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河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/5/25  
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唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试
高二年级化学试卷
说明:1.考试时间90分钟,满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3.Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后5位。请注意:29(A)普班和实验班;29(B)英才班
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O-16 Mg—24 S—32 Zn—65 Ni—59
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一、选择题:(每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分)
1.原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是
A.道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型
B.汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型
C.卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型
D.玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型
2.在单质的晶体中一定不存在
A.离子键 B.分子间作用力
C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用
3.下列化学用语的书写正确的是
A.羟基的电子式:
B.过氧化氢的电子式:
C.As原子的电子排布式:[Ar]4s24p3
D.Mg原子的核外电子排布图:
4.下列物质属于分子晶体的是
A.二氧化硅 B.碘 C.镁 D. NaCl
5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是
A.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.与互为同位素
C.氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物
6.已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ,Q在一定条件下可转化为R :

据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
A.共价键和配位键 B.氢键 C.离子键 D.范德华力
7.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
A.CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形
B.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C.CS2中C原子sp杂化,为直线形
D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形
8.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7
9.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
10.下列关于金属晶体的叙述正确的是
A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B.固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C.金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式
D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样
11.下列说法中正确的是
A.C60气化和干冰升华克服的作用力相同
B.分子晶体在水溶液中一定能导电
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
12.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A.[Co(NH3)4 Cl2]Cl B.[Co(NH3)3 Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Cu(NH3)4]Cl2
13.下列说法中,不正确的是
A.短周期元素中,最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B.第三周期元素的离子半径大小比较:Cl->S2->Na+>Mg2+>Al3+
C.日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
D.相同条件下,通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,可比较C和S的非金属性强弱
14.下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl> HI B.原子半径:Na> Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4。 D.结合质子能力:S2-> Cl-
15.有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A.杂化轨道全部参加形成化学键
B.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
D.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
16.下面的排序不正确的是
A.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
B.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
C.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
D.熔点由高到低:Na>Mg>Al
17.根据氢原子和氟原子核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
A.两者都为s﹣s σ 键 B.两者都为p﹣p σ 键
C.前者为p﹣p σ 键,后者为s﹣p σ 键 D.前者为s﹣s σ 键,后者为s﹣p σ 键
18.微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是
A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2
B.结构示意图:M为,N为
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
19、在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数
之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正
确的是
A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rw
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
D.四种元素均可与氢元素形成18电子分子
20.据报道美国准备试验绿色航天推进剂-离子液体火箭推进剂AF-M315E,其主要成分是羟基硝酸铵,结构如图,它比肼燃烧释放能量更高,更安全、环保。下列说法不正确的是
A.羟基硝酸铵中各原子共平面
B.固态时羟基硝酸铵是离子晶体
C.羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
D.9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子
21.下列说法中不正确的是
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②共价化合物中不存在离子键
③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
⑦水受热不容易分解,原因是水分子间存在氢键
A.②③⑤⑥ B.①③⑤⑦ C.①⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥
22.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是
A.该物质在一定条件下可发生水解反应
B.分子中含6个σ键
C.分子中只有极性键
D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
23.下列有关说法不正确的是
A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C.氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D.最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
24. CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A.C、N、O原子采用相同的杂化方式 B.分子中所有原子一定共平面
C.分子式为C3H3N3O3 D.生成该物质的上述反应为中和反应
25.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

X
Y


W


Z

T




A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
卷Ⅱ(非选择题 共50分)
二.填空题
26.(15分)过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题:
(1)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Mn属于________区。某一次性电池负极材料是Zn,正极材料是Mn的一种常见氧化物,放电后生成MnOOH,电解质是KOH。该电池的正极反应式为__________________________。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为________。BH4-的立体构型是________。
(3)单质Cu的晶体类型为______,晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积,其中Cu原子的配位数为______。在Cu的催化作用下,乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是________,乙醛分子中∠HCO的键角________乙醇分子中∠HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________,δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。

27.(10分)元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题:
(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。
(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示,则其中“2”原子的结构示意图为________,“8”单质晶体的类型为________。

(3)氢化镁
储氢材料的晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,则该晶体的化学式为________,晶胞的体积为________cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)实验证明:KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似,已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表:
晶体
NaCl
KCl
CaO

晶格能/(kJ·mol-1)
786
715
3 401

则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最近且等距离的Mg2+有________个。
(5)Si、C和O的成键情况如下:
化学键
C-O
C=O
Si-O
Si=O

键能/(kJ·mol-1)
360
803
464
640

C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体,而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体,请结合数据分析其原因:__________________________________________。
28.(12分)A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核外有3个未成对电子,B元素原子核外电子占用3个能级,其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍,D元素与B元素同族,C元素与A元素同族,E元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。F元素原子的价电子数比其余电子数少8。
(1)A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示),F在元素周期表中的位置 。
(2)B、D形成的化合物中属于非极性分子的是 (填化学式)。
(3)B、C形成的某种化合物结构如图所示,该结构中C-B键的键长有两类,键长较短的键为 (填图中字母a或b),1mol该分子中含有的σ键数目为 。C、E形成某化合物,其分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构,该化合物的电子式为 。
(4)元素E的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(5)F可与CO形成羰基配合物F2(CO)8,橘红色固体,是有机合成的重要催化剂,可用作汽油抗震剂等,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔点50~51℃,45℃(1.33kPa)时升华。
①F2(CO)8为 晶体(填晶体类型)。
②F2(CO)8晶体中存在的作用力有 。
29(A).(10分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,B原子核外电子有7种不同的运动状态,C元素原子核外的M层中只有2对成对电子,D+与C2-的电子数相等,E元素位于元素周期表的ds区,且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题:
(1)E2+的外围电子排布图为________________。
(2)五种元素中电负性最小的是________(填元素符号),CAB-离子中,A原子的杂化方式是________。
(3)AB-、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4,该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为________,配位体是________。
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________,E的配位数为________,C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积;
②列式表示该晶体的密度:________g·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
29(B).(10分)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行(面心)立方最密堆积(ccp),它们的排列有序,没有相互代换的现象(即没有平均原子或统计原子),它们构成两种八面体空隙(由6个球体所围成的空隙。6个球体中心的连线连接成八面体形状),一种由镍原子构成,另一种由镍原子和镁原子一起构成,两种八面体的数量比是1︰3,碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。
镍的外围电子排布式为________________。
画出该新型超导材料的一个晶胞。(镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用▲球,镍原子用○球表示)。

(3)写出该新型超导材料的化学式_____________。
(4)镍原子的配位数是_____________。
(5)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,用(0,0,0)表示镁原子的原子坐标,晶胞边长设为1,则碳原子的原子坐标参数为_____________。
(6)已知晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为________g·cm-3(只要求列出算式,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
三、计算题(本题只有1小题,3分)
30.如果1mol金刚石的质量为a g,密度为ρg·cm﹣3,请计算出每个碳原子的共价半径(两个原子核之间距离的一半)(设碳原子为紧密堆积结构,见图)。(用含a,ρ,NA的式子表示。NA表示阿伏加德罗常数的值)



唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试
高二年级化学参考答案
选择题:(每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

A
A
D
B
D
C
D
B
B
B
A
B
B

14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25


C
A
D
C
C
D
A
C
A
C
C
D


填空题(50分)(除标注外,每空1分)
26.(15分)(1)d  MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
(2)M 9 正四面体型
(3)金属晶体 金属键 12 sp2、sp3 (2分)  大于
(4) 4∶6∶3 (2分) ∶∶1(2分)
27.(10分)(1)15
(2) 原子晶体
(3)MgH2 52/(ρ?NA)(2分)
(4)MgO>CaO>KCl 12
(5)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJ?mol-1×2=1 606 kJ?mol-1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJ?mol-1×4=1 440 kJ?mol-1),故碳与氧之间易形成含双键的CO2分子晶体;硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJ?mol-1×2=1 280 kJ?mol-1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJ?mol-1×4=1 856 kJ?mol-1),故硅与氧之间易形成含单键的SiO2原子晶体。(2分)
28.(12分)
(1)N>P>S 第四周期VIII族
(2)SO3
(3)a 16NA
(4)HClO4 正四面体型
(5)分子 分子间作用力,共价键,配位键(3分)
29(A).(10分)
(1) (2)K;sp杂化.
(3) [Zn(CN)4]2-;CN-; (4)①ZnS; 4; 六方最密; ②(2分)
29(B).(10分)
3d84s2
(镍在面心,碳在体心)(2分)
MgCNi3(化学式中元素的顺序可不同,但原子数目不能错)。(2分)
6
(1/2,1/2,1/2)(2分)
2.13×1032/(a3NA)(2分)
30.(3分)











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