千教网
输入关键词,搜索您要的课件,教案,试题
您的位置: 千教网 >> 化学试题下载 >>广东省汕头市2017-2018学年高二下学期期中考试化学word版有答案

欢迎您到“千教网”下载“广东省汕头市2017-2018学年高二下学期期中考试化学word版有答案”的资源,本文档是doc格式,无须注册即可下载,点击“本地下载”即可下载
广东省汕头市2017-2018学年高二下学期期中考试化学word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/6/7  
相关资源:
山西省康杰中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题word版有答案

福建省福州市八县(市)2017-2018学年高二下学期期中联考试题化学word版有答案

江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学word版有答案

江苏省沭阳县2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题word版有答案

河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题word版有答案

湖南省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题word版有答案

福建省六校2017-2018学年高二下学期期中联考试题化学word版有答案

江西省会昌中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷word版有答案

江西省赣州市十四县(市)2017-2018学年高二下学期期中联考化学试卷word版有答案

湖北省沙市中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题word版有答案

山东省师大附中2017-2018学年高二下学期期中化学(理)试题word版有答案

湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学word版有答案

温馨提示:本站所有教学资源均是完全免费提供!内容简介下方即有下载连接!

下载步骤:直接点击即可下载

注意:1.源文件中的公式,图片,在下边的内容预览中被忽略!(文档内容预览在最下方)

    2.下载链接在下方,无需注册直接可下载!

文档内容预览:
  
汕头市金山中学 2017~2018学年第二学期 高二期中考
化 试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
命题:刘忠泽 考试时间:90分钟 总分:100分
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分)
1.下列说法,正确的是
A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
C.各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5
D.电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则
2.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中释放能量
B.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(  )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.离子键和共价键都具有饱和性和方向性
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
4.下列事实,不能用氢键知识解释的是
A.水和乙醇可以完全互溶 B.冰的密度比液态水的密度小
C.水的沸点高于硫化氢 D.水比硫化氢稳定
5. NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.18g H2O中含的质子数为10NA
B.12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C.28g N2中含有π键总数为2NA
D.1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
6.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释

A
CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数
离子键具有饱和性

B
环状S8分子结构如图
S原子采取的杂化方式为sp3

C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体

D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl

7.元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与
N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是
A.X元素的原子序数是19 B.X+的半径小于N3-
C.X+离子是图中的黑球 D.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
8.现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②ls22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为
4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
10.下列说法中正确的是
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
11.关于化学式TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9
B.中心离子是Ti4+,配离子是TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀
12.下列推论正确的是
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.NaCl是离子化合物,可推测AlCl3也是离子化合物
13.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是
A.六氟化硫不支持燃烧
B.每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键
C.六氟化硫分子中的S-F键都是σ键,且键长、键能都相等
D.六氟化硫分子是非极性分子
14.下表所列有关晶体的说法中,有错误的是
选项
A
B
C
D

晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碳化硅

组成晶体微粒名称
阴、阳离子
分子
原子
原子

晶体内存在的作用力
离子键
范德华力
共价键
共价键

15.下列有关说法不正确的是

A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外电子在原子核附近做圆周运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
16.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是

A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,Ca2+的配位数为8
C.在金刚石晶体中,最小的碳环有6个碳原子
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
17.2017年1月26 日,美国《科学》杂志刊发论文称发现了一种新材料--金属氢,证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是
A. H存在H―
B.可以把H写入金属活动性顺序表
C.H与Na、K等碱金属元素同属于第IA族
D.H与非金属反应,产物中H通常显正价
18.如下图,烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O],搅拌,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是
A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应中有热能转化为产物内部的能量
D.反应中断裂的化学键只有离子键
19.室温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7,c(SO42-)=c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a + 1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈蓝色
D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(NH3·H2O) /c(OH-)增大
20.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),恒温条件下,向某一2L的密闭容器中充入
1molN2和5/3molH2,经10s达到平衡,平衡后压强为初始压强的3/4。则下列说法正确的是
A.若要提高N2转化率同时加快反应速率,可采取的措施有:缩小体积、充入N2、降低温度
B.若该反应的平衡常数发生变化,平衡不一定移动
C.10s 内,v(NH3)=2mol/(L·s)
D.保持温度和压强不变,再向容器中充入2 molN2,此时v正=v逆
21.羟胺(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:
NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃
时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下
列说法不正确的是

A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D.C点时,溶液呈酸性
22.某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH,其原理如右图。下列有关说法正确的是
A.a 接外电源负极
B.B出口为H2,C出口为NaHCO3溶液
C.阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D.应选用阳离子交换膜,电解时Na+从右侧往左移动
二、非选择题(本题包括4大题,共56分)
23.(14分)碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)碳酸和草酸(H2C2O4)均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:

H2CO3
H2C2O4

K1
4.2×10?7
5.4×10?2

K2
5.6×10?11
5.4×10?5

①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为             。
②浓度均为0.1 mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液
中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为      。
(2)常温时,C和CO的标准燃烧热分别为?394.0 kJ·mol?1、?283.0 kJ·mol?1,该条件下C转化
为CO的热化学方程式为                    。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol?1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度/℃
250
300
350

K/L2·mol?2
2.041
0.270
0.012

由此可判断Q    0(选填“ >”或“<”)。
②一定温度下,将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中,10 min反应达到平衡状
态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L?1,该温度下的平衡常数K=       (保留三位有效数字),
0~10 min内反应速率v(CH3OH)=        。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化
碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示:
若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应容器的容积为    L。
24.(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

已知:分金液的主要成分为AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为Ag(SO3)2]3-,且存在Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。
(1)“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为____________________________;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为_________________________________________。
(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知:,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)与pH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为___________________________________________________。
②调节溶液的pH不能过低,理由为_________________________________。
(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为____________________
_______________(用离子方程式表示)。
(5)已知离子浓度≤10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全;KspPb(OH)2]=2.5×10-16,
KspSb(OH)3])=10-41。浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。常温下欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为______________。 (忽略溶液体积变化)
25.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息

X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)X能形成多种常见单质,在熔点很高的两种常见单质中,原子的杂化方式分别为

(2)Z位于元素周期表第    周期第   族,Y的氢化物空间构型是     。?
(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键。在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是      ,键长较长的是      (Y、Z用具体元素符号表示)。?
(4)下列有关X2H2的说法正确的是     。
A.分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B.每个分子中σ键和π键数目之比为1:1
C.它是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D.分子的空间构型为直线形
(5)写出W元素的原子核外电子排布式           ;含有?W2+的溶液中加入过量
氢氧化钠溶液,可生成Na2W(OH)4]溶液,Na2W(OH)4]具有的化学键类型有    。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键
(6)已知W2O晶胞结构如图所示,该晶胞原子原子坐标参数 A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(1/2,1/2,1/2)。则D原子的坐标参数为_______,它代表_______原子(填元素符号)。 若W2O晶体密度为d g·cm-3,晶胞参数为a pm,则阿伏加德罗常数值NA=__________________。
26.三聚氰胺俗称“蛋白精”,工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题:

(1)基态Ca原子的电子排布式:___________________;CaC2的电子式________________。
(2)尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。
(3)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN22-的空间构型为____________。
(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________,分子中处于同一平面的氮原子有_____个。
(5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________ 结合,在肾脏内易形成结石。

(6)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________,已知CaO晶体的密度ρ g·cm-3,用NA表示阿伏伽德罗常数,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离____________cm(用含ρ、NA代数式表示)。
(7)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构,其
中铜钙合金的结构单元如图所示。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为
9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),
则LaNin中,n=______ (填数值);氢在合金中的密度为__________ (保留
两位有效数字)。



汕头市金山中学 2017~2018学年第二学期 高二期中考 化学科答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案
D
B
B
D
B
B
A
A
C
D

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

答案
C
B
B
C
C
D
A
C
D
D

题号
21
22


答案
C
C



23.(14分,每空2分)
(1)①H2C2O4+ 2CO32-2HCO3-+ C2O42- ②c4>c3>c2>c1
(2)2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH= ?222.0 kJ·mol?1
(3)①< ②2.04 L2·mol?2 0.08 mol·L?1·min?1 ③ 4

24.(14分,每空2分)
(1)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O(2分) 温度过低,反应速率太慢;温度过高,H2O2受热分解 (2分) (2)2Au+ClO3-+7Cl-+6H+===2[AuCl4]-+3H2O (2分) (3)①H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度,促使[Ag(SO3)2]3Ag++2SO32-平衡正向移动,电离出Ag+,Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl (2分) ②避免产生污染气体SO2 (2分)
(4)HSO3-+OH-===SO32-+H2O (2分) (5)2≤pH<7(2分)

25.(14分)
(1)sp3 sp2(2分,各1分) (2)三 ⅦA V形(3分,各1分)
(3)2 H-Cl H-S (3分,各1分) (4)CD(1分)
(5)1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1(1分) ABD (1分)
(6)(1/4, 1/4,1/4) Cu 288×1030/da3(3分,各1分)

26.(14分)
(1)1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2 (1分) (1分)
(2)C<O<N (1分) (3)CO2 (1分) 直线形 (1分)
(4)sp2 (1分) 6(1分) (5)分子间氢键 (1分)
(6)6 (1分) (2分) (7)5 (1分) 0.083 g/cm3 (2分)


关于资源的下载性声明:千教网本身不提供任何资源的下载服务,也不会保存任何数据在服务器上。所有资源的下载,均源于互联网抓取。当该资源的原始地址失效时,您可能无法获取该资源。
关于本站 | 免责声明 | 广告联系 | 网站提交 | 网友留言 | 联系我们