华力(2分)
(5)(或) (2分)
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
(1)加成反应(1分) Cl2及催化剂(或催化剂答为FeCl3,或Fe)(1分) 羟基、羧基(各1分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)9(2分) (任写两种,各1分)
(5)(每步1分,共3分,其它合理答案均给分)




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