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山西省康杰中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/6/13  
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康杰中学2017—2018学年度第二学期期中考试
高一化学试题
2018.4
说明:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,考试时间90分钟,满分100分。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列电池不属于化学电池的是
A
B
C
D

铅蓄电池
太阳能电池
锌锰电池
镍镉电池






2.能源划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是
A.氢气是二级能源 B.水力是二级能源
C.天然气是二级能源 D.水煤气是一级能源
3.下列表示物质的化学用语正确的是
A.8个中子的碳原子的核素符号:12C
B.HF的电子式:H+[∶∶]-
C.Cl-离子的结构示意图:
D.CO2的结构式:O===C===O
4.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生
5.在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应:N2O4?2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间
A.等于10s B.等于5s C.大于10s D.小于10s
6.已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数
7.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是
A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
8.冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应:CO2+C2CO,试分析下列有关叙述中不正确的是
A.C在O2充足时,发生的反应主要是放热反应
B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好
C.CO2+C2CO这一反应属于吸热反应
D.煤燃烧时,反应物自身总能量高于生成物总能量,所以放出热量
9.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb -、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+
C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
10.宏观物质是由微粒构成的,微粒之间存在相互作用,下列说法错误的是
A.食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物
B.Si与C同属ⅣA族,因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键
11.根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T

原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066

主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2

A. 氢化物的沸点为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
12.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是

选项
事实
推测

A
12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快
56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快

B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C
HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间

D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应

13. 反应4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.v(NH3)=0.010mol/(L·s) B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C.v(NO)=0.0010mol/(L·s) D.v(H2O)=0.0045mol/(L·s)
14. 下列各组物质中,化学键类型都相同的是
A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH
15.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
16.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为
A.n(A-N+8)/(A+16)mol B.n(A-N+10)/(A+16)mol
C.n(A-N+6)/A mol D.(A—N+2)mol
17.对化学反应限度的叙述不正确的是
①任何可逆反应都有一定的限度;
②化学反应的限度是不可改变的;
③化学反应的限度与时间的长短无关;
④化学反应达到限度时,正逆反应的速率相等;
⑤达到平衡时,反应停止了,正、逆反应速率都为零。
A.①④ B.②⑤ C.②③ D.⑤
18.镁一空气电池的工作原理如图所示,电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是

A.通入氧气的电极为正极
B.放电时,溶液中的OH-由正极移向负极
C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D.当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的O2为0.02 mol
二、 非选择题(本题包括4小题,共46分)
19.(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式:_____________,其中含有的化学键是______________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式____________。
20.(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1) 写出对应装置中选用的物质:A______________________,B________________,C________________;
(2) 其中装置B中所盛试剂的作用为___________________;C中反应的离子方程式为_______________________________。
(3)乙同学的实验原理是________________________________________________;
写出B处的离子方程式:________________________________。
21.(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图CA2-8所示,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。

图CA2-8
请回答下列问题:
(1)在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为__________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是__________,反应Ⅱ中的氧化剂是__________。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为__________mol。
22.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5

氢气体积(mL)
50
120
232
290
310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大___________,原因是_____________________________________________________________。
(2)哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_______________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。























命题人:董俊俏
审题人:赵敏灵
高一化学参考答案
1-5 BADBC 6-10 BABCB 11-15 CBCCB 16-18 ABD
19. (每空2分,共12分) (1)Na+[]2-Na+ 离子键、共价键
(2) (3)HNO3 (4)NH3
(5)NCl3+3H2O===3HClO+NH3
20. (每空2分,共12分)(1) 石灰石(CaCO3) 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 
(2)除去CO2中的HCl气体
SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO(CO2过量) 
(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I-+Cl2===2Cl-+I2、Br2+2I-===I2+2Br-
21. (每空2分,14分)(1)由a到b
(2)2H2+4OH--4e-===4H2O(或H2+2OH--2e-===2H2O)
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加快电极反应速率
(4)①Li H2O ②8.7×10-4 ③32
22.(8分) (1)2~3 min 该反应是放热反应,此时温度高
(2)4~5 min 此时H+浓度小
(3)0.1 mol/(L·min)
(4)A、B


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