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(中考研讨)中考化学复习备考方法与策略ppt课件
所属科目:化学    文件类型:pptx
类别:试题、练习
上传日期:2020/2/12  
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该ppt共有60张ppt
----第1张ppt内容:------
西北大学附中 刘亮亮
中考复习备考方法与策略

----第2张ppt内容:------
一、把握试题的“稳”与“变
二、明确知识层次,确定复习方向

----第3张ppt内容:------
主题一:身边的化学物质一、我们周围的空气二、水与常见的溶液三、金属与金属矿物四、生活中常见的化合物

----第4张ppt内容:------
命题点:1、空气的成分及其用途;2、空气污染与防治(常考);3、空气中氧气含量的测定(常考);4、氧气的性质(常考);5、实验室制取氧气(必考);6、催化剂和催化作用;7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等(必考);8、实验室制取二氧化碳(必考)。
一、1 我们周围的空气
稳!

----第5张ppt内容:------
示例1:实验室制氧气的化学方程式 2015年台州:利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”……
一、1 我们周围的空气
如何“变”?

----第6张ppt内容:------
2015年北京:实验小组同学做了如下实验
(1) A中反应的化学方程式是_____。

----第7张ppt内容:------
2012年18.(4分)分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所 学物质的分类归纳,请仔细分析并回答下列问题。
(3)选择分类物质中的一种,写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式(条件所需物质不受所列物质限制)________________。

----第8张ppt内容:------
2011年18 .(4分)下图是实验室制取氧气的两种装置,请回答下列问题。
(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式______。

----第9张ppt内容:------
示例2:空气中氧气的测定 2012年11、氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是【B】
2014年14、下列实验能达到目的的是( D )

----第10张ppt内容:------
2015年福州:空气中氧气含量测定的再认识。 …… 【实验改进】 Ⅰ. 根据铁在空气中生绣的原理设计图10实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

----第11张ppt内容:------
命题点3、空气中氧气含量的测定。 (基础)实验的步骤、现象、原理、结论。 (进阶)实验的注意事项(包括药品的用量、选择,结果小于1/5的原因),剩余气体的成分和性质等。 (高级)改进实验或装置的原理、现象等。
复习方向:
实验图!

----第12张ppt内容:------
命题点4、氧气的性质 (基础)镁、铁、铜、磷、碳、氢气、一氧化碳、甲烷等物质与氧气反应的化学方程式。 (进阶)实验现象,操作要点(铁+氧气),反应的应用(照明弹,烟雾弹)等。 文字叙述,或实验图。
复习方向:

----第13张ppt内容:------
命题点5、实验室制取氧气。 (基础)①给出反应物,写化学方程式;②发生装置的选择;③收集方法的选择;④高锰酸钾制氧气的步骤。 (进阶)①根据装置写化学方程式;②发生装置的选择依据(固液常温,固固加热);③收集方法选择的依据;④高锰酸钾制氧气实验的注意事项,错误操作的后果等;⑤氧气的验满方法。
复习方向:
实验图!


----第14张ppt内容:------
命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。 (基础)①金刚石、石墨、木炭、活性炭等碳单质的物理性质及相应用途;②一氧化碳和二氧化碳的物理、化学性质,区分与鉴别,用途,产生途径,对环境的影响等;③澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式;④自然界中的碳循环和氧循环 。
复习方向:

----第15张ppt内容:------
命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。 (进阶)①二氧化碳与石灰水反应的其他应用;②“碳三角”四个化学方程式的对应书写和应用;③教材中有关二氧化碳性质的实验现象,解释等。 (高级)①“碳三角”与“石灰三角”转化关系、规律的运用;②有关二氧化碳性质的创新和改进实验,解释与评价。 文字叙述、实验图、转化关系图。
复习方向:

----第16张ppt内容:------
示例: “碳三角”与“石灰三角”转化关系的运用
2015年副题14.如图是部分含碳物质的转化关系图,根据图示判断下列说法正确的是【 C 】
A.①②③⑧都只能通过化合反应实现 B.⑤⑦均可用于实验室制取CO2 C.将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,可用④来解释原因 D.图中物质均为含碳元素的化合物

----第17张ppt内容:------
示例:二氧化碳性质的创新和改进实验
例:2015年北京、右图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明 CO2密度大于空气且能与水反应的现象是(D)A.①变红,③不变红 B.④变红,③不变红C.①、④变红,②、③不变红 D.④比①先变红,②、③不变红

----第18张ppt内容:------
命题点8、实验室制取二氧化碳。 (参考:命题点5、实验室制取氧气) (基础)(进阶)(略) (高级)①实验室制取二氧化碳的药品选择问题。——示例:2014年10、实验室制取CO2的有关操作如下图,不正确的是( B )A.检查气密性 B.制气 C.收集 D.验满
复习方向:
实验图!


----第19张ppt内容:------
一、2 水与常见的溶液
命题点:1、水的净化,硬水及其软化(常考);2、水的组成——电解水实验(常考);3、溶液的形成,饱和与不饱和溶液(必考);4、溶解度及溶解度曲线(必考);5、溶质质量分数的计算(必考);6、配制一定溶质质量分数的溶液(常考);7、粗盐中难溶性杂质的去除(常考) 。

----第20张ppt内容:------
命题点1、水的净化,硬水及其软化。 (基础)①知道常见的净水方法;②鉴别软、硬水的方法;③将硬水软化的方法(生活)。 (进阶)①不同净水方法所能除去的杂质范围或类别、净化程度的高低、属于化学变化还是物理变化、实验室操作时所用的仪器及作用等;②软、硬水的区别;③鉴别软、硬水时的现象和结论;④除去水垢的方法。 (高级)①硬水的危害;②水垢的成分,以及用酸溶液除去水垢的原理。 文字叙述为主,实验图辅助
复习方向:

----第21张ppt内容:------
命题点2、水的组成——电解水实验 (基础)正、负极气体的判断,体积比,气体的验证,实验结论,化学方程式。 (进阶)实验的宏观与微观解释(与“质量守恒定律”、“微粒构成物质”联系) 可结合氢能源,或氢燃料电池来考查。 实验装置图,坐标图。
复习方向:

----第22张ppt内容:------
命题点3、溶液的形成,饱和与不饱和溶液 (基础)①溶液的形成(即常见物质能否形成溶液),溶液的特征(均一、稳定的混合物);②影响固体物质溶解快慢的因素;③饱和与不饱和溶液的判断。 (进阶)①溶质与溶剂的判断(质量、种类);②溶质、溶剂的质量及其他相关量变化的判断;③“上升型溶质”饱和与不饱和溶液的转化;④溶解过程的吸、放热现象,及其实验应用。 (高级)①不同除污方法的原理、判断与应用,常见的乳浊液等;②“下降型溶质”饱和与不饱和溶液的转化。
复习方向:
坐标图、实验图。形式多变

----第23张ppt内容:------
示例、2015年14.将某温度下,热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【 D 】

----第24张ppt内容:------
示例: 2013年莱芜(3)水是常用的溶剂。向20g水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题:
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是__________ ,一定是不饱和溶液的是_____;当X= _____g时,B中恰好没有固体剩余。

----第25张ppt内容:------
命题点4、溶解度及溶解度曲线 (基础)①溶解度概念的运用;②固体物质溶解度的影响因素;②溶解度曲线图中“点”的含义(曲线上的点、下方的点、交点);③典型物质的溶解度曲线类型(氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙);④溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。
复习方向:

----第26张ppt内容:------
示例:2015年襄阳、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:(1)_____ ℃时, A和B两种物质的溶解度相同;(2)t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g,分别蒸发5g水,析出晶体最多的是_____ 。

----第27张ppt内容:------
命题点4、溶解度及溶解度曲线 (基础)①溶解度概念的运用;②固体物质溶解度的影响因素;②溶解度曲线图中“点”的含义(曲线上的点、下方的点、交点);③典型物质的溶解度曲线类型(氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙);④溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。 (进阶)①气体溶解度的影响因素;②曲线图中“点”的移动;③由曲线图判断溶液中的现象;④有关溶解度的简单计算。 (高级)① 不同结晶方法的选择运用;②利用溶解度知识解释生产生活中的现象;③溶解度曲线、表格、实验图的综合分析运用。
复习方向:

----第28张ppt内容:------
示例:2014年18(4分)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据,回答问题。
曲线图
表格
实验流程图

----第29张ppt内容:------
示例:2015年十堰16(4)向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后,锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊。请解释原因_______________。
曲线图
实验图

----第30张ppt内容:------
复习时需注意:
1、逆向思维的培养与运用。
例1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)t2℃时,将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液(A、B、C均不与水反应,且不考虑溶解时的温度变化),需要水的质量关系是_________________。
(2)将三者的饱和溶液由t2℃降温到t1℃,溶质质量分数的关系是________________。

----第31张ppt内容:------
复习时需注意:
2、分析问题本质,运用基础知识作答。
例2:2013年17(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌,试管内可以观察到的现象是 。

----第32张ppt内容:------
复习时需注意:
2、分析问题本质,运用基础知识作答。
例3:为除去氯化钠中少量的硝酸钾,可采用的结晶方法是__________ (“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。
例4:小明发现,固体甲在热水中比在冷水中溶解的更快,则下列说法正确的是( ) A、甲的溶解度随温度升高而增大 B 、甲的溶解度随温度升高而减小 C、以上都不对
例5:2015年18、下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答。 (2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母)的。A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断

----第33张ppt内容:------
复习时需注意:
2、分析问题本质,运用基础知识作答。
例6(基础训练):用“不变”、“增大”或“减小”填空。 (1)在一定温度下,向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后,溶液中溶质的质量_________,溶剂的质量__________,溶液的质量____________,溶质质量分数____________。 (2)在一定温度下,向KNO3的饱和溶液中加入少量水后,溶液中…… (3)在一定温度下,将KNO3的饱和溶液中恒温蒸发少量水后,溶液中…… (4)在一定温度下,向KNO3的不饱和溶液中加入少量KNO3固体后,溶液中……

----第34张ppt内容:------
复习时需注意:
2、分析问题本质,运用基础知识作答。
例6(基础训练):用“不变”、“增大”或“减小”填空。 (5)在一定温度下,向KNO3的不饱和溶液中加入少量水后,溶液中…… (6)在一定温度下,将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后,无晶体析出,溶液中…… (7)在一定温度下,将KNO3的饱和溶液恒温蒸发少量水后,溶液中…… (8)在t℃时,将KNO3的饱和溶液降温后,溶液中…… (9)在t℃时,将KNO3的饱和溶液升温后,溶液中……

----第35张ppt内容:------
复习时需注意:
3、联系所学知识,锻炼发散思维。
例7:20℃时,向一烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体,充分搅拌后,固体全部溶解。静置一段时间后,发现烧杯底部又有晶体析出,请解释其原因。
联系氢氧化钠溶解时放热现象,答:氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高,溶解度较大;静置后,溶液温度降低,溶解度降低,故有溶质晶体析出。
联系氢氧化钠在空气中变质问题,答:氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应而变质,生成的碳酸钠溶解度较小,故有碳酸钠晶体析出。

----第36张ppt内容:------
命题点5、溶质质量分数的计算 计算题——结合化学方程式计算 ★计算所用溶液的溶质质量分数
复习方向:

----第37张ppt内容:------
命题点6、配制一定溶质质量分数的溶液 命题点7、粗盐中难溶性杂质的去除 (基础)①实验步骤;②仪器的选用;③辨别正确或错误的操作。 (进阶)①各个仪器的作用;②溶液稀释的步骤、仪器及计算(冷)。 (高级)配制溶液的误差分析(冷)。 实验图,常与实验基本操作结合考查。
复习方向:

----第38张ppt内容:------
一、3 金属与金属矿物
命题点:1、金属材料与物理通性(常考);2、金属的化学性质(必考);3、金属矿物与冶炼;4、金属的锈蚀与保护(常考)。

----第39张ppt内容:------
命题点1、金属材料与物理通性 (基础)①合金所属的物质分类(金属材料,混合物),合金的特性(熔点降低、硬度增大);②金属的物理通性(导电、导热、延展性、有金属光泽),及其应用;③生产生活中常见、常用金属的颜色、特性和用途等(如金属铜为紫红色,用作导线;铝合金密度小,制飞机等)。 (进阶)用途所体现的金属性质。
复习方向:

----第40张ppt内容:------
命题点2、金属的化学性质
复习方向:

2015年19 (1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。 2014年19(2)将Cu片插入AgNO3溶液中,发生反应的化学方程式为_______________。 (3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱,可选择的试剂组是______(填序号)。 A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液 2013年19(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是____ (填一种即可)。

----第41张ppt内容:------
命题点2、金属的化学性质 (基础)①镁、铁、铜等金属分别与氧气反应的化学方程式、现象;②不同活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、现象(铁→亚铁离子)。
复习方向:


----第42张ppt内容:------
命题点2、金属的化学性质 (进阶)①利用金属活动性顺序,判断置换反应(金属+酸,金属+盐)能否发生,判断金属与酸反应的剧烈程度,与氧气反应的难易程度,大量使用年代的早晚等。或对相关判断和应用事例进行解释(如铝、铁、铜的锈蚀等);②根据反应能否发生,或反应剧烈程度等现象,或金属在生产生活中应用事例,判断不同金属的活动性强弱;③选择合适的试剂验证金属的活动性顺序(选择形式)。
复习方向:


----第43张ppt内容:------
命题点2、金属的化学性质 (高级)设计实验,验证金属的活动性顺序(填空形式)。 (超级)①不同金属与酸反应时生成氢气的质量和相关判断问题(坐标图);②金属与盐溶液发生置换反应时的优先顺序问题,分析所得滤液的溶质及滤渣成分等。(不必投入过多时间) 实验示意图!
复习方向:


----第44张ppt内容:------
命题点3、金属矿物与冶炼; (基础)①赤铁矿,磁铁矿的主要成分;②实验室模拟炼铁的现象、化学方程式,以及尾气处理的原因、操作等。 (进阶)实验室模拟炼铁的步骤。 (高级)①模拟炼铁若干步骤的解释;②工业炼铁高炉中的反应,可与“碳三角”联系。
复习方向:
实验图
(冷)

----第45张ppt内容:------
命题点4、金属的锈蚀与保护
复习方向:

----第46张ppt内容:------
命题点4、金属的锈蚀与保护
复习方向:
2014年重庆16、 “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是(D)A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加①②③

----第47张ppt内容:------
命题点4、金属的锈蚀与保护
复习方向:

----第48张ppt内容:------
命题点4、金属的锈蚀与保护
复习方向:
2014年副题22、某小组同学对“一次性发热贴” 产生了兴趣,便打开用过的发热贴(标签如图1) ,发现内部是褐色固体,于是展开探究。【查阅资料】发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓慢氧化放出热量。 …………
【探究3】同学们结合资料,回顾相关知识,联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关,还可能与盐分有关,设计并进行如图2实验,观察到B中铁粉生锈较快。

----第49张ppt内容:------
命题点4、金属的锈蚀与保护 (基础)①铁生锈的条件;②防锈的方法,原理;③金属资源的保护。 (进阶)①铁生锈条件的探究——结合实验图,控制变量法,或对比试验;②铁锈蚀反应的应用,如食品脱氧剂、测定空气中氧气的含量、发热剂等;③铁锈的成分,除锈的方法、化学方程式、现象等。
复习方向:

----第50张ppt内容:------
一、4 生活中常见的化合物
命题点: 1、溶液的酸碱性与酸碱度(必考)。2、浓盐酸和浓硫酸的特性,稀酸的化学性质 (必考)。3、常见的碱,“石灰三角”,碱的化学性质 (必考)。4、常见的盐和化肥(必考)。5、常见的有机物。

----第51张ppt内容:------
命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度 (基础)①利用石蕊、酚酞两种指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性;②酸碱度,即pH值与酸碱性的关系。 (进阶)①酸性溶液与酸溶液,碱性溶液与、碱溶液的区别与联系;② pH试纸使用时的注意事项;③ pH值变化坐标图的判断。 (高级)pH值变化坐标图的应用。
复习方向:

----第52张ppt内容:------
命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度 pH值变化坐标图的判断,例: 2014年副题5 .下列图像不能正确反映对应变化关系的是( B )A.等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应 B.向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸C.向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉 D.加热一定量高锰酸钾固体制氧气
复习方向:

----第53张ppt内容:------
命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度 pH值变化坐标图的应用,例:2013年山西,2015年《考试说明》实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液的pH的变化如图所示。(1)a点溶液中含有的离子有_______________。(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。(3)计算稀硫酸的溶质质量分数。
复习方向:

----第54张ppt内容:------
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性,稀酸的化学性质
复习方向:
基础考法: 2015年22、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。 【交流反思】甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是_______________。

----第55张ppt内容:------
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性,稀酸的化学性质
复习方向:
基础考法: 2014年大庆:如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同。(1)稀硫酸中阳离子的符号是   ;(2)反应①中石蕊溶液变为   色;(3)反应⑤的化学方程式为   ;(4)图中只生成盐和水的反应有   (填序号)。

----第56张ppt内容:------
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性,稀酸的化学性质
复习方向:
进阶考法: 2015年黄冈:李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,请结合图示回答下列问题:(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会_______。 (2)图中①的现象是:_______。(3)写出一个符合图中③的化学方程式____________。(4)图中性质④属于______反应。(5)图中⑤的性质在工业上可用于______ ______ 。

----第57张ppt内容:------
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性,稀酸的化学性质
复习方向:
进阶考法: 2013年22、对反应后溶液中溶质的成分很好奇,请你与他们一起进行探究。【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3 ②Na2SO4、Na2CO3、NaOH ③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 ④Na2SO4、 H2SO4 ⑤Na2SO4【实验探究】 ⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液,振荡,溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。

----第58张ppt内容:------
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性,稀酸的化学性质
复习方向:
高级考法: 2015年13.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是【 B】 A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D.铝片、铁片、银片

----第59张ppt内容:------
命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性,稀酸的化学性质 (基础)①盐酸的挥发性及应用;②浓硫酸的吸水性及应用,稀释浓硫酸的方法;③常见、典型的与酸有关反应的化学方程式、现象;④酸的用途及对应性质,或解释;⑤中和反应的定义。 (进阶)①由现象和应用,写出相应反应的化学方程式,或予以解释;②中和反应进行程度和反应实质的探究,中和反应的应用;③酸与指示剂、碱、盐、金属氧化物、金属单质之间的反应规律。 (高级)利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、区分、保存等问题。
复习方向:


----第60张ppt内容:------
命题点3、常见的碱,“石灰三角”,碱的化学性质
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