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安徽省六安市毛坦厂中学2018年高三5月考试题理综试卷(有答案)
所属科目:理综、文综    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/5/31  
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高三年级五月份考试卷
理 科 综 合

  考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137

                                   
第Ⅰ卷 (选择题 共126分)
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于蛋白质的叙述,正确的是
A.将等体积的双缩脲试剂A液、B液先后加入组织样液中,可用于蛋白质的检测
B.酶的化学本质是蛋白质,能降低化学反应的活化能
C.生物膜的选择透过性完全是由膜上蛋白质的种类和数量决定的
D.人红细胞中K+的浓度比血浆中的高30倍,这与红细胞膜上运输K+的载体蛋白密不可分

2.分别将等量的A、B两种不同生物新鲜的同种组织的样品进行研磨,过滤制得提取液后,平均分成若干组,调节一系列pH后转移到一定浓度的过氧化氢溶液中,在温度为35 ℃的条件下反应一段时间,测得过氧化氢剩余量如右图所示。下列叙述正确的是
A.若酶没有失活,则在相同pH条件下,A组过氧化氢分解速率大于B组
B.若将pH由11调到9,则A组过氧化氢酶活性小于B组
C.在相同pH条件下,A、B两组的过氧化氢分解速率不同的原因可能是提取液中过氧化氢酶含量不同
D.若改变反应温度,则A、B两组过氧化氢酶的最适pH仍保持不变

3.某同学在观察某二倍体生物细胞分裂的装片后,根据观察结果绘制了该生物细胞分裂某一时期的细胞简图(见右图)。下列叙述正确的是
A.该细胞为次级精母细胞,基因组成为AaBB
B.该细胞含有四条染色体和两对同源染色体
C.该细胞可形成基因型为AB的卵细胞和基因型为aB的极体
D.该细胞简图有错,A应改成a或a应改成A
4.科研人员从某种毒蛇分泌毒液的腺体中提取蛇毒素,并将适量的蛇毒素反复多次注射到马体内,一段时间后从马的血液中提取出了抗蛇毒素。下列相关叙述正确的是
A.蛇毒素是淋巴因子,能促进马体内的B细胞进行增殖分化,产生抗蛇毒素
B.将蛇毒素反复多次注射到马体内,使马体内产生较多的记忆细胞和抗蛇毒素
C.蛇毒素能与抗蛇毒素特异性结合形成沉淀,从而阻止抗蛇毒素毒杀细胞
D.将蛇毒素注射到马体内,使马产生细胞免疫,起到免疫治疗作用
5.某农场经营者种植了一些粮食作物,栽培了多种果树,同时还饲养着优质的家禽、家畜等。下列与之相关的叙述,正确的是
A.粮食作物、多种果树、优质家禽、优质家畜共同组成了一个人工生态系统
B.延长食物链可提高生态系统的稳定性,但不能获得更多的农畜产品
C.利用人工合成的化学信息素吸引传粉昆虫,可大量增加流经生态系统的总能量
D.建立“农家乐采摘园”,体现了生物多样性的直接价值
6.已知某种植物种子的有色与无色是一对相对性状,科研人员进行了甲、乙两组实验,实验流程及结果如下图所示。分析两组实验结果,下列相关叙述错误的是
甲组:P 纯合无色 × 纯合有色 → F1(无色)F2(有色∶无色=1∶3)
乙组:P 纯合无色 × 纯合有色 → F1(无色)F2(有色∶无色=3∶13)
A.种子的有色与无色由位于两对同源染色体上的两对等位基因控制
B.甲组F2的个体自交都会发生性状分离
C.若让乙组F2中有色种子的个体自交,则收获的种子中无色种子占1/6
D.进行一次测交实验就能将甲组F2个体的基因型全部区分开来
7.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A.碘是人体必需的微量元素,因此要多吃富含高碘酸的食物
B.可以用“化学声效应”来解释酶促分子马达,酶属于无机物
C.葡萄糖可在酒化酶的作用下水解生成酒精
D.活性炭口罩防雾霾的原理是活性炭有吸附作用
8.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是

A.蒸馏 B.过滤
C.萃取 D.升华
9.苦艾精油是一种神经毒素,可分离出多种化合物,其中四种的结构如图所示。下列说法错误的是

A.①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内
B.①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.②、④互为同分异构体
D.③的一氯代物有5种
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A.简单离子的半径:Y>Z
B.X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强
D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性
11.近日,中国科学院理化技术研究所超分子光化学研究团队制备了一种钴氮共掺杂碳载(Co,N-CNF)负载Ni3FeN的纳米双功能催化剂,该催化剂能使该可逆锌空气电池在高密电流下稳定工作,工作原理为2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn(OH。下列说法正确的是

A.放电时,负极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-
B.放电时,电路中每通过1 mol电子,消耗氧气5.6 L
C.充电时,OH-向阳极移动
D.充电时,阴极区域pH减小

12.下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案

A
检验FeCl2晶体是否完全变质
取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

B
分离Fe2O3、Al2O3
将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作

C
证明:Ksp(Ag2CrO4) < Ksp(AgCl)
向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液

D
验证淀粉溶液水解生成葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热


13.常温下,向0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液,体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH=4的溶液中:c(Al3+)>c[Al(OH)2+]>c[Al(OH]
B.pH=4.5的溶液中:c(H+)+3c(Al3+)+2c[Al(OH)2+]+c[Al(OH]=c(Cl-)+c(OH-)
C.pH=7时,向体系中再加入NaOH溶液,主要发生的离子反应为Al(OH)3+OH-Al(OH
D.pH=8时,向得到的溶液中通入CO2至饱和,主要发生的离子反应为2Al(OH+CO22Al(OH)3↓+C+H2O和C+H2O+CO22HC
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列说法中正确的是
A.光电效应实验中,只有入射光频率小于极限频率才能产生光电子
B.若某材料的逸出功是W0,则它的极限频率νc=
C.大量光子的效果往往表现出粒子性,个别光子的行为往往表现出波动性
D.在光电效应现象中,增大入射光的频率一定能增大光电流
15.倾角为37°的斜面与水平面平滑连接,一滑块从斜面上某点由静止开始下滑,最后停在水平面上。已知滑块在斜面和水平面上滑行的距离相等,滑块与斜面和水平面间的动摩擦因数也相等,sin 37°=0.6,cos 37°=0.8,则滑块与水平面间的动摩擦因数为
A. B. C. D.
16.真空中相距为3a的两个点电荷M、N,分别固定于x轴上x1=0和x2=3a的两点上,在它们连线上各点的电场强度E随x变化的关系如图所示,下列判断正确的是

A.点电荷M、N为异种电荷
B.在x轴上,6a>x>3a的区域内,有一点电场强度为零
C.点电荷M、N所带电荷量的绝对值之比为4∶1
D.若设无穷远处为电势能零点,则x=2a处的电势一定为零
17.如图甲所示,在水平面上固定一电阻为R、半径为r0的单匝金属线圈,线圈内有一半径为r(r < r0)的区域内存在垂直线圈平面向上的匀强磁场,磁场的磁感应强度B随时间t如图乙变化时,令=a,=b,从上往下看,以顺时针方向的电流为正,下列选项中能正确表示线圈中感应电流I变化的是


18.如图所示,矩形导线框置于磁场中,该磁场可视为匀强磁场。电阻不计的线框通过电刷、导线与变压器原线圈构成闭合电路,线框在磁场中绕垂直于磁场方向的转轴逆时针以大小为ω的角速度匀速转动,已知线框匀速转动时产生的感应电动势最大值为Em,原、副线圈的匝数比为1∶4,副线圈通过电阻R接两个相同的灯泡。下列说法正确的是

A.从图示中线框与磁感线平行的位置开始计时,线框中感应电动势表达式为
e=Emsin ωt
B.副线圈上电压的有效值为2Em
C.开关K闭合时,电阻R两端电压降低
D.当线框转动角速度增大时,灯泡的亮度不变
19.宇宙中两颗靠得比较近的恒星,只受到彼此之间的万有引力作用互相绕转,称之为双星系统。在浩瀚的银河系中,多数恒星都是双星系统。设某双星系统A、B绕其连线上的O点做匀速圆周运动,如图所示。若AO>OB,则

A.星球A的角速度一定大于B的角速度
B.星球A的质量一定小于B的质量
C.双星的总质量一定,双星之间的距离越大,其转动周期越大
D.双星之间的距离一定,双星的总质量越大,其转动周期越大
20.一质量为0.6 kg的篮球,以8 m/s的速度水平撞击篮板,被篮板反弹后以6 m/s的速度水平反向弹回,在空中飞行0.5 s后以7 m/s的速度被运动员接住,取g=10 m/s2,则下列说法正确的是
A.与篮板碰撞前后篮球的动量变化大小为8.4 kg·m/s
B.被篮板弹回到被运动员接住的过程中篮球的动量变化大小为0.6 kg·m/s
C.篮板对篮球的作用力大小约为15.6 N
D.被篮板弹回到被运动员接住的过程中篮球的重力产生的冲量大小为3 N·s
21.如图所示,两个大小不计、质量均为m的物体A、B放置在水平地面上,一根长为L且不可伸长的轻绳两端分别系在两物体上,绳恰好伸直且无拉力,在绳的中点施加一个竖直向上的拉力F,使两物体慢慢靠近直至接触。已知两物体与水平地面间的动摩擦因数均为,则在两物体靠近的过程中,下列说法正确的是

  A.拉力F一直增大
B.物体A所受的摩擦力不变
C.地面对A物体的支持力先减小后增大
D.当两物体间的距离为L时,绳上的拉力最小
第Ⅱ卷 (非选择题 共174分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22.(5分)某物理实验小组的同学用如图甲所示的装置来验证机械能守恒定律。

(1)为减少阻力对测量结果的影响,实验中应选用     (填“电磁打点”或“电火花”)计时器进行打点。?
(2)本实验中需要直接测量的物理量是    ,通过计算得到的物理量是   。(均填标号)?
A.重锤的质量
B.重锤下落的高度
C.与下落高度对应的重锤的瞬时速度
(3)在实验得到的纸带中,选用如图乙所示的起点O与相邻点之间距离约为2 mm的纸带来验证。图中A、B、C、D、E、F、G为七个相邻的点,E、F、G到起点O的距离分别为hn-1、hn、hn+1。设打相邻点间的时间间隔为T,如果机械能守恒得到验证,则可根据以上物理量求得当地重力加速度g=      。?

23.(10分)(1)某学生实验小组利用图甲所示电路进行一些实验操作,所用的器材有:多用电表、电压表(量程5 V)、滑动变阻器、导线若干。回答下列问题:
①将图甲中多用电表的红表笔和    (填“1”或“2”)端相连,黑表笔连接另一端。?
②将滑动变阻器的滑片调到适当位置,使多用电表欧姆“×1 k”挡正确测量时的示数如图乙所示,这时电压表的示数如图丙所示。多用电表和电压表的示数分别为    kΩ和    V。?

(2)某同学在“测绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中。
①所用各元件及规格如图丁所示,电路已连接好一部分,关于剩余电路的连接正确的是   。(多选)?


A.M端应与a接线柱相连
B.M端应与b接线柱相连
C.N端与c接线柱相连,开关闭合前,滑动变阻器滑动片应滑到最左端
D.N端与d接线柱相连,开关闭合前,滑动变阻器滑动片应滑到最右端
②该同学连接好电路后,采用正确的实验方法和实验步骤进行操作,测绘的小灯泡伏安特性曲线如图戊所示,电压U=2 V时,小灯泡电阻为   Ω。?
24.(12分)2017年4月16日,国产大飞机C919在上海浦东机场进行了首次高速滑行测试。某次测试中,C919在平直跑道上由静止开始匀加速滑行,经t1=20 s达到最大速度vm=288 km/h,之后匀速滑行一段时间,再匀减速滑行,最后停下来。若滑行总距离x=3200 m,且减速过程的加速度大小与加速过程的加速度大小相等,取g=10 m/s2。
(1)求C919减速滑行时的加速度大小;
(2)若C919的质量m=8×104 kg,加速过程中飞机受到的阻力恒为自身重量的0.1倍,求飞机加速过程中发动机产生的推力大小;
(3)求C919在整个滑行过程中的平均速度大小。(结果保留一位小数)

25.(20分)如图所示,竖直平面内放置一光滑绝缘轨道,质量为m、带电量为+q的小球P从高为h1 处由静止下滑,轨道末端水平并放置另一质量也为m的不带电小球Q,经碰撞后,球P和球Q合为一体水平抛出。在距轨道末端下方h2的水平线MN下方存在竖直向上的匀强电场和垂直纸面向外的匀强磁场,电场强度大小为E。若PQ整体水平抛出后,穿过MN进入电、磁场区域,并恰好经过轨道末端的竖直线与MN的交点O。若P、Q均可视为质点,已知m=0.1 kg,h1=5 m,h2=1.25 m,q=0.1 C,E=20 N/C,g=10 m/s2。求:
(1)P、Q碰撞后瞬间的共同速度大小v;
(2)匀强磁场的磁感应强度大小B;
(3)定性画出PQ整体从O点穿出后的运动轨迹(至少画一个周期)。

26.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示,其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0。

(1)仪器2的名称是     。仪器3中盛装的固体是     ,其作用是           。?
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该     (填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。?
(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是                    。?
②若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CO(NH2)2]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式:                    。?
③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是    (填字母)。?
A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干
(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。
①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。
限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤
预期现象和结论

步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解
得到无色溶液

步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置
若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳酸铵

步骤3:向试管中继续加入         ?
                  ,?
则证明固体中含有碳酸氢铵


②根据①的结论,取15.8 g氨基甲酸铵样品,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为      。?
27.(14分)高氯酸铜易溶于水,在130 ℃时会发生分解反应,是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜 [Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:

(1)发生“电解Ⅰ”时,所用的交换膜是        (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。?
(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。
①“歧化反应”的化学方程式为              。?
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是   。?

(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为      (填离子符号)。?
(4)操作a的操作名称是      ,该流程中可循环利用的物质是     (填化学式)。?
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t,最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为b t,则产率为    (用含a、b的代数式表示)。?
(6)某温度下,高氯酸铜按A、B两种方式同时分解,分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解,且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7,则B方式为                  (用化学方程式表示)。?
28.(14分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、CO、SO2是形成雾霾的主要物质,为有效提升空气质量,各燃煤企业对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后再排放。
(1)燃煤烟气“脱硝”过程中涉及的部分反应如下:
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH3=+175 kJ·mol-1
则ΔH2=    kJ·mol-1。?
(2)CO还原SO2的反应为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) ΔH=-270.0 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是      (填字母)。?
A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他条件不变,增加SO2的浓度,CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
(3)NSR (NOx储存还原)的工作原理如图a所示,NOx的储存和还原在不同时段交替进行。

①NO储存转化为Ba(NO3)2的过程中,参加反应的NO与O2的物质的量之比为        。?
②H2还原Ba(NO3)2重新生成BaO的过程分两步进行,图b表示该过程相关物质的浓度随时间的变化关系。则第一步反应的化学方程式为         。?
(4)活性炭可处理大气污染物NO。向5 L的恒容密闭容器中充入NO并加入活性炭(假设无杂质),一定条件下发生反应生成气体E和F。当温度分别为T1 ℃和T2 ℃(T1<T2)时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
温度(℃)     物质
活性炭
NO
E
F

初始
3.000
0.10
0
0

T1
2.960
0.020
0.040
0.040

T2
2.975
0.050
0.025
0.025


①该反应的ΔH       (填“>”“<”或“=”)0。?
②写出NO与活性炭反应的化学方程式:              。?
③上述反应在T1 ℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为         。?
④T2 ℃时,该反应的平衡常数K=       。?

29.(10分)ATP的分子结构式常简写成A-Pα~Pβ~Pγ,其中α、β、γ表示ATP上三个磷酸基团所处的位置。细胞中绝大多数需要能量的生命活动都由ATP直接供能,故而ATP被喻为细胞的“能量通货”。请回答下列问题:
(1)将用32P标记的磷酸注入活细胞内,随后迅速统计细胞内的ATP含量,发现细胞内的ATP在注射32P标记的磷酸前后含量基本不变,但ATP的Pγ已经被放射性32P标记,且ATP的放射强度和32P的相同。该实验的结论是                      。?
(2)萤火虫尾部发光的细胞中含有荧光素和荧光素酶,在ATP供能、荧光素酶催化作用下,荧光素与腺苷酸结合形成一种发光物质——“虫荧光酰腺苷酸”。现将用32P标记的ATP(只标记其中的一个磷酸基团)注入发光细胞内,若很快在“虫荧光酰腺苷酸”中检测到放射性,则带有32P的磷酸基团应在ATP的      (填“α”“β”或“γ”)位上。发光细胞通过上述方式对ATP进行利用所具有的生物学意义是                。?
(3)放射性同位素标记技术还可以用来研究DNA的复制方向。在大肠杆菌DNA复制开始时,用低放射性的3H-脱氧胸苷标记大肠杆菌,经数分钟后,再转移到含有高放射性的3H-脱氧胸苷培养基中继续进行标记,后发现,DNA复制区的中间放射性密度较低,两端放射性密度较高。此现象说明,大肠杆菌的DNA复制是     (填“单向”或“双向”)进行的。?
30.(9分)某农科所研究人员为探究大棚蔬菜种植技术测定的相关数据如下图,图一表示在适宜的温度下,蔬菜甲品种在夜晚的CO2释放量与大棚中O2浓度的关系;图二表示在适宜的温度下,蔬菜甲、乙品种的光合速率与光照强度的关系。请据图分析并回答下列相关问题:
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