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安徽省安庆市第一中学2018届高三热身考试理科综合-化学试题word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/6/11  
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7、化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ( )
A.生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中,有利于淡水养殖 B.农作物收获后,就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量 C.工业废水可经过“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水 D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应
8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素 的叙述正确的是 ( )
A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O4
B.该物质遇 FeCl3 溶液显色
C.1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1 mol Br2
D.与足量 H2 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1 种
9、某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO,实验装置如 图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2, 排尽装置内的空气 ( )

已知:在溶液中,FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4 (棕色),该反应可用于检验 NO。下列对该实验相关 描述错误的是 ( )
A.装置 F、I 中的试剂依次为水,硫酸亚铁溶液 B.装置 J 收集的气体中不含 NO C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞 D.若观察到装置 H 中红色粉末变黑色,则 NO 与 Cu 发生了反应
10、NA 为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法错误的是 ( ) A.9.0g 草酸中共用电子对数目为 0.9NA
B.9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成 CO2,转移的电子数为 0.2 NA
2- -
C.9.0 g 草酸溶于水,其中 C2O4
和 HC2O4 的微粒数之和为 0.1NA
D.9.0g 草酸受热完全分解为 CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为 4.48 L
11、位于周期表前 20 号的 X、Z、R、T、W 五种主族元素,其中 X、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数 与次外层电子数相等,X、Z 位于同族,Z、R、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层的 3 倍, T 无正价,X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( ) A.相应的离子半径:R>T>Z
B.W、R、T 的气态氢化物中,稳定性最好的是 HT C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z D.XR2、WR2 两种化合物中 R 的化合价相同
12、使用新型电极材料,以 N2、H2 为电极反应物,以 HCl-NH4Cl 为电解质溶液
可制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池,原理如右图所示。下列有关分析正确 的是
A. a 为电池的负极
- + +
B. 通入 N2 一极的电极反应式为: N2+6e +8H =2NH4
C. 电池工作一段时间后,溶液 pH 减小 D. 电流的方向是由 b 经用电器到 a
13、已知常温下浓度为 0.1 mol·L-1 的下列溶液的 pH 如下表所示

溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3

pH
7.5
9.7
8.2
11.6

下列有关说法不正确的是 ( )
A.pH=2 的 HF 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以体积比 1∶1 混合,则有:
c(Na+)> c(F-)> c(OH-)>c(H+)
B.加热 0.1 mol·L-1 NaClO 溶液测其 pH,pH 大于 9.7
C.0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+) +c(HCO -)+2c(H CO )
2 3 3 2 3
-
D.电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3 )











































26、(14 分)
Na2S2O3?5H2O 在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。现设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

⑴ A 中发生反应的化学方程式为 。
⑵ C 中所盛试剂可能是 ;若要停止 A 中的化学反应,除取下酒精灯加热外,还 可以采取的操作是 。
⑶ 甲同学在加热 A 后,发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设:
① 可能是 CuO; ② 可能是 Cu2O; ③ 可能是 CuS 乙同学认为假设②一定不成立,依据是 ; 该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成:

基于上述假设分析,黑色物质的组成为 (填化学式)。
2+ 2-
⑷ 实验室用 Na2S2O3 标准溶液测定废水中 Ba
的浓度,过程如下:(已知:2S2O3
+I2==
2- -
S4O6
+2I )。
足量K2CrO4溶液 BaCrO 固体 过量HI

I 、Cr3+、Ba2+、Cl- Na2S2O3溶液
废水25.00mL 过滤
4 稀盐酸 2 终点 ①
写出 BaCrO4 沉淀与过量 HI、HCl 溶液反应的离子方程式:

② 若以淀粉为指示剂,则达到滴定终点时的现象是

-1
③ 若 Na2S2O3 标准溶液的浓度为 0.0030 mol?L
,消耗该 Na2S2O3
标 准 溶 液 的 体 积 如 图 所 示 , 则 废 水 中 Ba2+ 的 浓 度 为 。


27、(14 分) 三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料,可运用于接触
屏、液晶显示器等高科技领域;铟产业被称为“信息时代的朝阳
产业”。利用水铟矿[主要成分是 In(OH) ,K [In(OH) ]=1.41×10-33
制备 In2O3 的工艺流程如下:









(1)写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式 。
(2)硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤: 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)某研究机构用硫酸提取铟时,酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与浸出率关系如图:

①当酸度为 196 时,硫酸物质的量浓度为 ;
②请选择适宜的酸度值: ,并说明选择的理由 。
(4)完成下列方程式:
( )In(NO3)3 ( )In2O3+( ) ↑+( ) ↑
(5)高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的 NO2 气体可被过氧化钠直接吸收,则标准状况下 448 mL NO2
可被 g Na2O2 吸收,NO2 的排放会引起一系列的环境问题,任写一条其引起的环境问 题 。
28.(15 分)

氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二 氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2 和 NCl3),副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题:
(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 。
②工业上可利用反应 Cl2(g)+NH3(g)═NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的 键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同),则该反应的
△H= 。

化学键
N-H
Cl-Cl
N-Cl
H-Cl

键能(kJ/mol)
391.3
243.0
191.2
431.8

③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性环境中会发生水解,生成具有强烈杀
菌作用的物质,该反应的化学方程式 为 。
(2)用 Cl2 和 NH3 反应制备二氯胺的方程式为 2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g),向容积均为
1L 的甲、乙两个恒温(反应温度分别为 400℃、T℃)恒容密闭容器中分别加入 2molCl2 和 2molNH3, 测得各容器中 n(Cl2)随反应时间 t 的变化情况如下表所示:

t/min
0
40
80
120
160

n(Cl2)(甲容器)/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80

n(Cl2)(乙容器)/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00

①甲容器中,0~40min 内用 NH3 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NH3)= 。
②该反应的△H 0(填“>”或“<”),理由是 。
③对该反应,下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态
B.若容器内 Cl2 和 NH3 物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态 C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2 的转化率增大 D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的 NHCl2,平衡向逆反应方向移动
(3)在恒温条件下,2molCl2 和 1molNH3 发生反应 2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g), 测得平衡时 Cl2 和 HCl 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B、C 三点中 Cl2 转化率最高的是 点(填“A”“B”或“C”)。
②计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= (Kp 是平衡压代替平衡浓 度计算,分压=总压×物质的量分数)


















































35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)
Ⅰ.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中 NaN3 与 KNO3 发生反应会产生 N2。
(1)NaN3 中 Na 元素可发生焰色反应是因为产生了原子 光谱(填“吸收”或“发射”)。 基态 N 原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为

(2)NaN3 中 N3 离子的几何构型为 ,中心原子的杂化形式为 。
(3)钠与铯同主族元素,与氯元素形成离子晶体的晶胞如下图所示:













CsCl 晶胞中 Cs+的配位数为 ,两者配位数不同的原因是 。 Ⅱ.1967 年舒尔滋将固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素定义为金属互化物。如铜与
金能形成金属互化物,其晶胞结构如下图:

(晶胞边长为 a nm)
(4)Cu 原子与 Au 原子间的最短距离为 nm,每个 Cu 原子周围有 个距离最近且相等的 Cu
原子。

(5)该金属互化物的密度为 g/cm3。(用含“a、N
的代数式表示)

36. (15 分)
化合物 H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:



(1)化合物 A 的含氧官能团为 和 (填官能团的名称)。
(2) 反应①→⑤中属于取代反应的是 (填序号),A 的芳香族化合物同分异构体 有几种 。
(3) 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 。 I.分子含有两个苯环;
II.分子有 7 个不同化学环境的氢;
III.不能与 FeCl3 溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现 D→E 的转化中,加入化合物 X 能发生银镜反应,X 的结构简式
(5)写出 B 发生银镜反应的化学方程式 。

(6)。化合物是合成抗癌药物美 发伦的中间体,请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路





线流程图示例如下:



安庆一中热身考理综化学答案

选择题:本题共6个小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
题号
7
8
9
10
11
12
13

答案
B
A
B
C
D
C
A


26(14分)
⑴ Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
⑵ NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液等其他合理答案) (1分)
将铜丝抽离液面以停止反应 (2分)
⑶ Cu2O为砖红色物质 (1分) CuS (1分)
⑷① 2BaCrO4+6I-+16H+==2Ba2++2Cr3++3I2+8H2O (2分)
② 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液,锥形瓶内溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色 (2分) ③ 0.0011 mol?L-1 (3分)
27.(15分)
(1)In(OH)3 + 3H+ == In3+ + H2O(2分)
(2)①2 mol/L (2分)
②180 (1分) 酸度值为180时浸出率已经很高,继续增大酸度浸出率变化不大,但会增大生产成本(2分)
(3)蒸发浓缩 冷却结晶 (2分)
(4)4 2 12 NO2 3 O2(2分)
(5)0.78 (2分) 光化学烟雾或硝酸型酸雨(1分)
28.(15分)
(1)①(1分) ②+11.3?kJ/mol (2分)
③NH2Cl+H2O=NH3+HClO (2分)(或NH2Cl+2H2O= NH3·H2O + HClO )
(2)①6.25×10-3mol?L-1?min-1 (2分)
②< (1分) ?温度越高,反应速率越快,平衡向吸热反应方向移动,其他条件相同时,T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快,且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小;(2分)
③AB(2分) (3)①B (1分) ②0.5MPa(2分)(单位不写也可)
35.
(1)发射 L 哑铃形 (或纺锤形) (每空1分)
(2)直线形 sp (每空1分)
(3) 8 正负离子的半径比越大,配位数越大 (每空2分)
(4)a 8 (每空2分)
(5)389/(N A·a3·10-21) (2分)
36. (15分)
(1)羟基(1分) 醛基(1分)
(2)①③⑤ (2分)
(3) 或 (2分)
(4) (2分)
(5)
(3分)




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