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江苏省扬州中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(必修)试卷
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/7/5  
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2017—2018学年度第一学期检测试题
高二化学(必修)
2018.02
注意事项:
1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
一、单项选择题:(在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的,本部分23题,每题3分,共69分)。
1.2017年江苏省全面开展“263”环境专项治理,剑指生态改善,下列不属于专项整治的是
A.减少煤炭消费总量
B.关停落后化工产能企业
C.减少畜牧养殖污染
D.禁用洗涤剂
2.中国东旭光电推出了世界首款石墨烯基锂离子电池产品。石墨烯(由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜)属于
单质
B.氧化物
C.无机盐
D.有机物
3.铼高温合金材料用于制造航空发动机,下列关于的说法不正确的是
A.质量数185 B.中子数110
C.核电核数110 D.质子数75
4.下列过程以涉及化学变化为主的是
A.积沙成塔 B.海水晒盐
C.海市蜃楼 D.水果催熟
5.下列气体可用右图所示方法收集的是
A.O2 B.CH4C.NO D.NO2
6.下列属于含有共价键的化合物的是
A.N2 B.CaCl2 C.KF D.NaOH
7.重晶石可生产白色涂料,其主要成分是
A.BaCO3 B.CaCO3 C.BaSO4 D.FeSO4
8.下列过程吸收能量的是
A.化学键断裂 B.酸碱中和
C.铝热反应 D.火山喷发
9.氢气与一氧化碳按比例反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A.升高温度,该反应速率降低
B.达反应限度时CO与H2不再发生反应
C.达反应限度时各物质浓度不再变化
D.若反应中加入足量的H2,可使CO100%转化为CH3OCH3
10.下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是
A.喷泉实验 B.萃取溴单质C.制备氨气 D.稀释浓硫酸11.在含有大量Al3+、H+、Mg2+的溶液中还可能大量存在的离子是
A.CO B.HCO C.Cl- D.OH-
12.下列化学用语表示正确的是
A.乙醇的结构式:CH3CH2OH
B.NaF的电子式: C.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO
D.硫离子(S2-)的结构示意图:
13.下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A.常温下是一种无色无味的液体 B.能与水互溶
C.密度大于水 D.能通过乙酸和乙醇反应制得
14.工业制粗硅的反应为:2C+SiO2Si+2CO↑,该反应属于
A.复分解反应 B.置换反应
C.化合反应 D.分解反应
15.下列有关物质性质、用途说法不正确的是
浓硫酸有吸水性,能用来干燥氨气
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁制容器贮运浓硝酸
16.下列说法不正确的是
A.常温常压下,32gO3所含的氧原子数为2NA
B.实验室用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气
C.某些金属氧化物灼烧时可使火焰呈现特殊的颜色,可用于制造烟花
D.用KSCN试剂可检验Fe3+
17.下列物质转化是通过加成反应实现的是
A.C2H5OHCH3COOC2H5
B.
C.CH3CHOCH3COOH
D.CH3CH3CH3CH2Br
18.工业消除氮氧化合物的重要反应是:8NH3+6NO27N2+ 12H2O。下列有关该反应说法正确的是
A.NH3 是氧化剂 B.NO2是还原剂
C.NH3被氧化 D.NO2发生氧化反应
19.下列叙述正确的是
A.用激光笔照射烟雾可产生丁达尔效应
B.用氢氧化钠溶液可以除去CO2中混有的HCl
C.向某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,生成白色沉淀,则该溶液中一定含SO
D.浓硝酸可以用于雕刻玻璃
20.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++ SO= BaSO4↓
C.浓硫酸与铜反应:Cu+2H+= Cu2++H2↑
D.石灰石与稀醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
21.新型液氨-液氧燃料电池示意图如图,下列有关说法不正确的是
电极1为负极
B.氨气在电极1上发生氧化反应
C.电子由电极2经负载流向电极1
D.电极2的反应式为:O2 +4e-+ 2H2O = 4OH-
22.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z、W同周期,W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是
A.原子半径由大到小的顺序:Z>X>Y
B.元素非金属性由强到弱的顺序:W>Z>Y
C.简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
23.某实验小组为测定某天然碱(aNa2CO3(bNaHCO3(cH2O)样品的组成,完成下列实验,下列现象或结论不正确的是:
A.取一定量的天然碱样品,溶解,配成饱和溶液,向溶液中通入CO2,观察到有白色晶体析出
B.取一定量的天然碱样品,溶解,加入生石灰,可以用于制备少量烧碱
C.称取4.98g天然碱样品,逐滴加入浓度为1.5mol·L-1的盐酸溶液,至恰好完全反应,消耗50.0mL盐酸溶液。由实验数据可确定该质量样品中n(CO)+n(HCO)=0.075mol
D.称取16.6 g天然碱样品,加热至恒重,生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,两者质量分别增加2.25g和1.1g,由实验数据确定该天然碱的化学式为2Na2CO3(NaHCO3(2H2O


二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
⑴(4分)环境质量的优劣与健康均有密切的关系。
①优雅的家居环境令人心情舒畅,装修过程中不合理的是 ▲ (填字母)。
a.选用符合国标的环保建材
b.家居绿色化
c.选用大量天然石材
②垃圾应分类回收。废旧电池应放置于贴有 ▲ (填字母)标识的垃圾桶内。

a. b. c.
③用铁去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一,右图表示该反应在pH=2.5时反应原理示意图。写出此时铁与硝酸根反应的离子方程式 ▲ 。
⑵(3分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉,具有密度低、强度高、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性,是防弹衣的优质选材,它属于 ▲ (填字母)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
②下列不属于传统硅酸盐材料的是 ▲ (填字母)。
a.陶瓷 b.有机玻璃 c.水泥
③钛质地轻盈,且具有较高的强度,优异的 ▲ ,对人体无毒无不良反应,因此被称为“亲生物金属”。
a.抗腐蚀性 b.导电性 c.延展性
⑶(8分)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。
①某品牌绿茶饮料产品标签如右图所示。配料中属于甜味剂的是 ▲ 、 ▲ ;属于防腐剂的是 ▲ ;维生素C又称为 ▲ 。
②碘被称为“智力元素”, ▲ (化学式)是目前碘盐中添加的主要含碘物质。
③阿司匹林具有 ▲ 作用(填字母)。
a.治疗胃酸 b.解热镇痛 c.消炎杀菌
④用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成NO和一种强酸,写出该反应的化学方程式 ▲ 。
B.《有机化学基础》
⑴(10分)有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和-C≡C-H,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1。
①A的分子式是 ▲ 。
②下列物质中,一定条件下能与A发生反应的是 ▲ 。
a.H2 b.Na c.酸性KMnO4溶液d.Br2
③A的结构简式是 ▲ 。
④有机物B是A的同分异构体,能发生银镜反应,1 mol B最多能与2molH2加成。B中所有碳原子一定处于同一个平面,请写出所有符合条件的B的结构简式(不考虑立体异构) ▲ 、 ▲ 。
⑵(5分)化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体,以化合物为原料合成G的
工艺流程如下:

①B→C的反应类型为 ▲ 。
②D的分子式为C10H9O4Cl,其结构简式为 ▲ 。
③写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
Ⅰ能发生银镜反应;
Ⅱ能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ分子中只有3种不同化学环境的氢。

(6分)有关物质的转化关系如下图所示。已知:A为粗还原铁粉中杂质之一(摩尔质量为180g·mol-1),B、C、D、H四种均为单质,B在C中燃烧,火焰呈苍白色。E为天然气主要成份,F为黑色金属氧化物,H为紫红色固体,反应③用于制印刷电路板,I属于一种温室效应气体。

请回答下列问题:
⑴A的化学式为 ▲ 。
⑵C的电子式为 ▲ 。
⑶写出反应③的离子方程式 ▲ 。
⑷写出反应④的化学方程式 ▲ 。



26.(10分)葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂,抑制酵母菌的生长。以食盐为原料制备Na2S2O5的流程如下:

(1)反应Ⅰ的化学方程式为▲;反应Ⅰ先通入▲气体;
(2)葡萄酒中加入Na2S2O5后,溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。在pH=4.5时,Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为▲ ;
(3)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的,为测定某葡萄酒中SO2含量,设定方案如下:



①按上述方案实验,消耗标准I2溶液16.00 mL,计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位:mg·L-1,以SO2计算,请给出计算过程。)
②判断葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量是否达标[我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g·L-1]。

2017-2018学年度第一学期检测试题
高二化学(必修)参考答案
单选题(共23题,每题3分,共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

答案
D
A
C
D
B
D
C
A
C
A
C
B

题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23


答案
D
B
A
B
B
C
A
D
C
B
C



A.化学与生活(15分)
⑴ ① c (1分)② a (1分)
③ 4Fe + NO + 10H+ = NH4+ + 4Fe2++ 3H2O (2分)
⑵ ① c (1分)② b (1分)③ a (1分)
⑶ ① 结晶果糖、甜菊糖苷;山梨酸钠;抗坏血酸 (每空1分)② KIO3 ③ b(每空1分)
④ 3HNO2 = HNO3 + 2NO↑ + H2O (2分)
B.《有机化学基础》
⑴ ① C5H8O ② abcd ③

④ (CH3)2C=CHCHO CH3CH=C(CH3)CHO (每空2分)
⑵ ① 取代反应(1分)
②(2分)
③ 或 (2分)
⑴ Fe3C ( 1分) ⑵ ( 1分)
⑶ 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+( 2分) ⑷ ( 2分)
⑴ NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2分) NH3 (1分) ⑵ S2O + H2O = 2HSO (2分) ⑶ ①n(I2)=0.02250 mol·L-1×1.6×10-2 L=3.6×10-4 mol ( 1分)
SO2 -------------------------- I2 ( 1分)
1 1
n (SO2 ) 3.6×10-4 mol
n (SO2 )=3.6×10-4mol ( 1分)
( 1分)
②0.2304g·L-1 < 0.25 g·L-1 达标 ( 1分)



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