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广东省湛江市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/7/5  
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湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”
高一级化学科试卷
考试时间:70分钟 满分:100分 命题老师:詹小红
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
单项选择题(每题3分共42分)
1.下列说法正确的是(  )
①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0;
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料;
④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害;
⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
2.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂
B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片
C.NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂
D.硅胶具有优良的吸附性,且无毒,可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )
A. Fe FeCl2Fe(OH)2

B. S SO3H2SO4

C. CaCO3CaO CaSiO3

D.
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C. 标准状况下,22.4 L氯气与足量的水反应,转移的电子数为NA
D. 1mol氯气与足量的铁反应,转移电子数为3NA
5.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HCl
6.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A、往Na2SiO3溶液中加入盐酸:2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+ B、氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C、稀硫酸滴在铁片上:Fe+6H+2Fe3++3H2↑ D、铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
7.下列反应中,水作氧化剂的是(  )
A. SO3+H2O→H2SO4 B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑
C. 2F2+2H2O → 4HF+O2 D. 2Na2O2+2H2O→ 4NaOH+O2↑
8.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是(  )

选项
试剂
现象
结论

A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性

B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性

C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应

D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性

9.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是
A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力
B.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒
C.MgO、Al2O3的熔点很高,二者都可用于制作耐高温材料
D.?Al(OH)3?是一种强碱,可以与酸反应,可用作医用的胃酸中和剂
10.下列说法正确的是(  )
A.生石灰能与水反应,可用于实验室干燥氯气
B.NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸,它们都是酸性氧化物
C.SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生
D.高温下,二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2,可说明硅酸的酸性比碳酸强
11.下列关于金属及其化合物的说法正确的是(  )
A.俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
B.Na2O为淡黄色固体,MgO为白色固体
C.铁不与冷、热水反应,高温下也不与水蒸气发生反应
D.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
12.下列有关金属及其合金的说法不正确的是 (  )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
13.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(  )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应中HCl是氧化产物
D.生成1molN2有6mol电子转移
14.用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是

选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象

A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡

B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体

C.
新制氯水
淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝色

D.
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体


非选择题( 每空2分,共58分)
15.(1) 漂白粉或漂粉精的有效成分是      (填化学式);
写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式    。
⑵ 的水溶液俗称_____,是制备硅胶和木材防火剂的原料。
⑶     是制造光导纤维的重要原料,生产普通玻璃和水泥都用到的原料是  。
⑷ NO2是 色有毒气体,NO2与水反应的方程式为 ,标准状况下67.2L NO2与水反应转移电子 mol。
(5)中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料,经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成,应写为:________________。

16.硅单质化学性质不活泼,但常温下能与强碱溶液反应,下面几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:

(1)写出图示反应的几种物质的化学式:
B____________,C____________,D________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B―→A:_________________________________________________;
②B―→E:______________________________________________________。
(3)写出下列溶液中反应的离子方程式:
D―→C:___________________________________________________。
17. “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应原理为:
NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O; 为探究氯气的性质,某同 学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________ (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是__________;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法 _______________________________。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ________________,检验反应后溶液中含有SO42-的方法:取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的     至无明显现象,然后再加入少量    溶液有白色沉淀生成,说明含有SO42-。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ________________ (填“盐酸”或“次氯酸”)。

18.(16分)(一)某班同学用如下实验探究Fe?2+、Fe?3+的性质。回答下列问题:? (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl?2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________________。? (2)甲组同学取2 mLFeCl?2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl?2可将Fe?2+氧化。FeCl?2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。? (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl?2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。?
(二)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料.工业上提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式,除了H++OH﹣=H2O还有:
_____________________________、________________________________;
(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________;

湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”
高一级化学科试卷答案和评分标准
一、单项选择题(14小题,每题3分,共42分)
1-14、C B C B D B B B C C A B C C
二、非选择题(共四大题;每空2分,共58分)
15、(18分)⑴ Ca(ClO)2   2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?
⑵水玻璃
⑶SiO2(或二氧化硅)  石灰石(或CaCO3)
⑷红棕 ?3NO2+H2O=2HNO3+NO 2
(5) Al2O3·2SiO2·2H2O
16、(12分)(1)SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
(2)①SiO2+2CSi+2CO↑
②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
(3)SiO+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO
(或SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2 HCO3-)
17、(14分)(1) ② (2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
(3)Cl2 + SO32-+ H2O = SO42- + 2Cl-+ 2H+ 稀盐酸(或HCl溶液)
BaCl2(或其他合理答案)
(4)盐酸
18.(14分)(一)(1)防止被氧化 (2)
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(二)(1)SiO2 (2)Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓ Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
(3)CO2+OH- = HCO3- AlO2﹣+ CO2+2H2O = HCO3- +Al(OH)3 ↓
(全对或写对任意一个都给2分)



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