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江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/6/1  
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江苏省扬州中学2017-2018学年第二学期期中考试
高二化学试卷 2018.04
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
第I卷(选择题,共40分)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s时,容器中B的物质的量是A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol
2. 在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热
其中能够使反应速率增大的措施是
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ①②④
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑥v正(B)=2v逆(C)时
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④
4. 体积一定的密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是
A. 平衡后若继续充入X,平衡正向移动,Y的转化率增大
B. 平衡后若升高体系温度,平衡逆向移动,Z的体积分数减小
C. 平衡后若移走部分W,平衡正向移动
D. 平衡后若移走部分X,上述反应的ΔH减小
5.在一密闭容器中,反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后,保持温度不变,将容器缩小为原来的一半,达到新的平衡时,A的浓度是原来的1.6倍,则下列说法正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B. a<c+d
C. 物质A的转化率增大 D. 物质D的浓度减小
6. 反应①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),②2HI(g)H2(g)+I2(g),③2NO2(g)N2O4(g) 
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率
A. 均不变 B. 均增大
C. ①增大,②不变,③减少 D. ①减少,②不变,③增大
7. 下列电离方程式书写正确的是
A. 水溶液中NaHCO3电离:NaHCO3 = Na++H++CO32-
B. H2SO3电离:H2SO32H++SO32-
C. HClO电离:HClOH++ClO-
D. 水溶液中NaHSO4电离:NaHSO4 = Na++HSO4-
8.25 ℃时,将0.1 mol·L-1氨水加水稀释,下列数值变大的是
A. c(OH-) B. pH C. D. c(H+)·c(OH-)
用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液,若用甲基橙作指示剂,当滴定达终点时,溶液颜色变化是
A、由红色变橙色 B、由黄色变红色
C、由黄色变橙色 D、由橙色变黄色
10. 中和滴定中,用浓度为C mol·L-1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol-1的一元碱Wg,消耗这种二元酸溶液的体积是

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)
11. 液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A. c(A+)随着温度升高而降低
B. 在35 ℃时,c(A+)>c(B-)
C. AB在25 ℃时的电离程度大于在35 ℃时的电离程度
D. AB的电离是吸热过程
12. 某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示,下列判断正确的是
A. b点溶液导电能力比a点溶液强
B. 对于b、c两点,电离平衡常数Kb>Kc
C. 与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积:Va>Vc
D. X的值接近7,但大于7
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2 析出,依据I2 析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝的时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b、c两点对应的NaHSO3的平均反应速率一定相等
C. 图中a点对应的NaHSO3的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
D. 温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

14.在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 压强大小关系:p1<p2<p3
C. M点对应的平衡常数K的值约为 1.04×10-2
D. 在p2及512 K时,图中N点v(正)<v(逆)

15.TK时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
2
4
6
8

n(Cl2)/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040

下列说法正确的是
A. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.022 mol·L-1,则反应的ΔH<0
B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他条件不变,起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反应达到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他条件不变,起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%
第II卷(非选择题,共80分)
16. (12分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:
(1) 用分析天平准确称取该样品5.0 g,全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用_____________(填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞,待测。该中和滴定中滴定终点的现象是                。
(2) 用0.10 mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示:
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
稀盐酸的体积/mL

1
20.00
24.01

2
20.00
23.99

3
20.00
22.10


计算样品中NaOH的质量分数为     。
(3) 若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定终了气泡消失,将使所测结果    (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同);若滴定过程中不慎将锥形瓶中溶液洒出,会使所测结果_______;若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果    。
17. (16分)氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ. 某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂

①
10 mL 2% H2O2溶液
无

②
10 mL 5% H2O2溶液
无

③
10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O
1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

④
10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

⑤
10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

  
(1)实验①和②的目的是                   。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是_______________________________
(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是                          。

图1 图2 图3
Ⅱ. MnO2对H2O2的分解有催化作用,某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2状态
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需时间

粉末状
很烫
剧烈反应,带火星的木条复燃
4 min

块状
微热
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30 min

写出大试管中发生反应的化学方程式:            ,该反应是    反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与             有关。
(3)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因:           ,计算H2O2的初始物质的量浓度为       。(保留两位有效数字)?

18.(14分) 氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备,其能量变化如下图所示。

该反应为可逆反应。在800 ℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L-1,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1,则此反应的平衡常数为      ,随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是      。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2) 某温度下,该反应的平衡常数为K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是    (填字母)。
起始浓度
甲
乙
丙

c(H2O)/mol·L-1
0.010
0.020
0.020

c(CO)/mol·L-1
0.010
0.010
0.020


A. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B. 平衡时,甲中和丙中H2O的转化率均是25%
C. 平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.015 mol·L-1
D. 平衡时,乙中H2O的转化率大于25%
(3) 一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,达到平衡后:
①加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数    (填“相等”或“不相等”)。
② 缩小体积使体系压强增大,则v(正)   ,v(逆)    (填“增大”、“减小”或“不变”),v(正)变化的倍数    v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③ 降温,v(正)    ,v(逆)    (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④温恒压,再通入一定量的He,达到新平衡时,N2的转化率    ,c(H2)将    (填“增大”、“减小”或“不变”)。
19.(12分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1) ①将合成气以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,
CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是    (填字母)。
A. ΔH<0 B. p1<p2<p3
C. 若在p3和316 ℃时,起始时n(H2)∶n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%

图1 图2
②采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2回答问题:催化剂中约为    时最有利于二甲醚的合成。
(2) CO可用于合成甲醇,反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图3所示。该反应ΔH    0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是 ?  。

图3
(3) 在一定条件下,可发生反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

500K
600K
700K
800K

n(H2)∶n(CO2)=1.5
45
33
20
12

n(H2)∶n(CO2)=2
60
43
28
15

n(H2)∶n(CO2)=3
83
62
37
22


根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比n(H2)∶n(CO2)],CO2的转化率    (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②该反应的正反应为    热反应(填“吸”或“放”)。
20.(10分) (1)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益、减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如右图,则总反应的
ΔH    0(填“>”、“=”或“<”);A、B两点的反应速率中较大的是    。
②下列措施有利于提高αHCl的有    (填字母)。
A.增大n(HCl) B. 增大n(O2)
C. 使用更好的催化剂 D. 移去H2O
(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9),控制反应温度600 ℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如右图。
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实:  。
②控制反应温度为600 ℃的理由是?  。

21.(16分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式 ;铜帽溶解完全后,需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 ;
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验,得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:
实验编号
1
2
3
4

V(Na2S2O3)(mL)
28.32
25.31
25.30
25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为 (结果保留四位有效数字),若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定c (Cu2+)将会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);

(3)常温下,若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液, 生成了Cu (OH)2沉淀。计算沉淀生成后溶液的pH= (假设Cu2+被完全沉淀,混合后溶液体积不发生变化);

(4)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

Fe3+
1.1
3.2

Fe2+
5.8
8.8

Zn2+
5.9
8.9

实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:
①向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应;
② ;
③过滤;
④ ;
⑤过滤、洗涤、干燥;
⑥900℃煅烧。

高二化学期中考试参考答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15

B
C
A
A
C
D
C
C
C
D
D
AD
B
AC
CD


(1) 碱式滴定管 溶液由红色变为无色,且30 s内不变色
(2) 96%
(3) 偏高 偏低 偏低
17、 Ⅰ. (1) 探究反应物浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(2) 碱性环境能增大H2O2的分解速率,酸性环境能减小H2O2的分解速率
Ⅱ. (1) 2H2O22H2O+O2↑ 放热
(2) 催化剂的接触面积
(3) 随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减慢 0.11 mol·L-1
18. (1) 1 变小 (2) CD(每空2分)
(3) ①相等 ② 增大 增大 大于 ③减小 减小 ④ 减小 减小(每空1分)
19、 (1) ①A ②2.0
(2) < 在1.3×104 kPa下,CO的平衡转化率已经很高,如果增大压强CO的平衡转化率提高不大,而生产成本增加 (3) ①增大 ②放
20、 (1) ①< B ② BD 
(2) ①正反应为气体分子数增大的反应,保持压强不变,加入水蒸气,容器体积增大,平衡向正反应方向移动 ②600 ℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高,温度过低,反应速率较慢,乙苯的转化率较低,温度过高,苯乙烯的选择性下降,高温下催化剂可能失去活性,且消耗能量较大
21. (1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(2)①淀粉溶液 滴入最后一滴标准溶液,溶液由蓝色变为无色,且30s内不恢复
②80.99﹪或 0.8099 偏高
(3)9
(4)②滴加1.0 mol·L-1NaOH,调溶液pH为3.2≤pH<5.9,使Fe3+沉淀完全
④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH,调节溶液pH 为8. 9≤pH≤11,使Zn2+沉淀完全


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