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(北京卷B版)2019版高考化学一轮复习:教师用书(打包24份,pdf版,有答案)
所属科目:化学    文件类型:rar
类别:试题、练习
上传日期:2018/9/11  
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2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题一_物质的量_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题七_元素周期律和元素周期表_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题三_离子反应_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题九_弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二_物质的组成、性质和分类_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二十_基本营养物质_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二十一_有机合成_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二十三_物质的检验、分离和提纯_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二十二_化学实验基本方法_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二十四_实验方案的设计与评价_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题五_化学反应中的能量变化_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题八_化学反应速率和化学平衡_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题六_原子结构与化学键_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十_盐类水解和难溶电解质的溶解平衡_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十一_电化学_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十七_氮及其化合物_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十三_铁及其化合物_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十九_烃及其衍生物的结构和性质_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十二_钠、铝及其化合物_pdf版有答案.pdf
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十五_氯及其化合物_pdf版有答案.pdf
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2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题四_氧化还原反应_pdf版有答案.pdf

“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题一_物质的量_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题一 物质的量1
专题一 物质的量
对应学生用书起始页码P2
考点 物质的量与阿伏加德罗常数
通过物质的量可将宏观物理量(物质的质量、气体的体积)
与微观物理量(微粒个数、微粒的质量)联系起来,物质的量起
到桥梁和纽带的作用。
1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系
2.阿伏加德罗定律及应用
(1)定律:同温同压下,同体积的任何气体所含分子数目相
同(简记为四同)。
(2)重要推论
相同条件T、p T、V T、p
结论V1V

= n1n

p1
p2 =
n1
n2
ρ1
ρ2 =
M1
M2
(3)标准状况下气体的密度:ρ标= MV

= M22.4 L· mol-1。
3.物质的量浓度
(1)物质的量浓度
表示 单位体积
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题七_元素周期律和元素周期表_pdf版有答案.pdf”内容如下:


26 5年高考3年模拟 B版(教师用书)
专题七 元素周期律和元素周期表
对应学生用书起始页码P51
考点一 元素周期律及应用
项目同周期(左→右)同主族(上→下)




核电荷数逐渐增大逐渐增大
电子层数相同逐渐增大
原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)逐渐增大
离子半径
阳离子半径逐渐减小,阴离子
半径逐渐减小;r(阴离子) >
r(阳离子)
逐渐增大


化合价
最高正化合价由+1→ +7(O、
F除外),最低负化合价=
-(8-主族序数)
最高正化合价=主族序
数(O、F除外)
元素的金属性和
非金属性
金属性逐渐减弱,非金属性
逐渐增强
金属性逐渐增强,非金
属性逐渐减弱
离子的氧化性、
还原性
阳离子
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题三_离子反应_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题三 离子反应7
专题三 离子反应
对应学生用书起始页码P14
考点一 离子共存
1.电解质
(1)电解质的判断:单质和混合物都不是电解质,如Cu、
NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质,如MgCl2、
H2SO4、H2O是电解质;CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但不是自
身电离引起的,不属于电解质。
(2)电解质溶液导电能力的大小,取决于溶液中自由移动离
子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质强弱没有必然联系。
强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力
不一定弱。
2.离子共存
(1)看条件— — —题给条件
一看题干要求,需辨别的离子组是“能大量共存”还是“不能
大量共存”,是“可能”还是“一定”。
二看附加条件,如:①溶液的颜色,若为无色溶液,则MnO-4、
Fe3+、Cu
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题九_弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性41
专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
对应学生用书起始页码P82
考点一 弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离平衡
2.弱电解质的电离平衡的影响因素
(1)浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平
衡正向移动,但弱电解质本身及弱电解质电离出的离子浓度都
降低。
(2)温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程,升
高温度,平衡正向移动。
(3)同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了
c(CH3COO-),平衡逆向移动,电离程度减小;通入HCl,平衡也
会逆向移动。
(4)能反应的物质:如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,
平衡正向移动,电离程度增大。
1.在0. 1 mol · L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COO
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二_物质的组成、性质和分类_pdf版有答案.pdf”内容如下:


4 5年高考3年模拟 B版(教师用书)
专题二 物质的组成、性质和分类
对应学生用书起始页码P7
考点一 物质的组成、性质和分类
1.元素、微粒及物质间的关系
2.明晰分类标准是对物质正确分类的关键
3.常见无机化合物的分类
(1)氢化物:HCl、H2S、H2O、NH3等
(2)氧化物
不成盐氧化物:CO、NO等
成盐氧化物
碱性氧化物:Na2O、CaO等
酸性氧化物:CO2、P2O5等
两性氧化物:Al2O3等
{
过氧化物:Na2O2、H2O2等
ì
?
í
?

?

(3)酸
按电离出的H+数
一元酸:HCl、HNO3等
二元酸:H2SO4、H2S等
多元酸:H3PO4等
{
按酸根是否含氧无氧酸:HCl、H2S等含氧酸:HClO<
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二十_基本营养物质_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题二十 基本营养物质93
专题二十 基本营养物质
对应学生用书起始页码P222
考点一 糖类
1.组成与分类
(1)糖类的组成元素为 C、H、O 。
(2)分类
类别单糖二糖多糖
特点不能再水解成更简单的糖一分子二糖能水解成两分子单糖一分子多糖能水解成多分子单糖
示例葡萄糖、果糖麦芽糖、蔗糖淀粉、纤维素
分子式C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n
①符合通式Cn ( H2O)m的有机物不一定是糖类,如
CH3COOH[C2(H2O)2]。
②葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体,但淀粉和
纤维素不互为同分异构体。
2.性质
(1)检验蔗糖、淀粉水解产物时,必须先加入NaOH溶液中
和作为催化剂的硫酸,再加入银氨溶液或新制Cu(OH)2。
(2)淀粉遇碘变蓝的“碘”是指碘单质,化合态的
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二十一_有机合成_pdf版有答案.pdf”内容如下:


96 5年高考3年模拟 B版(教师用书)
专题二十一 有机合成
对应学生用书起始页码P232
考点一 高分子化合物
1.单体:能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化
合物。
2.链节:高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小
单位。
3.聚合度:高分子链中含有链节的数目。
4.合成方法
(1)加聚反应
不饱和单体通过 加成反应 生成高分子化合物的反应。
(2)缩聚反应
有机小分子单体间聚合生成高分子化合物的同时还有 小分
子 生成的反应。
5.高分子材料的分类
(1)高分子化合物根据来源→
天然高分子化合物
合成高分子
化合物
按结构→
线型结构:具有 热塑
性,如低压聚乙烯
支链型结构:具有
热塑 性,如高压
聚乙烯
网状结构:具有 热固
性,
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二十三_物质的检验、分离和提纯_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题二十三 物质的检验、分离和提纯109
专题二十三 物质的检验、分离和提纯
对应学生用书起始页码P260
考点一 物质的检验
1.物质检验的三原则
一看(颜色、状态);二嗅(气味);三实验(加试剂)。
2.物质检验的一般步骤
观察物理性质→取少量样品→加入试剂→
观察现象→得出结论
3.常见离子的检验方法
离子试剂现象注意



Cl-、
Br-、I-
AgNO3溶液
和稀HNO3
白色沉淀(AgCl)、淡
黄色沉淀( AgBr)、
黄色沉淀(AgI)
SO2-4稀盐酸和BaCl
2溶液
白色沉淀先加稀盐酸
Fe2+ NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3+ NaOH溶液红褐色沉淀
Al3+ NaOH溶液白色沉淀→溶解中学一般认为是Al3+<
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二十二_化学实验基本方法_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题二十二 化学实验基本方法103
专题二十二 化学实验基本方法
对应学生用书起始页码P247
考点一 常见仪器的使用
1.可加热的仪器
加热后的仪器不可直接放在桌面上,应该放在石棉网上冷
却至室温。
2.常用的计量仪器
实验仪器的“0”刻度
滴定管的“0”刻度在上部
托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边
量筒没有“0”刻度
温度计的“0”刻度在中下部,有负值标识
ì
?
í


实验仪器的精确度
托盘天平的精确度为0.1 g
量筒的精确度为0.1 mL
滴定管的精确度为0.01 mL{
容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器,都是在20 ℃时
标定的相应容积的刻度线,故在20 ℃左右读数才准确;容量瓶、
滴定管、分液漏斗使用前必须检验是否漏水;量筒、滴定管的刻

…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题二十四_实验方案的设计与评价_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题二十四 实验方案的设计与评价113
专题二十四 实验方案的设计与评价
对应学生用书起始页码P273
考点 实验方案的设计与评价
一、物质制备实验方案的设计与评价
物质制备是中学化学实验的重要组成部分,以新物质制备
为背景的实验题,涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大,能
很好地考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能
力,因而备受高考命题者的青睐。
1.物质制备实验方案设计的基本流程
根据目标产物→确定可能的原理→设计可能的实验方案→
优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方法、仪器等)→实
施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)→分离提纯产品。
2.气体制备实验装置
3.有机物制取的综合实验
有机物制取的综合实验,重点考查物质分离中的蒸馏、分液
操作,反应条件的控制,产率的计算等问题。
(1)熟悉有
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题五_化学反应中的能量变化_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题五 化学反应中的能量变化17
专题五 化学反应中的能量变化
对应学生用书起始页码P35
考点一 化学反应中能量变化的有关概念及计算
1.化学反应中能量变化的主要原因
发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形
成所放出的能量不相同,其关系可用下图表示:
E反<E生或E1>E2,反应吸收能量;E反>E生或E1 <E2,反应放
出能量。
2.从反应过程的能量变化图认识反应热
图示
意义a表示反应的活化能;b表示活化分子形成生成物分子释放的能量;c表示反应热
ΔH ΔH=生成物具有的总能量-反应物具有的总能量ΔH=反应物总键能-生成物总键能
3.催化剂对活化能、焓变的影响
催化剂能降低反应所需的活化能,但ΔH保持不变。如图
所示:
1.已知:H2(g)+F2(g) 2HF(g) ΔH= -270 kJ/
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题八_化学反应速率和化学平衡_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题八 化学反应速率和化学平衡31
专题八 化学反应速率和化学平衡
对应学生用书起始页码P65
考点一 化学反应速率






单位mol· L-1· s-1或mol· L-1· min-1或mol· L-1· h-1等
表示方法v(A) = Δc(A)Δt
影响因素
内因反应物的结构、性质(主要因素)

因温度(T)
压强(p)
浓度(c)
催化剂
其他条件:表面积大小、光、超声波、射线等


化学反应速率为正值
在同一条件下的同一化学反应中,各物质的反应速率
之比等于其化学计量数之比
选用不同物质表示同一反应的反应速率时,
所得的数值可能不同,但表示的意义相同
1.在容积固定的容器中发生反应: CO ( g) + 2H2 ( g) ?
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题六_原子结构与化学键_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题六 原子结构与化学键21
专题六 原子结构与化学键
对应学生用书起始页码P43
考点一 原子结构和核外电子排布
1.元素符号周围数字的含义及微粒之间的数量关系

ZX
±cn ±

X原子的质量数
X原子的质子数
一个离子所带的电荷数
一个微粒中所含原子数
X元素的化合价
(1)在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;
(2)质量数=质子数+中子数。
2.原子核外电子排布
3.元素、核素、同位素的概念及相互关系
1.用9943Tc给低产油田作“钡透”,能实现原油的增产增收。下列
有关9943Tc的说法中正确的是( )
A.9943Tc与9743Tc互为同素异形体
B.9943Tc含有43个中子
C.9943Tc与9743Tc的物理性质和化学性质均相同
D.9943
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十_盐类水解和难溶电解质的溶解平衡_pdf版有答案.pdf”内容如下:


46 5年高考3年模拟 B版(教师用书)
专题十 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
对应学生用书起始页码P91
考点一 盐类的水解
1.盐类水解的实质
盐电离→弱酸的阴离子→结合H

弱碱的阳离子→结合OH-{ } →破坏了水
的电离平衡→ c(H+)≠ c(OH-) →溶液呈酸性或碱性
2.盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显
谁性,同强显中性
(1)“有弱才水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,
则相同条件下碱性:NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4
在水溶液中:NaHSO4 Na++H++SO2-4 。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电
离程度和水解程度的相对大小
①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十一_电化学_pdf版有答案.pdf”内容如下:


50 5年高考3年模拟 B版(教师用书)
专题十一 电化学
对应学生用书起始页码P102
考点一 原电池工作原理及应用
1.原电池工作原理示意图
2.原电池的构成条件
(1)电极— — —两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电
极一般为惰性电极);
(2)电解质溶液— — —两极插入溶液中;
(3)形成闭合回路;
(4)自发进行的氧化还原反应。
3.原电池原理的应用
(1)用于金属的防护
把被保护的金属制品与 活泼 金属连接在一起,被保护金属
作 正 极,活泼金属作 负 极,从而使金属制品得到保护。例如,
要保护一个铁制的输水管道或钢铁桥梁等,可用导线将其与一
块锌块相连,使锌作原电池的负极。
(2)加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率
增大 。例如,在Zn与稀硫
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十七_氮及其化合物_pdf版有答案.pdf”内容如下:


76 5年高考3年模拟 B版(教师用书)
专题十七 氮及其化合物
对应学生用书起始页码P178
考点一 氮的单质、氧化物和硝酸
1.氮气的性质
2.硝酸的性质
3.氮的氧化物和硝酸性质的特殊性
(1)氮的氧化物都有毒,都是大气污染物,NO2是造成光化
学烟雾的主要物质,空气中的NO、NO2主要来源于煤和石油的燃
烧、汽车尾气、硝酸工业的尾气等;
(2)NO只能用排水法收集,不能用排空气法收集;而NO2只
能用向上排空气法收集,不能用排水法收集;NO2能与水反应生
成硝酸,但NO2不是酸性氧化物;
(3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2
(或空气),无色气体变为红棕色;NO2既有氧化性又有还原性,
以氧化性为主,NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝;
(4)NO2或NO与O2和H2O反应的有关计算中常用到4NO+
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十三_铁及其化合物_pdf版有答案.pdf”内容如下:


60 5年高考3年模拟 B版(教师用书)
专题十三 铁及其化合物
对应学生用书起始页码P130
考点 铁及其化合物
1.铁及其化合物间的转化关系
(1)知识主线
Fe →
FeO
Fe2O3
Fe3O4{
→ Fe(OH)2Fe(OH)

{ → FeSO4· 7H2OFeCl

{
(2)网络构建
① Fe+S △ FeS;
② 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3;
③ Fe2 O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2或Fe2O3 + 2Al高温
Al2O3+2Fe;
④ 2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ + 2Cl-或2Fe2+ +H2O2 + 2H+
2Fe3++2H2O;
⑤ 2Fe3++Fe 3Fe
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十九_烃及其衍生物的结构和性质_pdf版有答案.pdf”内容如下:


88 5年高考3年模拟 B版(教师用书)
专题十九 烃及其衍生物的结构和性质
对应学生用书起始页码P208
考点一 烃、卤代烃
1.常见重要烃类的结构特点
CH4 C2H4 C2H2 C6H6
结构式C

HH H






H C C H





H C







空间构型正四面体平面形直线形平面六边形
共面原
子数目3 6 4 12
2.烃和卤代烃的结构及其特征性质
官能团主要化学性质
烷烃— — — ①在光照下发生卤代反应; ②高温分解




烯烃C C
①跟X2、H2、HX、
…………………………
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十二_钠、铝及其化合物_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题十二 钠、铝及其化合物57
专题十二 钠、铝及其化合物
对应学生用书起始页码P119
考点一 钠及其化合物
1.钠及其化合物间的转化关系
(1)知识主线:Na→ Na2O→ Na2O2→ NaOH→ Na2CO3→ NaHCO3
(2)网络构建
① 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
② 2Na+O2 △ Na2O2
③ 2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑
④ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
⑤ 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑ +H2O
⑥ 2OH-+CO2 CO2-3 +H2O
⑦ CO2+OH- HCO-3
⑧ 2Cl-+2H2O电解 2OH-+H2↑ +Cl2↑
2.金属钠与可溶性盐
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十五_氯及其化合物_pdf版有答案.pdf”内容如下:


66 5年高考3年模拟 B版(教师用书)
专题十五 氯及其化合物
对应学生用书起始页码P150
考点 氯及其化合物
1.氯及其化合物间的转化关系
① Cu+Cl2点燃 CuCl2;
② 4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑ +2H2O;
③ 2Br-+Cl2 Br2+2Cl-、2I-+Cl2 I2+2Cl-;
④ Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O;
⑤ 2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
2.氯水的成分及性质
(1)氯水的成分
(2)氯水的性质
3.氯及其化合物的性质
(1)氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的
金属氯化物,如FeCl2不能由两种单质化合生成;
(2)氯气没有漂白性,不能使干
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十八_有机化学基本概念_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题十八 有机化学基本概念81
专题十八 有机化学基本概念
对应学生用书起始页码P192
考点一 有机化学基本概念
1.有机化合物中原子的成键特点
(1)
(2)氮原子形成3个键;
(3)氧(硫)原子形成2个键;
(4)氢原子、卤素原子形成1个键。
2.有机化合物结构的表示方法
结构式结构简式键线式
H C




C H

CH3CH CH2
H C





O H CH3CH2OH OH
H C




O H


CH
3 OH


OH
3.有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十六_氧、硫及其化合物_pdf版有答案.pdf”内容如下:


70 5年高考3年模拟 B版(教师用书)
专题十六 氧、硫及其化合物
对应学生用书起始页码P164
考点一 氧、硫及其化合物
1.硫及其化合物间的转化关系
① FeS+2H+ H2S↑ +Fe2+;
② 2H2S+SO2 3S↓ +2H2O;
③ 2H2SO3+O2 2H2SO4;
④ SO2+Cl2+2H2O SO2-4 +2Cl-+4H+;
⑤ Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4 +SO2 ↑ +2H2O、C+2H2SO4(浓)
△ CO
2↑ +2SO2↑ +2H2O;
⑥ SO2-4 +2H++Ba2++2OH- BaSO4↓ +2H2O。
2.SO2性质的多样性
试剂石蕊溶液
加有酚酞
的氢氧化
钠溶液
酸性KMnO4<
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题十四_碳、硅及其化合物_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题十四 碳、硅及其化合物63
专题十四 碳、硅及其化合物
对应学生用书起始页码P141
考点 碳、硅及其化合物
1.碳及其化合物
① C+O2 (足量)点燃 CO2、C+ 4HNO3 (浓) △ CO2 ↑ +
4NO2↑ +2H2O、2H2SO4(浓)+C △ CO2↑ +2SO2↑ +2H2O;
② CO2+2Mg点燃 2MgO+C;
③ 2C+O2(少量)点燃 2CO、C+H2O(g)高温 CO+H2;
④ CO2+NaOH(少量) NaHCO3、CO2 +NaClO+H2O
NaHCO3+HClO;
⑤ HCO-3 + H+ H2O + CO2 ↑ 、 Al3+ + 3HCO-3
Al(OH)3↓ +3CO2↑ 、Fe3++3HCO
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“2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书:专题四_氧化还原反应_pdf版有答案.pdf”内容如下:


专题四 氧化还原反应11
专题四 氧化还原反应
对应学生用书起始页码P22
考点一 氧化还原反应的概念及应用
1.氧化还原反应的有关概念及相互关系
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
氧化剂+还原剂 还原
得到ne-

产物+氧化
失去ne-

产物
(2)单线桥法
氧化剂+还原
ne-

剂 还原产物+氧化产物
1.工业生产钠和烧碱的原理如下:①电解熔融氯化钠制钠:
2NaCl(熔融)电解 2Na+Cl2 ↑ ;②电解饱和食盐水制烧碱:
2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2↑ +Cl2↑ 。下列有关说法中正确
的是( )
A.在反应①和②中,氯化钠均既是氧化剂,又是还原剂
B.在反应①中氯气是还原产物,在反
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