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江苏省扬州中学2018届高三5月第四次模拟考试化学word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/5/29  
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2018年普通高等学校招生全国统一考试(扬州中学冲刺卷)
化 学 2018.5
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51
选 择 题
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关化学知识的说法错误的是
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一种非金属材料
C.用聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒,以减少木材的使用
D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语表示正确的是
A.碳铵的化学式:?NH4HCO3
B. 次氯酸的结构式:H—Cl—O
C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子:Pu
D. S2﹣的结构示意图:
3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是
A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2
C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液,来证明 S、Cl 的非金属性强弱
D. 将一片铝箔用火灼烧,铝箔熔化但不滴落,证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al
4. 下列实验装置设计不能达到目的的是

A.实验I:所示装置可制备氨气
B.实验II:检验电解饱和食盐水的产物C12
C.实验III:制取并观察Fe(OH)2沉淀
D.实验IV:吸收SO2
5. A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是
A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B. 原子半径: r(A) < r(C) < r(B)
C.甲、乙可能都具有漂白性
D.丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+═Fe3++2H2O
B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O
C.用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O
D.向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3
7. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
① FeS2SO2H2SO4
② SiO2SiCl4Si
③ AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)
④ 1 mol·L?1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
⑤ CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO
⑥ 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
A.①③⑤ B.①③⑥ C.②③④ D.①④⑥
8. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B.用电子式表示MgF2的形成过程为:
C.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:
MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) ΔH=-277kJ·mol-1
9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
B.水电离出的c(?H+)=?1×?10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D. c(SO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、MnO4-、SO42-、H+
10. 当1,3-丁二烯和溴单质1∶1加成时,其反应机理及能量变化如下:

不同反应条件下,经过相同时间测得生成物组成如下表:

下列分析不合理的是
A.产物A、B互为同分异构体,由中间体生成A、B的反应互相竞争
B.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C.实验1测定产物组成时,体系己达平衡状态
D.实验1在tmin时,若升高温度至25℃,部分产物A会转化成产物B
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后,使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是

I II
A.物质Ⅰ的分子式是C24H28O8 B.反应[a]是缩聚反应
C.1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应 D.物质Ⅰ不可能所有原子共平面
12. 下列叙述中正确的是
A.向氨水中不断通入CO2, 随着CO2的增加,不断变大
B.在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu
C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H>0, △S<0
D.将下图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项
实验操作与现象
结论

A
将 Fe(NO3)2 溶于稀 H2SO4 后,滴加 KSCN 溶液,溶液变成红色
Fe(NO3)2 中一定含 Fe3+

B
从煤油中取出一小块钠,用滤纸擦净表面的煤油,
放入无水乙醇中,产生气泡
Na 能置换出烃基中的氢

C
向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸,无现象,再滴加 BaCl2 溶液,出现白色沉淀
X 不一定是 Na2SO4

D
向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液,出现浑浊
蛋白质发生了盐析














14. 已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法正确的是

A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
D.时段Ⅰ,若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变
15. 在25℃时,CH3COOH的电离平衡常数,NH3·H2O的电离平衡常数,现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小
B.整个过程中,C点水的电离程度最大
C.溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处,此时溶液中存在:
c(NH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.D点处:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
非 选 择 题
16. (12分) 三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,相对分子质量为990)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。


已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是____▲________,滤液1中的溶质为Na2CO3和____▲_____(填化学式);
当沉淀转化达平衡时,滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为 ▲ ;
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是 ▲ (任写两条),其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为 ▲ ;
(3)滤液2中可循环利用的溶质为 ▲ (填化学式);
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ▲ ;
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法 ▲ 。
17.(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):

已知:
Ⅰ.(R1,R2为烃基或氢)
Ⅱ.?(R1,R2为烃基)
(1)B分子中所含官能团的名称为 ▲ ,由F到G的反应类型为 ▲ ;
(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E,E的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E加聚后产物F的结构简式为 ▲ ?;
(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 ▲ ;
(4)C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式: ▲ 。
(5)根据已有知识并结合本题信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 ▲
18.(12分)从钒铬还原渣 [VO2·H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如下:

(1)“碱浸”中主要反应的离子方程式为 ? ▲ 。
(2)焙烧产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示:则NaOH溶液适宜的浓度为 ?▲ mol·L?1。
(3)流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物[x(NH4)2O·yV2O5·zH2O],其受热分解的化学方程式如下:x(NH4)2O· yV2O5· zH2OV2O5 + NH3↑+ H2O↑(未配平)。
某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成,进行如下实验:
①准确称取13.40 g样品,研细灼烧;
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管,充分吸收称得干燥管增重1.8 g;
③称量冷却后的固体质量为10.92 g。
通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式(写出计算过程)。

?▲



19. (15分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质

SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4
10.4
338
具有吸水性且难分解






实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的热化学方程式为:
SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1
反应装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

(1)仪器A的名称为 ?▲ ;
(2)仪器B的作用是 ▲ ;
(3)装置丙中盛放的试剂为 ▲ ,在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为 ▲ ;
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有 ▲ (填序号)
①先通冷凝水,再通气体 ②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:
2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 ▲ ,
②请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液) ▲ 。
20. (14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221 kJ·molˉ1
4Al(g)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2=-3351 kJ·molˉ1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是 ▲ ;
(2) “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2,室温条件下,将烟气通入(NH4)2SO3溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)= ▲ ,b点时溶液pH=7,则n(NH4+)∶n(HSO3-)= ▲ ;
(3)催化氧化法去除NO,一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为:
4NH3+6NO5N2+ 6H2O。
不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时,得到NO脱除率曲线如下左图所示:

① 请写出N2的电子式____▲____, ② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__▲____,
③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率
为 ▲ mg·m-3·s-1;
(4)间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示,写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_______ ▲__________。





21. (12 分) B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为  ▲  ;
C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为  ▲  ;
写出一种与CO32﹣互为等电子体的阴离子:  ▲  ;
(2)BF3?与一定量的水可形成如图所示晶体R

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_____▲______(填字母代号),
a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R?中阴离子的空间构型为__________▲______________;
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为  ▲  ;

乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,其原因是  ▲  ;

(4)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图,写出该反应的化学方程式 ▲ 。





参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案
C
A
C
D
A
C
B
D
A
C

题号
11
12
13
14
15

答案
AB
D
C
BD
CD

16. (12分)(1)将PbSO4转化为PbCO3,提高铅的利用率(1分)
Na2SO4(1分) 1.25×105 (1分)
(2)适当加热、适当增大硝酸浓度、减小沉淀粒径及其他合理答案 (1+1分)
3Pb + 8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+H2O (2分)
(3)HNO3 (1分)
(4)4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO ? PbSO4 ? H2O + 2H2O (2分)
(5)用玻璃棒引流,向过滤器中加蒸馏水直至浸没沉淀,待水自然流下后,重复2 - 3次。(2分)
17. (15分)(1)碳碳双键、醛基(2分) 水解(或取代)反应(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)

(4)(2分)
(5)(5分)

19. (15分) (1)冷凝管 (1分)
(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污染空气 (1分)
防止空气中水蒸气进入甲, 使SO2Cl2水解 (1分)
(3)饱和食盐水 (1分) SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2 H2O (2分)
(4)①②③ (2分)
(5)①蒸馏 (2分)(如果答了温度范围,则一定要在69.1℃以上,100℃以下)
②取样品在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加入蒸馏水进行稀释:取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红:再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4(或取样品在干燥条件下加热至完全反应,冷却后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液变红,说明含有H2SO4
(5分) 20. (14分)
(1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)===2AlN(s)+3CO(g) ΔH=+1026 kJ·molˉ1 (2分)
(2)1∶1(2分) 3∶1(2分)
(3)① (2分) ②1∶3(2分) ③1.5×10-4(2分)
(4)2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O (2分)
21. (12分)
(1)1s22s22p63s23p2 (1分)? N>O>C (1分) NO3﹣、SiO32﹣等(2分)
(2)①abc (2分)? ②四面体形 (1分)
(3)sp3?杂化 (1分)? 乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键 (2分)
(4) 8Fe+2NH32Fe4N+3H2 (2?分)



2018年扬州中学冲刺卷参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案
C
A
C
D
A
C
B
D
A
C

题号
11
12
13
14
15

答案
AB
D
C
BD
CD

16. (12分)(1)将PbSO4转化为PbCO3,提高铅的利用率(1分)
Na2SO4(1分) 1.25×105 (1分)
(2)适当加热、适当增大硝酸浓度、减小沉淀粒径及其他合理答案 (1+1分)
3Pb + 8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+H2O (2分)
(3)HNO3 (1分)
(4)4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO ? PbSO4 ? H2O + 2H2O (2分)
(5)用玻璃棒引流,向过滤器中加蒸馏水直至浸没沉淀,待水自然流下后,重复2 - 3次。(2分)
17. (15分)(1)碳碳双键、醛基(2分) 水解(或取代)反应(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)

(4)(2分)
(5)(5分)

19. (15分) (1)冷凝管 (1分)
(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污染空气 (1分)
防止空气中水蒸气进入甲, 使SO2Cl2水解 (1分)
(3)饱和食盐水 (1分) SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2 H2O (2分)
(4)①②③ (2分)

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