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(5年高考3年模拟)2019版化学b版课件:专题6-原子结构与化学键(有答案)
所属科目:化学    文件类型:ppt
类别:试题、练习
上传日期:2018/9/11  
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该ppt共有70张ppt
----第1张ppt内容:------
专题六 原子结构与化学键
高考化学 (北京市专用)

----第2张ppt内容:------
考点一 原子结构和核外电子排布A组 自主命题·北京卷题组1.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“?”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法?的是?(  )A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是?Ts

----第3张ppt内容:------
答案 D 中子数为176的Ts核素符号为?Ts。
审题方法 Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第ⅦA族元素。

----第4张ppt内容:------
2.(2011北京理综,25,12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
(1)已知t2>t1,HX的生成反应是    反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是     。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是         。(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: ? ?            。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:                ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。

----第5张ppt内容:------
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,    (选填字母)。a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱
答案 (1)放热(2)(3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad

----第6张ppt内容:------
解析 (1)t2>t1时,K(t2)<K(t1),表明升高温度时,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反 应。(2)卤素原子最外层都有7个电子。(3)从F→I,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱,所以从HF→HI共价键的极性逐渐减弱。(6)相同温度下,从F2→I2,与H2反应的K逐渐变小,说明X2的转化率降低;同时说明从HF→HI,氢化 物越来越易分解。但K反映的不是反应速率,不能由K的大小推断反应的剧烈程度;从HF→HI, 还原性逐渐增强。

----第7张ppt内容:------
3.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl ?NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是?(  )A.中子数为8 的氮原子?   B.HCl 的电子式:C.NH3的结构式:?  D.Cl-的结构示意图:?
B组 ?统一命题、省(区、市)卷题组
答案 C A项,中子数为8的氮原子为?N;B项,HCl的电子式为 ;D项,Cl-的结构示意图为?。

----第8张ppt内容:------
4.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是?(  )A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同

----第9张ppt内容:------
答案 B 本题考查原子结构与化学键。A项,24 g镁和27 g铝的物质的量均为1 mol,1 mol镁 含有的质子数为12NA,1 mol铝含有的质子数为13NA,错误;B项,等质量的O2和O3中含有等物质 的量的氧原子,含有的电子数相同,正确;C项,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中 子,故中子数比为5∶4,错误;D项,乙烷的结构式为?,1 mol乙烷中含有的化学键为7 mol,乙烯的结构式为?,1 mol乙烯中含有的化学键为5 mol,错误。
易混易错 等物质的量的重水和水中含有的质子数相同,中子数不同。

----第10张ppt内容:------
5.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是?(  )A.质量数为31的磷原子?PB.氟原子的结构示意图:?C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)3
答案 A B项,氟原子的结构示意图为?;C项,CaCl2的电子式为 ;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

----第11张ppt内容:------
6.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电 子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是?(  )A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
答案 B W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8, 可判断出W为氢元素,X为氮元素;它们的最外层电子数之和为18,则Y、Z两元素原子最外层电 子数之和为18-1-5=12,则Y为磷元素,Z为氯元素。A项,单质的沸点:N2>H2;B项,非金属性:Cl>H, 阴离子的还原性:H->Cl-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以 存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4。

----第12张ppt内容:------
7.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是?(  )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D?Cl与?Cl得电子能力相同
答案 D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排 布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-,B项错误;四种离子半径的大小顺序应为?>?>?>?,C项错误?Cl和?Cl互为同位素,得电子能力相同,D项正确。

----第13张ppt内容:------
8.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是?(  )A.质子数为17、中子数为20的氯原子?Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:?C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl
C组 ?教师专用题组
答案 C A项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为?Cl;B项,Cl-的结构示意图为?;D项,氯乙烯分子的结构简式为?。

----第14张ppt内容:------
9.(2016江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(  )A.中子数为10的氧原子?OB.Mg2+的结构示意图:?C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
答案 B A项,中子数为10的氧原子为?O,故错误;C项,硫化钠是离子化合物,其电子式为Na+ 2-Na+,故错误;D项,甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,其分子式为C2H4O2,故错误。

----第15张ppt内容:------
10.(2013课标Ⅰ,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水 的电离平衡的是?(  )A.W2-、X+  B.X+、Y3+  C.Y3+、Z2-  D.X+、Z2-
答案 C 依题意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四种离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-。Na+不能水解,故 A、B、D错误;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正确。

----第16张ppt内容:------
11.(2012全国,10,6分)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负 二价硫离子的半径。X元素为?(  )A.Al  B.P  C.Ar  D.K
答案 D 由题意可知,元素X形成的离子中,K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8,与S2-的电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,故X的核电荷数应 大于S的核电荷数,D项正确。

----第17张ppt内容:------
12.(2014安徽理综,25,14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第    周期第    族;S的基态原子核外有    个未成对 电子;Si的基态原子核外电子排布式为       。(2)用“>”或“<”填空:

----第18张ppt内容:------
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是                    。(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式, 并标出电子转移的方向和数目              。

----第19张ppt内容:------
答案 (1)三 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(2)?(3)4CuCl(s)+O2(g)? 2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1(合理答案均给分)(4)?(合理答案均给分)

----第20张ppt内容:------
解析 (1)Na是第11号元素,原子结构示意图为?,位于元素周期表第三周期第ⅠA族;S是第16号元素,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,所以3p轨道上有2个未成对电子;Si 是第14号元素,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)同周期,从左向右元素第一电离能呈增大趋势,所以第一电离能:Si<S;核外电子排布相同的 离子,核电荷数越大,离子半径越小,Na+核电荷数大于O2-,所以离子半径:O2->Na+;Si是原子晶体, NaCl是离子晶体,一般原子晶体的熔点高于离子晶体,所以熔点:NaCl<Si;Cl的非金属性强于S, 所以Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于S的最高价氧化物的水化物的酸性,即酸性:H2SO4 <HClO4。(3)CuCl与O2反应生成的黑色固体是CuO,所以热化学方程式为:CuCl(s)+?O2(g)? ?CuCl2(s)+?CuO(s) ΔH=-44.4 kJ·mol-1或4CuCl(s)+O2(g)? 2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1。(4)由题意知,反应物是Cl2和NaClO2,生成物有ClO2,由氧化还原反应的规律和元素性质知,另一 生成物为NaCl,所以该反应的离子方程式为?。

----第21张ppt内容:------
考点二 化学键A组 ?自主命题·北京卷题组1.(2018北京理综,7,6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催 化反应历程。该历程示意图如下。?下列说法不正确的是?(  )A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂

----第22张ppt内容:------
C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
答案 D 催化剂只影响化学反应速率,不会使化学平衡发生移动,故不会提高反应物的平衡 转化率,D不正确。
方法技巧 认真观察示意图,分清反应物、中间产物和生成物,该题就不难作答。

----第23张ppt内容:------
2.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成 一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电 子总数相同。下列叙述正确的是?(  )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
答案 A 由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。X与W可形成NO、NO2、N2O4等, 与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、NaN3中均含有离子键与非 极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同, C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。

----第24张ppt内容:------
3.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外 层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属 单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是?(  )A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案 D 依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项,一般条件下CO与 NaOH不反应,错误;B项,碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项,Na2O中只存在离子键,而NaClO3中既存在离子键,也存在共价键,错误;D项,O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒,正确。

----第25张ppt内容:------
4.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为    。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为    (已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为         ,K的原子结构示意图为        。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为      ;②该产气药剂中NaN3的质量分数为    。

----第26张ppt内容:------
答案 (1)  (2)Fe(3)离子键和共价键 ?(4)2NaHCO3? Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O ②65%

----第27张ppt内容:------
解析 (2)由题中信息可知,Fe2O3与Na的反应为置换反应,则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单 质铁。(3)KClO4为离子化合物,K+与Cl?通过离子键结合,Cl?中氯原子和氧原子通过共价键结合。(5)①由题中信息及分析可知,产气药剂产生的气体有N2、CO2和H2O(g)三种,则通过碱石灰除 去的气体应是CO2和H2O(g)。②由氮原子守恒可知2NaN3~3N2,则n(NaN3)=?n(N2)=?×?=1 mol,m(NaN3)=1 mol×65 g·mol-1=65 g,ω(NaN3)=?×100%=65%。

----第28张ppt内容:------
5.(2015海南单科,12,4分)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数 为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于 c。下列叙述错误的是?(  )A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
C组 ?教师专用题组
答案 D 根据题意可推出a为钠元素,b为碳元素,c为硫元素,d为氯元素。A项,上述元素中非 金属性最强的元素是氯元素;B项,钠元素可以形成Na2O、Na2O2,碳元素可以形成CO、CO2,硫 元素可以形成SO2、SO3,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物;C项,钠为活泼金属 元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物;D项,碳元素与氢元素形成的化合物中可 能含非极性共价键,如CH3CH3等。

----第29张ppt内容:------
6.(2014浙江理综,9,6分)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原 子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是?(  )A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

----第30张ppt内容:------
答案 D 分析题表可知,X、Y位于第二周期,W、Z位于第三周期,T位于第四周期。若设X最 外层电子数为a,则Y、W、Z最外层电子数分别为a+1、a-1、a+2,由W、X、Y、Z原子最外层 电子数之和为22,可推出a=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,T为Ge。A项,X、Y、Z对应的最低 价氢化物中,H2O、NH3因分子间有氢键,沸点比HCl高,错误。B项,X、Y和氢可形成NH4NO3, NH4NO3中既有离子键又有共价键,错误。C项,SiO2、Si3N4均为原子晶体,熔点高,硬度大;SiCl4 为分子晶体,熔点低,错误。D项,Ge元素单质性质与Si类似,D项正确。
评析 本题综合考查了元素周期表、元素周期律的知识,难度中等。学生易忽略水分子间有 氢键、SiCl4为分子晶体而误选A、C。

----第31张ppt内容:------
7.(2014江苏单科,9,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层 电子数是其内层电子数的 2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W 与X同主族。下列说法正确的是?(  )A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
答案 D 根据题干信息可推出:X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。原子半径大 小顺序为:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),A项错误;MgO是由离子键构成的化合物,SiO2是由共价键构 成的化合物,B项错误;非金属性:O>C>Si,所以C项错误、D项正确。

----第32张ppt内容:------
8.(2014重庆理综,8,15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为    。(2)Na的原子结构示意图为    ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为    。(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。①MgO的熔点比BaO的熔点    (填“高”或“低”)。②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为              ;SiO2的晶体类型为       。③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收, 则生成的盐为                (写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg 3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2 和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵    kg。

----第33张ppt内容:------
答案 (1)1 (2)?  (3)①高 ②SiO2+2OH-? Si?+H2O 原子晶体③NaCl,NaClO,Na2CO3 (4)3 950

----第34张ppt内容:------
解析 (1)He元素核内质子数为2,所以3He的核内中子数为3-2=1。(2)Na的原子结构示意图为?,Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2,电子式为。(3)①MgO和BaO都是离子化合物,Mg2+的半径比Ba2+小,所以MgO的熔点比BaO的熔点高。②由MgO和SiO2的性质可知,SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去,所以除去SiO2 的离子方程式为SiO2+2OH-? Si?+H2O;SiO2是原子晶体。③MgO与碳粉和氯气反应制MgCl2,根据反应原理和物质的性质知,反应后的尾气中有CO2和Cl2。所以用足量NaOH溶液处理尾气时,生成的盐有Na2CO3、NaCl、NaClO。(4)由NH4HCO3的组成知,NH4HCO3中的N来自N2,而6 000 kg H2和700 kg N2合成NH3时,H2过量, 所以生成的NH4HCO3的质量取决于N2的质量,根据N原子守恒,n(NH4HCO3)=2n(N2)=2× ?=5.0×104 mol,所以m(NH4HCO3)=79 g·mol-1×5.0×104 mol=3.950×106 g=3 950 kg。

----第35张ppt内容:------
评析 本题主要涉及的知识点有:原子结构、电子式、晶体类型及熔点的比较、元素化合物 的性质、化学计算等。较难的是:(3)中③小题,所考查的知识点综合性强;(4)中计算时过量的 判断,要求考生学会用守恒法进行化学计算。难度适中。

----第36张ppt内容:------
9.(2013大纲全国,27,15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同 族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合 物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是    ,非金属性最强的是    (填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是    (用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为    ,其中存在的化学 键类型为           。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为    。(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为           ;D在不充足的 E中燃烧,生成的主要产物的化学式为    。(6)单质E与水反应的离子方程式为                。

----第37张ppt内容:------
答案 (1)Na Cl(每空1分,共2分)(2)PH3(2分)(3)NH4Cl 离子键和共价键(每空2分,共4分)(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl2? 2PCl5 PCl3(2分,1分,共3分)(6)Cl2+H2O? H++Cl-+HClO(2分)

----第38张ppt内容:------
解析 由A和B形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为NH3,结合题目中的信息可推出A 为H,B为N,C为Na,D为P;由C和E形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为NaCl,则E为Cl。 根据同主族元素原子电子层数越多,原子半径越大,在电子层数相同的情况下核电荷数越大原 子半径越小(稀有气体元素除外)的规律,可推出原子半径最大的是Na。根据元素周期律,同一 周期(稀有气体元素除外)从左到右元素非金属性增强,对应氢化物的稳定性增强,可知非金属 性最强的是Cl,热稳定性最差的是PH3。HCl+NH3? NH4Cl,NH4Cl的电子式为,其中存在的化学键类型为离子键和共价键。P在充足的Cl2中燃烧的产物为PCl5,在不充足的 Cl2中燃烧的产物为PCl3。Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸,HClO不能拆开写。

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考点一 原子结构和核外电子排布1.(2018北京海淀二模,7)Lv(中文名“?”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中不正确的是?(  )A.Lv的原子半径比S的原子半径大B?Lv的原子核内有293个中子C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族D?Lv?Lv?Lv互为同位素
A组 2016—2018年高考模拟·基础题组

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答案 B A项,Lv和S位于同一主族,同主族元素随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大,故 Lv的原子半径比S的原子半径大;B项?Lv的原子核内有116个质子,质量数为293,故中子数为177;C项,Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族;D项?Lv?Lv?Lv质子数相同,中子数不同,互为同位素。

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2.(2018北京101中学模拟,7)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号 和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如?Ts?Ts等。下列说法正确的是?(  )A?Ts和?Ts的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.Ts元素的相对原子质量为293.5D?Ts和?Ts质子数相同,中子数不同
答案 D A项?Ts和 ?Ts互为同位素,化学性质几乎相同;B项,117号元素Ts位于周期表的第七周期ⅦA族;C项,117号元素Ts有多种同位素,这些同位素的含量各不相同,所以Ts元素的 相对原子质量不一定是293.5;D项?Ts和?Ts质子数都是117,而中子数分别是176和177。

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3.(2018北京石景山一模,8)在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶 液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是?(  )A.中子数为32,质子数为27的钴原子?CoB.H2O2的电子式:C.NH3和NH4Cl化学键类型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3
答案 D A项,中子数为32,质子数为27的钴原子是?Co;B项,H2O2为共价化合物,电子式为 ;C项,NH3中只存在极性共价键,NH4Cl中存在离子键和极性共价键;D项,[Co(NH3)6]Cl3中NH3整体为0价,Cl为-1价,所以Co的化合价是+3。

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4.(2018北京东城期末,4?P是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。下列有关该核素的说法正确的是?(  )A?P的摩尔质量是32B?P和?P互称为同位素C.1 mol ?P中含有的质子数约为32×6.02×1023D.由质量数可以判断其在周期表中的位置
答案 B A项,摩尔质量的单位是g/mol;B项,具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不 同核素互称为同位素;C项,1 mol ?P中含有的质子数约为15×6.02×1023;D项,利用质子数可以判断元素在周期表中的位置。

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5.(2018北京海淀期中,7)以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是?(  )A.第ⅠA族元素钫的两种核素221Fr比223Fr少2个质子B.第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C.第ⅦA族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂
答案 D A项,第ⅠA族元素钫的两种核素221Fr和223Fr的质子数相同,中子数相差2;B项,核外电 子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,即第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)>r (Mg2+)>r(Al3+);C项,第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱,单质与氢气化合越来越困难;D 项,在元素周期表的过渡元素中可以寻找化学反应的催化剂。

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6.(2017北京海淀期末,3)已知?Sr位于ⅡA族,下列有关Sr的说法不正确的是?(  )A?Sr的中子数为38  B.最高化合价为+2C.原子半径:Sr>Ca  D.氢氧化物为强碱
答案 A A项?Sr的质子数为38,中子数为50;B项,Sr是ⅡA族元素,最高化合价为+2;C项,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:Sr>Ca;D项,Sr的氢氧化物为强碱。

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7.(2017北京西城一模,7)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国 科学家成功合成全氮阴离子?,?是制备全氮类物质 的重要中间体。下列说法中,不正确的是?(  )A.全氮类物质属于绿色能源B.每个?中含有35个质子C.每个?中含有35个电子D. 结构中含共价键
答案 C 每个?中含有5×7+1=36个电子,故C不正确。

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8.(2016北京西城期中,3)医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究,发现一种C60的羧酸衍 生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病。有关C60和14C的叙述正确的 是?(  )A.12C与14C互为同素异形体B.14C原子中有6个质子,8个电子C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4D.金刚石与C60都属于原子晶体
答案 C A项,12C与14C互为同位素;B项,14C原子中有6个质子,6个电子,8个中子;C项,12C原子中 含有6个中子,14C原子中含有8个中子,二者含有的中子数之比为3∶4;D项,金刚石是原子晶体, C60是分子晶体。

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考点二 化学键1.(2018北京朝阳二模,7)下列关于NH4Cl的化学用语正确的是 ?(  )A.氯离子的结构示意图:?B.其溶液呈酸性的原因:NH4Cl+H2O? NH3·H2O+HClC.工业上“氮的固定”:NH3+HCl? NH4ClD.比较微粒半径:N>Cl->H
答案 B A项,氯原子得到一个电子形成氯离子,氯离子的结构示意图为?;B项,氯化铵是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,即NH4Cl+H2O? NH3·H2O+HCl;C项,氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程,含氮化合物之间的相互转化不属于氮的固定,工业上“氮的固定” 是指N2+3H2? 2NH3;D项,微粒半径:Cl->N>H。

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2.(2018北京海淀二模,9)三氟化氮(NF3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH3+3F2? NF3+3NH4F。下列说法中正确的是?(  )A.NF3的电子式为B.NH4F中仅含离子键C.在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性D.在制备NF3的反应中,各物质均为共价化合物
答案 C A项,NF3的电子式为 ;B项,NH4F中含有离子键和极性共价键;C项,在制备NF3的反应中,NH3中氮元素由-3价升高到+3价,故NH3作还原剂,表现出还原性;D项,在制备NF3 的反应中,F2为非金属单质,NH4F为离子化合物,NF3和NH3为共价化合物。

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3.(2018北京东城一模,8)我国科学家利用蜡虫肠道菌群,将塑料降解时间从500年缩减到24小 时,并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程的说法不正确的是?(  )A.一定发生了氧化反应B.只涉及碳碳键的断裂C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题
答案 B 聚乙烯降解为二氧化碳的反应过程中,除碳碳键发生断裂外,还有碳氢键的断裂,故 B错误。

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4.(2018北京西城期末,3)乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确的是 ?(  )A.实验式:CH2OB.比例模型:?C.甲基的电子式:D.电离方程式:CH3COOH? CH3COO-+ H+
答案 C C项,甲基的电子式为 ,故错误。

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5.(2018北京朝阳期末,3)中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一 种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是?(  )?A.该过程将太阳能转化成化学能B.该过程中,只涉及极性键的断裂与形成 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.原料气N2可通过分离液态空气获得

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答案 B A项,观察图像知,该过程可将太阳能转化成化学能;B项,该过程中,涉及非极性共价 键的断裂和形成;C项,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3;D项,原 料气N2可通过分离液态空气获得。

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6.(2018北京东城期末,3)下列表述合理的是?(  )A.苯与乙炔的实验式均是C2H2B.H2O2的电子式是C.溴乙烷的比例模型是?D.NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O? N?+OH-
答案 C A项,实验式即最简式,故苯与乙炔的实验式均是CH;B项,H2O2属于共价化合物,其电 子式为 ;D项,书写弱电解质的电离方程式应该用可逆号。

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7.(2017北京昌平期末,3)下列化学用语正确的是?(  )A.硫离子的结构示意图:?B.FeSO3的名称是亚硫酸铁C.电子转移情况:?D.氮气分子的电子式:∶N N∶
答案 D A项,硫是16号元素,核内有16个质子;B项,FeSO3的名称是亚硫酸亚铁;C项,过氧化 钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,2 mol Na2O2反应转移2 mol电子;D项,氮气 分子的电子式为∶N N∶。

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8.(2017北京朝阳期中,7)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正 确的是?(  )?A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl? ClO+O2C.过程Ⅲ中O+O? O2是吸热过程

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D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3 的催化剂
答案 C A项,过程Ⅰ中断裂的C—Cl键是极性键;B项,过程Ⅱ是O3在Cl原子作用下转化为O2 的过程;C项,形成新键会放出热量;D项,观察氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图知, 氯原子是破坏O3 的催化剂。

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9.(2016北京石景山期末,3)下列化学用语表示正确的是?(  )A.聚丙烯的结构简式:B.NH4Br的电子式:C.对羟基苯甲醛的结构简式:?D.二氧化碳分子的比例模型:?
答案 B A项,聚丙烯的结构简式为 ;B项,NH4Br的电子式为 ;C项,对羟基苯甲醛的结构简式为?;D项,氧原子的半径比碳原子小。

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B组 2016—2018年高考模拟·综合题组时间:15分钟  分值:35分一、选择题(每题5分,共20分)1.(2018北京朝阳一模,8)NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。 下列说法不正确的是?(  )A.HCl的电子式:B.NaOH中既含离子键又含共价键C.电解NaCl溶液时,阴极区pH增大的原因:2H2O+2e-? 2OH-+H2↑D.漂白粉露置在空气中:Ca(ClO)2+CO2+H2O? CaCO3+2HClO

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答案 A A项,HCl为共价化合物,正确的电子式为 ;B项,NaOH的电子式为 ,Na+与OH-之间形成离子键,O与H之间形成极性共价键;C项,电解NaCl溶液时,阴极区是水电离 出的H+得到电子生成H2,溶液中OH-增多,pH增大,即2H2O+2e-? 2OH-+H2↑;D项,漂白粉的有效成分是次氯酸钙,露置在空气中与CO2、H2O发生反应生成碳酸钙和次氯酸,即Ca(ClO)2+CO2 +H2O? CaCO3+2HClO。
思路分析 书写电子式时注意区分离子化合物和共价化合物。
解题关键 注意化学用语的规范书写与表达,平时训练养成良好的习惯。

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2.(2018北京西城期末,8)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中●和 ○代表不同元素的原子。?关于此反应的说法不正确的是?(  )A.反应物总能量一定低于生成物总能量B.一定属于可逆反应C.一定有非极性共价键断裂D.一定属于氧化还原反应

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答案 A A项,不是所有的分解反应都为吸热反应,所以反应物的总能量不一定低于生成物 的总能量;B项,由图可知,反应后反应物、生成物都存在,即该反应不能进行到底,所以该反应 为可逆反应;C项,由图可知,反应过程中存在非极性共价键的断裂;D项,由图可知,产物中有单 质,说明反应前后元素的化合价发生了改变,所以该反应为氧化还原反应。
审题技巧 认真分析已知示意图,注意观察反应前后物质类别的变化;熟练掌握各概念的本质, 结合图像分析判断。

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3.(2017北京房山一模,8)含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能 会造成中毒,其原因是:NaClO+2HCl? NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法中正确的是(  )A.NaCl的电子式为B.NaClO中只含有离子键C.当释放2.24 L Cl2时,一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内 D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥,其原因用离子方程式表示为:ClO-+CH3COOH? HClO+CH3COO-
答案 D A项,NaCl是离子化合物,电子式为 ;B项,NaClO中含有离子键和极性共价键;C项,没有说明在标准状况下,故2.24 L Cl2不一定是0.1 mol;D项,醋酸可以与ClO-反应生成 HClO,离子方程式为ClO-+CH3COOH? HClO+CH3COO-。

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思路分析 首先判断化合物类型,然后根据化合物类型书写电子式、判断化学键。
易错警示 书写离子化合物的电子式时,阴离子和复杂阳离子要用[ ]括起来,且要标明离子 所带的电荷数;注意Vm=22.4 L/mol的适用条件。

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4.(2017北京东城一模,10)氰化钾(KCN)是常用的分析试剂,露置在空气中吸收H2O和CO2产生 HCN。下列叙述不正确的是?(  )A.氰化钾中含有离子键和极性键B.氰化钾中碳元素的化合价为+4价C.KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D.相同条件下,KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液
答案 B A项,氰化钾中K+与CN-之间是离子键,氮原子和碳原子之间是极性共价键;B项,氰化 钾中碳元素的化合价是+2价;C项,氰化钾与高锰酸钾发生氧化还原反应,碳元素可能被氧化为 CO2,氮元素可能被氧化为N2;D项,氰化钾能与CO2和H2O发生反应生成HCN,说明酸性:H2CO3> HCN,又已知酸性CH3COOH>H2CO3,所以CH3COOH的酸性强于HCN,酸的酸性越弱,对应盐的 水解程度越大,因此相同条件下,碱性强弱关系是KCN溶液>CH3COOK溶液。

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审题技巧 氰化钾是离子化合物,含有离子键,另外CN-中的碳和氮以共价键相结合;KCN中的 碳元素为+2价,氮元素为-3价,可以被强氧化剂氧化。
思路分析 根据已知信息和所学知识推断出HCN和CH3COOH的酸性强弱,然后利用酸性强 弱推断出相应盐的水解程度大小及其水溶液的碱性强弱。

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5.(2016北京东城二模,25)(15分)氮及氮的化合物有着重要的用途。(1)氮元素在周期表中的位置是       ;NH3的电子式是         。(2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定,请举例说明一种自然界中氮的 固定的途径:          (用化学方程式表示)。(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固 体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:?下列说法正确的是    (选填字母)。a.①表示N2、H2分子中均是单键b.②→③需要吸收能量c.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的形成(4)已知:N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)? 2H2O(g) ΔH=-483.6
二、非选择题(共15分)

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kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是                        。(5)用氨气作原料可制备重要燃料——肼(N2H4)。①通常在催化剂存在下,用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式是                  。②如图为肼燃料电池示意图,其负极的电极反应式是               。?

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答案 (1)第2周期ⅤA族 (2)N2+O2? 2NO(3)bc(4)4NH3(g)+3O2(g)? 2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 266 kJ/mol(5)①2NH3+NaClO? N2H4+NaCl+H2O②N2H4-4e-+4OH-? N2↑+4H2O

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解析 (1)氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族; NH3的电子式是 。(2)自然界中氮的固定的途径有N2+O2? 2NO等。(3)a项,N2分子中含有氮氮三键,H2分子中含有氢氢单键;b项,②→③是化学键的断裂过程,需要 吸收能量;c项,观察合成氨示意图可知,化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (4)将已知热化学方程式依次编号为①、②,由②×3-①×2得:4NH3(g)+3O2(g)? 2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 266 kJ/mol。(5)①次氯酸钠具有强氧化性,可以氧化氨气生成肼,次氯酸钠被还原为NaCl,反应的化学方程 式是2NH3+NaClO? N2H4+NaCl+H2O;②通入肼的一极为负极,肼在负极失去电子,发生氧化反应,电极反应式为N2H4-4e-+4OH-? N2↑+4H2O。
解题关键 (5)在燃料电池中,燃料在负极通入,失去电子发生氧化反应。

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