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江苏省姜堰二中2018-2019学年高一第二次月考化学试卷
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2019/1/8  
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姜堰二中2018~2019学年度第一学期第二次月检测
高一化学试题 2018.12.18
考试时间:100分钟 总分:120分
命题: 张 杰 审核:贾小红
相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108
一、选择题(本大题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2018年世界环境日,我国环保部公布中国主题为“人人参与,创建绿色家园”。下列做法与该主题相违背的是( )
A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B.植树造林,绿化环境
C.利用廉价煤炭,大力发展火力发电 D. 对燃煤进行脱硫,减少空气的污染
2.当光束通过蛋白质水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明蛋白质水溶液是( )
A.胶体 B.溶液 C.悬浊液 D.乳浊液
3.下列过程属于物理变化的是( )
A.伐薪烧炭 B.酿酒成醋 C.焰色反应 D.百炼成钢
4.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A.AlCl3和NaOH B.Fe和Cl2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl
5.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( )
A.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B.右图所示装置可证明稳定性:Na2CO3>NaHCO3

C.溶解度:Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放CO2质量相同
6.下列物质属于电解质的是( )
A.熔融 NaCl B.稀硫酸 C.SO2 D.铜
7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+ Na+ CO32- Cl- B.Ba2+ Na+ Cl- SO42-
C.K+ H+ SO42- OH- D.Ag+ Al3+ NO3- H+
8.下列实验现象的描述中正确的是( )
A.向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色
B.将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀
C.用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”
D.向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失
9.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO+H+ CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+4HCl  Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl-
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu Fe2++Cu2+
10.下列物质转化在一定条件下不能实现的是( )
A.Al2O3→Al(OH)3→Al B.Cu→CuO→CuSO4
C.Na→NaOH→Na2CO3 D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
11.下列有关“100mL 0.25mol·L—1 BaCl2溶液”的说法正确的是( )
A.其中Cl—的物质的量浓度为0.50mol
B.其中Ba2+物质的量浓度为0.25mol·L—1
C.从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol·L—1
D.将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的量为0.050mol
12.下列关于氯水的说法中,不正确的是( )
A.氯水是纯净物 B.新制氯水显酸性
C.新制氯水具有漂白作用 D.新制氯水应避光保存
13.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下,2.24L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,71g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA
C.标准状况下,11.2L 酒精中含有分子的数目为0.5NA
D.通常状况下,2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
14.下列有关图示实验正确的是( )

A.称量NaOH固体 B.干燥Cl2 C.稀释浓硫酸 D.石油的分馏
15.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A.明矾易溶于水,可用作净水剂 B.HClO显酸性,可用于杀菌消毒
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂
16.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述不正确的是( )
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液
B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C.图中所示转化反应包含氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3
17.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

实验操作
现象
结论

A
将气体通入灼热的 CuO 固体
固体由黑色变为红色
该气体一定为 CO

B
向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液
生成血红色沉淀
该溶液中含 Fe3+

C
向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液
固体均溶解
Al(OH)3 是两性氢氧化物

D
将 SO2 通入到酸性 KMnO4 溶液中
溶液紫红色褪去
SO2 具有漂白性

18.将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液,部分离子浓度如图 9 所示,下列
说法错错误的( )

A.该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol
B.该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1
C.若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L,稀释后溶液中
SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1
D.若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至
Mg2+恰好完全沉淀,需 NaOH 溶液 200 mL
二、填空题
19.(12分)按要求进行填空:
(1)6.20 g Na2O 晶体中含 Na+的物质的量是 。
(2)等质量的 NH3 和 H2S 中,氢原子的个数比是 。
(3) 铁与水蒸气反应的化学方程式 。
(4) 向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式 。
(5)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,
反应式为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是 ,若在该反
应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为4.48L,则反应中转移电子的物质的量为 。


20.(10分)下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。

(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是 ,用到的主要仪器是 ,
(2)用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有 ,
实验时仪器A中冷却水的进口为 (选填“a”或“b)
(3)实验室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要
用到浓硫酸的体积为 ,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配
稀硫酸的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)

21.(10 分)有关物质的转化关系如下图所示。A 是生活中一种常见的调味品,B 是最常见的无色液体,X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体,且 E为黄绿色,F能使品红溶液褪色,E 与 F 以等物质的量反应。(部分反应物和生成物省略)
请回答下列问题:



(1)F的化学式是 。溶液 G 中含有的主要离子为 (用离子符号表示)。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)反应③的离子方程式为 。
(4)请补充完整检验H中阳离子的实验方案:取少量H中的溶液于试管中,


22.(10 分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59℃,沸点为 11℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,装置如下图所示:




(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成,请将其补充完整:
① (用化学方程式表示),
②HClO + HCl + 2NaClO2  2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置
中试剂瓶内的液体是 。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2,其目的是 。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后,生成了 ClO、ClO,该反应的离子方程式是

23.(10分)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为:

为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验
(1)检验产物Fe2O3取少量FeSO4高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶
液中加人适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe2O3
(2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通人下图三个装置中,以检验产生的气体中
是否含有SO2、SO3。 ①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)
②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置B BaCl2溶液中__________,则可证明
FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。
③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。

24.(14分)铁红(主要成分为Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红的流程如下:

(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是 。
(3)加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀,还会生成一种气体,生成气体的离子
方程式为 。
(4)在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是 ,若煅烧不充分,产品Fe2O3中会有FeO,
为了避免产品中有FeO,可以采取的措施是 。
(5)称取3.0 g 产品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰
好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3,求算产品中Fe2O3的质量分数,写出计算
过程。
(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
高 一 化 学 月考试 题 参 考 答 案
第I卷 选择题(54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9

答案
C
A
C
B
C
A
D
A
B

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
A
B
A
B
B
D
D
C
新课 标 第 一 网
D

第II卷 非选择题(66分)
19.(12分)每空2分
(1)0.2mol (2)3:1 (3)略 (4)略 (5) C6H12O6 0.8mol
20.(10分)
(1)萃取 分液漏斗 (各1分)(2)温度计 b (各1分)
(3)20.0mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 偏高(各2分)
21.(10分)(1)SO2 H+、Cl-、SO42-
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)先加KSCN溶液,无现象,再加氯水,溶液变红,H溶液中含Fe2+
22. (10分)(1)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+H2O== HCl+HClO
(3)饱和食盐水 防止ClO2 发生分解,甚至爆炸
(4)2ClO2+2OH-= ClO2- +ClO3- +H2O
23.(10分)(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2分),KSCN溶液(1分),溶液变红(1分)
(2)①BAC (2分) ②褪色 白色沉淀(各1分)
③SO2+2OH-==SO32-+H2O
24. (14分)(1).过滤 (2). 取最后一次洗涤液少量于试管中,加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则洗净 (3). H++HCO3-=CO2↑+H2O (写成Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 也对) (4). 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (5). 粉碎FeCO3(或“升高温度”、“加长时间”意思,答对一项即可) (6). 76% (4分)
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