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湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/5/5  
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2018年衡阳市八中学业高二学考第一次模拟考试
化学试题
命题人:谭升华 审题人:曾培林
可能用到的相对对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
第一部分 必做题(80分)
选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( )
A.N2 B.NH3 C.CO2 D.NO
2.胶体在人们的日常生活中随处可见,下列分散系属于胶体的是( )
A.矿泉水 B.生理盐水 C.豆浆 D.白酒
3.下列物质属于纯净物的是( )
A.医用酒精 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气
4.配制100mL 0.50mol?L﹣1NaOH溶液时,必须用到的仪器是( )
A.100mL容量瓶 B.100mL集气瓶 C.100mL烧瓶 D.100mL滴瓶
5.浓硫酸不具有的性质是( )
A.吸水性 B.腐蚀性 C.强氧化性 D.易挥发性
6.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于氧化物的是( )
A.CO B.KOH C.HNO3 D.CaSO4
7.钢是用量最大、用途最广的合金,其主要成分为铁。铁的核素5626Fe中的核外电子数为( )
A.26 B.30 C.56 D.82
8.下列物质中,含有离子键的是( )
A.H2 B.HC1 C.CO2 D.NaOH
9.下列冶炼金属的原理中,属于热还原法的是( )
A.2Ag2O4Ag+O2↑ B.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O↑
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.MgC12Mg+C12↑
10. 下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B.FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C.Fe+2FeC13=3FeC12 D.2Al(OH)3A12O3+3H2O
11. 下列反应中,是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸反应 B. 乙醇在空气中燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭还原氧化铜
12. 以下分离或提纯的方法中正确的是( )
A.分离碘水中的碘——升华 B.分离白酒中的酒精和水——分液
C.除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡 D.分离海水中的水——蒸馏
13. 下列离子方程式书写正确的是( )
A.锌和稀硝酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.碳酸钡和盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.三氯化铝加到过量的氨水中:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
14. 下列物质不能与水反应的是( )
A.Na2O2 B.NO2 C.Na D.SiO2
15. 如图表示某有机反应过程的示意图,该反应的类型是( )

A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.酯化反应
16. 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图,下列说法正确的是( )

A.电子由铜片通过导线流向锌片 B.锌得电子,被还原
C.锌为负极,铜为正极 D.该装置能将电能转变为化学能
17. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )
A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积
C.溶液的温度 D.加少量硫酸钠
18. 下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是( )
A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.Al(OH)3 D.Al
19. 下列各项中表达正确的是( )
A.F原子结构示意图: B.H2O的电子式:
C.1H、2H、3H是三种不同元素 D.乙烯的分子式: C2H4
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m,n
均为正整数)( )
A. 若R(OH)n为强碱,则 W(OH)n+1也为强碱
B. 若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C. 若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7
D. 若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
在氯化铁,氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,
则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Cu2+ B. Fe3+ C.Fe2+ D.H+
22. 用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.22.4L O2的物质的量约为1mol
B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 mol
C.1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D.5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA
二、填空题(本题包括5小题,每空2分,共36分)
现有以下四种物质:
A.Si B.FeCl3 C.Cl2 D.Na2SiO3
请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空.
(1)可与KSCN溶液反应,溶液变红的是 ;
(2) 某学生新制氯水中所含主要成分是 ;
(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ;
(4)可用于制造计算机芯片的是 .
24. 某学生在化学实验室制取氯气并进行有关性质实验,实验室制取氯气的化学方程式为
,该学生将氯气溶于水制得氯水,其颜色为 ,在氯水中加入紫色的石蕊试液,观察到的现象是
,产生这一现象是由于氯水中含有
(填微粒符号)
25.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气中的主要成分,B、C、
D均为化合物,且C与水反应可得到B。

请回答下列问题:
(1)写出B的化学式
(2)在上图D→C的过程中,Cu在反应中 (填“被氧化”或“被还原”);
(3)在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液,其反应的离子方程式是 。
26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。



IA

0

1
①
II A

III A
IV A
V A
VI A
VIIA


2




②
③


Ne

3
④
⑤

Al


S
⑥


(1)④和⑤两种元素的原子半径大小是④ ⑤(填“<”或“>”)。
(2)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是 ;
(3)④的最高价氧化物的水化物溶液与铝反应的化学方程式为 ;
27.(1)甲烷,乙烯是两种常见的有机物气体,为了区别他们,可将它们分别
通入 .(填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“澄清石灰水”)
(2)乙醇和乙酸是两种常见有机物,乙醇官能团的名称是 .乙醇和乙酸在加热和在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成 和水。
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,选用的试剂是 .
(填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)
第二部分 选做题(20分)
三.选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题,并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)
28. 本题为《化学与生活》模块选做题,每空2分,共20分
(1)有下列五种生活中常见物质,①食盐,②西红柿,③食用油,④青霉素,⑤鸡蛋,
按要求填空(填序号):
作调味剂的是 ;作抗生素的是 ;富含蛋白质的是 ;
富含维生素的是 ;富含油脂的是 。
(2) 有下列四种与环境有关的物质:①SO2、②CO2、③HCHO(甲醛)、④氟氯代烷(如;氟利昂-12),请按要求填空(填序号);
引起温室效应的是 ;造成酸雨的是 ;由某些装修材料造成居室污染的主要物质是 ;破坏臭氧层的主要物质是 。
某同学为了检验被子里面填充物的主要成分,从中取出一小团,在酒精灯火焰上
灼烧,有烧焦羽毛的气味。由此可知,该填充物的主要成分可能是 。
A.棉花 B.羊毛 C.合成纤维
29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题,每空2分,共20分。
(1)己知25℃合成氨反应中,1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中,反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答:
①该反应的热化学方方程式为 。
②该反应达到平衡后,升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动;
③前2 s内v(H2)为 。
(2)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,用二氧化氮作氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。此反应用于火箭推进的优点是:释放大量能量和快速产生大量气体,产物无污染。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为:
2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=_________ kJ·mol-1;
(3)化学平衡是化学反应原理的基础知识。
①一定条件下,将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,发生反应:
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
反应达到平衡时,请回答下列问题:
a.该反应的平衡常数表达式为K= ;
b.其它条件不变时,下列措施能提高H2转化率的是 (填字母)。
A.减小CO2的浓度 B.升高温度 C.增大压强
②Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),
Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH>________。
(4)已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:

①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
②25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的
pH=7,则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积之比为________。
③95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用含a,b的式子表示)___________________。
(理科班必做题,每空2分,共20分)
乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:
①称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下:


实验序号
V(KMnO4溶液)


滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL

1
0.10
10.00

2
1.10
11.10

3
1.50
13.50

4
0.70
10.80

回答下列问题:
步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器为
       (填名称)
本实验滴定达到终点的标志是              
;
(3)根据数据,计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为      mol/L,x=   ;
(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则x值会   (填“偏大”、“偏小”或
“不变”)。
(二)在0.5 mol·L-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问题:
(1)该溶液中HSO3-的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的
水解程度。
(2)溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为

(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红的原因(用离子方程式表示)

(三)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-,HA-H++A2-,
试回答下列问题:
(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,
(2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL
至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母)。
A.溶液pH=7 B.水的离子积Kw=c2(OH-)
C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)



2018年衡阳市八中学业高二学考第一次模拟考试
化学参考答案
选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15

答案
D
C
B
A
D
A
A
D
B
C
D
D
D
D
A

题号
16
17
18
19
20
21
22

答案
C
D
D
D
B
C
C









二.填空题
23.(1)B  (2)C  (3)D  (4)A
24. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 浅黄绿色
先变红后褪色,H+和HClO
25.(1)NO (2)被氧化 (3)2H++CO32+==CO2↑+H2O
26.(1)大于
(2)NH3
(3)2Al +2NaOH +2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
(1)酸性高锰酸钾溶液
(2)羟基 乙酸乙酯
(3)饱和碳酸氢钠溶液
28.(1)① ④ ⑤ ② ③
(2)② ① ③ ④
(3)B
29.(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4?kJ?mol-1.
逆 0.15mol/(L·S)
(2)-1135.7
(3)c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2) C 5
(4)A 10∶1 a+b=14
(一)(1)100ml容量瓶
当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内
不褪色.
(3)0.1000 2 (4)偏大
(1)大于 (2)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) (3)SO32-+H2OHSO3-+OH-,
(三)(1)酸 (2)BD


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