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河南省开封市2018届高三第三次模拟考试(5月)理综化学word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/5/31  
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可能用到的相对原子量 H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ge73

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列说法错误的是
A.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”,造纸利用了石灰的碱性
B.“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”是利用焰色反应鉴别KNO3
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是磁铁矿
8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.31 g白磷中含有P_P键的数目为6NA
B.10℃时,l L pH =1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合,原子总数小于2NA
D.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
9.水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图。下列说法正确的是

A.水杨酸和冬青油是同系物
B.冬青油的一氯取代物有4种
C.阿司匹林的分子式为C9H8O4,水解可得水杨酸
D.可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
10.利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是

A.若I中装过量高锰酸钾溶液,Ⅱ中装澄清石灰水,则能检验SO2中是否混有CO2
B.若I中装足量饱和碳酸钠溶液,Ⅱ中装浓硫酸,则能除去CO2中混有的HCl
C.若I中装BaCl2溶液,Ⅱ中装水,则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应
D.若I中装足量澄清石灰水,Ⅱ中装浓硫酸,则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
11.H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示。下列有关说法正确的是
A.不同条件下反应,N点的速率最大
B.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
C.温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12,Y、Z、W位于同一周期,元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应,W的单质有毒,能使湿润的有色布条褪色。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>X,离子半径Z<W
B.气态氢化物稳定性:HmX>HnW
C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D.W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z元素
13.H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。下列说法错误的是

A.H3AsO4第一步电离常数为Ka1,则pKa1=2.2 (pKa1=?lgKa1)
B.向H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5,c(HAsO42-)/c(H3AsO4)=10 0.8
C.室温下向含0.1 mol H3AsO4的溶液中加入12g NaOH固体,所得溶液的pH>7
D.pH=10时,H3AsO4的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO4- )+2c(HAsO42-)+3c(AsO43-)
26.(14分)Na2SO3是一种重要的化工原料,但较易变质。
实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为 。 (2)某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度。
方案一:通过测定生成SO2的质量,可计算m ?g Na2SO3固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。

A B C D E F ①选择装置A和B进行实验时,为使结果更精确还应选择装置 ,装置A的分液漏斗中通常用70%的硫酸溶液,若硫酸的浓度过大或过小,效果均不理想,原因是 ;装置A中反应前后通入N2的目的是 。
②实验结束后,若测得B装置增重了m1?g,则该Na2SO3固体样品的纯度为 。
方案二:利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液,实现定量测定。称取a g样品,置于烧杯中;加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成250 mL溶液;准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中;用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,经多次滴定,达到滴定终点时,平均消耗20.00 mL溶液。
③反应原理为(用离子方程式表示) 。
④滴定时,通常不需要加入指示剂,理由是______;达到滴定终点读取数据时,若俯视液面,则测定结果______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
27.(15分)锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2,其工艺流程图如下。

已知:GeO2难溶于水和稀盐酸,不跟水反应,是以酸性为主的两性氧化物;GeCl4易水解,沸点86.6℃。
第①步滤渣主要成分有_____________(填化学式)。
(2)第②步萃取时,所需萃取剂除了与水互不相溶外,还应具备的条件有 ,锗的萃取率与V水相/V有机相(水相和有机相的体积比)的关系如下图所示,从生产成本角度考虑,较适宜的V水相/V有机相的值为 。
(3)第④步加入盐酸酸化,盐酸除中和NaOH外,还有____________________作用,操作“X”的名称为 。
(4)第⑤步反应的化学方程式_______________________________,步骤⑤保持较低温度有利于提高产率,其可能的原因是? (答一条即可)。
(5)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w?g,测得其中氧原子的物质的量为n?mol,则该样品中GeO2的物质的量为 mol(用含w、n的代数式表示)。
28.(14分)钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题:
(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时,
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
则用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _________。
(2)V2O5为橙黄至砖红色固体,无味、有毒,微溶于水,是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时,部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出),图中[V]表示含钒微粒的浓度,虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。
V2O5溶于足量2mol ? L-1NaOH溶液中,发生反应的离子方程式为_________________,向反应后的溶液中,滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中,开始溶液保持澄淸,滴加一段时间后,观察到有橙黄色沉淀产生,继续滴加硫酸溶液,沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_____________。
(3)V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。其他条件不变,加入V2O5后,该反应的速率加快的原因是_______________;恒温恒压下,加人V2O5,该反应的平衡常数________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(4)全钒液流储能电池具有广阔的应用领域和市场前景,该电池是利用不同价态离子对,发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的,其放电原理如图,交换膜只允许H+ 通过。已知离子的颜色为:V2+紫色、V3+绿色、 VO2+蓝色、VO2+ 黄色。
①充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色。若转移的电子数为3.01×1024个,左槽溶液中n(H+)的变化量为______ mol。
②用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极电极反应式可表示为           。
35.[选修3:物质结构与性质](15分)?铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题:
(1)在一定条件下,金属 Al 和 Cu 可以形成金属互化物 Cu9Al4,该物质具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,属于 (填“晶体”或“非晶体”)。基态 Al 原子核外电子所占据的原子轨道有_____种空间伸展方向。
(2)Na、Mg、Al 三种元素中,第一电离能最大的是_______,原因是_____________。
(3)Al3+与 Cl-易形成配位离子[AlCl4]-, 其中 Al 与 Cl 之间形成的化学键类型为______ (填 “离子键” “极性键”或“非极性键” ),Al 原子的杂化方式为_______,[AlCl4]-的空间构型为_____,试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号 ____________。
(4)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用,其晶胞结构如图所示。

①A、B 点的原子坐标如图所示,则 C 点的原子坐标为 。
②磷化铝的晶胞参数 a=546.35pm,其密度为 g/cm3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
36.[选修5:有机化学基础](15分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:

回答下列问题:
(1)B的名称为________。写出符合下列条件B的一种同分异构体的结构简式_______。
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(2)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,其目的是___________。
(3)⑥的化学反应方程式为__________,反应类型为 。
(4) ⑧的反应试剂和条件为__________;F中含氧官能团的名称为__________。
(5)写出以为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。

化学参考答案
说明:所有描述型答案,合理即给分

D 8 .B 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D

26.(14分)
(1)取少量样品溶解,先加足量稀盐酸,再加BaCl2?溶液,若生成白色沉淀,证明Na2SO3变质;若无白色沉淀生成,证明Na2SO3未变质(或先加足量BaCl2溶液,再加足量稀盐酸,若白色沉淀不完全溶解,证明Na2SO3变质;若白色沉淀完全溶解,证明Na2SO3未变质(2分)?
①E(1分); 硫酸过浓,则氢离子浓度小,难发生离子反应生成二氧化硫;硫酸过稀,生成的二氧化硫溶解,难逸出(2分); 反应前排净装置中的空气,反应后将装置中的SO2全部吹出(2分)
② ( 63m1/32m )×100%(2分)
③ 6H++ 5SO32-+2MnO4-=2Mn2++5SO42—+3H2O(2分)
④ KMnO4本身可作指示剂,当达到反应终点时,过量一滴KMnO4溶液,即可使溶液出现明显颜色变化,借以指示终点(2分) 偏低(1分)

27.(15分)
(1)SiO2、PbO2 (2分);
(2)不与原溶液反应且Ge(SO4)2在其中溶解度大(2分) 8 (2分)
(3)作反应物,和GeO2反应;抑制GeCl4水解 (2分);蒸馏(1分)
(4)GeCl4 + (n+2)H2O=GeO2?nH2O+4HCl(2分)温度高时,GeCl4易挥发降低产率(2分)
(5) (w-30n)/45(2分)

28.(14分)
(1) 10Al(s)+3V2O5(s)═5Al2O3(s)+6V(s) ΔH=(2.5a-l.5b)kJ·mol-1 (2分)
(2) V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O(2分) V2O5+H2SO4═(VO2)2SO4+H2O (2分)
(3)加入V2O5后,反应路径发生改变,反应的活化能降低,反应速率加快(2分) 不变(1分)
(4)① 绿(1分) 紫(1分) 5 (2分)
②)2SO42--2e-=S2O82- (1分)
 
35.(15分)
(1)晶体(1 分) 4(2 分)
(2) Mg 或镁(1 分) 同周期元素第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势,但 Mg 原子最高能级为稳定的3s2 全满状态,较难失去电子(2 分)
(3)极性键(1 分) sp3(1 分) 正四面体(1 分)
SO42-、PO43-、ClO4-、 BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-等(任写一种即可,2分)
(4)①(1/4,1/4,3/4)(2 分)
②(2 分)

36.(15分)
(1)2-硝基甲苯(或邻硝基甲苯) (2分)
或(2分)
(2)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物,或占位)(2分)
(3) (2分)
取代(1分)
(4)Cl2/FeCl3(或Cl2/Fe)(2分) 羧基(1分)
(5)(3分)



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