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山西省太原五中2018届高三3月阶段练习理综试卷(有答案)
所属科目:理综、文综    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/4/18  
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2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
出题人:乔红 吕宏斌 潘小利 时间:2013.03.29
注意事项:
1.本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关生物学研究方法的叙述正确的是 A.在电子显微镜下拍摄到的叶绿体结构照片属于物理模型 B.在探究淀粉酶的最适温度时,为了减小实验误差需要设置预实验
C.孟德尔遗传规律和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均运用了假说演绎法
D. 用浸泡法促进插条生根最适浓度的实验,比蘸沾法要求的溶液浓度高
2. 如图表示在25℃时,A和B两种植物随着光照强度的变化CO2吸收量或CO2释放量的变化曲线图。已知A植物光合作用和细胞呼吸的最适温度分别是25℃和30℃。分析错误的是
A.两种植物中适合阴生环境的的是B
B.M点和N点相比较被还原的C3量多
C.若白天和黑夜的时间各为12h,当平均光照强度在X和Y之间, 能够正常生长的植物是B
D.若将温度提高到30℃,理论上图中P点左移,M点仅下降
3.科学家证实,基因表达实际上取决于细胞核和细胞质的持续对话,Ccr4-Not(一种蛋白质复合物)是协调这些不同组件内和组件之间调控过程的一个关键因子。下列相关分析正确的是
A.基因转录和翻译成蛋白质是两个独立的生理过程
B.细胞的分裂和分化与Ccr4-Not的表达程度无关
C.Ccr4-Not的形成与线粒体和核糖体都相关
D.与基因的表达过程有关的RNA有两种
4. 某课题组为了研究赤霉素(GA3)和生长素(IAA)对植物生长的协同关系,切取某种植物茎顶端2.5cm长的部分(茎芽),置于培养液中进行无菌培养,培养至第1、8天,再用适宜浓度的激素处理30天,测量茎芽长度,结果如图所示。以下分析和推理不正确的是
A.用IAA处理时,处理茎芽尖端而不是加在培养液中,原因是非极性运输
B.B组数据可知,两种激素联合处理,促进作用是GA3单独处理的3.6?倍
C.B组数据可知,两种激素联合处理,促进作用是IAA单独处理的18?倍,
D. A组数据未显示出GA3和IAA协同关系,原因是离体时间短的茎芽中IAA3?量较高
5.隐性的雌蝇与一只表现型为显性的雄性杂交,不考虑突变,若后代为①雌性为显性,雄性为隐性;②雌性为隐性,雄性为显性,可推断①、②两种情况下该基因分别位于
A. I ; I B. II-1 或 I ; I C. II -1; I D.II -1 ; II -1
6.将某地当年收获的小麦秸秆剪成小段,于7月20日开始分别进行露天堆放、水泡和土埋3种方式的处理,3次重复,每隔15天检测一次秸秆腐解残留量,结果如右图。下列分析合理的是
①秸秆还田后翻耕土埋应是利用秸秆的合理方法;②如果将处理开始时间提早30天,则3条曲线的位置将呈现上移趋势;③土壤中的空气和水分条件有利于多种微生物对秸秆的分解;④从堆放、水泡2条曲线可以推测好氧性微生物分解能力高于厌氧性微生物
A. ①② B.③④ C. ①③ D. ②④
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列叙述正确的是
A.白酒中混有少量的塑化剂,少量饮用对人体无害,可以通过过滤的方法除去
B.将猕猴桃和苹果放在一起,猕猴桃更容易成熟。是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用
C.氨气可以做制冷剂,是因为氨气有一定的还原性
D.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子,才能被人体吸收
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.MnO2与足量浓盐酸反应,当生成4.48LCl2时,转移电子数目为0.4NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0.3NA
C.铜的电解精炼过程中,当阳极消耗1molCu时,外电路通过电子数目为2NA
D.将1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为10-4NA
9.下列?关于有机物的说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物
B.1mol?苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应
C.丙烯所有原于均在同一平面上
D.分子式为C4H7ClO2?的羧酸可能有5种
10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、 m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质,p 和 s 均为有色气体,v 的水溶液呈碱性。常温下,0.1mol·L-1t 溶液与 0.1mol·L-1u 溶液的 pH 均为 1。
下列说法不正确的是
A.Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.元素的非金属性:Z>Y>X,原子半径:X<Z<Y
C.s 溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
D.v 的电子式可表示为

11、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验步骤
现象
结论

A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比 H2SO4的强

B
蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌
产生黑色蓬松多孔固体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性

C
FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
沉淀为BaSO3

D
在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,然后通入CO2气体
先出现白色沉淀,后沉淀消失,最后又出现白色沉淀
Al(OH)3是两性氢氧化物,但不能溶解在某些弱酸中

12.用右图所示装置(熔融 CaF2-CaO 作电解质)获得金属钙,并用钙还原 TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是
A.电解过程中,Ca2+向阳极移动
B.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极连接的是铅蓄电池的 Pb电极
C.阴极的电极反应式为: TiO2+4e=Ti+2O2-
D.理论上,若生成 1mol Ti,电路中通过了 4mol 电子的电量
13.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Na2CO3?溶液用水稀释后,pH?变大,Kw不变
B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgC1)都不变
C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa?的混合溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)
D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb

二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A. 汤姆逊通过研究阴极射线发现了电子,并提出了原子的“枣糕模型”
B. 太阳辐射的能量主要来自太阳内部的链式反应
C. 光电效应中光电子的最大初动能与入射光的频率成正比
D. 是衰变方程
15.如图所示,有一质量不计的杆AO,长为R,可绕A点自由转动,用绳在O点悬挂一个重为G的物体,另一根绳一端系在O点,另一端系在圆弧形墙壁上的C点,当点C由图示位置逐渐沿向上沿圆弧CB移动过程中(保持OA与地面夹角θ不变),OC绳所受拉力的大小变化情况是
A.逐渐减小
B.逐渐增大
C.先减小后增大
D.先增大后减小

16.宇航员的训练、竞技体育的指导、汽车的设计等多种工作都用到急动度(jerk)的概念。加速度对时间的变化率称为急动度,其方向与加速度的变化方向相同。一质点从静止开始做直线运动,其加速度随时间的变化关系如图,下列说法正确的是
A.t =1s时急动度是0.5m/s2
B.t=3s时的急动度和t=5s时的急动度相同
C.2s-4s内的质点做减速运动
D.t=4s时质点速度方向改变

17. 宇航员站在某一星球上,将一个小球距离星球表面h高度处由静止释放使其做自由落体运动,经过t时间后小球到达星球表面,已知该星球的半径为R,引力常量为G,则下列选项正确的是
A.该星球的质量为 B.该星球表面的重力加速度为
C.该星球表面的第一宇宙速度为 D.该星球的密度为
18.如图,MN和M'N'之间为一竖直方向的风洞实验区,可对置于其中的物体产生一个竖直方向恒定的风力。现将一质量为m的小球从A点斜向上抛出,小球将沿图示轨迹击中P点。若将风力等值反向,小球抛出时初速度不变,则可垂直于M'N'击中M'N'上Q点(未画出)。下列说法错误的是
A.开始时风力竖直向下
B.小球在P点的速度大于在Q点的速度
C.小球在AP间运动的时间等于在AQ间运动的时间
D.在开始情况下,若仅增大小球质量m,小球可能垂直击中Q点
19.如图所示,AEFD和EBCF是两个等边长的正方形,在A点固定一个带电荷量为+Q的点电荷,在C点固定一个带电荷量为-Q的点电荷,则下列说法正确的是(  )
A. E、F两点的电场强度相同
B. E、F两点的电势相同
C. 将一个负电荷由E点沿直线移动到F点,电场力先做正功后做负功
D. 将一个负电荷由E点沿直线移动到F点,电场力一直做负功

20.如图所示,处在垂直纸面向外、磁感应强度大小为B的匀强磁场中的矩形线框MNPQ,以恒定的角速度绕对角线NQ转动.已知MN长为l1,NP长为l2,线框电阻为R.t=0时刻线框平面与纸面重合,下列说法正确的是(  )

A.矩形线框产生的感应电动势有效值为
B.矩形线框转过π时的电流强度为零
C.矩形线框转动一周,通过线框任意横截面电荷量为
D.矩形线框转过π过程中产生的热量为
21.如题图所示,水平传送带以恒定速率传动.每隔相同时间T,在左端A点,轻轻放上一个完全相同的工件,已知工件与传送带之间的动摩擦因数为μ,工件质量为m.经测量,发现那些已经和传送带共速的工件之间的距离均为L.已知重力加速度为g,下列说法正确的是
A.传送带的速度大小为
B.工件在传送带上加速时间为
C.每个工件与传送带间因摩擦而产生的热量为
D. 传送带因传送每一个工件而多消耗的能量为
第II卷
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33~36题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某组同学计划用如题图甲所示的实验装置,探究加速度a与合外力F及小车质量M之间的定量关系.

(1)实验得到如题图乙所示的纸带.O点为小车运动起始时刻所打的点,选取时间间隔为0.1s的相邻计数点A、B、C、D、E、F、G,小车的加速度大小为 m/s2(结果保留2位有效数字).
(2)在处理实验数据时,用m表示砝码和托盘的总质量,用M表示小车的质量,用g表示当地的重力加速度.若用m、M和g表述小车的加速度,则测量值为 ,理论值为 .

23.(10分)图甲所示是大型机械厂里用来称重的电子吊秤,其中实线称重的关键元件是拉力传感器。其工作原理是:挂钩上挂上重物,传感器中拉力敏感电阻丝在拉力作用下发生形变,拉力敏感电阻丝的电阻也随着发生变化,再经相应的测量电路把这一电阻变化转换为电信号(电压或电流),从而完成将所称物体重量变换为电信号的过程。

(1)简述拉力敏感电阻丝的阻值随拉力变化的原_______________________________。
(2)小明找到一根拉力敏感电阻丝RL,其阻值随拉力变化的图像如图乙所示,再按图丙所示电路制作了一个简易“吊秤”。电路中电源电动势E约15V,内阻约2Ω;灵敏毫安表量程为10mA,内阻约5Ω;R是电阻箱,最大阻值是9999Ω;RL接在A、B两接线柱上,通过光滑绝缘滑环可将重物吊起,接通电路完成下列操作。
a.滑环下不吊重物时,调节电阻箱,当电流表为某一合适示数I时,读出电阻箱的读数R1;
b.滑环下吊上待测重物,测出电阻丝与竖直方向的夹角为θ;
c.调节电阻箱,使_______,低处此时电阻箱的读数R2;
d.算得图乙直线的斜率k和截距b;
则待测重物的重力G的表达式为G=_____(用以上测得的物理量表示),测得θ=53°(sin53°=0.8,cos53°=0.6),分别为1052Ω和1030Ω,结合乙图信息,可得待测重物的重力G=_____N(结果保留三位有效数字)。
(3)针对小明的设计方案,为了提高测量重量的精度,你认为下列措施可行的是____________。
A.将毫安表换成量程不同,内阻更小的毫安表
B.将毫安表换成量程为10μA的微安表
C.将电阻箱换成精度更高的电阻箱
D.适当增大A、B接线柱之间的距离

24.(12分)光滑水平平台AB上有一根轻弹簧,一端固定于A,自然状态下另一端恰好在B。平台B端连接两个内壁光滑、半径均为R=0.2m的1/4细圆管轨道BC和CD。D端与水平光滑地面DE相接。E端通过光滑小圆弧与一粗糙斜面EF相接,斜面与水平面的倾角θ可在0°≤θ≤75°范围内变化(调节好后即保持不变)。一质量为m=0.1kg的小物块(略小于细圆管道内径)将弹簧压缩后由静止开始释放,被弹开后以v0=2m/s进入管道。小物块与斜面的滑动摩擦系数为,取g=10m/s2,不计空气阻力,
(1)求物块过B点时对细管道的压力大小和方向;
(2)求θ取不同值时,在小物块运动的全过程中产生的摩擦热量Q与tanθ的关系式。









25.(19分)如图甲,xoy平面内,以O为圆心,R为半径的圆形区域内有垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应强度大小为B0。一比荷大小为c的粒子以某一初速从A(R,0)沿-x方向射入磁场,并从B(0,R)射出。不计粒子重力。
(1)判定粒子的电性并求出粒子的初速度大小。
(2)若在原磁场区域叠加上另一垂直于纸面的匀强磁场,粒子从A以原初速射入磁场,射出时速度方向与+x轴成60°,求所叠加的磁场的磁感应强度。
(3)若在平面内施加一个以O为圆心,原磁场边界为内边界的圆环形匀强磁场,磁场方向垂直于纸面向里,如图乙。粒子从A以原初速射入磁场,从B射出后,在圆环形磁场中偏转,从P()再次从圆环形磁场进入圆形磁场,则圆环形磁场外径应满足什么条件?求粒子运动的周期。










26.(15?分)甲酸(HCOOH)是还原性酸,又称作蚁酸,常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。

I.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:

沸点/℃
密度(g·cm-3)
水中溶解性

甲醇
64.5
0.79
易溶

甲酸
100.7
1.22
易溶

甲酸甲酯
31.5
0.98
易溶

(1)装置中,仪器A的名称是_____________,长玻璃管c的作用是___________________。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为___________________________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法为__________________。
II.甲酸能脱水制取一氧化碳

(1)利用上图装置制备并收集CO气体,其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右,用小写字母表示)。
(2)装置B的作用是__________________________________。
(3)一定条件下,CO能与NaOH?固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。
①为了证明“CO与NaOH?固体发生了反应”,设计下列定性实验方案:取固体产物,配成溶液,___________。
②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度:准确称取固体产物8.0?g配制成100?mL溶液,量取20.00?mL该溶液于锥形瓶中,再加入___________作指示剂,用1.5?mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗盐酸的体积为5.05?mL,则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
27.(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料,可溶于水,但不溶于甲醇,其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,工业制备流程如下:

请回答下列问题:
(1)保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。
(2)向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,目的是___________________;
鼓入的气体M为空气的一种主要成分,则M的电子式为________________;
(3)流程②的化学方程式为_________________________________________。
(4)流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________;洗涤所用试剂是_______;实验室加入NaCl固体的作用是____________________________。
(5)连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+,S2O42-被转化为SO42-),写出该反应的离子方程式__________________________________。
28、(14?分)
COS?和H2S?是许多煤化工产品的原料气。已知:?
Ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42?kJ·mol-1;
(1)断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示:
分子
COS(g)
H2(g)
CO(g)
H2S(g)
H2O(g)
CO2(g)

能量/kJ·mol-1
1321
440
1076
680
930
1606

则X=______。
(2)向10?L容积不变的密闭容器中充入1mol?COS(g)、Imol?H2(g)和1mol?H2O(g),进行上述两个反应,在某温度下达到平衡,此时CO的体积分数为4%,且测得此时COS的物质的量为0.80mol,则该温度下反应I的平衡常数为___________(保留两位有效数字)
(3)现有两个相同的2?L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N,在M?中充入1mol?CO和1molH2O,在N?中充入1molCO2和ImolH2,均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时,下列说法正确的是___________
A.两容器中CO?的物质的量M>N
B.两容器中正反应速率M<N
C.容器M?中CO的转化率与容器N?中CO2的转化率之和小于1
D.两容器中反应的平衡常数M>N
(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:

H2CO3
H2S

Ka1
4.4×?10-7
1.3×10-7

Ka2
4.7×?10-11
7.1×10-15

煤的气化过程中产生的H2S?可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为______________________;常温下,用100ml?0.2mol·L-1NaOH溶液吸收48mL(标况)H2S气体,反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________________。
(5)25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+),所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示,请回答:

①25℃时Ksp(CuS)=_______________。
②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀,则此时溶液中Cu2+浓度为_______mol/L。
29.(10分)如图为人体生命活动调节模式的示意图①~⑤为神经元,B为神经末梢及与肌肉相连接分泌的化学物质。请据图回答
(1)针刺肌肉感觉疼痛并发生肌肉收缩,参与该过程的神经细胞依次是 。(填图中数字)。
2)正常人在寒冷时物质d分泌增加, d物质可能是 ,促进物质d分泌的调节方式是 。
(3)在神经细胞②的细胞膜上至少有 种神经递质的受体。

(4)在④所表示的神经细胞中间位置给予一个适宜的刺激,如何用电流表一次完成验证“兴奋在神经纤维上双向传导” ? 。


30.(10分)镁元素是叶绿体的重要组成元素主体,缺少镁元素,会导致叶片发黄影响光合作用,请设计实验验证,镁是植物必须的矿质因素。
实验材料:生长状况相同的植物幼苗若干、完全培养液、缺镁的不完全完全培养液
(1)写出该实验的设计思路 。(2)在完全培养液培养的幼
…………………………
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