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广西省贵港市覃塘高级中学2019届高三8月月考化学试题word版有答案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/9/4  
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覃塘高中2018年秋季期8月月考试题
高三化学



可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 I-127


第Ⅰ卷(选择题50分)
选择题:(本题共8小题,每小题6分,在毎小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的,共48分。)
1、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A.推广燃煤发电,同时将化工厂迁移至人口稠密的地区
B.加强生活污水的脱氮除磷处理,遏制水体的富营养化
C.加强汽车尾气的处理,减少大气污染物的排放
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
2、 分子式为C5H8O2的有机物,能使溴水褪色,也能与饱和NaHCO3溶液反应,则该有机物的结构(不考虑立体异构)有
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
3.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16 gO2和O3混合气体中的质子数为8NA
B.常温下,1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.2NA
C.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO-数目小于0.1NA
D.标准状况下,2.24LCHCl3中含有的共价键数目为0.4NA

4、 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们的最外层电子数之和为22,W与Y同主族,W2-具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Y>X>W B.单质的氧化性:W>Y>Z
C.化合物YW2具有强氧化性 D.化合物Y2Z2中只含共价键
5、某白色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:
①取少量样品,加入足量水,仍有部分固体未溶解;过滤后,向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液,固体全部溶解;
②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.Ca(HCO3)2、Al(OH)3 B. Al(OH)3、NaHCO3
C.Na2SO3、Mg(OH)2 D. Na2CO3、CuSO4
6、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案

A
证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快
用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL 1mol ? L-1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡

B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
P将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

C
证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色

D
证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度
向2 mL0.1 mol ? L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol ? L-1 NaC1溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol ? L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成

7.某有机物M的结构简式如图所示,下列说法错误的是

A.M的分子式为C12H14O2
B.M分子中的所有碳原子都可能处在同一平面上
C.在一定条件下,M能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D.在催化剂的作用下,1 molM最多能与4molH2加成
8.燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好,精度高,抗干扰性好等优点,是专门为警察设计的一款执法的检测工具,如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是

A.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
B.当电路中有0.4mol电子转移时,消耗3.2gO2
C.电池工作时H+从右向左通过质子交换膜
D.微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量
二、非选择题

9.(13分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃

PCl3
-112
75.5

POCl3
2
105.3

请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为 。
(2)B中所装试剂是 ,
E中冷水的作用是
F中碱石灰的作用是_____
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3,溶液滴定
重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40 mL
已知:H3PO3+H2O+I2 = H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。

10、(10分)利用明矾石(主要成分:K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,少量杂质Fe2O3)制备氢氧化铝的流程如下图所示:

(1)焙烧炉中反应为:2Al2(SO4)3 + 3S = 2Al2O3+9SO2 ; 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是:      ;若生成1 mol Al2O3 ,则转移电子数是 个;
(2)熟料溶解时的离子方程式: 。
(3)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂: 。所观察到的现象为        
(4)母液中溶质的主要成分的化学式为: ;溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是: 。

11、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:

①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后,__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L?1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L?1(以SO2计)。
12、 [化学——有机化学基础](15分)
聚对苯二甲酸丙二酯(PTT)是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料,是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如图所示。

已知:
试回答下列问题:
(1)已知A→B是加成反应,A的分子式为___________,C中含有的官能团是___________(填名称)。
(2)有机物D的名称为________________________。(用系统命名法命名)
(3)芳香烃E的一氯代物只有2种,则E的结构简式为_____________________________________。
(4)由D与I合成PTT的化学方程式为______________,该反应的反应类型为____________。
(5)有机物G的同分异构体有很多种,同时符合下列条件的同分异构体有___________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上只有三个取代基 ③分子中含有两个—OH
其中核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为3∶2∶ 2∶ 2∶ 1的是 _______________(填结构简式)。

2019届高三8月月考化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8

答案
A
C
A
D
A
C
B
C

9.(13分)
(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)浓HSO4;冷凝PCl3防止其挥发;吸收多余的氯气,防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应
(3)排尽装置中的空气,防止白磷自燃; (4)蒸馏 (5)79.75%
10.(10分)
(1)Al2(SO4)3 零价的硫或 (不标价态不记分)  6NA 
(2)Al2O3+2OH-= 2AlO2- +H2O 
(3)HCl,KSCN  溶液显血红色 
(4)K2SO4 Na2SO4 取最后一次洗涤液于试管中,加入BaCl2溶液,无白色沉淀产生,证明洗涤干净。
11 (1). 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O (2). NaHSO3 (3). 得到NaHSO3过饱和溶液 (4). 2H2O-4e-=4H++O2↑ (5). a (6). S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ (7). 0.128
12、 [化学——有机化学基础]
(1)C2H2(1分) 羟基、醛基(2分)
(2)1,3-丙二醇(2分)
(3)(2分)
(4)
+(2n-1)H2O(2分);缩聚反应(1分)
(5)16(3分);(2分)




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