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陕西省黄陵中学(重点班)2018届高三下学期第一次大检测理综试题(有答案)
所属科目:理综、文综    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/4/13  
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2018届陕西省黄陵中学(重点班)高三下学期第一次大检测
理科综合试题
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列与细胞中的物质或结构相关的叙述中,正确的是
A.细胞中的多糖都是储能物质
B.细胞中的蛋白质都是在核糖体上合成的
C.细胞中的ATP只有在生物膜上才能形成
D.叶绿体中能形成ATP,但不消耗ATP
2.下列关于物质运输方式的叙述中,错误的是
A.小分子的主动运输和大分子物质的跨膜运输都需要消耗能量
B.神经细胞在静息状态下,仍需要消耗能量来进行离子的跨膜运输
C.质壁分离过程中,水分子只能由细胞内流向细胞外
D.在胚芽鞘尖端,生长素通过主动运输往形态学下端运输
3.下面两图表示细胞内的两种生理过程,下列相关叙述错误的是

A.图1表示转录,该过程发生时模板与产物间有氢键的形成与断裂
B.图2表示翻译,该过程发生时起始密码子决定的是a氨基酸
C.图1所示过程与图2所示过程中发生的碱基配对方式不完全相同
D.图1所示过程中酶的移动方向与图2所示过程中核糖体的移动方向不同
4.右图表示某植物种子成熟过程中生长素、脱落酸和有机物总质量的变化情况。下列叙述正确的是
A.图中体现了植物生长素调节生长具有两重性
B.图中曲线反映出生长素抑制脱落酸的合成
C.蜡熟期脱落酸含量最高,抑制细胞分裂
D.完熟期有机物总质量减少可能是大分子有机物分解成小分子有机物
5.研究人员用高浓度的葡萄糖溶液饲喂一只动物,在接下来的3个小时内,每隔30分钟检测该动物血液中的血糖浓度,结果如下表。下列叙述错误的是

A.糖类是细胞中主要的能源物质,也是构成细胞的重要成分
B.在30—90min期间,胰岛B细胞分泌活动旺盛
C.在30—120min期间,血糖除分解利用外还能合成糖原和转化成脂肪
D.在180min时,胰高血糖素增多,抑制非糖物质转化
6.将亲本果蝇放入3个饲养瓶中进行杂交,结果如下表(相关基因用A、a表示),分析正确的是

A.甲、丙两瓶F1中直毛雌果蝇的基因型不同
B.乙瓶的亲本中雄果蝇的基因型为AA或Aa
C.甲瓶的F1自由交配,F2中雄果蝇全为分叉毛
D.丙瓶的F1自由交配,F2雌果蝇中直毛占5/8
7化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是

常见古诗文记载
化学知识

A
《荀子·劝学》:冰水为之,而寒于水。
冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应

B
《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖

C
《天工开物》:凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测。
性质不稳定,撞击易爆炸

D
《本草纲目》:釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石(石碱),浣衣发面。
石碱具有碱性,遇酸产生气体

8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是

A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃
C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体
9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

A.滴人盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是
A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大
B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键
C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W是地壳中含量最多的元素,X和Z原子最外层电子数相同,Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是
A.氢化物的沸点:X<Z
B.简单离子半径:W>Z>X>Y
C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火
D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质
12.铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3ˉ,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是

A.H+由右室进入左室
B.Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用
C.阴极的电极反应式:2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6L甲烷时,理论上可转化HNO22mol
13.有机酸种类繁多,甲酸( HCOOH)是常见的一元酸,常温下其Ka=1.8×10-4,草酸(H2C2O4)是常见的二元酸,常温下,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是
A.甲酸钠溶液中:c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)
B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性:c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)
C.Na2C2O4溶液中;c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)
D.足量甲酸与草酸钠溶液反应:2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa
第Ⅱ卷
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.已知普朗克常量h=6.63×10-34J.s,1eV=1.6×10-19J。在光电效应实验中,金属钯的逸出功为1.9eV,要使钯表面发出的光电子的最大初动能为1.0eV,入射光的频率约为
A.2.2×1014Hz B.4.6×1014Hz C.4.6×1015Hz D.7.0×1014Hz
15.如图,某次空中投弹的军事演习中,战斗机以恒定速度沿水平方向飞行,先后释放两颗炸弹,分别击中山坡上的M点和N点。释放两颗炸弹的时间间隔为?t1,击中M、N的时间间隔为?t2,不计空气阻力,则
A.?t2=0
B.?t2<?t1
C.?t2=?t1
D.?t2>?t1
16.如图,粗糙水平地面上放有一斜劈,小物块以一定初速度从斜劈底端沿斜面向上滑行, 回到斜劈底端时的速度小于它上滑的初速度。已知斜劈始终保持静止,则小物块
A.上滑所需时间与下滑所需时间相等
B.上滑时的加速度与下滑时的加速度相等
C.上滑和下滑过程,小物块机械能损失相等
D.上滑和下滑过程,斜劈受到地面的摩擦力方向相反
17.如图,有两个等量异种点电荷置于正方体的两个顶点上,正点电荷置于a点,负点电荷置于c点,则
A.b、d、h、f点电势相等
B.e、f、g、h点电势相等
C.b d连线中点的场强为零
D.b d连线中点与f h连线中点的场强相同

18.如图,人造地球卫星M、N在同一平面内绕地心O做匀速圆周运动。已知M、N连线与M、O连线间的夹角最大为θ,则M、N的运动速度大小之比等于
A. B. C. D.
19.已知地磁场类似于条形磁铁产生的磁场,地磁N极位于地理南极。如图所示,在湖北某中学实验室的水平桌面上,放置边长为L的正方形闭合导体线框abcd,线框的ad边沿南北方向,ab边沿东西方向,下列说法正确的是
A.若使线框向东平移,则a点电势比d点电势低
B.若使线框向北平移,则a点电势等于b点电势
C.若以ad边为轴,将线框向上翻转90°,则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向
D.若以ab边为轴,将线框向上翻转90°,则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向
20.如图所示的电路中,E为电源,其内电阻为r,V为理想电压表,L为阻值恒为2r的小灯泡,定值电阻R1的阻值恒为r,R3为半导体材料制成的光敏电阻,电容器两极板处于水平状态,闭合开关S,电容器中心P点有一带电小球处于静止状态,电源负极接地,则下列说法正确的是
A.若将R2的滑片上移,则电压表的示数变小
B.若突然将电容器上极板上移,则小球在P点电势能增加
C.若光照变强,则油滴会向上运动 ?
D.若光照变强,则AB间电路的功率变大?
21.如图所示,矩形单匝线圈abcd,放置在磁感应强度大小为B的匀强磁场中,绕OO′轴匀速转动,转动的周期为,ab的中点和cd的中点的连线OO′恰好位于匀强磁场的边界线上,转轴OO′垂直于磁场方向,线圈电阻阻值为R,外电阻的阻值也为R,从图示位置开始计时,线圈转过30°时的瞬时感应电流为I. 则以下判断正确的是
A.线圈的面积为
B.线圈消耗的电功率为
C.t时刻线圈中的感应电动势为
D.t时刻穿过线圈的磁通量为

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为必考题,每个考题考生都必须作答,第33~38为选考题,考生根据要求作答。
22.(6分)关于高中力学实验中实验条件 、误差分析及仪器使用的问题中,下列说法中正确的是( )
A.在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中,每次增减钩码测量有关长度时,均需保证弹簧及钩码不上下振动而处于静止状态
B.在测量长度的实验中,若最小刻度是 1 mm 的刻度尺,读数能精确到 1 mm,应估读到 0.01 mm
C.测量一物体的直径时,20 分度的游标卡尺读数为 5. 10 mm ,若用螺旋测微器测量,读数可能为 5.102 mm
D.在“研究平抛运动的实验中,若以斜槽末端端口位置为坐标原点,计算出平抛运动的初速度将偏小
23.(9分)如图 7 所示,为某同学测绘额定电压为2.5 v 的小灯泡的I–U特性曲线的实验器材










(1) 根据实验原理,用笔画线代替导线,将图 7 中的实验电路连接完整.
(2) 开关S闭合之前,图 7 中滑动变阻器的滑片应该置于 端(选填“A”、“B”或“AB中间”)
(3) 实验中测得有关数据如下表:
U/v
0.40
0.80
1.20
1.60
2.00
2.40
2.80

I/A
0.10
0.16
0.20
0.23
0.25
0.26
0.27


根据表中的实验数据,在图 8 中画出小灯泡的I–U特性曲线









(4) 若已知小灯泡灯丝在27℃时电阻值约为1.5 Ω,并且其电阻值与灯丝的热力学温度成正比,试估算该灯泡以额定功率工作时灯丝的温度约为℃ (保留三位有效数字)


24.(14分)如图所示,小球A系在细线的一端,线的另一端固定在O点,O到光滑水平面的距离为h=0.8m,已知A的质量为m,物块B的质量是小球A的3倍,物块B置于水平传送带左端的水平面上且位于O点正下方,传送带右端有一带半圆光滑轨道的小车,小车的质量是小球A的5倍,水平面、传送带及小车的上表面平滑连接,物块B与传送带间的动摩擦因数为μ=0.5,其余摩擦不计,传送带长L=1.5m,以恒定速率v=4m/s顺时针运转。现拉动小球A使线水平伸直后由静止释放,小球运动到最低点时与物块B发生弹性正碰,若小车不固定,物块B刚好能滑到与圆心O1等高的C点,重力加速度g取10m/s2,小球与物块均可视为质点。求:
(1)小球A和物块B相碰后物块B的速度v大小;
(2)若物块B的质量为mB=1kg,求物块B与传送带之间由摩擦而产生的热量Q;
(3)小车上的半圆轨道半径R大小。

25.(18分)如图所示xoy坐标系中,在y>0区域内存在垂直坐标平面向里的匀强磁场;在-l≤x≤0的第Ⅲ象限内存在沿y轴负方向的匀强电场:在x>0的第IV象限内有一个带负电的固定点电荷(图中未标出)。一质量为m,带电量为q的带正电粒子,以初速度v0沿x轴正方向从x轴上的M(-l,0)点射入电场区域,粒子重力可忽略。粒子经过N(0,)点后,以恒定速率经过(,0)点进入磁场区域并回到M点。求:
(1)匀强电场的电场强度E;
(2)匀强磁场的磁感应强度B;
(3)粒子从N点到M点所用的时间t.(结果可保留根式)

26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一










图一 图二
已知:①二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
实验步骤为:
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充
分搅拌,同时通氮气约10min;
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6, 密度为0.95g/cm3),搅拌;
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢
慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min;
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;
⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;
⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是________________________.
(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.
(3)仪器c的适宜容积应为(选编号):_________ ①100mL ②250mL ③500mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二中进行,其操作名称为_________;
该操作中棉花的作用是______________________________________________________.
(6)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是__________________________;
若最终制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。
27.(14分)二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨
铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:

请回答下列问题:
(1)已知:W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为:_________________________________
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原
理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)下列说法正确的有
A. 灯管内的I2可以循环使用
B. WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积
C. 温度升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢
D. WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长
(6)已知常温下,Ksp(CaWO4) =1×10-10,浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10-4 mol/L的
CaCl2溶液按体积比2:1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,
若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________


28、(14?分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。
请回答下列问题:
(1)将一定量的某PM2.5?样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
CI-

浓度mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5

(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+?O2(g) 2NO(g)?△H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:?1:?2
(3)为减少SO2?的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)? △H=?-241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)? △H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。
②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。
A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液
C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为____________,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在______K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO?和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。
②若T1<T2,则该反应的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol?NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。

29.(9分)如图甲表示夏季某晴天该植物光合速率与光照强度的关系,图乙表示将一株该植物放在密闭的玻璃罩内,置于室外与图甲相同的条件下培养时(假定玻璃罩内植物的生理状态与自然环境中相同),该玻璃罩内一昼夜CO2浓度的变化曲线。

甲 乙
(1)在温度和土壤条件适宜的情况下,当 L<光照强度<M 时,限制该植物光合速率的外界因素主要是 ;图乙中 DE 段的光照强度最可能与图甲中的 相对应。
(2)图乙中 F点对应于图甲中的 点。假如F点和B点时的温度相等,那么与F点相比B点时的光照强度 (相等或强或弱)。
(3)经过一昼夜后,该植物体内有机物量将________,依据是_________________。

30.(8分)蟾蜍的坐骨神经(含有传入神经和传出神经)由腰骶部的脊髓沿大腿后面下行连接到足,管理下肢的活动。为研究可卡因对坐骨神经的麻醉顺序,研究人员用已被破坏大脑并暴露出坐骨神经的蟾蜍进行如下实验:
①刺激趾尖和腹部皮肤,后肢均出现收缩现象;
②将含有一定浓度可卡因的棉球放在坐骨神经上,刺激趾尖和腹部皮肤,前者无反应,后者后肢出现收缩现象;
③一段时间后,再刺激腹部皮肤,收缩反应消失。
(1)在刺激趾尖和腹部皮肤前,神经细胞产生和维持静息电位的主要原因是 。
(2)①中两次收缩的反射弧,除感受器不同外, 也不同。该实验中可卡因对坐骨神经的麻醉顺序是 。
(3)蟾蜍毒素能与细胞膜上的蛋白质结合。先用蟾蜍毒素处理坐骨神经,一段时间后再将坐骨神经移至高浓度氯化钠溶液中,给予足够强度的刺激,结果动作电位峰值大幅下降。可能的原因是:蟾蜍毒素与Na+通道蛋白结合导致蛋白质结构发生改变,从而导致 。

31.(10分)一对毛色正常鼠(P)交配,产下多只鼠(F1),其中一只雄鼠(雄鼠甲)的毛色异常。已知该对亲本鼠不能再繁殖后代。假定该相对性状由常染色体上一对等位基因(A/a)控制,F1所有鼠都能正常生长发育并具有生殖能力,后代都可成活。不考虑染色体变异和两个亲本产生配子时同时发生基因突变的情况。请分析回答:
(1)雄鼠正常减数分裂过程中,可能含有两条Y染色体的细胞是__________。
(2)亲本毛色正常鼠的基因型可能是:Aa和Aa、 、aa和aa。
(3)为探究雄鼠甲毛色异常的原因究竟是上述哪一种类型,用雄鼠甲分别与F1多只雌
…………………………
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