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江西省赣州市十四县(市)2017-2018学年高二下学期期中联考化学试卷word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/5/8  
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2017-2018学年度第二学期赣州市十四县(市)期中联考
高二化学试卷

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16
第 I 卷 (选择题 共48分)

一、单选题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。)
1. 下列有机物命名正确的是(   )
A. 1,3,4﹣三甲苯 B. 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷
C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔
2.下列化学用语使用正确的是( )
A.14C原子结构示意图: B.硝基苯的结构简式:
C.CO2的电子式: D.CH4分子的球棍模型:
3. 25℃时,在20ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所
示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是( )
A. 在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B. 在B点:c(Na+) ﹦c(CH3COO-) ﹥c(OH-)﹦c(H+)
C. 在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A.l mol羟基含有的电子数为9NA
B.常温下,l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NA
C.26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA
D.l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

5. 要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是(  )
A.加入氯水振荡,观察水层是否有棕红色出现
B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶; ②醋酸溶液能导电;
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢;
A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①②
7.下列物质的类别与所含官能团都错误的是( )
A. 醇类 –OH B. 羧酸  –COOH

C. 醛类 –CHO D.CH3-O-CH3 醚类
8.下列体系中,离子可能大量共存的是(  )
A.滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-
B.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C.使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-
D.加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-
9.分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构) (  )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物( )
A. B. C. D.

11.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) ( )

A.A装置用于检验溴丙烷消去产物 B.B装置用于石油的分馏
C.C装置用于实验室制硝基苯 D.D装置可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
12.下列离子方程式正确的是(  )
A.乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液:
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ == 10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O
B.苯酚钠的溶液中通少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O → 2C6H5OH+CO32-
C.银氨溶液中加入少量乙醛溶液,水浴加热:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D.醋酸钠溶液加入少量稀硫酸:CH3COONa+H+ == CH3COOH+Na+
13.下列实验方案不合理的是( )
A.加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B.分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法
C.除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
D.从粗苯甲酸中提纯苯甲酸,可用重结晶法
14.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达到平衡时(  )
A.c(Ba2+)、c(SO)均增大
B.c(Ba2+)=c(SO)=[Ksp(BaSO4)]1/2
C.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
D.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)

15.下列有关方程式描述中,反应类型与其它三个反应不同的是(  )
A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B.
C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
16.下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 (  )


实验目的
试剂
烧杯中的物质

A
醋酸的酸性强于苯酚
碳酸氢钠溶液
①醋酸 ②苯酚溶液

B
羟基对苯环的活性有影响
饱和溴水
①苯 ②苯酚溶液

C
甲基对苯环的活性有影响
酸性高锰酸钾溶液
①苯 ②甲苯

D
乙醇羟基中的氢原子不如
水分子中的氢原子活泼
金属钠
①水 ②乙醇



第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6大题,共52分)
17、(6分)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

芳香烃:________; (2) 卤代烃:________;(3) 醇:________;
(4 ) 醛:________; (5) 羧酸:________; (6) 酯:________。
18.(5分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
(1)T1℃时,在2L密闭容器中充入0.6molSO3,图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时,SO3的转化率为______(保留一位小数);在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________;若其他条件不变,在8min时压缩容器的体积至1L,则n(SO3)的变化曲线为_______(填字母)。
T/℃
T2
T3

K
20.5
4.68

②右表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化学平衡常数(K)。由此推知,其他条件相同,在T1、T2、T3三种不同温度下,反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在体系恒压的条件下进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比(k)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如图2所示:图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
19.(11分)某化学小组采用下图所示的装置,用环己醇制备环己烯。

已知:

相对分子质量
密度/g ? cm-3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性

环己醇
100
0.96
25
161
能溶于水

环己烯
82
0.81
-103
83
难溶于水

(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,加入药品的先后顺序为______________________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是_________(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_______层(填“上”或“下”),分液后用________(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如右图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______(填字母)口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是 。
若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出,则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g,则产率是______(保留一位小数)。
20.(8分)三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺,主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素,其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成,用下列各仪器装置,在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题:

(1)产生的氧气按从左向右的流向,所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。
(2)装置F中CuO的作用是 。
(3)实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g,则三聚氰胺的分子式为 。
(4)按(1)的连接方法,此实验装置存在的缺点是 。
21.(10分)重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:

注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3

pH
3.7
9.6
ll.l
8
9(>9溶解)

 (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是_________(填序号);已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。
A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+ E.Fe2+
Ⅱ、酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应是Fe-2e-==Fe2+,阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极?____(填“能”或“不能”)。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为: 。
22.(12分)氢化阿托醛 是一种重要的化工原料,其合成路线如下:

请根据上述合成路线,回答下列问题:
(1)氢化阿托醛所含官能团的名称为_____________;一定条件下,1 mol氢化阿托醛最多可跟______mol氢气加成。
(2)②的反应类型是__________________,
写出它的化学方程式: 。
(3)④中所用试剂X为____________。
(4)写出反应⑤的化学方程式: 。
2017-2018学年度第二学期赣州市十四县(市)期中联考
高 二 化 学 答 案
选择题(16*3=48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

答案
B
A
A
D
C
B
C
C
B
C
C
A
C
D
A
C

二、填空题(共52分)
17(6分,每空1分) 
(1)⑨ (2)③⑥ (3)① (4)⑦ (5)⑧⑩ (6)④
18.(5分,每空1分)
(1)①66.7% 2.5 c ② T2 (2) k1>k2>k3
19、(11分)
(1)①先将环己醇加入试管A中,再缓慢加入浓硫酸(1分) ②B(1分)
③防止环已烯的挥发(其他合理答案也给分)(1分)
(2)①上(1分) c(1分) ②蒸馏烧瓶(1分) g(1分) 吸收剩余的水(1分)
(3)低于(1分) 66.1%(2分)
20. (8分,每空2分) (1).fehicda (或fehicdb或fehidca或fehidcb)
(2).氧化没有燃烧完全的CO (3).C3H6N6
(5).空气中的水蒸气和CO2进入A装置,影响CO2的测定值。
21、 (10分,每空2分)Ⅰ、(1).A (2).AC BD
Ⅱ、(1).不能 (2).Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
22. (12分,每空2分) (1)醛基 4 (2) 消去反应
+ NaOH + NaCl + H2O
(3)NaOH溶液
(4)2 + O2 → 2 + 2H2O

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