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山东省淄博市淄川中学2019届高三上学期开学考试化学试卷(有答案)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/10/11  
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淄川中学2019届高三上学期开学考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量: O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 S 32 N 14 I 127
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中,属于纯净物的是(  )
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A.①③⑤  B.②④⑥  C.⑤⑦  D.⑥⑦
2.下列说法正确的是(  )
A.冰水混合物属于化合物,高分子化合物属于混合物
B.纯碱属于碱、甘油属于油脂
C.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,溶液都呈酸性
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(  )
A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NA
B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
4.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(  )
A.钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小
B.Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,但Na2O和Na2O2中O的价态不同
5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(  )

6.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是(  )
选项
俗名
主要成分(化学式)
用途

A
石英
SiO2
集成电路

B
纯碱
Na2CO3
制备玻璃

C
水玻璃
Na2SiO3
制备硅胶

D
铁红
Fe2O3
用作油漆和涂料


7.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系中正确的是(   )
A.热稳定性:HF>HCl>H2S
B.原子半径:Br>Se>Cl
C.还原性:S2->Se2->Cl-
D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
8.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO 
B.Fe2+、H+、SO、ClO-
C.K+、Fe3+、NO、SCN-
D.Mg2+、NH、Cl-、SO
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. CuSO4溶液和氢硫酸反应:Cu2++S2- === CuS↓
B. NaAlO2 溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓
10.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是(  )

A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是过滤、加热,而且d一定是氧化铝
11.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是(  )
A.Fe(OH)3 Fe2O3    B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 FeO
12.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(  )

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色
13.下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是(  )
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀HNO3 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A.①②③        B.①③④
C.②④⑤ D.②⑤⑥
14 .下列有关实验的选项正确的是(  )

A B C D
A.配制0.10 mol·L-1NaOH溶液 B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20 mL
15.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是(  )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO存在
16.下列关于常见有机物的说法中正确的是(  )
①棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素
②甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
③等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧,消耗氧气的量由多到少
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液
⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色
A.①⑤⑥     B.②③④ C.①②③ D.②④⑤
17.下列化学事实及其解释都正确的是(  )
A.NO2与水反应,NO2作还原剂,水作氧化剂
B.某溶液中含有大量的NO3-,该溶液中一定不存在大量的Fe2+
C.闪电时,空气中的N2和O2可直接化合生成NO2
D.除去NO中混有少量NO2气体时,可以用水洗涤后再干燥
18.某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如表所示。
序号
试剂
实验现象
[:.]

aCom
品红溶液
红色褪去


b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去


c
NaOH溶液(含2滴酚酞)
红色褪去


下列说法正确的是(  )
A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:SO2+2OH-===SO+H2O
D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
第II卷(非选择题,,共4题,共46分)
19.(10分)现有部分元素的原子结构特点如表:
X
L层电子数是K层电子数的3倍

Y
核外电子层数等于原子序数

Z
L层电子数是K层和M层电子数之和

W
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍


(1)画出W原子结构示意图________________________。
(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是________(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式:________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为____________________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,写出Q的电子式 。元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:____________________________________。
20.(12分)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示的实验装置:

请回答下列问题:
(1)整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(各接口处的字母代号)。
(2)E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________。
(3)B装置的作用是__________________;A装置中试剂X是________________。
(4)C装置中可观察到的现象是____________。
(5)ClO2和氯气具有相似的性质,用如图装置可以测定某混合气中ClO2 的含量:(其他成分不参与反应)
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀
硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O===2I-+S4O),指示剂
显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
A 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
B 测得混合气中ClO2的质量为________g。
21.(12分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是____________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,证明生成Fe2+
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,写出反应的离子方程式 ,一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________;
22.(12分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______,反应的化学方程式为_________ __。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤
实验现象
解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中____________________
②反应的化学方程式___________________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚


打开K2
③_______________________
④_______________________








参考答案
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1-18 CADBB AADBC BDDBB BDD
第II卷(非选择题,,共4题,共46分)

19(10分)答案:(1)
(2)氧 2H2S+O2===2H2O+2S↓(其他合理答案亦可)
(3)NH4HSO4
(4)N2H4+2H2O2N2+4H2O
20(12分)答案:(1)a b e d c
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2 ++Cl2↑+2H2O
(3)干燥Cl2 饱和食盐水 (4)溶液变蓝色 
(5)2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-
0.027 00
21(12分)答案:(1)防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4) Fe3+ 可逆反应
(5)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
Fe3+催化H2O2分解产生O2 

22 (12分)答案:(1)①A 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) ②dcfei
(2)①红棕色气体慢慢变浅 ②8NH3+6NO27N2+12H2O ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象
④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压

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