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河南省周口中英文学校2019届高三上学期期中考试化学试卷(有答案)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2019/1/30  
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周口中英文学校2018-2019学年上期高三期中考试
化学试题
说明:1.本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上,否则不予记分,保持卷面整洁。
3.可能用到的相对原子质量:H :1 O :16 C :12 S :32 K :39 Fe :56 Na :23 N :14 Mg :24 Cl:35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250
第Ⅰ卷
一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA 
B.46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时,转移电子数一定为3NA
D.1 mol CH4与过量氯气发生取代反应,生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L
2.同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是(  )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
3.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(  )
硫酸 化学纯 CP 500 mL
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g/cm3
质量分数:98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
D.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
4.下列有关说法中正确的是(  )[:]
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.焰色反应是元素表现出来的化学性质
C.由两种元素组成,原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物
D.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
5.下列说法正确的是(  )
A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
6.在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是(  )
A.常温下,酸性溶液中:Ba2+、K+、Br-、SiO
B.常温下葡萄糖溶液中:SCN-、Cl-、K+、NH
C.溴水中:Na+、CO、NH、SO
D.常温下,pH大于7的溶液:Na+、Ba2+、SO、Cl-
7.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O
B.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5C2O+2MnO+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C.AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:NH+OH-===NH3?H2O
8.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是(  )
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的AlO、OH-、CO的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO、Al(OH)3、
OH-、CO
9.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是(  )
A.Fe(NO3)x中x为2
B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C.稀硝酸在反应中只作氧化剂
D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子转移
10.在给定条件下,下列物质之间的转化能实现的是(  )
①CCO2CO ②SiSiO2H2SiO3
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2
⑤NH3NONO2HNO3
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
11.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于它们的说法中正确的是( )
A. 两者都易溶于水 B. 两者都是形成酸雨的主要原因
C. 两者都能使品红溶液褪色 D. 两者都污染环境,危害健康
12.氯水的性质多样,以下对氯水的性质和体现相应性质的原因说法均正确的是( )
选项
氯水的性质
原因

A
新制氯水呈无色
 氯气溶于水时与水反应生成HCl和HClO,HCl和HClO都是无色的

B
氯水能使KMnO4溶液褪色
氯水中存在HClO,HClO有漂白性

C
久置氯水不能使红色纸条褪色
氯水中的HClO有漂白性,但不稳定,久置过程中HClO见光分解了

D
氯水中滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀
氯水变质了,HClO分解促进了Cl2与水反应的平衡正移,该氯水已经变质为了稀盐酸。

13.某溶液中含有大量NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-,加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(  )
A.Na+ B.CO、NH C. CH3COO- D.CH3COO-、Na+
14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO、HCO
B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl-
C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO、F-
D.d点对应的溶液中:K+、NH、I-、CO
15.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是(  )
A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
16.气凝胶是一种世界上最轻的固体,世被称为“固态烟”,非常坚固耐用,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力,最高能承受1400摄氏度的高温,绝热性能十分优越,其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是(  )
A.该材料具有良好的导电性 B.二氧化硅可用于制作光导纤维
C.二氧化硅耐所有的酸和碱 D.水泥的主要成分是二氧化硅
17.某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(  )
A.氧化性:ClO->I2>SO
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
18.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(  )
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

周口中英文学校2018-2019学年上期高三
期中考试化学试题答题卡
说明:
请将你的答案写在答题卡相对应的位置上,否则不予记分,如果需改正,请先擦干净,保持卷面整洁。
第Ⅰ卷
一、选择题(共18小题,每题3分,共计54分,每小题只有一个正确答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
9











10
11
12
13
14Com
15
16
17
18











第Ⅱ卷
二、非选择题(46分)
19.(12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____________mol·L-1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收__________L空气中的CO2(标准状况)而变质。
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
20. (10分)某溶液中含有Ba2+,Cu2+, Ag+,现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示(写出最佳答案)
(1).沉淀的化学式:
沉淀1 ,
沉淀2 ,
沉淀3 ;
(2).写出混合液+A的离子方程式:

溶液+B的离子方程式:

21.(14分)请回答下列问题.
(1)红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式:
__________
(2)SO2催化氧化成SO3的化学方程式:
________
(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:
________
(4)实验室制取氨气的化学方程式为: 
_________________________
(5) A~E为中学常见的物质,如图所示转化关系,已知A为金属单质。请回答:

①A的化学式为________。
②在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________
_____________ 。
③C转变为D的化学方程式为_____________ 。
22.计算题(10分)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?


周口中英文学校2018-2019学年上期高三
期中考试化学试题参考答案
一、选择题(共18小题,每题3分,共计54分,每小题只有一个正确答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
9

B
D
C
D
D
B
C
B
D

10
11
12
13
14
15
16
17
18

A
D
C
C
B
A
B
B
B

二、非选择题
19.(12分)(1)4.0 (2)0.04 (3)44.8 (4)C
20. (10分)(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4
(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
21.(14分)(1)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O
(2) 2SO2+O22SO3
(3)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3↑
(5) ①Fe
②先产生白色沉淀,之后迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色
③4Fe(OH)2+O2+?2H2O=4Fe(OH)3
22. (10分)(1)29.2g, 18.25g
(2)5.6 L

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