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江苏省盐城市田家炳中学2019届高三上学期开学考试化学试卷(有答案)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/10/11  
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盐城市田家炳中学2019届高三第一学期期初考试
化学试题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56
Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选 择 题
单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是C
A.光合作用 B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积
2.硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质,然而科学家惊奇发现,我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡.由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是D
A.难氧化 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于混合物
3.下列有关化学用语表示正确的是A
A.含78个中子的碘原子:
B.氮原子的结构示意图:
C.Na2S的电子式:
D.乙醇的结构简式:C2H6O
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是B

A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气
6.欲除去下列各物质中的少量杂质,括号内试剂选择正确的是D
A.溴苯中的溴(KI溶液) B.溴乙烷中的乙醇(NaOH溶液)
C.苯中的甲苯(溴水) D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
7、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、W同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 C
A.原子半径::r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C.X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
D.X的单质不能与Y的氢化物发生反应
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑
9.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是C
A.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
B.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
C.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
10.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是D

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
11.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是C

A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是B
选项
实验操作和现象
结论

A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B
向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

12、下列说法正确的是A
A.反应 NH3(g) +HCl(g) NH4Cl(s)的 △H<0,△S<0
B.若在海轮外壳上附葙着一些钢块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C.用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸,消耗氨水的体积大
D. H2O与Na2O2反应生成lmolO2,反应中转移的电子数为4×6. 02×1023
14、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是AD
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液:c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+)
C.常温下,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入HCl气体至 pH = 7:c(Na+) >c(Cl-)=c(CH3COOH)
15.有关下列装置或操作说法错误的是AC

A.图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水高度不变
B.图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成
C.图3可用于制备乙酸乙酯
D.图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
非 选 择 题
16.(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________。
(1)Al2O3+2OH?=2+H2O (2)减小
(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (4)4+2H2O?4e?=4+O2↑ H2
(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
17.(12分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
⑴下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有: 。(填字母)
a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能
⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO2 + 6H2OC6H12O6 b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c.CO2 + CH4CH3COOH d.2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。
⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:

反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):
研究人员根据实验结果得出结论:
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体,
即:CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式

②由图可知,镍粉是 。(填字母)
a.反应的催化剂
b.反应的催化剂
c.反应的催化剂
d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是 。(填字母)
a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变
b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加
c.反应ⅠⅡ的速率均不变
d.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加
(1)abcd (2) a , c
(3)①; ②c; ③e
18.(13分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为
(2?x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1?x) Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有___________________。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 mol·L?1EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 mol·L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
计算(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。
(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率
(2)减小
(3)25mL溶液中:n(SO42?)= n(BaSO4) ==0.0100 mol
2.5 mL溶液中:
n(Al3+) = n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000 mol·L?1×25.00 mL×10?3L·mL?1?0.08000 mol·L?1×20.00 mL
×10?3 L·mL?1=9.000×10?4 mol
25 mL溶液中:n(Al3+)=9.000×10?3 mol
1 mol (1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中
n(Al3+)=(2?x)mol;n(SO42?)=3(1?x)mol
x=0.41
19.(16分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl? +2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+:
4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还
因为_____________________________________________________。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:_________(实验中须使用的试剂有:2 mol·L?1水合肼溶液,1 mol·L?1H2SO4)。
(1)水浴加热
(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑
会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl?,不利于AgCl与氨水反应
(5)向滤液中滴加2 mol·L?1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L?1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。
20.(15分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=?116.1 kJ·mol?1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol?1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为__________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图?1)。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图?2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

(1)?136.2
(2)HNO2?2e?+H2O3H++NO3?
(3)2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O
(4)①
②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大
催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了NO
21.(12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。

请回答下列问题:
(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是______ ______。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2____________g。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中的物质的量为0.37mol,则产物中=______________。
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:_____________。
(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (2分)
②7.15 (2分)
(2)①ClO— (2分)
②0.25 (2分)
③7:6 (2分)
(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (2分)

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