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江西省赣县三中2018届高三下学期期中考试理综试卷word版有答案
所属科目:理综、文综    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/6/7  
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2017-2018学年第二学期赣州市十四县(市)期中联考
高三年级理科综合试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于组成生物体的元素及化合物的叙述,正确的是( )
A.激素的合成都需要核糖体的直接参与
B.所有的生物膜都含有磷脂,磷脂与生命活动的调节密切相关
C.糖类在生物体内绝大多数以多糖的形式存在
D.磷脂由脂肪酸、磷酸和胆固醇等组成
2.以下研究遗传物质的方法中,合理的是( )
A.通过分析核酸中磷酸的种类可以确定DNA或RNA
B.用含有放射性的尿嘧啶核糖核苷酸的培养液来培养细胞,不能用来研究转录过程
C.可以用同时被35S和32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌来证明DNA是遗传物质
D.用同位素标记技术和密度梯度离心技术可研究DNA的半保留复制
3.生物学中普遍存在着“信息”,如图为信息传递模型。下列叙述不正确的是( )





A.若图示为中心法则部分内容,且A为DNA,B为RNA,则甲过程需要RNA聚合酶,乙过程需要逆转录酶
B.若图示为性激素的分泌调节过程,且A为垂体,B为性腺,则甲为促性腺激素,乙为性激素
C.若图示为血糖调节过程,且A为胰岛素,B表示血糖浓度降低,则甲为促进作用,乙为抑制作用
D.若图示为草原中狼与羊根据气味进行猎捕与躲避猎捕的过程,且A为狼,B为羊,则甲属于化学信息,乙属于物理信息
4.下列与生物实验相关的叙述,正确的是( )
A.用低倍镜观察不到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离和复原过程
B.检测生物组织中脂肪的实验必须用显微镜观察
C.观察DNA和RNA在细胞中分布的实验中,用盐酸处理细胞有利于DNA与染色剂结合
D.恩格尔曼选择水绵的原因之一是水绵具有易于观察的椭球形叶绿体
5.下列有关植物激素的叙述,正确的是( )
A.在形成无子番茄的过程中细胞分裂素增加了细胞的染色体数目
B.赤霉素引起植株增高的原因主要是促进了细胞的伸长
C.苹果树开花后,喷施适宜浓度的脱落酸可防止果实脱落
D.乙烯广泛存在于植物多种组织中,主要作用是促进果实的发育
6.2010年夏季,四川和重庆遭遇百年不遇的特大水灾,有关当地生物与环境之间关系的说法不正确的是( )
A. 持续降雨会引起当地生物种群增长曲线由“J”型变为“S”型
B. 当地植物基因突变发生的某种新性状有可能适应水生环境
C. 持续降雨导致生态系统的物种多样性锐减,抵抗力稳定性减弱
D. 水分是影响群落水平结构的重要生态因素之一
7.下列与化学有关的文献.理解错误的是( )
A.《天丁开物》中记载:“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的“齑粉”是火药
B.《咏煤炭》(明·于谦)中:凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C.《天丁开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质
D.《咏石灰》(明·于谦)中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 7.1gCl2与足量的Fe反应,转移电子数目为0.2 NA
B. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA
C. 标准状况下,11.2LCCl4所含的碳原子数等于0.5NA
D. 足量Cu与400mL10mol/LHNO3充分反应,生成NO2的分子数目为NA
9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水,d 与a同族。下列叙述正确的是( )
A. 简单离子半径:d>b>c>a
B. a、d形成的简单氢化物的沸点:d>a
C. 由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D. 工业上利用电解熔融的c的氯化物来冶炼c
10.斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和Cn[AlCl4](Cn为石墨),有机物阳离子和[AlCl4]-组成离子液体,电池放电时,在负极附近形成[Al2Cl7]-。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是( )

A. 放电时,负极材料和正极材料质量均减少
B. 放电时,铝为电池负极,电极反应式为Al-3e-Al3+
C.充电和放电过程中,有机物阳离子移动方向相反
D.充电时,阳极的电极反应式为[AlCl4]-+Cn?-e-?Cn[AlCl4]
11.某有机物分子式为C8H7OCl,该物质能发生银镜反应,则符合条件的含有苯环的有机物有(不考虑立体异构)( )
A 8种 B 10种 C 17种 D 20种
12. 下列实验现象的解释或结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论

A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进

B
向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸,水浴加热,冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解

C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间,取上层清液于试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有Fe3O4

D
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol/LNaCl溶液,再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液
先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

13. 25℃时,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10
B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. 当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.如图所示,质量均为m的两个小球A、B固定在轻杆的两端,将其放入光滑的半圆形碗中,杆的长度等于碗的半径,当杆与碗的竖直半径垂直时,两小球刚好能平衡,则小球A对碗的压力大小为(  )
A. B. C. D.2mg
15.如图所示,矩形闭合导线框ABCD处于可视为水平方向的匀强磁场中,线框绕垂直于磁场的轴OO′匀速转动,并与理想变压器原线圈相连,副线圈接有一只“11V,33W”的灯泡.当灯泡正常发光时,变压器输入电压u=33cos (10πt) V.下列说法正确的是(  )
A.图示位置可能是计时起点
B.图示位置线框中产生的磁通量变化率最小
C.变压器原、副线圈匝数之比为3∶1
D.通过电流表A的电流为A
16.为研究光电效应现象,现将锌板和铜针分别接在高压直流电源两端,锌板和铜针间产生如图所示的电场。用弧光灯照射锌板,电流表指针发生偏转,下列说法正确的是( )
A.铜针应接电源负极,锌板应接电源正极
B.若换用波长更短的光照射锌板,电流表指针可能不偏转
C.若增加弧光灯的光照强度,则电流表指针偏转角度增大
D.光电子从位置a运动至位置b的过程,电势能增加
17.一人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动,假如该卫星变轨后仍做匀速圆周运动,动能减小为原来的,不考虑卫星质量的变化,则变轨前后卫星的( )
A. 轨道半径之比为1∶2 B.角速度之比为8∶1
C.周期之比为1∶4 D.向心加速度大小之比为8∶1
18.如图所示,固定在墙角处的木板与水平面的夹角为,木板上开有小孔,一根长为l、质量为m的软绳置于木板上,其上端刚好位于小孔处,用细线将质量为m的物块与软绳的上端连接。物块由静止释放后,带动软绳运动,不计所有摩擦。当软绳刚好全部离开木板时(此时物块未到达地面),物块的速度大小为(已知sin 37°=0.6,重力加速度大小为g,软绳质量分布均匀)( )
A. B.
C. D.
19.如图所示为a、b两小球沿光滑水平面相向运动的v-t图。已知当两小球间距小于或等于L时,受到相互排斥的恒力作用,当间距大于L时,相互间作用力为零。由图可知( )
A.a球的质量大于b球的质量
B.a球的质量小于b球的质量
C.t3时刻两球间距为L
D.tl时刻两球间距最小
20.如图所示,物体A、B通过细绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧,物体A、B的质量都为m,开始时细绳伸直,用手托着物体A使弹簧处于原长且A与地面的距离为h,物体B静止在地面上,放手后物体A下落,与地面即将接触时速度大小为v,此时物体B对地面恰好无压力,则下列说法中正确的是( )
A.此时弹簧的弹性势能等于
B.此时物体B的速度大小也为v
C.此时物体A的加速度大小为g,方向竖直向上
D.弹簧的劲度系数为
21.有一质量为m、电荷量为+q的带电小球,被长度为L的轻质绝缘细线悬挂在天花板上,处于静止状态。此时在空间加水平向左的匀强电场,细线偏离竖直方向的夹角最大值为60°(忽略空气阻力,重力加速度大小为g)则( )
A.电场大小为
B.电场大小为
C.在小球摆动过程中细线上拉力最大时上升的高度为
D.在小球摆动过程中细线的最大拉力为
第Ⅱ卷
三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22.(7分)为了测量两个质量不等的沙袋的质量,由于没有直接测量工具,某实验小组应用下列器材测量:轻质定滑轮(质量和摩擦可以忽略)、砝码一套(总质量m=0.5kg)、细线、米尺、秒表,根据已学过的物理知识,改变实验条件进行多次测量,选择合适的变量得到线性关系,作出图象并根据图象的斜率和截距求出沙袋的质量.操作如下:
(1)实验装置如图,设左右两边沙袋的质量分别为m1、m2;
(2)从m中取出质量为的砝码放在左边的沙袋中,剩余砝码都放在右边沙袋中,发现m1下降、m2上升;
(3)用米尺测出沙袋m1从静止下降的距离h,用秒表测出沙袋m1下降h的时间t,则可知沙袋的加速度大小为a=______________;
(4)改变,测量相应的加速度a,得到多组及a的数据,作出______(填“”或“”)图线;
(5)若求得图线的斜率k=4m/kg·s2,截距b=2m/s2,(g=10m/s2)则沙袋的质量m1=______ kg,m2=_________kg.
23、(10分)某同学设计了如图1所示的电路来测量一个量程为3V的电压表的内电阻(几千欧),实验室提供直流电源的电动势为6V,内阻忽略不计;

①请完成图2的实物连接;
②在该实验中,认为当变阻器的滑片P不动时,无论电阻箱的阻值如何增减,aP两点间的电压保持不变;请从下列滑动变阻器中选择最恰当的是:______;
A. 变阻器A(0?2000Ω,0.1A) B.变阻器B(0?20Ω,1A) C.变阻器C(0?5Ω,1A)
③连接好线路后,先将变阻器滑片P调到最______端,并将电阻箱阻值调到______(填“0”或“最大”),然后闭合电键S,调节P,使电压表满偏,此后滑片P保持不动;
④调节变阻箱的阻值,记录电压表的读数;最后将电压表读数的倒数与电阻箱读数R描点,并画出图已所示的图线,由图3得,待测电压表的内阻值为______Ω.(保留两位有效数字)。
24.(12分)如图所示,MN、PQ两平行光滑水平导轨分别与半径r=0.5m的相同竖直半圆导轨在N、Q端平滑连接,M、P端连接定值电阻R,质量M=2kg的cd绝缘杆垂直静止在水平导轨上,在其右侧至N、Q端的区域内充满竖直向上的匀强磁场,现有质量m=1kg的ab金属杆以初速度=12m/s水平向右与cd绝缘杆发生正碰后,进入磁场并最终未滑出,cd绝缘杆则恰好通过半圆导轨最高点,不计其他电阻和摩擦,ab金属杆始终与导轨垂直且接触良好,取,(不考虑cd杆通过半圆导轨最高点以后的运动),求:
(1)cd绝缘杆通过半圆导轨最高点时的速度大小v;
(2)正碰后ab杆的速度大小;
(3)电阻R产生的焦耳热Q。
25.(18分)如图所示,虚线框abcdef内为边长均为L的正方形匀强电场和匀强磁场区域,左侧为竖直方向的匀强电场,右侧为匀强磁场,方向垂直纸面向外,be为其分界线。一质量为m.电荷量为的电子(重力不计)从a点水平向右以初速度射入匀强电场中,从be中点进入磁场,求:
(1)左侧匀强电场的场强大小和方向;
(2)电子进入磁场时的速度大小和方向;
(3)要使电子不从bc边射出磁场,磁感应强度应该满足的条件。











26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波,呈无色透明状,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法:
Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O
制备过程如下:
①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中,加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中,加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿,再加入Na2SO3溶液,隔石棉网小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热,待溶液稍冷却后加2g活性炭,加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤,得滤液至蒸发皿中,_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率。
(1)步骤④趁热过滤的原因_____________,空格处应采取的操作是_____________、________________。
(2)步骤⑤洗涤过程中,为防止有部分产品损失,应选用的试剂为_______________________。
(3)滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________________,生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol),用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定,反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,记录数据如下:
滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)

1
0.30
21.32

2
0.36
22.56

3
0.10
21.08


(4)计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字),该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ.产品的应用
(5)Na2S2O3 常用于脱氯剂,在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 _________________。
27. (14分)工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4,还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7),某实验小组模拟其流程如下图所示:

(1)步骤①中,焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”),二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。
(2)配平步骤①中主要反应:____FeCr2O4+___O2+___Na2CO3___Fe2O3+___Na2CrO4?+___CO2
(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:______________?。
(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性,所得滤渣的主要成分是___________、____________;
(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为加热浓缩、_________________。

(6)工业上常用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水,用金属铁作阳极、石墨作阴极,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10-5?mol·L-1,则c(Fe3+)=_____。
(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38?mol·L-1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol·L-1)
(7)CrO5的结构式为,该氧化物中Cr为_______价。
28. (15分)目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体:
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号);
A.容器内混合气体颜色不再变化 ? ? B.容器内的压强保持不变
C.2v逆(NO2)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,
发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min
浓度/( mol·L-1)
0
10
20
30
40
50

NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48

N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36

CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36

①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0~20 min的平均反应速率v(CO2)=________;计算该反应的平衡常数K=______。
②根据上表数据判断,由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)______________________。
③若30 min后升高温度至T2℃,达到新平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3,此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”),ΔH_____0(填“>”或“<”)。
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ· mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?ΔH= +116.5 kJ· mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ?ΔH=+44.0 kJ· mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___________________。
(4)科学家利用原电池原理,在酸性介质中将NO2转化为HNO3,则该转化的负极反应式为:______________。
29.(11分)光呼吸是所有进行光合作用(使用卡尔文循环进行碳固定)的细胞(但并非所有这些细胞都能运行完整的光呼吸)在光照和高氧低二氧化碳情况下发生的一个生化过程。它是光合作用(卡尔文循环)中一个损耗能量的副反应。 植物细胞中的叶绿体在光照条件下可以消耗一定量的O2,这属于植物细胞光呼吸的重要环节。如图表示光合作用和光呼吸的部分过程,请回答:
(1)过程①发生在         中,并
且需要光反应提供      .在黑暗条件下
C3[不能被还原再生成      化合物,使光
呼吸因缺乏底物而不能进行。
(2)研究发现,催化过程②和③的是同一种酶,
CO2和O2会竞争此酶的同一活性位点.因此,当
细胞中O2浓度升高时,过程②会受到     。
在强光下,光反应转换的能量超过暗反应的
需要,会对细胞造成伤害,此时光呼吸可以对细胞
起到保护作用,据图回答,其原因是                  。
(4)从能量代谢的角度看,光呼吸和有氧呼吸最大
的区别是   。
30.(7分)目前已发现的神经递质种类很多,例如肾上腺素、多巴胺。下图1为肾上腺素的结构简式,图2为多巴胺的结构简式。请回答下列相关问题





(1)从元素组成角度分析,下列物质中与以上两种神经递质相同的是__________
①血红蛋白②吲哚乙酸③脱氧核糖核苷酸④脱氧核糖⑤丙酮酸⑥丙氨酸 (2)多巴胺可以使人感觉兴奋,传递开心激动的信息,在其传递信息时,多巴胺作为一种神经递质可以与突触后膜上的________结合,导致突触
…………………………
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