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河南省郑州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/6/30  
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相对原子质量:H-1 C-12?i?N-14?0-16 Na-23 Al-27 Cu-64?Zn-65
第I卷(选择题 共48分)
选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是
A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应
B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃
C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”
D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入
2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是
A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒
C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是
A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应
4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是
A. 与互为同位索 B.?与属于同种原子
C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素
5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)?,所用试剂和分离方法均正确的是

混合物
所用试剂
分离方法

A
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾
洗气

B
苯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液

C
氯气(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气

D
乙醇(水)
金属钠
蒸馏

6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.?OE段化学反应速率最快
B.?FG段收集的二氧化碳最多
C.由图像无法推断出该反应为放热反应
D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率
7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族
D.元素周期表中从第3列~12列中的元素均为副族元素
8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是

A.M处通人氢气,a极是电池的正极
B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O
C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应
D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源
9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是

A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化
B.该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能
C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行
10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是
A.2H2+O22H2O B.?NH3?+HCl=NH4Cl
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2Mg+CO22MgO+C
11.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是
A.石灰水 B.盐酸 C.乙醇 D.硝酸
12.某元素一种原子的质量数为A,其阴离子Xn-核外有x个电子,mg这种原子的原子核内中子的物质的量为
A. mol B.?mol C. mol D. mol
13.已知:N2O4(g)2NO2(g)?,将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.烧瓶内气体的质量不再变化
B.烧瓶内气体的颜色不再变化
C.烧瓶内气体的压强不再变化
D.?N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
14.?X、Y、Z、M均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A.原子半径:X<Y<Z<M B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M D.X与Y形成的化合物均易溶于水
15.甲烷和乙烯的混合气体5?L,完全燃烧消耗相同状况下的O2?12?L,则甲烷和乙烯的体积比为
A.2:1 B.1:2 C.3:2 D.2:3
16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据下表信息判断正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T

原子半径/nm
0.130
0.118
0.?090
0.102
0.073

主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2

A.简单氢化物的沸点:T<R B.最高价氧化物对应水化物的碱性:L<Q
C.L2+与R2-的核外电子数相等 D.M与T形成的化合物具有两性
第II卷(非选择题共52分)
17.(10分)
A是一种常见的有机物,其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志,F是高分子化合物,有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:

(1)?A的结构式为________。
(2)?D中含氧原子团的名称为_____?,④的化学反应类型为_______。
(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。
(4)在实验室中,可用右图所示装置制取少量G,试管a中盛放的试剂是____,其作用为_____。

18.?(10分)
某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2?+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑?+2H2O,他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:

(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。

(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________,装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤):______。
(5)制取Cl2的方法有多种,请再写出一种制备方法,____________(用化学方程式表示)。
19.?(11分)
人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。?氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:
?
根据上图可知,在化学反应中,不仅存在物质的变化,而且伴随着______变化,1?mol?H2完全燃烧生成1?mol?H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A.?Fe+2FeCl3?=3FeCl2 B.SO3?+H2O=H2SO4
C.?CH4+2O2?CO2+2H2O D.?Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下:

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H2产生

c.?H+向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1?mol电子流过导线,则理论上产生H2的质量为______g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______?(填“锌极”或“铜极”,下同),溶液中SO42-移向_______。
20.(11分)
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____?,E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______?(?填离子符号)。
(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为_______?,若将?1?mol?DA和1?mol?E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是______?L(标准?状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强
C.?比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强
21.?(10分)
化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例
影响因素

食物放在冰箱里延长保质期


实验室将块状药品研细,再进行反应


(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合,用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0,?0010?mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4?mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号
温度/K
催化剂的用量/g
H2C2O4溶液的浓度/?mol.L-1
实验目的

I
298
0.5
0.010
A.实验I和II探究____?对反应速率的影响
B.实验I和III探究__对反应速率的影响
C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响

II
298
0.5
0.050


III
323
0.5
0.010


IV





③该小组同学对实验II进行了3次实验,测得以下数据:
实验编号
溶液退色所需时问t/min


第1次
第2次
第3次

II
4.9
5.1
5.0

实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。

注意事项:
1.答出其他合理答案,请参照评分标准给分。
2.关于化学式给分:
“化学式错误”0分。
“要求写化学式的,写名称”0分;“要求写名称的,写化学式”0分。
3.关于化学方程式给分:
“化学式错误”0分。
“化学式正确,配平错误”得1分,“化学式正确,配平正确”得2分。
“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。
“要求写化学方程式,写成离子方程式”不扣分。
“要求写离子方程式,写成化学方程式”不给分。
选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8

答案
C
D
A
B
B
D
 B
A

题号
9
10
11
12
13
14
15
16

答案
 D
C
 C
 A
 A
 C
 C
 D


非选择题(共52分)
17.(10分)
⑴ (1分) ⑵ 羧基(1分) 取代反应(或酯化反应)(1分)
⑶ CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH(2分)

⑷ 饱和碳酸钠溶液(1分)
吸收乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度(2分)
说明:(1)写结构简式不给分。(2)有错别字不给分。(4)第二空,三个要点,答出两点得1分;答出三点得2分。
18.(10分)
⑴b(1分);⑵溶液变蓝色(1分)
⑶Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ (2分) 吸收多余的Cl2,防止污染空气(2分)
⑷取少量C中溶液于小试管中,加入足量稀盐酸,充分振荡后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,则证明C中亚硫酸钠已被氧化(2分)
⑸MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O (或其他合理答案)(2分)
说明:(3)第二空,两个要点,答出1点得1分,答出两点得2分;仅答“吸收尾气,防止污染空气”得1分。
(4)试剂1分,现象1分(现象需在试剂正确的基础之上)。
19. (11分)
⑴ 能量(1分) 245(2分)
⑵ AC (2分)
⑶ ①ab (2分) ② Zn- 2e-= Zn2+ (1分)
③ 1(1分)
④铜极(1分) 锌极(1分)
说明:多选题,选出一项且正确得1分,全部选对得2分,见错0分。
20.(11分)
⑴(2分)
⑵ (1分) 第3周期第ⅢA族(1分)
⑶ Al3+ < Na+ < O2- (2分)
⑷ NaH+H2O=NaOH+H2↑ (2分) 56(2分)
⑸ b(1分)
说明:(1)电子用“×”表示亦可。(3)答“O2- > Na+ > Al3+”得1分,不用离子符号表示不给分。
21. (10分)
(1)
影响因素

 温度

固体的表面积

(各1分 ,共2分)
⑵ ① 2∶5 (2分)
② A.反应物浓度(1分) B.反应温度(1分)

298
0
0.01

(2分)
③ 1×10-4 mol?L-1?min-1(2分)
说明:(2)②中催化剂用量“非0.5”均不扣分。③ 数据1分,单位1分(单位需在数据正确的基础之上)

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