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江苏省沭阳县2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/6/1  
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2017~2018学年度第二学期阶段性调研测试
高一化学试题
总分:100分 考试时间:100分钟
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
第I卷(选择题,共69分)
一、选择题(本题23小题,每小题3分,共计69分.每小题只有一个选项符合题意)
1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是
A.将废旧电池深埋,防止污染环境
B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
D.农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥
2.N是常用医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数
3.某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素
A.一定是ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素
D.可能是金属元素,也可能不是金属元素
4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素从上到下金属性越来越弱
D.同周期金属元素的最外层电子越多,其原子失电子能力越强
5.下列过程中化学键没有被破坏的是
A.水降温结冰 B.水电解得到氧气与氢气
C.金刚石加热融化 D.NaOH溶于水
6.下列说法中正确的是
A.一切物质中都存在化学键
B.含有共价键的物质是共价化合物
C.由非金属元素组成的化合物是共价化合物
D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
7.用25%的稀H2SO4溶液与铁块反应制取氢气,下列措施能加快反应速率的是
A.适当降低温度 B.将铁块改为铁粉
C.将所用硫酸改为98.3%浓硫酸 D.滴加少量氯化钠溶液
8.下列关于化学反应限度的说法正确的是
A.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
B.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度不再改变
C.达到化学反应限度时反应物的浓度为零
D.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度
9.下列化学用语表示正确的是
A.小苏打电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
B.Cl离子的结构示意图:
C.氯化氢的电子式为:
D.甲烷的比例模型:?
10.下列叙述正确的是
A.短周期元素是指前4周期元素
B.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强
C.元素周期表中共有18列、16个族
D.周期表中第四周期含有8种元素
11.下列叙述不正确的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因
B.酸碱中和反应一般是放热反应
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
D.因为石墨变成金刚石吸热,所以金刚石比石墨稳定
12.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.铝片和稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧
13.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是
A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn
C.若两电极都是金属,则它们的活泼性为X>Y
D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
14.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲:在500 ℃时,10 mol SO2和5 mol O2反应
乙:在500 ℃时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应
丙:在450 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应
丁:在500 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
15.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖:N2+3H22NH3,现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条
件下使该反应发生,下列有关说法正确的是
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
16.下列说法不正确的是
A.白磷和红磷互为同素异形体
B.CH3CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体
C.和互为同位素
D.的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性
17.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.Na2O B.MgCl2 C.CH3COOH D.NaOH
18.可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速
率最快的是
A.v(A)=0.25mol/(L?s) B.v(B)=0.6mol/(L?s)
C.v(C)=0.3mol/(L?s) D.v(D)=0.1mol/(L?s)
19.下列比较错误的是
A.原子半径:C>O>F B.酸性强弱:HNO3>H3PO4>HClO4
C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.氢化物的稳定性:HF>NH3>CH4
20.肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol?N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态
水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+267kJ?mol-1
B.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(l)△H=-133.5kJ?mol-1
C.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g)△H=+534kJ?mol-1
D.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
21.短周期的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢
化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,且B元素原子最外
层电子数是次外层的3倍; C是短周期中与水反应最激烈的金属元素;A、D最外层电子
数相差2。下列说法错误的是
A.原子半径:A>B B.失电子的能力:C<D
C.简单气态氢化物的稳定性:B>E
D.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
22.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>A>C>D
23.如图所示,用石墨作电极电解氯化铜溶液,下列说法正确的是
A.M极是电解池的阴极
B.溶液中的阴离子向N极移动
C.M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.在M、N两极流过0.4mole- 时,N极上会增重6.4g 氯化铜溶液
第Ⅱ卷 非选择题(共31分)
二、非选择题(共31分)
24.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素① -⑨ 在表中的位置,回答问题:

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

1
①








2



②

③
④


3
⑤
⑥
⑦
⑧


⑨


(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置____________________________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是___________________(用元素符号回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是__________(用化学式回答)。
(4)②、③、④的气态氢化物,稳定性最强的是__________(用结构式回答)。
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________,该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
(6)③和⑧形成的化合物属于_______________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:_____________。
25.( 11分)现有如下两个反应:
① NaOH + HCl = NaCl + H2O ? ② Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(1)两反应中为放热反应的是__________(填序号),根据两反应本质,判断能否设计成原电池①:____________,②:____________ (填“能”与“不能”)。如果不能,说明其原因_________________________________________?。
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:?
①负极材料是__________,正极材料是________,电解质溶液是_____________;?
②写出正极的电极反应式_____________,正极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
26.(10分)(1)1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g),放出184.5kJ的热量,已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量,则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________kJ的能量。
(2)标准状况下,2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_____________________________________。
(3)把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:
3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L?min),试计算:
①前2min内,用X表示的平均反应速率;
②2min末时Y的转化率;
③化学方程式中Z的化学计量数n.
2017~2018学年度第二学期阶段性调研测试
高一化学参考答案
选择题(每题3分,共69分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

A
A
D
A
A
D
B
D
D
C

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

D
C
C
C
C
D
D
A
B
D

21
22
23








B
B
C








非选择题(共31分)
24、(10分)(1)第3周期 IVA 族 (1分) (2)F (1分)
(3)NaOH (1分) (4)H—F (1分) (5) (1分)
(6)分子间作用力(1分) (7)共价化合物(1分) (8)原子(1分)
(9)Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O(2分)
25、(11分)
(1)①②;(1分)不能(1分),能(1分);反应①是非氧化还原反应,没有电子转移。(2分)
(2)①Fe(1分);C或者Cu(1分),(其它合理也可以);H2SO4溶液(1分)
②2H++2e-=H2; (2分)还原(1分)。
26、(10分)
(1)431.8 (2分)
(2)CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H= - 891kJ/mol (2分)
(3)①v(X)=0.075 mol/(L?min)(2分) ②20﹪(2分) ③4 (2分)


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