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湖北省天门、仙桃、潜江2018届高三上学期期末联考理科综合试题word版有答案
所属科目:理综、文综    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/6/20  
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2017—2018学年度第一学期期末联考试题
高三理科综合能力测试

本试卷共14页,满分300分,考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.答题前,考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题卡上.
2.回答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.写在试卷上的无效.
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效.
4.考试结束后,只交答题卡.
可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题包括13个小题,每小题6分,共78分。每小题只有一个正确选项。)
1.以下是有关生物体内ATP的叙述,其中错误的一项是
A.洋葱鳞片叶表皮细胞产生ATP的途径是细胞呼吸
B.人体成熟的红细胞不能产生酶,但能产生ATP
C.虽然生物体内ATP的含量不高,但能保证生命活动所需能量的持续供应
D.ATP与ADP的相互转化,使生物体内各项化学反应能在常温、常压下快速顺利地进行
2.下列有关细胞共性的叙述,正确的是
A.都具有细胞膜但不一定具有胆固醇
B.都具有细胞核但遗传物质不一定是DNA
C.都能进行细胞呼吸但不一定能合成ATP
D.都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体
3.如果用15N、32P、35S共同标记噬菌体后,让其侵染未标记的大肠杆菌,在产生的子代噬菌体中,能够找到的标记元素为
A.在子代噬菌体外壳中能找到15N和35S、32P
B.在子代噬菌体DNA中能找到15N和32P、35S
C.在子代噬菌体中能找到15N和32P、35S
D.在子代噬菌体中只能找到15N、32P
4.烟草叶片腺毛能够产生分泌物,以阻止烟粉虱的侵害,而烟粉虱则能够依靠表皮特殊结构形成的物理障碍,以减弱烟草分泌物对自身的危害。这种现象说明
A.烟草分泌物诱导烟粉虱产生了变异
B.不同物种间能在相互影响中,不断发展,共同进化
C.两个种群都能通过突变和基因重组,定向改变基因频率,为生物进化提供原材料
D.个体能在进化过程中形成新性状,是进化的基本单位
5.青鲜素是一种植物生长调节剂,能抑制植物细胞生长与分裂,从而抑制发芽,青鲜素对动物也有一定的毒性。科学家对青鲜素毒害性进行了检测,结果如下图,下列说法中正确的是
A.据图可知,青鲜素的毒性最大时的浓度为810mg/L
B.青鲜素是植物自身合成的一种植物激素
C.青鲜素可以延长马铃薯、大蒜、洋葱贮藏期
D.在农业生产中,使用青鲜素要考虑到药物残
留、药物毒性和适宜的浓度,但不需要考虑
使用时间,作物种类等
6.下列关于种群和群落的叙述,正确的是
A.调查农作物上蚜虫的种群密度可以采用样方法
B.研究土壤小动物的丰富度采用标志重捕法
C.各种群间的相互关系属于种群水平研究的问题
D.草地不同地段分布不同的种群属于群落垂直结构
7.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A.为了防止一些零食的氧化变质,厂家常常在包装袋内装有硅胶或生石灰
B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物
C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属天然高分子化合物
8.分子式为C10H14含苯环且苯环上只有两个支链的有机物(不含立体异构)共有
A.6种 B.9种 C.12种 D.18种
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 L pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数为0.1NA
B.46 g C18O2含氧原子数为2NA
C.0.5L 0.2 mol/L 的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D.某密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子数目为6NA
10.3-己烯醇乳酸酯( )常被用于具有花香的日化香精中和具有果香
的食品香精中,并为整个配方带来柔和青果香的效果,下列对其说法不正确的是
A.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.1 mol该物质最多可与1 mol Na发生反应
C.该物质可以发生酯化反应和水解反应
D.该物质既可以发生加聚反应也可与乙二酸发生缩聚反应
11.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

实验操作
实验现象
结论

A
将Na2O2粉末加入紫色石蕊试液
溶液先变蓝后褪色
Na2O2具有碱性和漂白性

B
将铁屑放入稀硝酸溶液中
放出无色气体
Fe比H2活泼

C
将H2S气体通入CuSO4溶液
产生黑色沉淀
CuS不溶于稀硫酸

D
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中必定含硫酸根

12.电池中存在浓度差而产生的电池称为浓差电池,Li+离子浓差电池的原理示意图如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是
A.外电路中电流由X极流向Y极
B.Y极发生的反应为:Cl2+2e-=2Cl-
C.X为该电池的负极,发生氧化反应
D.理论上每产生22.4 L氯气,就会有2molLi+
从b区通过高分子Li+传导材料进入a室
13.常温下,在含HCN和CN-的溶液中,二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是
A.在pH=9.31的溶液中加烧碱溶液,α(HCN)与α(CN-)
之和保持不变
B.在pH>9.31的溶液中,c(CN-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
C.根据图中数据可得常温下氢氰酸的电离常数Ka(HCN)=
4.93×10-10
D.向HCN溶液中加入等物质的量的NaCN固体,所得溶液离子浓度大小为:
c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.如图所示,A、B两物体的质量比∶=1∶2,它们原来静止在平板车C上,A、B间有一根被压缩了的水平轻质弹簧,A、B与平板车上表面间动摩擦因数相同,地面光滑.当弹簧突然释放后,A、B被弹开(A、B始终不滑出平板车),则有
A.A、B系统动量守恒
B.A、B、C及弹簧整个系统机械能守恒
C.小车先向左运动后向右运动
D.小车一直向右运动直到静止
15.如图所示,粗糙水平面上并排放着两个长方体木块A、B,质量分别为=m,=3m,与水平面的动摩擦因数均为μ,木块A通过轻质水平弹簧与竖直墙壁相连,现用外力缓缓向左水平推木块B,使木块A、B一起向左缓慢移动一段距离后突然撤去外力,木块A、B由静止开始向右运动,当弹簧弹力大小为F时(木块A、B未分离),则
A.木块A对木块B的作用力大小一定为3F/4
B.木块A对木块B的作用力大小一定为F/4
C.木块A对木块B的作用力大小一定为
D.木块A对木块B的作用力大小一定为
16.在一半径为R的圆周上均匀分布有N个绝缘带电小球(可视为质点)无间隙排列,其中A点的小球带电荷量为+4q,其余小球带电荷量为+q,此时圆心O点的电场强度大小为E,现仅撤去A点的小球,则O点的电场强度为
A.大小为E,方向沿AO连线斜向下
B.大小为E/2,方向沿AO连线斜向下
C.大小为E/3,方向沿OA连线斜向上
D.大小为E/4,方向沿OA连线斜向上
17.如图所示,火星探测器绕火星运动,由椭圆轨道Ⅲ变为椭圆轨道Ⅱ,再由椭圆轨道Ⅱ变为圆轨道Ⅰ.已知圆轨道Ⅰ和椭圆轨道Ⅱ、椭圆轨道Ⅲ相切于P点,Q点是轨道Ⅱ上离火星的最远点,火星球心是椭圆轨道的一个焦点,也是圆轨道Ⅰ的圆心.火星探测器质量不变,则下列说法中正确的是
A.探测器在轨道Ⅱ上Q点的速率大于在该轨道上P点的速率
B.探测器在轨道Ⅱ上P点的加速度一定大于在轨道Ⅰ上P点的加速度
C.探测器在轨道Ⅱ上运动的机械能小于轨道Ⅲ上运动的机械能
D.探测器在轨道Ⅰ上运动的周期大于在轨道Ⅱ上运动的周期
18.如图所示,在圆形区域内,存在垂直纸面向外的匀强磁场,ab是圆的一条水平直径.一带电粒子从a点射入磁场,速度大小为2,方向斜向上与ab成30°角时,粒子恰好从b点飞出磁场,在磁场中运动的时间为t;若相同的粒子从a点沿ab方向射入磁场,速度大小为,则粒子在磁场中运动的时间为(不计带电粒子所受重力)
A. B.
C. D.
19.如图所示,长为L的轻质细杆一端拴在天花板上的O点,另一端拴一质量为m的小球.刚开始细杆处于水平位置,现将小球由静止释放,细杆从水平位置运动到竖直位置,在此过程中小球沿圆弧从A点运动到B点,不计空气和O点阻力,则
A.小球下摆过程中,重力对小球做功的平均功率为0
B.小球下落高度为0.5L时,细杆对小球拉力为1.5mg
C.小球经过B点时,细杆对小球的拉力为2mg
D.小球下摆过程中,重力对小球做功的瞬时功率先增大后减小
20.如图所示,在竖直平面足够大的区域内有电场强度为E的匀强电场,一质量为m、电荷量为q的小球,以初速度从电场中的O点出发,沿ON方向在竖直面内做匀变速直线运动.ON与水平面的夹角为30°,重力加速度为g,且mg=qE,不计空气阻力.则
A.小球运动的加速度大小为g/2
B.小球可能一直做匀加速运动
C.小球沿ON方向运动的最大位移为
D.在小球运动的前时间内,电场力对小球做功
21.如图所示,倾斜的木板上有一静止的物块,水平向右的恒力F作用在该物块上.在保证物块不相对木板滑动的情况下,现以过木板下端点O的水平轴为转轴,使木板在竖直面内顺时针缓慢旋转一个小角度.在此过程中下面说法正确的是
A.物块所受支持力一定变大
B.物块所受支持力和摩擦力的合力一定不变
C.物块所受摩擦力可能变小
D.物块所受摩擦力一定变大

第Ⅱ卷(非选择题 共174分)
三、非选择题
22.(5分)在“探究恒力做功与动能改变的关系”实验中,某小组采用如图甲所示的装置.
(1)关于此次实验下面说法合理的是 (单选题)
A.实验中若采取垫高木板一端作为平衡摩擦力的方法,改变小车质量重新做实验时必须重新平衡摩擦
B.实验中要调节滑轮的高低,使滑轮和小车之间的细线保持水平
C.若使用沙桶和沙的总重力作为计算做功的恒力,用小车、沙桶和沙的总质量作为计算动能改变中的质量,实验中沙桶和沙的总质量必须远小于小车的质量
D.若在小车前端加装力传感器,用传感器的示数作为做功的恒力,实验中沙桶和沙的总质量可以不必远小于小车的质量






(2)某同学实验时测出了小车位移x,算出了与之对应的速度,作出了图像如图乙所示,已知图线的斜率为k,则小车运动的加速度表达式为 .
23.(10分)(1)如图甲所示是一个将电流表改装成欧姆表的示意图,此欧姆表已经按要求进行了电阻调零,用此欧姆表测一阻值为R的电阻时,指针偏转至电流满刻度的,若用该表测一未知电阻,指针偏转到电流满刻度的,则此未知电阻的阻值为_________;已知该电流表满偏电流为,则此欧姆表内电池电动势为_________.
(2)用另外一块多用表的欧姆挡测量某定值电阻阻值时,将选择开关置于“×10Ω”挡,其它操作完全正确,测量时发现指针偏角较小,则应换用_________(填“×1Ω”或“×100Ω”)挡重新测量,若倍率挡选择正确,操作规范,测量该电阻时,指针所指位置如图乙所示,此被测电阻的阻值为__________Ω.
(3)将多用电表的选择开关调到2.5V直流电压挡,若某次实验测量直流电压时,指针位置也如图乙所示,则所测电压应为______V.










甲 乙

24.(12分)如图所示,两根与水平面成θ=30°角的足够长光滑金属导轨平行固定放置,导轨间距为L=2m,导轨底端接有阻值为1Ω的电阻R,导轨的电阻忽略不计.整个装置处于匀强磁场中,磁场方向垂直于导轨平面斜向上,磁感应强度B=0.5T.现有一长度也为L、质量为m=0.4kg、电阻不计的金属棒用轻质细绳通过光滑轻质滑轮与质量为M=0.8kg的物体相连,滑轮与金属棒之间的细绳与导轨平面平行.将金属棒与物体M由静止释放,棒沿导轨运动一段距离后以速度做匀速直线运动,运动过程中,棒与两导轨始终保持垂直接触,不计空气阻力.(取重力加速度g=10)
(1)求金属棒匀速运动时的速度大小;
(2)当棒的速度为0.5时,求棒的加速度大小.


25.(15分)如图所示,在足够大的光滑绝缘水平面内建立直角坐标系xOy,在y轴右侧区域内有沿y轴负方向的匀强电场(图中未画出),电场强度N/C,带正电的绝缘小球A和带负电的绝缘小球B,质量均为m=200g,带电量大小均为C.现在使小球A从坐标系中的点C(0,2.5)以一定的初速度开始运动,运动一段时间间后,使小球B从坐标系中的点D(3,-2.5)以相同的初速度开始运动,小球B运动=1s时间与小球A相遇.已知小球A、B初速度大小均为,方向都沿x轴正方向,不计两小球间的相互作用力和空气阻力.
(1)求大小;
(2)求两小球在电场中相遇点的坐标.
26.(20分)如图所示,半径为=1.8m的1/4光滑圆弧与半径为=0.3m的半圆光滑细管平滑连接并固定,光滑水平地面上紧靠管口有一长度为=2.0m、质量为M=1.5kg的木板,木板上表面正好与管口底部相切,处在同一水平线上,木板的左方有一足够长的台阶,其高度正好与木板相同.现在让质量为=2kg的物块静止于B处,质量为=1kg的物块从光滑圆弧顶部的A处由静止释放,物块下滑至B处和碰撞后不再分开,整体设为物块m(m=+).物块m越过半圆管底部C处滑上木板使其从静止开始向左运动,当木板速度为2m/s时,木板与台阶碰撞立即被粘住(即速度变为零),若,物块碰撞前后均可视为质点,圆管粗细不计.
(1)求物块和碰撞过程中损失的机械能;
(2)求物块m滑到半圆管底部C处时所受支持力
大小;
(3)若物块m与木板及台阶表面间的动摩擦因数
均为=0.25,求物块m在台阶表面上滑行的
最大距离.


27.(14分)X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。X 与 M,W 与 N 分别同主族,在周期表中 X 是原子半径最小的元素,且 X 能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子,Z、W 的最外层电子数之和与 M 的核外电子总数相等。试回答下列问题:
(1)画出N 元素的原子结构示意图 ;Y 的简单氢化物稳定性_____W 的简单氢化物稳定性(填“>”“<”或“=”)。
(2)用电子式表示X、Z 形成的含18 电子的化合物的形成过程___________。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种十核离子化合物 A ,写出A与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式 。
(4)由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H(相对分子质量为392),1 mol H中含有6 mol结晶水.对化合物H进行如下实验:
a.取H的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取H的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
已知100 mL 1 mol/L的H溶液能与20 mL 1 mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应,写出该反应的离子方程式 。
(5)工业上可用通过电解浓MOH溶液制备M2FeO4,其工作原理如图所示:阳极的电极反应为 ;其中可循环使用的物质的电子式 。

28.(14分)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃,具有刺鼻恶臭味,遇水和潮气分解,通常作有机物合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。亚硝酰氯对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性,具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。吸入后可引起肺水肿及出血。
(1)甲组同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图甲所示:
①若使用该装置制备纯净干燥的NO则Ⅰ发生反应的化学方程式为 。
②若使用该装置制备纯净干燥的Cl2,则Ⅱ中应盛放 (填试剂名称);
玻璃弯管A的作用是 。
(2)乙组同学利用甲组同学制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图乙所示:
①装置连接顺序为a→______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ中的两个洗气瓶内所装液体均为浓硫酸,除了可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是_________________________。
③装置Ⅷ的作用是_________________________________。






甲 乙
(3)丙组同学分析上述装置发现,当NO发生速率过快时会导致空气污染,拟用KMnO4溶液吸收过量的NO气体消除污染,已知NO通入KMnO4溶液会产生与气体等物的量的黑色沉淀,试写出该反应的离子方程式_______________________。
29.(14分)某钴矿石的主要成分为Co2O3,同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该种钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下:



①已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10
②浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等
③部分阳离子浓度对数与pH关系坐标如图(通常认为溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时称为沉淀完全):

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是 。
(2)浸出液中加入适量NaC1O3所发生反应的离子方程式为 。
(3)调节pH至5.2的目的是 。
(4)沉淀2是MgF2、CaF2,当加入过量NaF后,所得滤液中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67,则Ksp(MgF2)= 。
(5)滤液2中加入萃取剂的作用是 。
(6)“操作X”包括 和 。

30.(16分)汽车尾气中的CO与NOx对大气能产生严重的污染。
(1)已知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH,某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。

①在1L容积恒定的密闭容器中各充入1molCO和1molNO时,在不同温度下反应经过相同的时间测得NO的转化率变化如图所示,则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在 ℃ 左右,该反应的是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②该反应在900K时的平衡常数值K= ,要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率,可采取的措施是 。
A.升高温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走
C.降低温度 D.增大压强
③在恒温恒容容器中按体积比2:1充入CO和NO的混合气体,下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是 (填序号)
A.CO、NO、N2的速率之比为2:2:1
B.CO和NO的物质的量之比逐渐增大
C.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小
D.CO的浓度保持恒定
(2)在催化剂存在的条件下,用H2可以将NO还原为N2,已知:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H1=-92.4 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(l)△H3=-1230.8 kJ·mol-1
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水的热化学方程式是 。
(3)用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下将a mol·L-1
醋酸与b mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶
液中离子存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),忽略溶液体积变化,
计算醋酸的电离常数Ka= (用含a、b的代数式表示)。
(4)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程
如图所示,写出电解池中通入NO一端的电极反应式:

31.(12分)研究表明,癌细胞和正常分化细胞在有氧条件下产生的ATP总量没有明显差异,但癌细胞从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖是正常细胞的若干倍。下图是癌细胞在有氧条件下葡萄糖的部分代谢过程,据图分析回答问题:

(1)图中A代表细胞膜上的______________。葡萄糖进入癌细胞后,在代谢过程中可以转化为______________作为合成脱氧核苷酸的原料。
(2)在有氧条件下
…………………………
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