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福建省泉港区2018届高三上学期期末考试化学word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/7/6  
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2017-2018学年第一学期泉港一中高三期末考试
理科综合能力测试化学部分

7.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解错误的是( )

A
B
C
D

中华
文化
“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”--刘禹锡《浪涛沙》

《天工开物》锤锻篇(冶铁)记载:“谚云,‘万器以钳为祖。’非无稽之说也。”
成语“刀耕火耨(nòu)”

侯德榜

从化学
的视角
理解
诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

“钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚
古人播种前先伐去树木烧掉野草,用余灰可以肥田,还可以降低土壤碱性
我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱

8.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A. 用惰性电极电解1 L 1mol/L CuSO4溶液,阴极得到的铜原子的数目一定为NA
B.将2.3g钠投入到100ml 0.8mol/L的稀盐酸中,完全反应后可得到H2的数目为0.01NA
C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
D. 标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为4NA
9.已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均为C8H8,下列说法正确的是( )
A.x完全氢化后的产物为q,q的一氯代物有六种同分异构体
B.x、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上
C.可以用y萃取溴水中的溴
D.x的同分异构体只有y和z两种
10. 下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作和现象
解释或结论

A
向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体,反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+

B
将某气体通入溴水中,溶液颜色褪去
该气体可能是SO2

C
向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液,出现白色沉淀;再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液,出现黑色沉淀
Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

D
常温下,向pH=2的醋酸和酚酞的混合溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液,充分反应后溶液变红
CHCOONa水解



11. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V2+-e-=V3+,下列说法正确的是 ( )
A.放电时,右槽电解液pH不变
B.充电时,阴极电解液pH升高
C.放电时,左槽的电极反应式:
VO2++2H++e-=VO2++H2O
D.充电时,每转移1mol电子,右槽中n(H+)的变化量为1mol
12.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高
D.简单离子的半径:R>M>X
13. 顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化:


该反应的速率方程可表示为: v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正、逆反应速率常数,T1温度下,k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是( )
A. T1温度下,反应的平衡常数值K1=3
B. 该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)
C. T2温度下,右图中表示顺式异构体的质量分
数随时间变化的曲线应为A、B曲线中的B曲线
D. 由以上信息可以确定温度T2小于T1
(14分)科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高灵敏度的电力学传感材料,能够检测轻微的变形和冲击,其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。
实验室模拟工业合成方法,制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三颈烧瓶中,开启电磁搅拌加热器升温至66℃,从a中加入浓盐酸,加热A一段时间,待温度升至110℃,停止加热,在三颈烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH),迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3,待温度降至室温后,将三颈烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏,收集得到174.5℃馏分12mL。
物质
C2H5OH
CH3SiCl3
ClCH2SiCl3
ClCH2Si(OEt)3

相对分子质量
46
149.5
184
212.5

熔点/℃
-114.1
-77.8
—
—

沸点/℃
78.3
66.4
116.5
174

密度/g·mL
0.79
1.30
1.47
1.02


已知:①甲基三氯硅烷为无色液体,具有刺鼻恶臭,易潮解;氯甲基三乙氧基硅烷易水解,能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。②CH3CH2OH也可简写成EtOH



(1)连接好装置后,检验装置气密性的操作是:D和E之间夹上止水夹,B中装入适量蒸馏水, 说明装置气密性完好。
(2) A装置中发生反应的离子方程式是: ;
装置C的作用是: ;E中所装液体是: ;
(3 )装置D中发生反应的化学方程式为:① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl
② ;
球形冷凝管的作用是: ;
(4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败,应该

(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率(实际产量/理论产量)是: (保留两位有效数字)。
27.(14分) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方法有多种,“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下:

(1)Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间,实验室控制该温度的最佳方法是___________。
(2)Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是_____________________________________。
(3)操作Ⅲ包含的方法有_______________。
(4)检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_________________________________。
(5)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4:
① 制备时该同学选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_______________________。
②经过多次实验发现,当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1时,容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液,现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是__________________________________________________________
________________________________________(其它试剂和仪器自选)。
28. (15分) “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题:
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体生成无毒气体,该过程的化学方程式为 。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
则ΔH=_____________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如右图所示,电极材料为石墨。
①a表示 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
A~E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,
则A表示 (填化学式)。
②阳极的电极反应式为 。

(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化
的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通





入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如右图所示。
①图中A点时,SO2的转化率为 。
②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正) vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
35.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)
在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的化学式为Na3AlF6 ,其中含有 ___________等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式),该分子的空间构型_______,中心原子的杂化方式为___________________。
(3)反应物中所含元素电负性最大的元素为________(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图:_______________,它的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高,原因是: 。
(4)冰晶石由两种微粒构成,它的晶胞结构如图甲所示,小黑点“●”位于大立方体的顶点和面心,小圆圈“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处小三角“?”所代表的是__________(填“小黑点”或“小圆圈”),它代表的是 (填微粒化学式)。
(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为___________个; Al晶体的密度为__________(用字母表示)。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
格林尼亚试剂简称“格氏试剂”,是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得,在有机合成中用途广泛。反应原理如下:

由A( )合成 I ( )的流程图:

(已知:NBS为溴化试剂,在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。)
(1) 物质A的名称为_________________;由A生成B的反应类型是_________;
(2) 写出由A制备 的化学方程式_________________________;
(3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂,可由呋喃( )加氢得到,则四氢呋喃的结构简式为_____________________;
(4) 写出由G生成H的化学方程式_____________________________________;
(5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________;
(写出一种即可,同一碳上不能连接2个羟基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5种化学环境的H
(6) 参照上述信息,以A和A制得的环己酮( )为原料合成()
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

高三年级化学科试题答案

7-13:CDABC CD
26. (14分)
(1) 微热A,B中导管口出现气泡,停止加热后若导管中液面上升,说明装置气密性完好;(2分)
(2 )MnO2 + 4H++2Cl- =(加热)Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O;(2分)干燥氯气;(1分) 氢氧化钠溶液;(1分)
(3) ClCH3SiCl3 + 3EtOH →(加热) ClCH2Si(OEt)3 + 3HCl; (2分) 冷凝回流;(2分)
(4) 在D和E之间增加一个装有碱石灰的干燥管;(2分)
(5) 33% (2分)
27.(14分)
(1). 水浴加热 (2分)
(2). Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O (3分)
(3). 过滤、洗涤(2分)
(4). 取少量样品于烧杯中,加入稀盐酸,加热溶解,过滤,取少量滤液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液的颜色褪去,则说明样品中含+2铁。(或滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明样品中含+2铁)(2分)
(5). 制备过程中少量Fe2+被氧化 (2分)
(6). 取2mLFeCl3溶液于试管中,加入足量铁粉,振荡使其充分反应,过滤,在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液,即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液(3分)
28.(15分)
(1)4CxHy+(8x+2y) NO=== 4x CO2+(4x+y) N2+2y H2O (2分)
(2)-746.5 kJ·mol-1(2分)
(3)①阳(1分) NaOH溶液(2分) ②SO32-―2e-+H2O=2H++SO42-(2分)
(4)①45% (2分) ②> (2分)③24300 (MPa)-1 (2分,没写单位扣1分)
35.(15分)
(1)离子键、共价键、配位键(至少答两种,一定要有离子键,才能得2分)
(2) H2O (1分) ,V形(1分), sp3(1分)
(3)F(1分) , (1分),HF的分子之间存在氢键(1分)
(4)小圆圈 (1分), Na+(2分)
(5)4 (2分)(2分)
36.(15分)
(1).环己醇(2分) ; 消去反应 (1分)

(2). (2分)
(3). (2分)
(4). (3分)

(5). 或 (2分)


(6).

(3分)




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