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湖南省邵东县第一中学2019届高三上学期第三次月考化学试卷(有答案)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2019/1/30  
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邵东一中2019届高三年级第三次月考试卷
化 学
本试卷分为选择题和非选择题两部分,共6页 考试范围:第一单元至第五单元
时量:90分钟 分值 100分 邵东一中命题中心
常用的相对原子质量:H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
单选题(每小题3分,总计48分)
1.下列物质中一定属于纯净物的一组是(  )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 ?含氧40%的氧化镁 ?花生油 ?福尔马林 ?密封保存的NO2气体 ?王水
①⑧⑨? B. ②③④⑥
⑦⑩ ? D. ①④⑧⑨

2.下列说法不正确的是( )
A.《黄白第十大》中“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应
B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了硫磺熏制过程
C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏
D.“所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

3.某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72- 的物质量为 mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

4.含有下列各组离子的溶液中,后各离子仍能大量存在的是
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质

A
H+、Ba2+、Fe3+、NO3-
通入SO2气体

B
AlO2-、Na+、Br-、SO42-
通入CO2气体

C
HCO3-、Na+、I-、HS-
加入AlCl3溶液

D
Ca2+、Cl-、K+、H+
通入CO2气体


A.A B. B C. C D. D
5.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
A. 向待测溶液中先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,待测溶液中含有Fe2+
B. 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明该溶液中含有NH4+
C. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液,Ag+与NH3·H2O能大量共存
D 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42-

6.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染,使雨水pH=5.6?形成酸雨
D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应,而是发生钝化

7.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均相对分子质量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为( )
A.V/4mL B.V/5mL C.V/6mL D. 无法判断

8.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论

A
浓氨水
NaOH
酚酞试液
碱性:NaOH>NH3·H2O

B
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
浓硫酸具有脱水性、氧化性

C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀

D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:硝酸>碳酸>硅酸


A.A B. B C. C D. D


9.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,它会和空气中的CO2发生反应,生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是
A. Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO

10.某实验兴趣小组利用右图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验,有关说法不正确的是
A. 打开K1,关闭K2,将注射器的活塞往外拉一小段,然后松开,活塞复原,说明装置气密性良好
B. 打开K1,推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时,产生大量的白色烟雾
C. 充分反应后,关闭K1,打开K2,可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D. 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

11.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:

下列说法错误的是
A. ②中可以采用纯碱溶液,发生的反应是3Br2+6CO32—+3H2O=5Br-+BrO3—+6HCO3—
B. 第③步,需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2
C. B溶液颜色要比A溶液深
D. 第④步,采用的是蒸馏的方法


12.CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,在下图右侧的Y形管中放置合适的药品,进行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是

Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水
C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

13.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大,元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是
A. 元素 Z 的最高价氧化物的水化物,在一定条件下可与 X 的单质发生反应
B. 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物
C. 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径,且二者在水溶液中不能大量共存
D. 元素 W、X 的氯化物中,各原子均满足 8 电子的稳定结构

14.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法不正确的是
A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+
B. 样品中铁元素的质量为2.24 g
C. 样品中CuO的质量为4.0 g
D. V=448 mL
实验是探究化学过程的重要途径,有关下列各实验装置图的叙述正确的是( )

A. 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性
B. 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C. 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体
D. 图Ⅳ中若X为NaOH溶液,则可完成SO2的喷泉实验

16.某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ
B. c(Fe2+):c(Cu2+) = 2:1
C. c(Clˉ) = 6mol / L, c(Fe 2+) = 1.2mol / L
D. c (Fe2+):c(Fe 3+) = 3:1

填空题(每空2分,总计52分)
17.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式:_________________________________;
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:X可能为____________(填代号);
a.NaHCO3 b.Na2CO3? c.NaHSO3? d.Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末,若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为___ ___(填代号);
a.盐酸 b.加热溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为气态氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红.则A与H2O反应的化学反应方程式为______ ___________。

18.为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式,某兴趣小组设计了如下实验:

请回答:
(1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________,y=________;
(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________;
(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液,并发生氧化还原反应,写出该反应的离子方程式____ ____。

19.用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有,H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe( OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al( OH)3
Mn(OH)2

完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8


(1)①浸出过程中加入Na2SO3的目的是__ __;
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为__ __;

(2)①“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___ _;
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂使用的适宜pH范围是____(填编号);
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

③“操作1”中包含的基本实验操作,它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是____(答一条即可)。

20.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先得到了氯气.已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同,某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里盛有紫色石蕊试液.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过分液漏斗向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸.装置A中反应的离子方程式是__ ___;
(2)制取氯酸钾是在装置B中进行的,装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是______ ______ ;该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,原因是氯气中含有杂质,改进方法是__ ____;
(3)实验中装置D的试管中产生的现象是________;
(4)请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置,并注明试剂。________
(5)该小组同学认为:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样.请你分析原因(用离子方程式表示)___ _____。

21.Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。

(1)B中反应的离子方程式是________________________________________________。
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在__________________。
(3)资料显示:SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究。取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,同时甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―?,已知SCN―中碳元素没有被氧化,若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2,则转移电子的物质的量是_________mol。
Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染。
(1)写出NaCN的电子式_______ ___,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN―?被双氧水氧化为HCO3―,同时放出NH3,该反应的离子方程式:____________________________________。
(2)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处,且常温常压均为气体,完成下列反应方程式:
MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为____________________________。
高三第三次月考化学参考答案
题次
1
2Com
3
4
5
6
7
8

答案
A
B
A
D
B
C
C
B

题次
9
10
11
12
13
14
15
16Com

答案
B
B
B
D
D
C
D
D

17 OH-+HSO3-=SO32-+H2O b a 3NO2+H2O=2HNO3+NO
18.2 6 KFeSO4或K2SO4,Fe2(SO4)32Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
将钴元素还原到+2价 ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3 H2O Fe(OH)3. Al(OH)3 B 蒸发(浓缩)冷却(结晶)
粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(其它合理答案均可)
MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶 溶液先变红后褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣
Cl2+2OH―?═Cl―?+ClO―?+H2O Fe3+ 8mol Na+[
CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3― MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O

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