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陕西省黄陵中学高新部2018届高三下学期第三次质量检测理科综合试题word版有答案
所属科目:理综、文综    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/5/31  
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高新部高三第三次质量检测
理科综合
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列关于呼吸作用的叙述,正确的是
A.高等植物进行有氧呼吸,不能进行无氧呼吸
B.种子库中贮藏的风干种子绝对不进行呼吸作用
C.呼吸作用的中间产物丙酮酸不可以通过线粒体双层膜
D.有机物是否彻底氧化分解是有氧呼吸和无氧呼吸的主要区别
2.下列对有关实验的描述中,正确的是
A.在探究温度对酶活性的影响实验中,不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关
B.在噬菌体侵染细菌的实验中,以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统
C.观察DNA与RNA在细胞中分布的实验中,盐酸可使组织细胞尽量分散开,有利于染色
D.利用发菜进行色素提取与分离实验时,在滤纸条上第二条色素带(自上而下)呈黄色
3.某病毒的基因组为双链DNA,其一条链上的局部序列为ACGCAT,以该链的互补链为模板转录出相应的mRNA,后者又在宿主细胞中逆转录成单链DNA(称为cDNA)。由这条cDNA链为模板复制出的DNA单链上,相应的局部序列应为
A.ACGCAT B.ATGCGT C.TACGCA D.TGCGTA
4.科研人员为探究生长素对根尖生长的影响,以琼脂块和水稻根尖为材料进行了如下实验。下列有关叙述正确的是
组别
对根的处理方式
生长状况

1
黑暗
竖直生长

2
单侧光照射
背光弯曲生长

3
黑暗(一侧贴琼脂块)
竖直生长

4
黑暗(一侧贴含10-8mol/L生长素的琼脂块)
向贴琼脂块一侧生长

5
黑暗(一侧贴含10-6mol/L生长素的琼脂块)
?

A.第2组与第4组说明单侧光照引起根尖生长素分布不均匀
B.第3组实验的目的是确定琼脂块对根尖生长无影响
C.第5组根尖的生长状况应该是“向贴琼脂块对侧生长”
D.根尖背光弯曲生长说明生长素对根尖生长的抑制作用
5.某区域中a、b、c、d四个生活习性相近的种群,若环境因子由A(以表示)逐渐变为B(以表示),如图所示,则下列分析错误的是
A.a种群基因频率可能会发生定向改变
B.d种群数量较以前会有所增加
C.a、d两个种群间将消除竞争关系
D.d种群生物性状更适应B环境
6.胰岛素是在胰岛B细胞中合成的,刚合成的多肽称前胰岛素原,在信号肽酶的作用下切除信号肽,成为胰岛素原,最后胰岛素原在蛋白酶的作用下生成胰岛素。下列有关叙述正确的是
A.胰岛素基因控制合成前胰岛素原时,需要消耗脱氧核苷酸、核糖核苷酸、氨基酸等物质
B.前胰岛素原生成胰岛素的过程发生在核糖体上,不需要生物膜系统的参与
C.前胰岛素原、胰岛素原和胰岛素三种物质中,降血糖作用效果最显著的是胰岛素
D.信号肽酶发挥作用时,不会有肽键的断裂和水的消耗
7.下列叙述错误的是( )
A.化学反应能够制造出新的物质,但不能制造出新的元素
B.用Na2S作沉淀剂,可除去废水中的Cu2+和Hg2+
C.玻璃钢是一种合金,广泛用于汽车车身
D.只要符合限量,“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤:①在高温下,向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质,得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙;②在稀有气体环境和加热条件下,用Y的金属单质与甲反应可得钛,下列说法不正确的是( )
A. 非金属性:Z>X>W B. 简单离子半径:Z>X>Y
C. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂
D. ZX2具有强氧化性,可用于饮用水消毒
9.将铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 (设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):下列说法正确的是( )
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L

1
100
17.2
2.24

2
200
8.00
4.48

3
400
0
V

A. 表中?V=7.84 L B. 原混合物粉末的质量为25.6 g
C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:3
D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol?L﹣1
10.我国研究锂硫电池获得突破,电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ,充放电曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 充电时,电能转化为化学能
B. 放电时,锂离子向正极移动
C. 放电时,1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-
D. 充电时,阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8
11. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c 同主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径:b > c > d B. 简单阴离子还原性:d > c
C. 气态氢化物稳定性:a > c D. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点,一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质,
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O
C.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
13.常温下,用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后,溶液中的值减小
B.当V1=10时,MOH一定是弱碱
C.当V1=10时,溶液中水的电离程度最大
D.当V1>10时,溶液中离子浓度关系一定是c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分
14.“月亮正加速远离地球!后代没月亮看了。”一项新的研究表明,月球的引力在地球上产生了周期性的潮汐现象,潮汐力耗散地球的自转能量,降低地球的旋转速度,同时也导致月球正在以每年3.8cm的速度远离地球。不考虑其他变化,则很多年后与现在相比,下列说法正确的是
A.月球绕地球做圆周运动的周期将减小
B.月球绕地球做圆周运动的线速度增大
C.地球同步定点卫星的高度增大
D.地球同步定点卫星的角速度增大
15. 1932年考克饶夫特(J.D.Cockroft)和瓦耳顿(E.T.S.Walton)发明了世界上第一台粒子加速器——高压倍压器,他们将质子()加速到0.5MeV的能量去撞击静止的原子核X,得到两个动能均为8.9MeV的氦核(),这是历史上第一次用人工加速粒子实现的核反应。下列说法正确的是
A.X是 B.X由组成
C.上述核反应中出现了质量亏损 D.上述核反应的类型是裂变
16.用于热处理的电阻炉,由于发热体R在升温过程中电阻值的增大很多,所以在炉子和电网之间配备一台自耦变压器,如图所示。已知R的正常工作电压与电网电压相同,欲使R启动时的热功率与正常工作时基本相同,下列说法正确的是
A.启动时,应将P向下滑动,使副线圈的匝数小于原线圈的匝数
B.启动时,应将P向上滑动,使副线圆的匝数大于原线圈的匝数
C.保持P的位置不变,启动后的一段时间内,电流表的示数会逐渐增大
D.保持P的位置不变,启动后的一段时间内,R的功率会逐渐增大
17.如图所示,一倾斜的匀质圆盘绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定角速度ω转动,盘面上距离转轴某处有一小物体与圆盘始终保持相对静止,物块与盘面间的动摩擦因数为μ(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力),盘面与水平面的夹角为θ,重力加速度为g,则
A.小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力逐渐减小
B.小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力逐渐增大
C.小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力没有做功
D.小物体在最低点与最高点所受的摩擦力的大小可能相等
18.如图所示,竖直的xOy平面内有一曲杆,可以绕竖直的y轴转动。曲杆上套有一小环,可以无摩擦地沿着杆自由滑动,当曲杆以某一角速度ω绕y轴匀速转动时,小环可以保持在任意位置相对曲杆不动。理论上可以证明曲杆的形状为过原点的抛物线,已知抛物线y=ax2在x0处的切线斜率K=2ax0,则抛物线方程是

A. B.
C. D.
19.如图所示,A、B、C、D是真空中一正四面体的四个顶点(正
四面体是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形),所有棱
长都为a。现在A、B两点分别固定电荷量分别为均+q和-q的
两个点电荷,静电力常量为k,下列说法正确的是
A.C、D两点的场强相同 B.C、D两点的场强大小相等,方向不同
C.C、D两点电势相等 D.将一正电荷从C点移动到D点,电场力做正功
20.光滑的水平面上,物体A、B的质量分别为m1和m2,且,它们用一根轻质弹簧相连接(栓接)。开始时,整个系统处于静止状态,弹簧处于自然长度。第一次给物体A一个沿弹簧轴线方向水平向右的初速度v,第二次给物体B一个沿弹簧轴线方向水平向左的等大的初速度v,如图所示。已知弹簧的形变未超出弹性限度,比较这两种情况,下列说法正确的是

A.两种情况物体A、B的共同速度大小相等
B.第一次物体A、B的共同速度较小
C.两种情况弹簧的最大弹性势能相同
D.第二次弹簧的最大弹性势能较大
21.如图所示,在坐标系xOy的第二象限内有沿y轴负方向的
匀强电场,电场强度大小为E.第三象限内存在匀强磁场
Ⅰ,磁感应强度为B1,y轴右侧区域内存在匀强磁场Ⅱ,
磁感应强度为B2=3 B1.Ⅰ、Ⅱ磁场的方向均垂直于纸面
向里.一质量为m、电荷量为+q的粒子自P(-l,l)点由静
止释放,沿垂直于x轴的方向进入磁场Ⅰ,接着以垂直于y轴的方向进入磁场Ⅱ,不计粒子重力.下列说法正确的是
A.磁场Ⅰ的磁感应强度B1=
B.粒子从第一次经过y轴到第四次经过y轴的时间t=
C.粒子从第一次经过y轴到第四次经过y轴这段时间内的位移s=l
D.粒子从第一次经过y轴到第四次经过y轴这段时间内的位移s=l
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某同学用如图甲所示装置做“探究合力做功与动能改变的关系”的实验,他们将光电门固定在水平轨道上的B点,如图所示,并用重物通过细线拉小车,然后保持小车和重物的质量不变,通过改变小车释放点到光电门的距离(s)进行多次实验,实验时要求每次小车都从静止释放.

(1)用游标卡尺测出遮光条的宽度d如图乙所示,d=__________cm.
(2)如果遮光条通过光电门的时间为t,小车到光电门的距离为s.该同学通过描点作出线性图象来反映合力做的功与动能改变关系,则他作的图象关系是下列哪一个时才能符合实验要求__________.
A.s-t B.s-t2 C.s-t-1 D.s-t-2
(3)下列哪些实验操作能够减小实验误差________.
A.必须保证小车从静止状态开始释放
B.必须满足重物的质量远小于小车的质量
C.调整轨道的倾角,在未挂重物时使小车能在轨道上匀速运动
D.细线与轨道平面平行
23.(9分)某物理兴趣小组的同学准备测量一个定值电阻的阻值,实验室提供了以下实验器材供选择,请你帮助该实验小组完成以下操作。
A.待测电阻Rx:阻值约为200 Ω;
B.电源E:电动势为3.0 V,内阻可忽略不计;
C.电流表A1:量程为0~30 mA,内电阻r1=20 Ω;
D.电流表A2:量程为0~50mA,内电阻r2约为8 Ω;
E.电压表V: 量程为0~15V,内电阻RV约为10kΩ;
F.定值电阻R0:阻值R0=80 Ω;
G.滑动变阻器R1:最大阻值为10 Ω;
H.滑动变阻器R2:最大阻值为1000 Ω;
J.开关S,导线若干。
(1)由于实验室提供的电压表量程太大,测量误差较大,所以实验小组的同学准备将电流表A1和定值电阻R0改装成电压表,则改装成的电压表的量程为 V;
(2)为了尽可能减小实验误差,滑动变阻器应该选择 (选填 “G”或“H”),请在右侧方框内已经给出的部分电路图中,选择恰当的连接点把电路连接完整。
(3)若某次测量中电流表A1的示数为I1,电流表A2的示数为I2,则Rx的表达式为Rx=____________。
24.(12分)如图所示,一质量M=2 kg的带有弧形轨道的平台置于足够长的水平轨道上,弧形轨道与水平轨道平滑连接,水平轨道上静置一小球B。从弧形轨道上距离水平轨道高h=0.3 m处由静止释放一质量mA=1 kg的小球A,小球A沿轨道下滑后与小球B发生弹性正碰,碰后小球A被弹回,且恰好追不上平台。已知所有接触面均光滑,重力加速度为g。求小球B的质量。(g取10 m/s2)
25.(20分)如图甲所示,空间存在一范围足够大、方向垂直于竖直xOy平面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B。让质量为m,电荷量为q(q>0)的粒子从坐标原点O沿xOy平面入射。不计粒子重力,重力加速度为g。

(1)若该粒子沿y轴负方向入射后,恰好能经过x轴上的A(a,0)点,求粒子速度v0的大小;
(2)若该粒子以速度v沿y轴负方向入射的同时,一不带电的小球从x轴上方某一点平行于x轴向右抛出,二者经过时间t=恰好相遇,求小球抛出点的纵坐标;
(3)如图乙所示,在此空间再加入沿y轴负方向、大小为E的匀强电场,让该粒子改为从O点静止释放,研究表明:粒子在xOy平面内将做周期性运动,其周期T=,且在任一时刻,粒子速度的水平分量vx与其所在位置的y轴坐标绝对值的关系为vx=y。若在粒子释放的同时,另有一不带电的小球从x轴上方某一点平行于x轴向右抛出,二者经过时间t=恰好相遇,求小球抛出点的纵坐标。
26.(14分)前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视,化学反应原理可用于治理环境污染,请回答以下问题。
(1)一定条件下,可用CO处理燃煤烟气生成液态硫,实现硫的回收。
①已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = ?566 kJ·mol ̄1
S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = ?296 kJ·mol ̄1
则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是 。
②在一定温度下,向2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应,达到化学平衡时SO2的转化率为90%,则该温度下该反应的平衡常数K = 。
(2)SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:

已知该方法中主要反应的热化学方程式:
4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ?1646 kJ·mol ̄1,在一定温度下的密闭恒压的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a.4υ逆(N2) = υ正(O2)
b.混合气体的密度保持不变
c.c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d.单位时间内断裂4 mol N─H键的同时断裂4 mol N≡N键
(3)如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的温度选择925 ℃的理由是 。
②SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是 ;但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是 。
(4)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示:

①中间室的Cl ̄ 移向 (填“左室”或“右室”),处理后的含硝酸根废水的pH (填“增大”或“减小”);
②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示,请写出左室发生反应的电极反应式: 。
27.(15分)三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。

物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他

PCl3
-112.0
76.0
137.5
均为无色液体,遇水均剧烈
水解为含氧酸和氯化氢,两者互溶

POCl3
2.0
106.0
153.5


(1)仪器a的名称为_______________________________;
(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________;
(3)实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是_____________________;
(4)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________;
(5)反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________;
Ⅱ.测定POCl3产品含量的实验步骤:
①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液;
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓);
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水);
④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
(6)达到终点时的现象是_________________________________________;
(7)测得产品中n(POCl3)= ___________________________;
(8)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,滴定结果将_______。(填“偏高” “偏低”或“不变”)
28.(14分)NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:

反应Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.0 kJ·mol-1


反应Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1 266.6 kJ·mol-1

写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应Ⅰ,测得不同时间NH3和O2的浓度如下表:
时间(min)
0
5
10
15
20
25

c (NH3)/(mol·L-1)
1.00
0.36
0.12
0.08
0.072
0.072

c(O2)/(mol· L-1)
2.00
1.20
0.90
0.85
0.84
0.84

则下列有关叙述中正确的是________。
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内=1时,说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

①该催化剂在低温时选择反应____(填“Ⅰ”或“ Ⅱ”)。
②520 ℃时,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=__________(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液,工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。
已知:25 ℃时,K1(H2S)=1.3×10-7,K2(H2S)=7.1×10-15,Ksp(CuS)=8.5×10-45。
在计算溶液中的离子浓度时,涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.1 mol ·L-1氢硫酸的pH≈___
…………………………
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