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广东省湛江市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/7/5  
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湛江市2017-2018学年度第一学期期末调研考试
高二化学(选修4化学反应原理)试卷

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1至16题,第II卷第17题至20题,满分100分,考试时间90分钟。
2.考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束,上交答题卡、试卷。
3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

第I卷(选择题,共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A. 2H2+O22H2O B. CaCO3CaO+CO2↑
C. CaO+CO2=CaCO3 D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2. 同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积
A.醋酸大 B.盐酸大 C. 仍相同 D.无法判断
3.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是
A.增大压强 B.移除一部分SO3 C.使用催化剂 D.降低温度
4.某学生欲完成反应2HCl+2Ag== 2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是

5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A. v(D)=0.4 mol·(L·s)─1 B. v(C)=0.5 mol·(L·s)─1
C. v(B)=0.6 mol·(L·s)─1 D. v(A)=0.15 mol·(L·s)─1
6.在Na2CO3溶液中,下列说法错误的是
A.溶液呈碱性
B.若升高温度,溶液中c(OH─)增大
C.若加入少量NaOH固体,溶液中c(CO32─)增大
D.溶液中的离子浓度存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)
7.常温下,将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
8.下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是
A. ③⑥①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥
9.下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A.各常数的大小与温度有关 B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C.若温度升高则各常数一定增大 D.各常数越大反应物平衡转化率越大
10.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是
A. 当v(H2)= v(H2O)时,达到平衡
B. 升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,化学平衡逆向移动
C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D. 化学平衡常数表达式为
11.如图所示实验装置,下列说法不正确的是

A.装置为铁的吸氧腐蚀实验
B.一段时间后,向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液,可观察到石墨附近的溶液变红
C.一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液,即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现
D.若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸,装置为析氢腐蚀
12.用含少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了x g,则
A. 电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x g
C. 阴极质量增加a g,a>x D. 阴极质量增加b g,b<x
13.在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是

A.温度:T1>T2 B.压强:p1>p2 C.正反应是吸热反应 D.x的值是2
14.常温下,下列离子浓度关系正确的是  A.pH=4的CH3COOH溶液中,c(H+)= c(CH3COO-)= 4.0 mol·L-1  B.pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)  C.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(Na +)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)  D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(Na +)= c(CH3COO-)+ c(OH-)
15.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,由甲醇、空气、KOH溶液构成.则下列说法正确的是
A. 电池放电时通入空气的电极为负极
B. 电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
C. 电池放电时,电解质溶液中K+ 向正极移动
D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH,正极上反应的物质失去6 mol电子
16.一定温度下,水溶液中H+ 和OH─ 的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A. 该温度下,a点溶液呈碱性
B. 该温度下,pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液显中性
C. 该温度下,加入NaOH可能引起由b向c的变化
D. b点时,升高温度,可能引起由b向d的变化

第II卷(非选择题,共52分)
17.(14分)某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
Ⅰ.中和热的测定
在25℃、101kPa条件下,强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol-1。按照图1所示装置进行实验。
(1)仪器A的名称是 。
(2)碎泡沫塑料的作用是。
(3)在25℃、101kPa条件下,取50mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验,测得的中和热△H-57. 3 kJ ·mol-1(填“>”“=”或“<”),原因是 。
Ⅱ.中和滴定
(1)用量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示剂,用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL,三次实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次

消耗NaOH溶液体积/mL
19.00
23.00
23.02

该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
滴定达到终点的标志是。
(2)若某次滴定结束时,滴定管液面如图2所示,则终点读数为mL。

18.某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:
(1)乙中铜片为极 (填“正”或“负”),其电极反应式为。?
(2)一段时间后,将甲和乙两池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出现,但没有Cu(OH)2沉淀出现,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度。(写出计算步骤)(已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)



(3)丙中电源的A极为极(填“正”或“负”)。
(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:
①在丙池铁棒这极的现象是。
②在丙池中阳极的电极反应是。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L(假设溶液体积电解前后无变化)。
①丙池通电一段时间后,极附近溶液呈红色(填Fe或C),总反应的离子方程式:。
②25℃时,当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源,则理论上标准状况下共有 L气体生成。此时溶液的PH为。
19.(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1;
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式 。
(2)已知:向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B,发生如下反应:4A(g)+B(s)
3C(s)+4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量(单位g·mol-1)都不一样,在一定条件下该反应2分钟达到平衡。
①不能够说明该反应已达到平衡的是:。
A.恒温下,容器内的压强不再变化
B.恒温下,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,D的体积分数保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B
②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L-1,则从反应开始到平衡时,A的平均反应速率为,B转化率为。
(3) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物,有关反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反应,有关数据如图:

NO
N2
CO2

起始浓度/mol?L─1
0.10
0
0

平衡浓度/mol?L─1
0.04
0.03
0.03


①在t℃下,该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。
②平衡后升高温度,再次达到平衡,测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1,则该反应的
ΔH 0(填“>”、“<”或“=”),此时NO的转化率为。

20. I.25℃时,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液,PH变化曲线如下图所示:

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为  mol·L-1。
(2)A点对应酸的体积为12.5ml,则所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
(3)HA是酸(选填“强”、“弱”)。NaA的水溶液显 性(选填“酸”、“碱”),原因是:(用离子方程式表示)。
(4)在B点所得混合溶液中,c(Na+) 、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是 。
(5) 在C点所得混合溶液中,下列说正确的是: 。
A.HA的电离程度小于NaA的水解程度
B.离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) >c(A-)>c(H+)> c(OH-)。
C.c(Na+) +c(H+)=c(A─) +c(OH-)
D.c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1
Ⅱ.在25 ℃的条件下,某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4

Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5

(1)温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液,水的电离程度前者 后者(填“>”“=”或“<”)。
(2)相同温度下,pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中,c(CH3COOK)________c(NaClO) (填“>”“=”或“<”),[c(Na+)-c(ClO-)]_______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“=”或“<”)。
(3)在25 ℃的条件下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=________。


2017-2018第一学期调研考试高二化学答案
1-16
BADCB DCACD BDABC C
17.(11分,除特殊标明外,每空1分)
Ⅰ.(1)环形玻璃搅拌棒
(2)保温、隔热,减少实验过程中热量损失(2分)
(3)>;CH3COOH是弱酸,在反应过程中会继续电离吸收热量,使放出的热量减少,△H>-57.3 kJ/mol。(2分)
Ⅱ.(1)酸式滴定管 0.23mol·L—1 滴入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成红色,半分钟内不褪色 (2分) (2)23.10

18.(16分,除特殊标明外,每空1分)
(1)正 Cu2++2e-Cu(2分)
(2)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH—),c(OH—)===1×10-7
Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH—) ,c(Cu2+)===2.2×10-6(mol·L—1)(3分)
(3)负
(4)①有红色物质析出 ②4OH--4e-=O2↑+2H2O(2分)
(5)①Fe (2分) ②2.24 (2分) 13

19.(11分,除特殊标明外,每空1分)
(1)TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) △H = -970.2kJ/mol (2分)
(2) ①A ②0.15mol·L-1·min-1 (2分) 15%
(3) ①0.56 ② < (2分) 50%(2分)

20.(14分,除特殊标明外,每空1分)
I (1)0.1 (2)1×10-4 (3)弱 碱 A-+H2OHA+OH- (2分)
(4)c(Na+) =c(A-)>c(H+)=c(OH-) (2分) (5) C
Ⅱ(1)< (2) > = (3)5 (2分)


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