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广东省深圳市南山区2018届高三上学期期末教学质量监测理综试卷(有答案)
所属科目:理综、文综    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/3/7  
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高 三 教 学 质 量 监 测
理 综 2018.01.25
考试时间:150分钟;总分:300分

注意事项:
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时,选出每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。
3. 回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。
4. 考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量:H 1 C 12 O16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Cu 64

第I卷 选择题

一、选择题:(本题共21小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第1~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。多选题全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。)
1. 细胞自噬是细胞“消灭”自身内部物质后,将其包裹进膜结构形成小型囊体(自噬体),运输到溶酶体降解并回收利用的过程(如图)。下列叙述正确的是

A.蝌蚪尾巴的消失与溶酶体的作用有关
B.图中的转运融合过程体现了细胞膜具有流动性
C.图中的水解酶是在溶酶体中合成的
D.溶酶体中的各种水解酶可以统称为溶菌酶
2. 细胞是生命系统的基本层次,下列与人体细胞代谢相关的叙述错误的是
A. 人体细胞中的固醇合成障碍,将影响生殖细胞的形成
B. 降解细胞内的DNA聚合酶,可抑制癌细胞的无限增殖
C. 二次免疫时,抗原可诱导记忆细胞进行基因的选择性表达
D. 垂体细胞的核仁被破坏,不会影响生长激素的合成
3. 生物学是一门实验科学,下列对实验的相关叙述正确的是
A.“探究pH对酶活性影响”时最好选用淀粉溶液和唾液淀粉酶作为实验材料
B.“观察根尖分生区组织细胞有丝分裂”时应先染色再进行漂洗
C.进行“噬菌体侵染细菌”实验时应先将噬菌体放在含32P的培养液中培养进行
D.“观察蝗虫细胞减数分裂”时最好选用蝗虫的精巢制作临时装片进行观察
4. 某单基因遗传病的家系图如下,家族遗传中没有发生基因突变和染色体变异,假设13号个体患该遗传病的概率为1/10,得出此概率所需要的限定条件是





A.3号是该致病基因的携带者 B.2号不携带该致病基因
C.2号是该致病基因的携带者 D.8号是该致病基因的携带者
5.γ-氨基丁酸(GA-BA)是中枢神经系统中的抑制性神经递质,它是一种天然存在的非蛋白组成的氨基酸。具有改善睡眠、调节血压、抗疲劳等功效,其作用机理如图所示。下列对此相关的叙述中,正确的是

A.GA-BA释放至突触间隙时细胞内ATP含量迅速减少
B.突触小体内发生“电信号→化学信号”的变化
C.释放的GA-BA可在体内持续发挥作用
D.GA-BA与突触前膜上的受体结合后导致阴离子内流而抑制兴奋
6.植物生长调节剂青鲜素能抑制植物细胞生长与分裂从而抑制发芽,在生产实践中有着广泛应用,但可能会导致人体细胞发生癌变。据此推测错误的是
A.青鲜素是由植物体细胞产生的微量有机物
B.青鲜素可以延长蔬菜和水果的贮藏期
C.青鲜素的作用和脱落酸类似
D.青鲜素可使原癌基因和抑癌基因发生突变
7.《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也”这里所用的“法”是指
A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.0.1mol CaC2含有离子总数是0.2NA
B.标准状况下,1molNa2O2与44.8L的SO2反应转移电子数是2NA
C.1L1 mol·L?1的AlCl3溶液中Cl?数目为3NA
D.2molSO2与4molO2反应生成的SO3的分子数是2NA
9.由物质a为原料,制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示。关于图中有机物说法中错误的是

A.物质c与物质d互为同分异构体
B.物质b的分子式为C10H12,既能发生加成反应也能发生取代反应
C.物质a中所有碳原子都在同一个平面上
D.物质d的一氯代物有2种
10.下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论

A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性

B
向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2
产生白色胶状物质
酸性:H2CO3>H2SiO3

C
将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后,加入苯,振荡,静置
下层溶液呈橙红色
氧化性:Cl2>Br2

D
向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
溶液先浑浊后澄清
Al3+与NH3·H2O不能大量共存

11.“可呼吸”的钠-二氧化碳可充电电池的工作原理如下图所示。放电时,产生的Na2CO3固体与另一种黑色固体产物均储存于碳纳米管中。下列说法不正确的是
A.放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极
B.放电时,正极反应为:
3CO2+4Na++4e?=2Na2CO3+C
C.充电时,Na+向钠金属片极移动
D.该电池的有机溶剂也可以选用乙醇代替
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y组成的常见非金属单质。K 是无色气体,是主要的大气污染物之一。0.05mol·L?1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.K、L、M 中沸点最高的是K
B.W、Y组成的某化合物中含有非极性共价键
C.X、Y、Z形成的单质与H2反应,Z最容易
D.原子半径:W<X<Y
13.常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加已知浓度的NaOH溶液,若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数,则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示
(已知:H2C2O4HC2O+H+ Ka1,
HC2OC2O+H+ Ka2)。则下列说法不正确的是
A.常温下Ka2=10?5.3
B.pH从3上升到5.3的过程中水的电离程度增大
C.曲线I是pc(HC2O)的变化
D.滴定过程中,随pH的升高而增大
14.以下有关近代物理内容的叙述,正确的是
A.太阳辐射的能量主要来自太阳内部的裂变反应
B.氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时,动能减小
C.核反应前后核子数相等,所以生成物的总质量等于反应物的总质量
D.天然放射现象的发现揭示了原子有复杂的结构
15.如图所示,木块A的质量为m,木块B的质量为M,叠放在光滑的水平面上,A、B之间的动摩擦因数为μ,若最大静摩擦力等于滑动摩擦力,重力加速度为g。现用水平力F作用于A,则保持A、B相对静止的条件是F不超过
A. B. C. D.
16.如图所示,物体由静止开始做直线运动,0~4s内其合外力随时间变化的关系为某一正弦函数,下列表述不正确的是
A.0~2s内合外力的冲量一直增大
B.0~4s内合外力的冲量为零
C.2s末物体的动量方向发生改变
D.0~4s内物体的动量方向一直不变
17.如图所示,天文学家观测到某行星和地球在同一轨道平面内绕太阳做同向匀速圆周运动,且行星的轨道半径比地球的轨道半径小,地球和太阳中心的连线与地球和行星的连线所夹的角叫做地球对该行星的观察视角。当行星处于最大观察视角处时,是地球上的天文爱好者观察该行星的最佳时期,已知该行星的最大观察视角为,不计行星与地球之间的引力,则该行星环绕太阳运动的周期约为
A. 年 B.年
C.年 D. 年

18.如图所示,质量为m长为L的金属棒MN两端用等长的轻质细线水平悬挂,处于竖直向上的匀强磁场中,磁感应强度为B。当棒中通以恒定电流后,金属棒摆起后两悬线与竖直方向夹角的最大值为θ=600,则下列说法正确的是
A.电流由N流向M
B.悬线与竖直方向夹角为θ=600时,金属棒处于平衡态
C.悬线与竖直方向成θ=300时,金属棒的速率最大
D.恒定电流大小为
19.如图所示,两块水平放置的平行正对的金属板a、b与电源E相连,在距离两板等距离的M点有一个带电液滴处于静止状态。若将b板向上平移一小段距离,但仍在M点下方,稳定后,下列说法中正确的是
A.液滴将加速向下运动
B.M点电势升高
C.带电液滴在M点的电势能增大
D.带电液滴带负电
20.如图所示,金属板M、N水平放置。相距为d,M、N的左侧有一对竖直金属板P、Q,板P上的小孔S正对板Q上的小孔O。M、N间有垂直纸面向里的匀强磁场,在小孔S处有一带负电的粒子,其重力和初速度不计。当变阻器的滑片P在AB的中点时,粒子恰能在M、N间作直线运动。则当滑动变阻器滑动触头向A点滑动过程中,则
A.粒子在M、N间运动的过程中动能一定不变
B.粒子在M、N间运动的过程中动能一定减小
C.当滑动变阻器滑片P移到A端时,粒子在M、N间将作圆周运动
D.粒子可能沿M板的边缘飞出

21.如图所示,回旋加速器是加速带电粒子的装置,其核心部分是分别与高频交流电极相连接的两个D形金属盒。两盒间的狭缝中形成的周期性变化的电场,使粒子在通过狭缝时都能得到加速。两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中,磁感应强度为B。若D形盒的半径为R,狭缝的距离为d,高频交流电的电压为U。质量为m,带电量为q的粒子在靠近狭缝的地方由静止开始加速。不计粒子的重力。下列说法正确的是
A.粒子离开回旋加速器的动能为
B.高频交流电的频率为
C.粒子在D形盒中运动的时间为
D.粒子在狭缝中运动的时间为




第II卷 非选择题

三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题。考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22.(8分)某同学找到两根一样的轻弹簧P和Q、装有水总质量m=1kg的矿泉水瓶、刻度尺、量角器和细绳等器材,设计如下实验验证力的平行四边形定则,同时测出弹簧的劲度系数k。其操作如下:
a.将弹簧P上端固定,让其自然下垂,用刻度尺测出此时弹簧P的长度L0=12.50cm;
b.将矿泉水瓶通过细绳连接在弹簧P下端,待矿泉水瓶静止后用刻度尺测出此时弹簧P的长度L1,如图甲所示,则L1= cm;
c.在细绳和弹簧Q的挂钩上涂抹少许润滑油,将细绳搭在挂钩上,缓慢的拉起弹簧Q,使弹簧P偏离竖直方向夹角为60°,测出弹簧Q的长度为L2及其轴线与竖直方向夹角为θ,如图乙所示;
(1)取重力加速度g=10m/s2,则弹簧P的劲度系数k= ;
(2)若要验证力的平行四边形定则,L2和θ需满足的条件是L2= cm,θ= 。








23.(8分)国标(GB/T)规定自来水在15℃时电阻率应大于13Ω·m。某同学利用图甲电路测量15℃自来水的电阻率,其中内径均匀的圆柱形玻璃管侧壁连接一细管,细管上加有阀门K以控制管内自来水的水量,玻璃管两端接有导电活塞(活塞电阻可忽略),右活塞固定,左活塞可自由移动。实验器材还有:
电源(电动势约为3V,内阻可忽略);电压表V1和V2(量程均为3V,内阻很大);
定值电阻R1(阻值4kΩ);定值电阻R2(阻值2kΩ);
电阻箱R(最大阻值9999Ω);
单刀双掷开关S;导线若干;游标卡尺;刻度尺。


实验步骤如下:
A.用游标卡尺测量玻璃管的内径d;
B.向玻璃管内注满自来水,并用刻度尺测量水柱长度L;
C.把S拨到1位置,记录电压表V1示数;
D.把S拨到2位置,调整电阻箱阻值,使电压表V2示数与电压表V1示数相同,记录电阻箱的阻值R;
E.改变玻璃管内水柱长度,重复实验步骤C、D,记录每一次水柱长度L和电阻箱阻值R;
F.断开S,整理好器材。
(1)测玻璃管内径d时游标卡尺示数如图乙,则d= mm;
(2)玻璃管内水柱的电阻值Rx的表达式为:Rx= (用R1、R2、R表示)。
(3)利用记录的多组水柱长度L和对应的电阻箱阻值R的数据,绘制出如图丙所示的
关系图象。则自来水的电阻率ρ= Ω·m (保留两位有效数字)。
(4)本实验中若电压表V1内阻不是很大,则自来水电阻率测量结果将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
24.(11分))如图甲所示,有一足够长的粗糙斜面,倾角θ=37°,一滑块以初速度为v0=16m/s从底端A点滑上斜面,滑至B点后又返回到A点,滑块运动的v﹣t图象如图乙所示.(已知:sin37°=0.6,cos37°=0.8,重力加速度g=10m/s2)
求:(1)求物块与斜面之间的动摩擦因数;
(2)滑块再次回到A点时的速度大小;
(3)滑块在整个运动过程中所用的时间。






25.(20分)如图所示,在xOy坐标系中,在y<d的区域内分布有指向y轴正方向的匀强电场,在d<y<2d的区域内分布有垂直于xOy平面向里的匀强磁场,MN为电场和磁场的边界,在y=2d处放置一垂直于y轴的足够大金属挡板ab,带电粒子打到板上即被吸收,一质量为m、电量为+q的粒子以初速度v0由坐标原点O处沿x轴正方向射入电场,已知电场强度大小为,粒子的重力不计。求:
(1)要使粒子不打到挡板上,磁感应强度应满足什么条件?
(2)通过调节磁感应强度的大小,可让粒子刚好通过点P(4d, 0)(图中未画出),求磁感应强度的大小。











26.(14分)FeSO4可作还原剂、着色剂、制药等。在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能溶于浓硫酸,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:


(1)甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验FeSO4分解产物。装置B中可观察到的现象是___________,甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
(2)乙组同学认为实验结论不严谨,对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,为了验证绿钒分解后的气体产物,乙组同学从甲组实验装置和下列装置中选用部分装置重新组装,对产生的硫的氧化物进行验证:

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、____、____、____、C(每个仪器只能使用一次)。该实验过程中,能证明SO3对后面气体检测不产生干扰的现象是________________________。
②试验完成后,A试管中产物的红色固体是_________,综合上述信息,其余气体产物一定含有________。
③已知实验前的FeSO4质量是m1g,加热一段时间后为了测定FeSO4分解程度,往反应后的试管中加入一定浓度的硫酸溶液,用浓度为c1 mol·L?1的KMnO4来滴定,到达滴定终点时消耗KMnO4的量为V1mL,则FeSO4分解程度为______________。
(3)设计实验证明H2SO3酸性强于H2CO3酸性_______________________。
27.(14分)硒(Se)、碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一,电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物,工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:

已知:
Ⅰ. TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO、HTeO等形式存在;
Ⅲ. 25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1= 1×10?3,Ka2=2×10?8;
Ⅳ.Se和TeO2的物理性质如下:


(1)Se的氢化物的电子式是____。NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎其目的是______________________。
(3)SeO2与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式_____________________________。反应后分离出Se单质的操作①为___________(填操作名称)。
(4)焙砂中碲以TeO2形式存在,与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①,其溶质的主要成分为_______(填化学式,过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为_________________。
(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5?5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,将导致碲的回收率偏低,其原因是__________________________________________。
(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲,然后再SO2通入到溶液中得到Te单质,请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________。
(7)上述流程中可循环利用的物质____________(填化学式)。

28.(15分)甲醇不仅是重要的化工原料,而且还是性能优良的能源和车用燃料。
(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=a kJ·mol?1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol?1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=c kJ·mol?1
试写出由气态甲醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________________。
(2)通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
若在一容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。
①该反应的ΔH_____0。
②A、B两点压强大小pA _____ pB (填“>、<、=”),其原因为________________________。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为2 L,则平衡常数KA=______。如果反应开始时仍充入1molCO和2mol H2,则在平衡状态B时,容器的体积V(B)=______ L。
(3)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,H2SO4溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。则电池负极反应的离子方程式为_______________________。
29.(10分)
2015年拉斯克临床医学奖获得者艾利森被誉为现代肿瘤免疫治疗的奠基人,他发现并证明CTLA-4(CTLA-4称为细胞毒性T细胞相关蛋白-4,是T细胞上的一种跨膜受体)能抑制T细胞活性。通过阻断CTLA-4的信号通路,增强T细胞对肿瘤的攻击力。请分析回答下列问题。
(1)细胞通过 过程合成CTLA-4,在机体免疫过程中,T细胞受到抗原刺激后可增殖分化成 ,进一步行使免疫功能。
(2)根据CTLA-4的特点,可以将其制成 (“免疫抑制剂”、或者“免疫促进剂”),从而减弱器官移植时产生的排斥反应。
(3)为了验证CTLA-4抗体可以使CTLA-4失活,增强T细胞针对肿瘤的攻击力。现提供实验材料:癌症小鼠若干只,CTLA-4抗体溶液,等渗生理盐水,显微镜等,请根据提供的实验材料简述如何开展实验。
① 实验设计思路:


② 预测结果:

30.(10分)
光合作用与细胞呼吸是植物体的两个重要生理活动。下图是田间某农作物植株在晴朗天气一天内不同时间CO2浓度示意图(图中所示箭头表示气体运动的方向)。请分析回答问题。





(1)光照条件下,CO2中的碳在该植物叶肉细胞叶绿体中的转移途径是: 。图中曲线 表示玉米夜间CO2的浓度,理由是 。
(2)某同学选取若干大小和长势相似的该植物分别置于密闭装置内,给予不同条件时装置内CO2浓度变化如下表:
编号
A
B
C
D
E
F

温度(℃)
10
10
20
20
30
30

光照强度(Lx)
500
0
500
0
500
0

初始CO2量(g)
5.0
5.0
5.0
5.0
5.0
5.0

12h后CO2量(g)
4.7
5.9
4.5
6.0
1.9
6.5

若温度保持在20℃、光照强度保持在500 Lx的条件下,每天交替进行12 h光照、12h黑暗,发现植株不能正常生长,原因是 。
(3)若要进一步探究光照强弱对该植物光合作用强度的影响,现提供的材料用具有:打孔器、注射器、台灯、烧杯、玉米植株叶片。实验时光照强弱除了可以调节灯泡的不同瓦数(功率)来实现外,还可以通过 来进行调节,光合作用强度则可以通过测定 来表示
…………………………
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