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福建省福州市八县(市)2017-2018学年高二下学期期中联考试题化学word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/6/6  
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2017---2018学年度第二学期八县(市)一中期中联考
高中 二 年 化学 科试卷
命题学校: 闽清一中 命题教师: 黄妍叶 审核教师: 林梅生
考试日期:4月26日 完卷时间: 90 分钟 满 分: 100 分
相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48
I卷
一、选择题(只有一个正确答案,每小题2分,共48分)
1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,下列有关叙述中正确的是( )
A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动
B.处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同
C.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D.H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是s-p σ键
2.元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有(  )
A.9种    B.3种 C.1种 D.2种
3.下列事实与氢键有关的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
4.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A.SiO2 CsCl CF4 CBr4 B.SiO2 CsCl CBr4 CF4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
5.下列说法正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间
6.下列叙述正确的是(  )
A.1个乙醇分子中存在9对共用电子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅
7.肯定属于同族元素且性质相似的是(  )
A.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
B.结构示意图:A为 ,B为
C.A原子基态时2p轨道有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子
D. 原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
8.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是(  )
A. NH4NO3 B. SiO2 C. C2H6O D.Na
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(  )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:1
10.下列说法正确的是( )
A.乙醇中的—OH上的氢比水分子的—OH上的氢活泼
B. CH2=CHCH (OH) CHO不是手性分子
C.酸性:H3PO4<H3AsO4
D.已知N2O分子中N是中心原子,则N2O的电子式是 N N O
11.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是(  )
A.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D.(4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1
12.下列固体:(1)干冰(2)石英(3)白磷(4)固态四氯化碳(5)过氧化钠,由具有极性键的非极性分子构成的一组是( )
A.(1)(2)(4) B.(2)(3) C.(1)(3)(4)(5) D.(1)(4)
13.在化学上,常用一条短线表示一个化学键,如下图所示的有关结构中,有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是(  )

14.下列实验事实中,能用共价键强弱来解释的是( )
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下,溴是液态,碘是固态
A.①② B.②③ C.①④ D.②③④
15.下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是( )
A.CO2与SO2 B.BeCl2与BF3 C.CH4与SO42- D.C2H2与C2H4
16、关于[Cr(H2O)4Br2]Br的说法正确的是 (  )
A.配体为水分子,外界为Br-
B.中心离子的配位数为6
C.含有1mol[Cr(H2O)4Br2]Br的溶液与足量的硝酸银溶液反应生成3mol的溴化银沉淀 D.其内界为四面体结构
17.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.31 g P4含有P—P键的个数为6NA B.60g SiO2含有Si-O键的个数为2NA
C.18 g冰中含氢键的个数为2NA D.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
18.根据相似相溶规则和实际经验,下列叙述不正确的是(  )
A.卤化氢易溶于水,也易溶于CCl4 B.白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水
C.碘易溶于苯,微溶于水 D.NaCl易溶于水,难溶于CCl4
19.下列化合物中无“手性”碳原子的是( )


20.CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法错误的是( )
A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
B.CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
C.CH中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
D.两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3
21.如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图,已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为(  )
A. g·cm-3 B. g·cm-3 C. g·cm-3 D. g·cm-3
22.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 (  )

A.1 mol该化合物中有1 mol Y B. 1 mol该化合物中有1 mol Ba
C. 1 mol该化合物中有7 mol O D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O7
23.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(  )

A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
24.下列是典型晶体的结构示意图,从①到⑥对应正确的是:( )

① ② ③

④ ⑤ ⑥
选项
①
②
③
④
⑤
⑥

A
NaCl
单质硅
CaF2
Au
CO2
K

B
CaF2
SiC
金刚石
Cu
CO2
CsCl

C
CsCl
金刚石
CaF2
Cu
CO2
Mg

D
NaCl
BN
Au
CaF2
CO2
Na


II卷
二、填空题(4大题,共 52分)
25.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n),M层上电子数为。请回答下列问题:
(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式: 。
(5)已知:甲+H2O→丙+丁,该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如下图所示,丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为 。

(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 (填化学式)。
26.(14分)金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,具有良好的生物相容性,它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料,经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2 (如图1)。

图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如下表:

I1
I2
I3
I4
I5

电离能/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630


请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为 。
(2)M是 (填元素符号),该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积,配位数为 。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有 个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图3所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm,则该氮化钛的密度为 g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如图4所示,我们通常可以用下图5所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子).配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有 种同分异构体.


27.(12分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)写出CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式 ;
(2)CaC2的电子式为 。
(3)C的等电子体中属于分子的有 (写出一种)。
(4)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C数目为 。
28.(12分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe基态原子结构示意图__________。
(2)丙酮()分子中各元素电负性从大到小顺序是________,1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
(3)甲醛(CH2O)分子空间构型为 。
(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为 。
(5) 某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。




2017---2018学年度第二学期八县(市)一中期中联考
高中 二 年 化学 科参考答案
一、选择题(只有一个正确答案,24题,每小题2分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

答案
C
B
C
B
A
D
A
C
C
D
B
D

题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24

答案
C
B
C
B
C
A
D
A
C
B
D
A


二、填空题(共4大题,共52分)(每空2分)
25.(14分)
(1)C(或碳)  第2周期ⅥA族
(2)离子 
(3)离子键和共价键
(4)Na2O+H2O===2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑)
(5)  
(6)H2O>H2Se>H2S
26.(14分)
(1)3d24s2
(2)Mg   12
(3) 7 N > O >C (4) (5)2
27.(12分)
(1)CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑
(2)Ca2+[:C C:]2- (3)CO 或N2(或其他合理答案)
(4)sp杂化、sp2杂化 3 (5)4
28.(12分)
(1)
(2)O>C>H  9 NA (3)平面三角形
(4)乙醇分子间存在氢键 (5)Fe3CuN



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