江西省上饶二中2019届高三上学期第三次月考化学试卷(有答案)_doc下载

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高三年级化学月考试卷
考试时间：90分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1、据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O==C==18O。下列说法正确的是(　　)
A．16O与18O为同种核素
B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素
C．16O==C==18O的化学性质与16O==C==16O完全不同
D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境中排放CO2，控制温室效应
2、据报道，2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子X(暂用X表示)，它属于一种新元素—第110号元素。这种新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是(　　)
A．这种原子(X)的中子数为110B．这种元素肯定是金属元素
C．这种元素与铅属同一族D．这种元素为第六周期元素
3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在(　　)
A．ⅢA族 B．ⅠA族C．镧系元素 D．ⅢB族

6
7

14

31
32

4．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是(　　)

2

10
11

18
19

6

11
12
13

24

2
3
4

11

19

A． B． C． D
5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
6．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是(　　)
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
7．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)
A.(A－N＋m) molB.(A－N) mol
C.(A－N) molD.(A－N＋m) mol
8．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、 dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m
9．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是(　　)
A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．元素X能与某些金属元素形成化合物
10．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是(　　)
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
11．如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是(　　)

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

a
b

3
d
e
f
g

h
i

A.a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>a
B．h、i两种元素阴离子的还原性：h>i
C．a、g两种元素氢化物的稳定性：a<g
D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
12、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
13、含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)
A．CH4B．CH2===CH2
C．CO2D．N2
14．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
15．下列推断正确的是(　　)
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
16． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)
A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1
17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
18．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y的，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)
A．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
19． X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是(　　)
A．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>X>Z>M
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
20．X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、Z一定处于同一周期
B．X可能是镁
C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应
D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得
21、已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．＋244.1 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1
C．－996.6 kJ·mol－1 D．＋996.6 kJ·mol－1
22．已知25 ℃、101 kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是(　　)
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
23．如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的是(　　)

A．甲中a的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红
C．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复
D．当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体
24．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列说法中正确的是 (　　)
A．电池内部H＋由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应式为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共52分）
25.（8分）有某种元素的微粒的核外电子层结构为
(1)若该微粒为电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。
(2)若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是________。
(4)若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。
26．（18分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是________。
(2)当物质的量浓度相同时，②、⑤、⑥、⑧的最高价氧化物的水化物的PH值由大到小的顺序是_______________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。
(4)写出②⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物可组装成一个原电池，该原电池的负极材料是________，正极反应是：_______________________________________________。
总反应的离子方程式是：_______________________________________________。
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________________。
N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。
常温下，为使0.1 mol·L－1 M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________。
27、（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________，
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________。
(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________。
28．（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
(1)C的元素名称______________；D有一种中子数为10的核素，写出这种核素的元素符号______________；由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式______________。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为____________。
(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式______________________________________________________________________。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式__________________________________________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为______________。

高三上学期化学第二次月考（其他理科班）答案
一．选择题（每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8

答案
D
B
B
C
C
C
A
D

题号
9
10
11
12
13
14
15
16

答案
A
D
B
D
C
A
C
B

题号
17
18
19
20
21
22
23
24

答案
C
D
B
C
B
A
A
D

二、填空题（本题共3小题，每空2分，共52分）
25．(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－
26．(1)r(Cl－)>r (O 2－)>r (Na＋)>r (Al3＋)　(2) NaOH>Al(OH)3>>H2CO3> HClO3
(3) 　
(4) Al 2H2O+2e-=H2+2OH- 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2
(5) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑溶液的pH等于7或溶液呈中性
27、(1)第三周期第ⅠA族
(2)S2－>O2－>Na＋　(3)离子键、共价键
(4)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(5)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
28．(1)氮、188O

(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3
(3)N2H6＋＋H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋
(4)①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4＋
②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O

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