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湖南省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/5/25  
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湖南师大附中2017-2018学年度高二第二学期期中考试化学试题-(这是边文,请据需要手工删加)

题  答  要  不  内  线  封  密



 号位座____________ 号场考____________ 号 学____________ 名 姓____________ 级 班____________ 级 年

(这是边文,请据需要手工删加)
湖南师大附中2017-2018学年度高二第二学期期中考试
化  学
时量:90分钟 满分:100分必考+50分选考
得分:____________



可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Na~23 Cu~64
必考部分(共100分)
一、选择题(本题共22小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,每小题2分,共44分)
1.为有效防控雾霾污染,我们提倡使用清洁能源。下列属于清洁能源的是
                           

A.煤 B.汽油 C.水电 D.柴油
2.当平行光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是
A.白酒 B.食醋 C.豆浆 D.矿泉水
3.近几年,长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道,在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是
A.钢筋 B.水泥 C.玻璃 D.陶瓷
4.从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,采用的操作是

5.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、OH- B.Ba2+、SO
C.Al3+、OH- D.K+、Cl-
6.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语不正确的是
A.CO2的电子式:··C·· B.Cl-的结构示意图:
C.乙烯的结构简式:CH2 D.原子核内有20个中子的氯原子:Cl
7.下列物质中,不能发生水解反应的是
A.葡萄糖 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质
8.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为
A.Ag++e-===Ag B.Cu-2e-===Cu2+
C.Cu2++2e-===Cu D.2H++2e-===H2↑
9.下列离子方程式中,正确的是
A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中:Ag++Cl-===AgCl↓
B.稀硝酸滴在碳酸钙上:CO+2H+===CO2↑+H2O
C.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
D.氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
10.高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,该方法在冶金工业上被称为
A.电解法 B.热还原法
C.热分解法 D.铝热法
11.下列说法正确的是
①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应 ③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
12.已知反应2H2O2===2H2O+O2↑,下列条件下,反应速率最大的是
A.10 ℃,5 mL 3% H2O2溶液
B.10 ℃,5 mL 5% H2O2溶液
C.30 ℃,5 mL 5% H2O2溶液
D.30 ℃,5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+个数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-个数为NA
14.下列物质中,只含有离子键的是
A.Na2O2 B.NaCl C.HCl D.NaOH
15.下列物质中,属于电解质的是
A.铜 B.盐酸 C.碳酸钙 D.二氧化碳
16.下列反应属于加成反应的是
A.乙烯使溴水褪色
B.甲烷与氯气在光照条件下的反应
C.苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯
17.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.R的原子半径比Z的大
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.X与Y形成的化合物只有一种
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
18.下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是
A.都属于有机物中的烃类 B.都含有双键而具有不饱和性
C.都可发生加聚反应 D.都是重要的化工生产原料
19.下列微粒中,没有氧化性的是
A.Cl- B.H+ C.Cl2 D.HClO
20.为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质,可向溶液中加入
A.NaOH溶液 B.铁片
C.稀H2SO4 D.KSCN溶液
21.下列有关说法正确的是
A.石墨和金刚石互为同位素
B.乙烷和丙烷互为同素异形体
C.CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体
D.12C和13C互为同系物
22.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是
A.nCH2===CH2CH2—CH2
B.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl
C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
答题卡
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11

答 案












题 号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22

答 案












二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共26分)
23.(6分)根据硝酸和硫酸所具有的性质,选择适当的字母代号按要求填空。
A.吸水性 B.脱水性
C.强氧化性 D.强氧化性和酸性
(1)浓硫酸常用作干燥剂,说明浓硫酸具有__________;
(2)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,发现纸变黑,说明浓硫酸具有__________;
(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应,反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。
24.(6分)A、B、C都是常见有机物,其转化关系如下(部分反应物、产物和反应条件已略去):

请回答下列问题:
(1)写出①的反应类型______________;
(2)写出C中官能团的名称____________;
(3)写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。
25.(6分)钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题:
(1)实验室中少量钠常常保存在__________(填“煤油”或“水”)中;
(2)向氢氧化钠溶液中加入铝粉,反应生成的气体是__________;
(3)铁可以形成多种氧化物,其中常用作红色油漆和涂料的是__________(填字母代号)。
                           

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4
26.(8分)下表是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,回答下列问题:

(1)①~⑦元素中原子半径最大的是__________(用元素符号表示);
(2)②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示);
(3)⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(用化学式表示);
(4)写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共10分)
27.(10分)某化学兴趣小组,通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

(1)提出假设:
假设一:加热时,稀H2SO4与Cu能反应。
假设二:加热时,浓H2SO4与Cu能反应。
(2)设计实验:

实验编号
实验操作
实验现象

1
将Cu丝与稀H2SO4接触,加热
试管B中溶液无明显变化

2
将Cu丝与浓H2SO4接触,加热
试管B中溶液褪色

实验前,试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。
(3)实验结论:通过以上实验,说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。
A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性
(4)问题与讨论:
①有同学认为该装置不完善,Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物,该气体是__________(填化学式);他建议在试管B口塞一团棉花,该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。
A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时,将质量5.0 g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中,充分反应后,Cu丝剩余3.4 g,将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________mol·L-1。
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题,并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑)
28.本题为《化学与生活(选修1)》选做题,每空2分,共20分。
(1)关注营养平衡,合理使用药物,有利于身心健康。现有下列四种物质:
A.维生素C B.油脂
C.青霉素 D.碘酸钾
请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。
①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________;
②为预防甲状腺肿大,常在食盐中加入的物质是______________________;
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________;
④存在于蔬菜、水果中,具有还原性的物质是______________________。

(2)随着工业的发展和社会的进步,人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则,垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一,贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是________(填字母代号);
A.可回收物 B.有害物质 C.其他垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中,下列物质不列入首要污染物的是______(填字母代号);
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒
③使用Pb2+含量超标的水,会严重危害人体健康,某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水,处理此废水的方法是加入适量Na2S,使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式:______________________________________________。
(3)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质,属于合金的是________(填字母代号);
A.汽车轮胎 B.不锈钢 C.水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的,这些材料属于__________(填字母代号)。
A.镁铝合金 B.合成纤维 C.天然纤维

(4)某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到试管内铁钉生锈,液面上升。此过程中,负极的反应式为Fe-2e-===Fe2+,则正极的反应式为__________________________________________。
29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题,每空2分,共20分。
(1)①Na2CO3俗称纯碱,其水溶液呈碱性,原因是________________________(用离子方程式解释);
②常温下,0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH=__________;
③用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”),且半分钟内保持不变。
(2)①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量,请完成该反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=__________kJ/mol;
②已知: C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。
(3)在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,平衡常数表达式为K=。
①反应达到平衡后,向容器中通入CO,化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;
②若降低温度,平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”);
③查阅资料得知1 100 ℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。
(4)电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu2+(aq),设计的原电池如图一所示,X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液;
②图二装置在铁件上镀铜,铁作阴极,则阴极上的电极反应式是__________________________。
选考部分(共50分)
1.(10分)冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(OHCOOH)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤:
Ⅰ.酯的生成:如图所示,在三颈烧瓶中加入13.8 g(0.1 mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85 ℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95 ℃下恒温加热反应1.5小时。

Ⅱ.分离提纯:待装置冷却后,分离出大量过量的甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯。
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221 ℃~224 ℃的馏分,得水杨酸甲酯9.12 g。
常用物理常数:
名称
相对分子质量
颜色状态
相对密度
熔点(℃)
沸点(℃)

水杨酸甲酯
152
无色液体
1.18
-8.6
224

水杨酸
138
白色晶体
1.44
158
210

甲醇
32
无色液体
0.792
-97
64.7

请根据以上信息回答下列问题:
(1)仪器A的名称是__________,加入沸石的作用是__________。若加热后发现未加沸石,应采取的正确做法是____________________________________。
(2)制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是______________。
(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是____________________。
(4)反应结束后,分离出过量甲醇采用的方法是______________。
(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是______________。本实验的产率为__________。
2.(13分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化,150 ℃时开始升华,175 ℃时开始分解;
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
(1)按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的部分分解产物,装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对,其反对的理由可能是______________________________________。
(2)丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,X应选用________(填化学式)浓溶液,装置D的作用是____________________。
(3)实验过程中涉及如下操作:①点燃装置A处的酒精灯;②熄灭装置A处的酒精灯;③点燃装置E处的酒精灯;④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
(4)实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色,装置F中有黑色固体生成,经检测装置F中的固体为金属单质,则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量,进行了下列操作:
步骤一:用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体,配制成250 mL溶液。
步骤二:用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化。
步骤三:取0.100 mol·L-1标准酸性KMnO4溶液,进行滴定,三次结果如下表所示:

第一次
第二次
第三次

待测溶液体积(mL)
25.00
25.00
25.00

标准溶液体积(mL)
9.99
10.01
10.00

已知滴定反应的离子方程式为:MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是:将晶体置于烧杯中,加水溶解,将溶液转移入________,洗涤,定容,摇匀。
②通过计算确定x=________。
3.(11分)工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{HO(CH2)5COOH}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下图所示:

已知:①X的蒸气密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为O。
②ROHRBrOHBr。
③RCOCH2R′RCOOCH2R′。
(1)X的分子式为____________;B的名称是__________。
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是________________________。C→D的反应类型是______________。
(3)写出X→Y的化学方程式:________________________________________________________________________。
(4)0.5 mol四溴双酚A在常温下与足量的Na2CO3溶液反应,最多消耗________mol Na2CO3。
(5)符合以下条件的C的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基 ②含有一个碳碳双键 ③能发生银镜反应
(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:
2CH3CHCH2+2ROH+2CO+O2
2CH3CHCHCOOR+2H2O
利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料CHCH2COOCH2CH3,写出合成该涂料的反应流程图。




4.(16分)有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料,如图所示是该香料的一种合成路线。

已知:
①E能发生银镜反应,在一定条件下,1 mol E能与2 mol H2反应生成F;
②R—CH===CH2R—CH2CH2OH;
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1,其核磁共振氢谱有3组峰;
④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名有机物B________________。
(2)E的结构简式为__________________________。
(3)C与新制Cu(OH)2发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F互为同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种(不考虑立体异构),写出一种满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式:____________________。
(5)以丙烯等为原料合成D的路线如下图所示:

X的结构简式为__________,步骤Ⅱ的反应条件为__________,步骤Ⅳ的反应类型为______。
湖南师大附中2017-2018学年度高二第二学期期中考试化学参考答案-(这是边文,请据需要手工删加)
湖南师大附中2017-2018学年度高二第二学期期中考试
化学参考答案
必考部分(100分)
一、选择题(本题共22小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,每小题2分,共44分)<
…………………………
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