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广西南宁第二中学2018届高三5月月考理综试卷(word版,有答案)
所属科目:理综、文综    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/5/31  
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南宁二中2018年5月高三月考
理科综合试卷
相对原子质量:Na-23 Fe-56 N-14 O-16 S-32 As-75
第Ⅰ卷 选择题(共126分)
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于人体细胞生命历程的叙述,正确的是
A. 能进行细胞分裂的细胞都有细胞周期
B. 衰老细胞酶活性降低,核膜内折,细胞核体积减小
C. 细胞凋亡过程中细胞内的基因不再表达
D. 小肠上皮细胞和骨骼肌细胞中有某些相同的mRNA
2. 皮肤破损较深时,为防止破伤风芽孢杆菌在体内大量繁殖,一般情况下需要注射破伤风疫苗和破伤风抗毒血清。下列有关叙述正确的是
A. 破伤风芽孢杆菌核膜的主要成分是磷脂和蛋白质
B. 注射破伤风疫苗可刺激机体通过非特异性免疫产生抗体和记忆细胞
C. 从免疫学的角度看,疫苗和破伤风抗毒血清分别属于抗原和抗体
D. 破伤风芽孢杆菌的细胞呼吸方式是有氧呼吸
3.下列有关高中生物科学实验研究方法的叙述,正确的是
A. 在脂肪的鉴定实验中,根据实验材料的特点使用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液染色时,两者的染色时间相同
B. 观察DNA和RNA在细胞中的分布实验中,需要用点燃的酒精灯将涂有口腔上皮细胞的载玻片烘干
C. 探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中,可以根据溴麝香草酚蓝水溶液变成灰绿色的时间长短来判断CO2的产生情况
D. 观察低温诱导染色体数目的变化时,最好选择均处于分裂前期的正常细胞和变异细胞进行观察比较
4. 下列有关遗传、变异与育种的叙述,正确的是
A. 非同源染色体自由组合时,导致其上所有的非等位基因之间发生基因重组
B. 摩尔根通过实验证明了基因在染色体上,并发明了测定基因位于染色体上的相对位置的方法
C. 圆粒豌豆的淀粉分支酶基因内部因插入一段外来的DNA序列导致种皮皱缩,属于染色体变异
D. 肺炎双球菌R型菌转化成S型的原理和青霉素高产菌株选育的原理相同
5. 组织液是人体细胞生存的液体环境之一,下列关于其成分和作用的叙述,正确的是
A. 组织液的渗透压主要与Na+和K+有关
B. 组织液中的O2浓度高于细胞内液中的O2浓度
C. 血浆中的所有物质都可以经毛细血管动脉端进入组织液
D. 组织液是体内绝大多数细胞直接生活的环境以及细胞代谢的主要场所
6. 对某果园在不同时期分别用不同方法进行害虫防治,同时调查害虫种群数量变化,结果如图。下列叙述正确的是
A. 引入蜘蛛属于生物防治,利用昆虫信息素诱捕害虫也属于生物防治
B. 调查该害虫卵的种群密度宜选用标志重捕法
C. 引入蜘蛛会定向改变害虫种群抗农药基因频率
D. 在农药的作用下,B点时害虫的抗农药基因突变频 率显著高于A点
7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉辨别真假葡萄酒
B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.金属的防护中,牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
D.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,其有效成份为Ca(ClO)2
8. NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是( )
A.常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA
B.6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
C.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D.高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
9.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时0.01mol\L
X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是( )
A.由于非金属性Y>R,则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
B.在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1
C.原子半径由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
10.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是(  )
编号
仪器
药品
实验目的

A
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、
量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数
的NaCl溶液

B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、
导管、橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性:Cl>C>Si

C
酸式滴定管、碱式滴定管、
胶头滴管、铁架台
已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液
测定 NaOH 溶液
的物质的量浓度

D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的 AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2
杂质的AlCl3溶液


11.合成导电高分子材料PPV的反应:

下列说法正确的是( )
合成PPV的反应为加聚反应
通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
和苯乙烯互为同系物
PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
12.H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图。已知a、c都是阳离子交换膜,下列叙述错误的是(  )

A.I室是产品室,Ⅱ是原料室
B.N室中:a%<b%
C.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D.理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体
13.常温下体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和H2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.pH=10的两种溶液中的c(X+): XOH大于X2CO3
B.已知常温下,0.1?mol/L?XHCO3溶液的pH=8.31,则Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)?>Kw
C.H2CO3的二级电离平衡常数Ka2约为1.0×10-10.2
D.升高温度X2CO3溶液的pH增大,XOH溶液pH减小


二、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题中有多项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。)
14.μ子与氢原子核(质子)构成的原子称为μ氢原子(hydrogen?muon?atom),它在原子核物理的研究中有重要作用.图为μ氢原子的能级示意图.假定光子能量为E的一束光照射容器中大量处于n=2能级的μ氢原子,μ氢原子吸收光子后,发出频率为ν1、ν2、ν3、ν4、ν5、和ν6的光,且频率依次增大,则E等于
A.h(ν3-ν1)
B.h(ν5+ν6)
C.hν3
D.hν4
15.有一理想的降压变压器,四个标称均为“6V、6W”的小灯泡a、b、c、d以及理想电压表接在变压器上,电路如图所示。在1、2两端接交流电源(电压有效值为U)时,四个小灯泡均能正常发光。则下列说法正确的是
A.电压表的示数为24 V
B.电源电压U=24 V
C.变压器原、副线圈的匝数比为4∶1
D.变压器原线圈的输入功率为24 W
16.如图所示,两卫星A、B围绕地球做匀速圆周运动,已知两卫星的质量相等,卫星A与地心的距离为r,卫星A的动能为Ek,卫星B的动能比卫星A小ΔEk。则卫星B与地心的距离为
A.r     B.r
C.r D.r
17. 如图所示,楔形凹槽的截面是一个直角三角形ABC,∠CAB=30°,∠ABC=90°,∠ACB=60°,在凹槽中放有一个光滑的金属球,当金属球静止时,其对凹槽的AB边的压力为F1,对BC边的压力为F2,则的值为(  )
A. ? B.?
C. D.
18. 如图所示,水平放置的平行金属板A、B与电源相连,两板间电压为U,距离为d。两板之间有垂直于纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B1。圆心为O的圆形区域内存在垂直于纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B2。一束不计重力的带电粒子沿平行于金属板且垂直于磁场的方向射入金属板间,然后沿直线运动,从a点射入圆形磁场,在圆形磁场中分成1、2两束粒子,两束粒子分别从c、d两点射出磁场。已知ab为圆形区域的水平直径,∠cOb=60°,∠dOb=120°。不计粒子间的相互作用,下列说法正确的是
A.金属板A、B分别接电源的负极、正极
B.进入圆形磁场的粒子的速度大小为
C.1、2两束粒子的比荷之比为1∶3
D.1、2两束粒子的比荷之比为1∶2
19. 一个边长为L的正方形导线框在倾角为θ的光滑固定斜面上由静止开始沿斜面下滑,随后进入虚线下方方向垂直于斜面的匀强磁场中。如图所示,磁场的上边界线水平,线框的下边ab边始终水平,斜面以及下方的磁场往下方延伸到足够远。下列推理、判断正确的是
A.线框进入磁场过程b点的电势比a点高
B.线框进入磁场过程一定是减速运动
C.线框中产生的焦耳热一定等于线框减少的机械能
D.线框从不同高度下滑时,进入磁场过程中通过线框导线横截面的电量一样
如图甲所示,在光滑水平面上,轻质弹簧一端固定,物体A以速度v0向右运动压缩弹簧,测得弹簧的最大压缩量为x。现让弹簧一端连接另一质量为m的物体B(如图乙所示),物体A以2v0的速度向右压缩弹簧,测得弹簧的最大压缩量仍为x,则
A.A物体的质量为3m
B.A物体的质量为2m
C.弹簧压缩最大时的弹性势能为mv
D.弹簧压缩最大时的弹性势能为mv
21. 如图所示,矩形的四个顶点分别固定有带电荷量分别为q的正负点电荷,水平直线AC将矩形分成面积相等的两部分,B为矩形的中心。一质量为m的带正电微粒(不计重力)沿直线AC从左向右运动,到A点时的速度为v0,到B点时的速度为v0。取无限远处电势为零,则
A.微粒在A、C两点的加速度相同
B.微粒从A点到C点的过程中,电势能先减少后增大
C.微粒最终可以返回B点,其速度大小为v0
D.A、C两点间的电势差为UAC=
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)
22.(6分)如图所示,某实验小组用光电数字计时器测量小车在斜面上下滑时的加速度,实验主要操作如下:

①用游标卡尺测量挡光片的宽度d;
②测量小车释放处挡光片到光电门的距离x;
③由静止释放小车,记录数字计时器显示挡光片的挡光时间t;
④改变x,测出不同x所对应的挡光时间t。
(1)用游标卡尺测量挡光片的宽度的结果如图,则挡光片的宽度d=________mm。

(2)小车加速度大小的表达式为a=________(用实验中所测物理量符号表示)。
(3)根据实验测得的多组x、t数据,可绘制图象来得到小车运动的加速度,如果图象的纵坐标为x,横坐标为,实验中得到图象的斜率为k,则小车运动的加速度大小为________(用d、k表示)。
23.(9分)某同学要测量一节干电池的电动势和内阻,备有下列器材:
A.待测的旧干电池一节;
B.电流表A1(量程0~3 mA,内阻Rg1=10 Ω);
C.电流表A2(量程0~0.6 A,内阻Rg2=0.1 Ω);
D.滑动变阻器R1(0~20 Ω,1.0 A);
E.电阻箱R0(0~9 999.9 Ω);
F.开关和导线若干。

(1)该同学发现上述器材中没有电压表,他想利用器材中的一个电流表和电阻箱改装成一个量程为0~3 V的电压表,并设计了如图甲所示的a、b两个参考实验电路(虚线框内为改装电压表的电路),其中合理的是________。(选填“a”或“b”)改装后电压表的内阻为RV=________Ω;
(2)闭合开关,移动滑动变阻器的滑片进行多次测量,图乙为某次测量时电流表A2的指针偏转情况,由此时电流表A2的读数为________A;
(3)实验结束后,该同学根据测得的多组I1、I2的读数(I1为电流表A1的示数,I2为电流表A2的示数),以I1为纵坐标、I2为横坐标描点作图,绘出了I1 -I2图象。若测得该图象的纵截距为b,斜率的绝对值为k,则该电源的电动势E=________,内阻r=________(用b、k、RV表示)。
24.(14分)如图所示,长2m的木板AB静止在粗糙水平地面上,C为其中点。木板上表面AC部分光滑,CB部分粗糙,下表面与水平地面间的动摩擦因数μ1=0.1。木板右端静止放置一个小物块(可视为质点),它与木板CB部分的动摩擦因数μ2=0.2。已知木板和小物块的质量均为2kg,重力加速度g取10m/s2。现对木板施加一个水平向右的恒力F。
(1)为使小物块与木板保持相对静止,求恒力 的最大值Fm;
(2)当F=20N时,求小物块经多长时间滑到木板中点C。

25.(18分)如图所示,在xOy平面中第一象限内有一点P(4,3),OP所在直线下方有垂直于纸面向里的匀强磁场,OP上方有平行于OP向上的匀强电场,电场强度E=100V/m。现有质量m=1×10-6kg,电量q=2×10-3C带正电的粒子,从坐标原点O以初速度v=1×103m/s垂直于磁场方向射入磁场,经过P点时速度方向与OP垂直并进入电场,在经过电场中的M点(图中未标出)时的动能为O点时动能的2倍,不计粒子重力。求:
(1)磁感应强度的大小;
(2)OM两点间的电势差;
(3)M点的坐标和粒子从O运动到M点的时间。

26.(15分)甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性,40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。
(1)在图A 装置中进行实验,向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液,振荡,再加入50mL40%的甲醛溶液,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。 ①仪器b的名称是___________________,作用为____________________________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_____________________________________。

(2)查阅资料发现气体产物主要是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO,将装置A和如上图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→________→________→_________→________→G,装置B的作用是_____________________________________________
(3)已知:请设计实验验证a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4价______________________________。
(4)为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):

已知:Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)
①由此对比实验和现象,可推知固体产物成分可能是 。
②摇动锥形瓶i的目的是__________________________________________________。
③无色溶液变成深蓝色溶液的离子方程式为_________________________________。
27. (14分)砷为第ⅤA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
Ⅰ.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)的形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:


已知:①As2S3与过量的S2-存在反应As2S3(s)+3S2-(aq)?2AsS(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)砷酸的第一步电离方程式为______________________________________________。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是______________________________________________;
“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_________________________________。
(3)沉淀X为________________________(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6 g)。
步骤1:取10 g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。
步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。
步骤3:取1 g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为_____________。
(5)步骤2的离子方程式为_________________________________________________。
(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5 g·kg-1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量是否符合排放标准: ___________________________________。
28.(14分)Ⅰ.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。
1.已知下列反应的能量变化如图所示:

根据图1、图2写出NO2和SO2反应的热化学方程式
_________________________________________________________________________
2.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:

反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)

反应I
恒温恒容
0 min
2
6
0
0


10min

4.5




20min
1





30min


1


反应II绝热恒容
0 min
0
0
2
2


达到平衡时,反应I、II对比:平衡常数K(I) K(II)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。
② 对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= ,在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
若30min时向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡 移动
(填“正向”“逆”或“不”)
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
温度较低时主要发生反应①:N2H4+O2N2+2H2O
温度较高时主要发生反应②:N2H4+2O22NO+2H2O
不考虑其他反应,若将1mol肼和2mol O2充入某容积1 L的刚性容器中,在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下,反应①和②同时达到平衡,实验测得N2的产率为x,NO的产率为y,则该条件下反应②的平衡常数K= (用x、y的代数式表示,不必化简)。
(10分)囊性纤维病是一种严重的遗传性疾病,导致这一疾病发生的主要原因是编码CFTR蛋白的基因发生突变,下图表示CFTR蛋白在氯离子跨膜运输过程中的作用。 (1)图中所示的是目前普遍接受的细胞膜的______________模型。图中氯离子跨膜运输的正常进行是由膜上_________________决定的。
(2) 在正常细胞内,氯离子在CFTR蛋白的协助下通过_____________方式转运至细胞外,随着氯离子在细胞外浓度逐渐升高,水分子向膜外扩散的速度____________,使覆盖于肺部细胞表面的黏液被稀释。
(3)研究表明,大约70%的患者中,编码一个CFTR蛋白的基因缺失了3个碱基,导致CFTR蛋白在第508位缺少苯丙氨酸,进而使CFTR转运氯离子的功能异常,这表明了基因能通过__________________________________控制生物体的性状。
30. (10分)为研究生长素(IAA)和乙烯对植物生命活动调节的影响,选用番茄幼苗做了以下实验:
实验1:将去掉尖端的番茄幼苗作如图l所示实验处理,一段时间后观察幼苗生长情况.
实验2:将生长两周的番茄幼苗叶片分别进行A、B两种处理(A处理:不同浓度的IAA溶液处理;B处理:在不同浓度的IAA溶液中分别加适宜浓度的乙烯处理),3h后测定细胞膜的透性,结果如图2所示。

回答下列问题:
(1)在番茄幼苗中,生长素可由___________经过一系列反应转变而来。
(2)实验l中,幼苗将___________(填“向光弯曲”、“直立”或“不”)生长,对这一生长现象产生原因的解释是_________________
…………………………
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