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2013年高考试题(广东卷)化学试题
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2014/4/14  
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2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)

化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Cu 63.5

一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,满分24分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.选对的得4分,选错或不答的得0分。

7.下列说法正确的是

A.糖类化合物都具有相同的官能团

B.酯类物质是形成水果香味的主要成分

C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇   

D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

8.水溶解中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-   

D.K+、NH4+、OH-、SO42-

9.设nA为阿弗加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子

B.1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+

C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子

10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C

溶解度:CaCO3

溶解度:Na2CO3

D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

11.下列措施不合理的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫   B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

  D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)

C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1

二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。

22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R

D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

23.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

C

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇羟基中的氢

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

三、非选择题:本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。

30. (16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:

(1) 化合物Ⅰ的分子式为    ,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗   molO2.

(2) 化合物Ⅱ可使    溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为     .

(3) 化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:1:1:2,Ⅳ的结构简式为      

(4) 由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。 Ⅴ的结构简式为     ,Ⅵ的结构简式为    

(5) 一定条件下,也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为     .

31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:

① I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g)   △H1

② IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2

总反应的化学方程式为     ,其反应△H=  

(2)在溶液中存在化学平衡:,其平衡常数表达式为   .

(3) 为探究Fe2+对氧化I-反应的影响(反应体系如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。

Ⅰ组实验中,导致反应后pH升高的原因是        

①图13中的A为   ;由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是

②第2组实验进行18s后,I3-下降。导致下降的直接原因有(双选)   .

A.C(H+)减小       B.c(I-)减小       C. I2(g)不断生成         D.c(Fe3+)增加

    (4)据图14,计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

32. (15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的:

    (注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

(1)电解精练银时,阴极反应式为        ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为       

(2)固体混合物B的组成为  ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为          。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为  mol CuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液      L.

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作时    、过滤、洗涤和干燥。

33. (16分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

① 列收集Cl2的正确装置时      。

②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是          。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,  

           

(2)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。

限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

① 完成原电池的装置示意图(见图15),并作相应标注。

要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

② 铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极        。

③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是      ,其原因是           。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选     作阳极。

参考答案

7.B  8.C  9.A  10.D  11.B  12. C   22. BD  23. AC

30.(16分)

⑴C6H10O3;  7 

⑵ 溴水(氯水)或溴(或氯)的四氯化碳或酸性高锰酸钾; 

⑷HOCH2CH=CHCH2OH   OHCCH=CHCHO

31.(16分)

⑴2I-(aq)+ O3(g)+2H+(aq) I2(aq) +O2(g)+ H2O(l) (可不写状态)   △H1+△H2+△H3

⑵ K=

⑶①由2I-(aq)+ O3(g)+2H+(aq) I2(aq) +O2(g)+ H2O(l) 可知消耗H+,pH升高

②Fe(OH)3;  由于Fe3+的水解,体系中H+ 浓度增加,使O3氧化I-的两个分布反应②和③的平衡向右移动,I-的转化率 提高

③BC

32.(15分)

⑴ Ag++e— = Ag   2NO+O2=2NO2

⑵Al(OH)3和CuO   Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O

⑶ 4CuO + 2Al2O3   4CuAlO2  + O2  ↑

⑷ 50;  25

⑸蒸发浓缩、冷却结晶

33.(17分)

(1)①C  ②Cl2、HClO、ClO-

③加入少量(或适量)的NaBr溶液,充分振荡后静置。溶液分层, 

下层液体为红棕色(或棕黄色)。

(2)①如右图(3种均可)

②、负极被腐蚀且表面有红色物质析出

③甲;

(3)Zn

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