千教网
输入关键词,搜索您要的课件,教案,试题
您的位置: 千教网 >> 理综、文综试题下载 >>江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综试卷(有答案)

欢迎您到“千教网”下载“江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综试卷(有答案)”的资源,本文档是doc格式,无须注册即可下载,点击“本地下载”即可下载
江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综试卷(有答案)
所属科目:理综、文综    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/5/10  
相关资源:
河南省信阳高级中学2018届高三下-开学考试理综试卷(有答案)

湖北省武汉市武昌区2018届高三5月调考考试理综试题word版有答案

陕西省黄陵中学高新部2018届高三下学期第三次质量检测理科综合试题word版有答案

湖南省洞口县2018届高三第二次教学质量监测理综试卷(有答案)

福建省宁德市2018届高三第二次(5月)质量检测理综试卷(有答案)

鄂东南省级示范高中联盟2018年5月高三联考理综试卷(有答案)(pdf版)

安徽省合肥市2018届高三第三次教学质量检测理科综合试卷(有答案)

黑龙江大庆实验中学2018届高三得分训练(二)理科综合试卷(有答案)

广西陆川县中学2018届高三下学期第二次质量检测理综试卷(有答案)

河南省名校2018届高三压轴第二次考试理科综合试题word版有答案

湖北省武汉市2018届高三五月训练题理科综合试卷word版有答案

福建省厦门市2018届高三第二次质量检查理综试题word版有答案

温馨提示:本站所有教学资源均是完全免费提供!内容简介下方即有下载连接!

下载步骤:直接点击即可下载

注意:1.源文件中的公式,图片,在下边的内容预览中被忽略!(文档内容预览在最下方)

    2.下载链接在下方,无需注册直接可下载!

文档内容预览:
  
江西省重点中学盟校2018届高三第二次联考
理科综合试卷
考生注意:
1.答题前,考生将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试卷上作答,答案无效。考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并回收。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共300分。
本卷共21小题,每小题6分,共126分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列关于构成真核细胞的元素及化合物的相关叙述,正确的是( )
A.组成神经元的元素都是以化合物的形式存在,且K+进出神经元的载体种类不同
B.生命活动都需要降低化学反应活化能的酶和直接供能物质ATP参与
C.细胞生物中只有DNA能携带遗传信息,其遗传特征主要也由DNA决定
D.RNA聚合酶、解旋酶只能通过核孔进入细胞核发挥作用
2.生命系统中整体与部分(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)的关系如下图所示,下列叙述错误的是( )
A.若整体代表固醇,且Ⅰ、Ⅱ代表性激素和维生素D,则Ⅲ是动物细胞膜的成分
B.若整体为人体有氧呼吸,且存在有过程Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的关系,则过程Ⅱ
发生的场所是产生二氧化碳的唯一场所
C.若整体代表物质跨膜运输的方式,且Ⅰ代表自由扩散,则Ⅱ、Ⅲ都需
要载体蛋白
D.若整体为生产者的同化量,则Ⅰ、Ⅱ分别表示生产者流入初级消费者
能量、流入分解者的能量,则Ⅲ为未被利用的能量
3.春夏时期常见的传染性结膜炎,俗称“红眼病”,常见伴有双眼发烫、红肿、多泪、刺痛等症状,
根据传染源可分为细菌性结膜炎和病毒性结膜炎。下列有关叙述不正确的是( )
A.泪液中的溶菌酶可以对结膜上的病原体起免疫作用,这属于人体的第一道防线
B.细菌在细胞质中通过自身的核糖体合成蛋白质,而病毒的细胞质中没有核糖体
C.细菌可以在普通培养基上生长,而病毒不能,两者一定共有的元素是C、H、O、N
D.病毒性结膜炎引起体内细胞免疫后,效应T 细胞使靶细胞裂解死亡,但还需借助体液免疫产生的抗体及吞噬细胞的吞噬作用才能彻底消灭其内的病毒

4.2017年10月诺贝尔生理学奖或医学奖授予美国科学家杰弗里·霍
尔、迈克尔·罗斯巴什和迈克尔·杨,以表彰他们发现控制昼夜节律
的分子机制。研究发现下丘脑的SCN细胞中由period基因(per
基因)表达的PER蛋白会在夜晚积累并在白天降解,使得PER
蛋白水平出现24h周期性起伏。当PER蛋白和tim基因表达的TIM
蛋白结合时,它们就可进入细胞核并发挥作用,抑制节律基因tim
基因的活动并关闭抑制反馈回路,从而解释了细胞内蛋白水平出
现变动的原因。下列分析正确的是( )
A.当下丘脑SCN细胞中per、tim基因表达时,过程①、②会同时进行
B.PER蛋白质浓度保持在相对稳定的水平需要依赖过程③的负反馈调节
C.per基因和tim基因只存在于控制生物节律的下丘脑SCN细胞中并在其中选择性表达
D.图中多个核糖体从左向右在mRNA上移动并翻译出多条不同肽链,因此少量mRNA就可迅
速合成出大量蛋白质
5.女娄菜是雌雄异株植物,其叶形宽叶(B)对窄叶(b)是显性,B、b基因仅位于X染色体上。研究发现,含Xb的花粉粒有50%会死亡。现选用杂合的宽叶雌株与窄叶雄株进行杂交获得F1,F1随机传粉获得F2,则下列叙述正确的是( )
A.位于X染色体非同源区段上的基因遗传时跟性别有关联,而位于XY同源区段上的基因跟性别没有关联
B.F1 雄株中窄叶占比1/3,因父本产生存活雄配子的比例为1/3Xb 、2/3Y
C.在F2中宽叶植株占全部植株的比例为13/28,且性别比例雄株比雌株为4:3
D.若F1中出现XXY的窄叶植株,能确定是母本减数分裂第二次分裂异常
6.如图为果蝇(2n=8)一次细胞分裂过程中核DNA数或染色体数或染色体组数相对值含量X与细胞分裂时期的局部关系曲线图,不考虑变异。下列有关分析不正确的是( )

A.若在C点之后还存在同源染色体,则该图示细胞一定进行有丝分裂
B.若CD段未发生分离与自由组合现象,则图示细胞只进行有丝分裂
C.若该图表示有丝分裂过程中核DNA数目变化的某一阶段,则a=8
D.若X表示细胞中染色体组数,且该曲线是表示有丝分裂的变化,则a=2
7.下面关于中国化学史的表述错误的是( )
A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中的KNO3是利用了它的氧化性
B.蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张
C.杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来
D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,我国很早就依据化学原理制作陶瓷
8.在探索苯结构的过程中,人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图),下列说法正确的是( )

A.1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
B.1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
D.1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是( )
A.常温常压下,3.6 g H2O中所含电子数为2NA
B.1 mol NH4HCO3晶体中,含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为NA
C.标准状况下,22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA
D.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO- 数目为NA
10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )
A.Q的氧化物对应水化物的酸性强于W的氧化物对应水化物的酸性
B.原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y
C.元素X与Y组成的化合物均能溶于水
D.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
11.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是( )

实验操作
实验现象

①
取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中,滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液3滴,振荡,充分反应
溶液呈深棕黄色

②
将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中



向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液
溶液显红色


向试管2中加入1mL CCl4,充分振荡、静置
溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色

③
取试管2的上层液体置于试管3中,滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液
溶液微弱变红

A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应,有I2生成
B.试管1中溶液显红色,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
12.利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,放电反应方程式为4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示,下列说法中错误的是( )
A.电流流向为:MWCNT→导线→钠箔
B.放电时,正极的电极反应式为 3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C
C.原两电极质量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,
当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为11.2g
D.选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好,与金属钠
不反应,难挥发
13.已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐
滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是( )





A.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
B.pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C.常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14—18题只有一项符合题目要求,第19—21题有多项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.伽利略、牛顿、爱因斯坦、霍金,这一串光辉的名字将永载世界科学的史册。关于他们 对物理学的贡献,下列说法正确的是( )
A.伽利略主张用实验——数学方法研究自然规律
B.牛顿被誉为第一个称量地球质量的人
C.爱因斯坦创立能量子概念 D.霍金最先提出黑洞概念
15.随着“嫦娥奔月”梦想的实现,我国不断刷新深空探测的“中国高度”。嫦娥卫星整个飞行过程可分为三个轨道段:绕地飞行调相轨道段、地月转移轨道段、绕月飞行轨道段。我们用图所示的模型来简化描绘嫦娥卫星飞行过程,假设调相轨道和绕月轨道的半长轴分别为a、b,公转周期分别为T1、T2。关于嫦娥卫星飞行过程,下列说法正确的是( )
A.嫦娥卫星在地月转移轨道上运行的速度应不小于11.2km/s
B.
C.从调相轨道切入到地月转移轨道时,卫星在P点必须加速
D.从地月转移轨道切入到绕月轨道时,卫星在Q点必须加速
16.如图所示,倾角为θ的斜面足够长,小球以大小相等的初速度从同一点向各个方向抛出(均落在
斜面上),则关于小球落到斜面上的所用时间,下列说法正确的是(不计空气阻力) ( )
A.小球竖直向下抛,所用时间最短
B.小球垂直斜面向下抛出用时最短
C.小球水平向左抛出用时最长
D.小球竖直向上抛出用时最长
17.如图所示,边长为L,匝数为N,电阻不计的正方形线圈abcd,在磁感应强度为B的匀强磁场中绕转轴以角速度匀速转动,轴垂直于磁感线,制成一台交流发电机,它与理想变压器
的原线圈连接,变压器原副线圈的匝数之比为1:2,二极管的正向电阻为零,反向电阻无穷大,
从正方形线圈处于图示位置开始计时,下列判断正确的是( )
A.交流发电机的感应电动势的瞬时值表达式为
B.变压器的输入功率与负载电阻功率之比为1:2
C.电压表示数为
D.若将滑动变阻器的滑片向下滑动,电流表的示数增大
18.如图所示,两平行带电金属板水平放置,若在两板中间a点从静止释放一质量为m的带电微粒,微粒恰好保持静止状态,现将两板绕过a点的轴(垂直纸面)逆时针旋,再在a点静止释放一同样的微粒。以下相关描述正确的是( )
粒子仍然保持静止
粒子斜向右上方做匀加速直线运动
C.欲使该微粒保持静止,需施加一大小为,方向与水平面成斜向右上方的外力
D.欲使该微粒保持静止,需施加一大小为,方向与水平面成斜向右上方的外力

19.静止的原子核在磁场中发生衰变后运动轨迹如图所示,大小圆半径分别为R1、R2。则下列
关于此核衰变方程和两圆轨迹半径比值判断正确的是( )
A.
B.
C.
D.
20.如图所示,长为L的轻杆两端分别固定a、b金属球,两球质量均为m,a放在光滑水平面上,b套在竖直固定光滑杆上且离地面高度为,现将b从图示位置由静止释放,则( )
A.在b球落地前的整个过程中,a、b和轻杆组成的系统水平方向上动量守恒
B.从开始到b球距地面高度为的过程中,轻杆对a球做功为
C.从开始到b球距地面高度为的过程中,轻杆对b球做功
D.b球落地瞬间,重力对b球做功的功率为
21.如图所示,PQ、MN为两根光滑绝缘且固定的平行轨道,两轨间的宽度为L,轨道斜面与水平面成θ角。在矩形abcd内存在方向垂直轨道斜面向下、强度为B的匀强磁场,已知ab、cd间的距离为3d。有一质量为m、长AB为L、宽BC为d的矩形金属线圈ABCD
放置在轨道上,开始时线圈AB边与磁场边界ab重合。现让线圈由静
止出发沿轨道下滑,从AB进入磁场到CD边进入磁场的过程中,流过
线圈的电荷量为q。线圈通过磁场的总时间为t,重力加速度为g。下
列说法正确的是( )
A.线圈在磁场中不可能做匀加速直线运动
B.线圈的电阻为
C.线圈CD边刚好通过磁场下边界时,线圈的速度大小为
D.线圈在时间t内电阻的发热量为






三、非选择题:共174分。第22—32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33—38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22.(5分)某小组设计了使用位移传感器的实验装置测加速度;让木块从倾角为θ的木板上静止释放,位移传感器连接计算机描绘出了木块相对传感器的位移随时间变化规律,如图线②所示; 图中木块的位移从x1 到x2 和从x2 到x3 的运动时间均为 T, 重力加速度g=10m/s2

(1)(3分)根据上述图线计算木块加速度a= ;(用题中所给字母表示)
(2)(2分)若只减小木板倾斜的角度,则木块相对传感器的位移随时间变化规律可能是图中的哪条
(选填图线序号①、②或③)
23.(10分)如图所示,该电路在测量电源电动势和内阻的同时也能完成对未知电阻Rx的测量。实验室提供的器材如下:
A.待测电阻Rx (约9Ω) B.待测电源
C.电阻箱(0~99.9Ω) D.电压表V1(量程6V,可以视为理想电表)
E.电压表V2(量程3V,内阻约4kΩ)


(1)如果纵坐标表示两个电压表读数之比,横坐标表示电阻箱的阻值R,实验结果的图像如图
一。则待测电阻Rx = Ω (答案保留两位有效数字)
(2)在上问中,由于电压表V2的分流,待测电阻Rx测量值比真实值 (填“偏大”,“偏小”,“不变”)
(3)如果纵坐标表示某电压表读数U,横坐标表示两个电压表读数之差与电阻箱阻值的比值
,实验结果的图像如图二。其中能读出电源电动势和内电阻的是 (填“A图线”或“B
图线”)。两图线交点的横坐标为 A,纵坐标为 V(结果均保留两位有效数字)。
24.(12分)图中的AOB是游乐场中的滑道模型,它位于竖直平面内,由两个半径都是R的1/4圆周连接而成,它们的圆心O1、O2与两圆弧的连接点O在同一竖直线上.O2B沿水池的水面.假设所有接触面摩擦不计,一小滑块可由弧AO的任意点从静止开始下滑.
(1)由A点静止释放的小滑块,其落水点到O2的距离?
(2)若小滑块从静止开始下滑到脱离滑道过程中,在两个圆弧上滑过的弧长相等,则小滑块开始下滑时应在圆弧AO上的何处?(用该处到O1连线与竖直线夹角θ的三角函数表示).









25.(20分)如图所示,金属板的右侧存在n(n大于2)个有理想边界的匀强磁场,磁场的上边界与下边界间的距离足够大。相邻磁场的方向相反,ABCD区域里磁场的方向垂直于纸面向里,CDEF区域里磁场的方向垂直于纸面向外,以此类推,第n个磁场方向向里。区域中磁感应强度的大小均为B,磁场区域的宽度均相同。当加速电压为某一值时,一电子由静止开始,经电场加速后,以速度v0垂直于磁场边界AB进入匀强磁场,经的时间后,到达另一磁场边界EF.已知电子的质量为m,电荷量为e. 求:
(1)每一磁场的宽度d;
(2)若要保证电子能够到达磁场边界EF,加速电压U至少为多少?
(3)现撤去加速装置,使ABCD区域的磁感应强度变为2B,第n个磁场(最右侧)磁感应强度变
为(其它磁场均不变),使电子仍以速率v0从磁场边界AB的同一位置射入,可改变射入时速度的方向.现使得电子穿过ABCD区的时间最短,求电子穿出整个磁场区域的时间t和电子从磁场射出的位置到水平虚线的距离x.










26.(14分)钼(Mo)是一种过渡金属元素,它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点,被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2,含少量Cu2S,FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体,其主要流程图如图所示:






回答下列问题:
(1)可以提高焙烧效率的措施有____________________________________(填一条即可),MoS2中
的钼元素在空气中焙烧,很容易被氧化成MoO3,若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的
数目为____________;
(2)往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________;
(3)操作2为______________________________;
(4)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化
的方法,若氧化过程中,还有硫酸钠生成,则反应的离子方程式为______________;
(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固
体以除去CO32-,当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的浓度为__________________;[已知:
Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极
上],则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________。
27.(15分)SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。
(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃
烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol,CH4和SO2反应的热化学方程式为___________________;(△H
用含a、b的代数式表示)
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时
间的变化关系如图2 所示:





①分析可知X为____________(写化学式),0~t1时间段的温度为_____________,0~t1时间段用
SO2 表示的化学反应速率为________________________________;
②总反应的化学方程式为_______________________________;(可不写条件)
焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/L
SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。

①该反应的ΔH_______________0(填“>”或“<”),
②计算a点的平衡常数为_______________________;
(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,该反应的离子方程式为 ,
25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为
______________________________。[已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8]
28.(14分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。 实验I:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________; (2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
实验方案
现象
结论

步骤1:取4mL______mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN溶液
反应产生了白色沉淀

取___________________________________
无明显现象



查阅资料: 已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________________________________________。
实验II:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象

向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL
稀硝酸
溶液变为棕色,放置一段时间后,
棕色消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因: 查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) (3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________; (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析: 反应I:Fe2+与HNO3反应;反应II:Fe2+与NO反应 ①依据实验现象,可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”),
…………………………
余下内容暂不显示,请下载查看完整内容
关于资源的下载性声明:千教网本身不提供任何资源的下载服务,也不会保存任何数据在服务器上。所有资源的下载,均源于互联网抓取。当该资源的原始地址失效时,您可能无法获取该资源。
关于本站 | 免责声明 | 广告联系 | 网站提交 | 网友留言 | 联系我们