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(通用版)2019版高考化学二轮复习:巧训特训(含解析)(打包16套)
所属科目:化学    文件类型:rar
类别:试题、练习
上传日期:2019/5/14  
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通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练一含解析20190416326.doc
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通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练二含解析20190416324.doc
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练一含解析20190416326.doc”内容如下:


第一周 选择题提速练(一)
7.明代《造强水法》记载“绿矾五斤,硝五斤,将矾炒去,约折五分之一,将二味同研细,锅下起火,取起冷定,开坛则药化为水。用水入五金皆成水,惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是(  )
A.“绿矾”的成分为FeSO4·7H2O
B.“研细”可在蒸发皿中进行
C.“开坛则药化为水”,“水”的主要成分是硝酸
D.“五金皆成水”,发生氧化还原反应
解析:选B “研细”要在研钵中进行。
8.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是(  )
A.0.1 mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NA
B.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA
D.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA
解析:选C HCl是共价化合物,纯净的HCl不能电离,只有溶于水时才能电离产生
H+,A项错误;标准状况下HF呈液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;Fe3O4中铁元素的化合价可认为是+,则3 mol单质铁完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA,C项正确;题中没有给出溶液的体积,不能计算HCO的数目,D项错误。
9.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.1 mol
…………………………
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练三含解析20190416325.doc”内容如下:


第一周 选择题提速练(三)
7.下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是(  )
A.陶瓷、水泥      B.水玻璃、玻璃钢
C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃
解析:选A 陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品,A项正确;玻璃钢为纤维强化塑料,不属于硅酸盐工业产品,B项错误;单晶硅的成分为Si,光导纤维的主要成分是SiO2,二者均不属于硅酸盐工业产品,C项错误;石膏的主要成分为CaSO4的水合物,石英玻璃的主要成分为SiO2,二者均不属于硅酸盐工业产品,D项错误。
8.唐代《新修本草》中有如下描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。“绛矾”指(  )
A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体
C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体
解析:选C 根据“绛矾”本来为绿色,烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体,其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3,C项正确;硫酸铜晶体为蓝色,A项错误;硫化汞晶体为红色或黑色,B项错误;硫酸锌晶体为白色,D项错误。
9.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(  )
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸收多余液体
C.测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上,再对照标准比色卡读数
D.酸碱中和滴定时,滴定管使用前
…………………………
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练二含解析20190416324.doc”内容如下:


第一周 选择题提速练(二)
7.化学与社会、技术、环境、生活密切相关,下列有关说法中错误的是(  )
A.石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化
B.天然气、沼气都是比较清洁的能源,它们的主要成分都是烃类
C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片
解析:选A 纳米银粒子的聚集是物理变化,A项错误;天然气、沼气的主要成分都是甲烷,它们都是比较清洁的能源,B项正确;碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒,C项正确;高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片,D项正确。
8.下列反应中,属于取代反应的是(  )
①CH2===CH2+Br2CH2BrCH2Br
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+Br2C6H5Br+HBr
A.①④         B.②③
C.①③ D.③④
解析:选D ①是乙烯和溴发生的加成反应;②是乙醇的催化氧化反应;③是酯化反应,属于取代反应;④是苯与液溴发生的取代反应。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是(  )
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX…………………………
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周非选择题增分练含解析20190416323.doc”内容如下:


第一周 非选择题增分练
26.某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。

(1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液;装置B的作用是__________________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:

则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________________________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法_____________________________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________________(用含m1、m2的代数式表示)。
(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是____________。
A.KSCN溶液、氯水    B.稀盐酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(4)已知:Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+,设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O。…………………………
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第三周选择题提速练一含解析20190416318.doc”内容如下:


第三周 选择题提速练(一)
7.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是(  )
A.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化
C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放
D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应
解析:选D 加碘盐中加入的是碘酸钾,而不是单质碘,因碘酸钾受热易分解,故加碘盐要在菜准备出锅时添加,A项错误;浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放出的乙烯,从而起到保鲜水果的作用,并不是防止水果中的葡萄糖被氧化,B项错误;向燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收燃烧生成的SO2气体,SO2不是温室气体,C项错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是(  )
A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2,转移电子数为0.2NA
B.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体,断裂的共价键总数为NA
C.44 g丙烷中含有的极性键为8NA
D.1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中HSO和SO离子数之和为0.1NA
解析:选D 根据2H2O2===2H2O+O2↑中氧元素化合价变化可知,生成标准状况下2.24 L(0.1 mol)O2转移0.2 mol电子,A项正确;1 mol
…………………………
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第三周选择题提速练三含解析20190416317.doc”内容如下:


第三周 选择题提速练(三)
7.化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是(  )
A.消毒柜里臭氧作餐具的“消毒剂”
B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”
C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”
D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”
解析:选C O3表现氧化性,A项错误;热纯碱水解生成氢氧化钠,氢氧化钠与油脂反应生成可溶性硬脂酸钠和甘油,B项错误;铁粉去除食品袋里的氧气,铁粉作还原剂,表现还原性,C项正确;碳酸氢钠加热分解产生CO2,没有发生氧化还原反应,D项错误。
8.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA
B.25 ℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA
解析:选C BaCl2晶体由钡离子和氯离子构成,故0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.3NA,A项错误;没有给定溶液体积,无法计算H+的数目,B项错误;H2O2的结构式为H—O—O—H,17 g H2O2为0.5 mol,含有非极性键的数目为0.5NA,C项正确;根据反应
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第三周选择题提速练二含解析20190416316.doc”内容如下:


第三周 选择题提速练(二)
7.下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是(  )
A.塑钢门窗      B.不锈钢刀
C.纯铜导线 D.18K金首饰
解析:选B 塑钢门窗以有机高分子材料为主要原料,A项不符合题意;不锈钢刀的主要成分为铁的合金,主要由黑色金属材料制造而成,B项符合题意;纯铜导线的主要成分为铜单质,铜属于有色金属材料,C项不符合题意;18K金首饰为金的合金,属于有色金属材料,D项不符合题意。
8.明代医学家李时珍在《本草纲目》中写道“烧酒非古法也,自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令汽上,用器承取滴露,凡酸败之酒,皆可蒸烧。”文中涉及的化学实验基本操作是(  )
A.蒸馏 B.升华
C.干馏 D.萃取
解析:选A “浓酒和糟入甑,蒸令汽上”就是使酒糟中的乙醇由液态转化为气态,“用器承取滴露”即待蒸气冷却成液体后用器皿承接,很显然其中涉及的操作方法是蒸馏。
9.工业上合成乙苯的反应为:

下列说法正确的是(  )
A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.该反应属于取代反应
C.甲、乙均可通过石油分馏获取
D.丙的一氯代物有5种
解析:选D 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;该反应属于加成反应,B项错误;石油中不含乙烯,通过石油分馏不能获取乙烯,C项错误;乙苯有5种不同化学环境的氢原子,故其一氯代物有5
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第三周非选择题增分练含解析20190416315.doc”内容如下:


第三周 非选择题增分练
26.金属钛被称为“21世纪金属”。
(1)工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3,主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:

其中,步骤Ⅱ发生的主要反应为2H2SO4+FeTiO3===TiOSO4+FeSO4+2H2O。
①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式是______________________________________、
______________。为提高钛矿石的碱浸出速率,步骤Ⅰ可采取的办法除提高碱的浓度外,还可以采取的办法有____________、____________(写出两种方法)。
②步骤Ⅱ中加入Fe的目的是___________________________________________;
分离出FeSO4晶体的操作是____________________________________________。
③步骤Ⅲ形成的TiO2·nH2O为胶体,步骤Ⅲ发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)利用TiO2可通过下述两种方法制备金属钛。
方法一:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,炭块作电解池槽,电解TiO2制得钛,阳极上一定生成的气体
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练一含解析20190416314.doc”内容如下:


第二周 选择题提速练(一)
7.化学——我们的生活,我们的未来。下列说法错误的是(  )
A.当黄酒与豆浆相遇混合时,会有大量沉淀物生成
B.地沟油不可食用,但可以和乙醇反应制备生物柴油
C.84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒
D.饮料瓶包装上标有PET字样,则饮料瓶不可回收利用
解析:选D 豆浆为胶体,黄酒中含有氨基酸等电解质,胶体遇到电解质会发生聚沉,故有大量沉淀物生成,A项正确;地沟油中含有大量有害物质,不能食用,但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可以与乙醇反应制备生物柴油,从而使废物有效利用,B项正确;84消毒液的主要成分为NaClO,NaClO具有强氧化性,洁厕灵的主要成分为HCl,具有强酸性,二者均可以使蛋白质变性,从而有效杀死病毒,C项正确;PET为聚酯类物质,可以回收加以利用,D项错误。
8.用18O标记光合作用的化学方程式:xCO2+2xHO(CH2O)x+x18O2+xH2O。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(  )
A.反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等
B.18 g HO和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
C.标准状况下,22.4 L CO2与22.4 L 18O2所含氧原子数均为2NA
D.每消耗1 mol HO,反应中转移的电子数为2NA
解析:选B 1 mol HO与
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练三含解析20190416313.doc”内容如下:


第二周 选择题提速练(三)
7.下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是(  )
选项
物质的性质
有关用途

A
SO2具有漂白性
SO2可用于漂白纸张、织物

B
氨气极易溶于水
液氨可以作制冷剂

C
铁粉具有还原性
铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂

D
ClO2具有氧化性
ClO2是一种新型的消毒剂


解析:选B SO2具有漂白性,可以用于漂白纸张、织物,A项正确;液氨可以作制冷剂,是因为液氨汽化时吸收大量热量,能使环境温度降低,而与氨气极易溶于水无关,B项错误;铁粉具有还原性,可以用作糕点包装袋中的脱氧剂,C项正确;ClO2具有氧化性,可以用于杀菌消毒,D项正确。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )
A.3.2 g CaC2晶体中含有的阴、阳离子总数为0.15NA
B.2 L 0.5 mol·L-1氢氟酸溶液中含有的H+数为NA
C.1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
解析:选D CaC2中阴、阳离子分别为C、Ca2+,3.2 g CaC2为0.05 mol,含有的阴、阳离子总
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练二含解析20190416312.doc”内容如下:


第二周 选择题提速练(二)
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是(  )
A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
B.金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀
C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应
解析:选C 绿色化学是从源头上减少或消除污染,而不是治理污染,A项正确;金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀,B项正确;聚酯纤维是有机高分子材料,而不是无机非金属材料,C项错误;镁、溴元素在海水中均以化合态存在,从海水中提取镁、溴均涉及氧化还原反应,D项正确。
8.下列关于有机物的说法中错误的是(  )
A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C.分子式为C3H8的烷烃,其一氯代物有2种
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
解析:选B 正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物,二者的熔、沸点不相同,A项正确;乙酸分子中含有甲基,分子中的所有原子不可能都在同一平面上,B项错误;分子式为C3H8的烷烃是丙烷,丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子,故其一氯代物有2种,C项正确;乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别,D项正确。
9.下列有关说法不正确的是(  )…………………………
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周非选择题增分练含解析20190416311.doc”内容如下:


第二周 非选择题增分练
26.某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO===2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:
AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原[Ag(NH3)2]+:4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O===4Ag↓+N2↑+4NH+4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_________
________________________________________________________________________。
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并________________。
(4)从“过滤Ⅱ”得到的滤液中获取单质A
…………………………
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练一含解析20190416322.doc”内容如下:


第四周 选择题提速练(一)
7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是(  )
A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大
C.用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子
D.ClO2具有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高
解析:选D 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂,抗氧化剂一般是还原性物质,适当使用对人体无害,A项错误;尼龙绳的主要成分是合成纤维,合成纤维属于高分子化合物,但不是天然高分子化合物,B项错误;氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸,从而能杀菌消毒,但用氯气不能处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,C项错误;ClO2中Cl为+4价,Cl2中Cl为0价,杀菌消毒时两者均转化为-1价的Cl,单位质量的两种物质,ClO2的消毒效率为5×,Cl2的消毒效率为2×,计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的倍=2.63倍,D项正确。
8.下列说法正确的是(  )
A.C4H9Cl有4种同分异构体
B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低
C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料
解析:选A C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物,有4种同分异构体,A项
…………………………
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练三含解析20190416321.doc”内容如下:


第四周 选择题提速练(三)
7.石墨烯被称为“黑金”,是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料,是“新材料之王”,可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”,代替传统芯片。下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是(  )
A.石墨烯是高分子化合物
B.石墨烯和传统芯片都属于单质
C.石墨烯属于烯烃,传统芯片的成分是SiO2
D.石墨烯的化学性质不稳定,易被氧化
解析:选B 石墨烯是碳元素的一种单质,传统芯片的成分为硅单质,B正确,A、C不正确。石墨烯的化学性质非常稳定,不易被氧化,D不正确。
8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(  )
选项
现象或事实
解释

A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

B
用氢氟酸蚀刻玻璃
SiO2是碱性氧化物,能溶于酸

C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳

D
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热


解析:选A 乙烯具有催熟作用,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,故A正确;二氧化硅属于
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练二含解析20190416320.doc”内容如下:


第四周 选择题提速练(二)
7.下列解释不科学的是(  )
A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
B.“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关
解析:选A 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了减少SO2气体的排放,A项错误;“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水与CaCO3反应生成了Ca(HCO3)2,B项正确;通风橱是将有害的气体通过管道排到室外,并没有将其转化或吸收,C项正确;“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的丁达尔效应有关,D项正确。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数目为4NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数目为2NA
C.在0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NA
D.27 g铝与足量NaOH溶液反应,转移电子数目为3NA
解析:选D 甲醇分子的结构式为,1 mol甲醇分子中含有3 mol C—H键、1 mol C—O键、1 mol O—H键,所含共价键数目为5NA,A项错误;N2
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“通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周非选择题增分练含解析20190416319.doc”内容如下:


第四周 非选择题增分练
26.硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途广泛。
(1)H3BO3为一元弱酸,可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
常温下0.1 mol·L-1的H3BO3溶液pH约为5.0,则H3BO3的电离常数Ka约为________。
(2)在恒容密闭容器中发生储氢反应:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) ΔH<0
图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线:
①反应达到平衡时,下列有关叙述正确的是________。(填字母)
A.生成1 mol NaBH4只需1 mol BPO4、4 mol Na和2 mol H2
B.若向容器内通入少量H2,则v(放氢)<v(吸氢)
C.升高温度,放氢速率加快,重新达到平衡时容器压强增大
D.降低温度,该反应的平衡常数减小
②NaBH4的产率在603 K之前随温度升高而增大的原因是________________________
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