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广东省汕头市2017-2018学年高一下学期期中考试化学word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/6/7  
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汕头市金山中学2017-2018学年第二学期
高一年级期中考试化学试题
命题教师:旦正措
可能用到的相对原子质量:H: 1 N: 14 O:16 Cu:64 Mg: 24
第一卷 选择题(共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-14小题各2分,15-18小题各3分共40分)
1.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(  )
A.明矾作净水剂 B.硅胶作干燥剂
C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
2.下列实验过程中,不会产生气体的是(  )





3.下列有关浓硫酸的认识正确的是(  )
A. 浓硫酸具有吸水性,可用来干燥H2S B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应
C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释 D. 棉花接触浓硫酸后会变黑
4.硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )
A. Na2CO3与稀HNO3 B. C和浓HNO3共热
C. Ag和稀HNO3共热 D. Fe(OH)3和稀HNO3反应
5.金属钫有放射性,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中正确的是(  )
A.在已知元素中具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C.氧化物对应的水化物是弱碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点高
6.下列物质露置于空气中易变质的是(  )
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸
A.除⑤外 B.除②③外 C.除②③⑥外 D.均易变质
7.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )
A.质子数a>b>c>d B.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W <Y<Z
8. 下列关于碱金属和卤素的说法,错误的是 ( )
A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
9.如右图是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外层的电子数比次外层少3,则下列说法正确的是(  )
A.原子半径的大小顺序是C > B > A > D
B.B、D之间只能形成一种化合物
C.只有A的单质存在同素异形体
D.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A
10.用下列装置制取NH3,并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3,最后回收NH4Cl,能达到实验目的的是( )



A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时,用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌
D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
11.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是(  )
A. Na2O可以溶于冷水,Al2O3也可以溶于冷水
B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解
C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
D. Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe可与I2反应生成FeI3
12.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(  )
A. SiO2 NaOH HF B. NaOH (NH4)2SO3 H2SO4
C. AlCl3 NH3·H2O CO2 D. CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq)
13.阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A. (N﹣a)mol B.(n+A)mol
C.(N+n)mol D.(A﹣N+n)mol
14.下列说法正确的是(  )
A. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中,产生沉淀
B. NH3是一种碱性气体,故可用碱石灰或无水CaCl2来干燥
C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有氧化性
D. 向品红溶液中通入某种气体后,溶液褪色,则该气体一定是SO2
15.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(  )




A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是( )
元素代号
X
Y
Z
M
R

原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143

主要化合价
+1
+6 -2
+5 -3
-2
+3

A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+ B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
17.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为( ) ① m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+7
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
18. 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
A.0.3mol NO2 和0.3mol NO B.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
C.0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D.0.6mol NO
第二卷 非选择题(共60分)
二、填空题
19.按要求完成下列方程式(每空3分,共12分)
(1)浓硫酸和铜反应的化学方程式是__________________________________________;
(2)实验室制取氨气反应的化学方程式为__________________________________________;
(3)制取漂白粉的化学反应方程式为__________________________________________;
(4)铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________________。
20.(16分)某同学在研究元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色

②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈,产生无色气体

⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究___ ___元素性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器:________、________、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥

实验现象(填A~F)








①_________________________________________________;
②_____________________________________________;
此实验的结论:________________________________________________________________。
21.(18分)氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:
(1)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________, 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________;________________________。
(2)NO在医疗上有重要的应用,曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中,再向试管中通入一定体积O2后,试管内气体的体积为试管容积的一半,则通入的O2的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________,后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为____________________________________________________。
22.(共14分)NH3和HNO3是重要的工业产品,下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________________
从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_________________。
(2)氧化炉中发生反应的化学方程式是_________________________________________
(3)尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理,在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO2和 NH3反应的化学方程式__________________________________________________
?当有5.6L NO2被还原时,转移电子的物质的量为 ________________mol. (4)氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是_________________
___________________,?.若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%,NO 1.32%?,其余为N2、水蒸气等.当进入吸收塔中气体为10m3时,最少需要空气的体积为_____________m3。













高一年级期中考试化学试题参考答案
一.选择题(14*2+4*3=40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9

D
C
D
C
A
D
B
D
D

10
11
12
13
14
15
16
17
18

A
 B
C
D
A
B
C
C
B


二.填空题(60分)
19. (12分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3分)
(2)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2?+2H2O+2NH3↑(3分)
(3)2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O (3分)
(4) Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O(3分)
20. (16分) (1)同周期(2分)  (2)试管(1分) 酒精灯(1分)
(3)B F A C D E(各1分)
①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(2分) ②Cl2+Na2S===S↓+2NaCl(2分)
随着原子序数的递增,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(2分)
21. (18分)
(1)① 分液漏斗(1分) 3NO2+H2O = 2H++2NO+NO(2分) ②产生红棕色气体;(1分)蒸馏水中有气泡,生成无色气体(2分)
(2)BD (3分) (3)①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O (2分)
NO(1分), 0.1mol (2分)0.5mol (2分)②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
22.(14分)
(1)N2+3H2 2NH3(2分) N2和H2 (2分)
(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
(3)8NH3+6NO2 7N2+12H2O(2分) 1 mol(2分)

(4)使NO、NO2完全转化为HNO 3(2分) 1.66(2分)




高一年级期中考试化学试题答题卡
19. (12分)(1)
(2)
(3)? -
(4)
20. (17分) (1) ;(2) ;
(3)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥

实验现象(填A~F)








①_______________________________________________________________________;

②_________________________________________________________________________;
此实验的结论:
   。
21. (17分)(1)①  ,     。
②     。 (2) 。
(3)①       ,
  ,  ,  。
② 。
22. (14分)(1)________________________________________________; ___________________.
(2) ;
(3) , ___________________.
(4)__________________________________________________. _________________。

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