千教网
输入关键词,搜索您要的课件,教案,试题
您的位置: 千教网 >> 高考试题下载 >>(新课标ⅰ卷)2013年全国高考化学试题真题精编版(word)(有答案)

欢迎您到“千教网”下载“(新课标ⅰ卷)2013年全国高考化学试题真题精编版(word)(有答案)”的资源,本文档是doc格式,无须注册即可下载,点击“本地下载”即可下载
(新课标ⅰ卷)2013年全国高考化学试题真题精编版(word)(有答案)
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2017/8/2  
相关资源:
(新课标ii卷)2013年全国高考化学试题真题精编版(word原卷版)

(新课标ii卷)2013年全国高考化学试题真题精编版(word)(有答案)

(新课标ⅰ卷)2013年全国高考化学试题真题精编版(word原卷版)

2013年理综高考试题(浙江卷,含答案)

2013年高考试题(广东卷)化学试题

2013年全国高考试题统一考试上海化学试卷

2013年高考试题(天津卷)化学试题解析(一)

2013年高考试题(四川卷)化学试题解析(一)

2013 年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)

2013年天津市高考化学试卷解析

2013年高考信息(高中化学)

2013年海南高考化学试卷解析

温馨提示:本站所有教学资源均是完全免费提供!内容简介下方即有下载连接!

下载步骤:直接点击即可下载

注意:1.源文件中的公式,图片,在下边的内容预览中被忽略!(文档内容预览在最下方)

    2.下载链接在下方,无需注册直接可下载!

文档内容预览:
  

(化学部分解析)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55

第I卷(42分)
一、选择题
7.化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是 ( )
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
【答案】C
【考点定位】基础化学知识及常见化学工艺
【名师点睛】本题较为综合,涉及的物质与人们日常生活紧密结合,化学原理简单,均为最基本的化学常识,利用与生产、生活有关的化学,引导学生注重基础知识,激发学生学习化学的热情,题目难度不大。
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】A
【考点定位】有机物的结构(官能团)与性质
【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质,注意把握有机物的官能团与性质的关系,有机物的官能团代表该类有机物的主要性质,掌握官能团的结构与性质是学好化学的基础,熟悉烯烃、醇的性质即可解答本题,题目难度不大.
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A.W2-、X+ B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-
【答案】C
【考点定位】短周期元素性质和盐类水解
【名师点睛】本题考查元素的推断及元素形成的简单离子对水的电离平衡移动的影响等知识,元素周期表的结构和元素周期律的应用是考试热点,利用它们为载体能设计很多题型,而破坏水的电离平衡的因素有酸碱抑制水的电离,能水解的盐的离子促进水的电离,两者结合起来命题,综合性较强。
10.银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【答案】B

【考点定位】原电池反应原理
【名师点睛】铝、银和电解质溶液构成原电池,铝作负极,银作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,正极上银离子得电子发生还原反应,据此分析解答,本题考查了原电池的工作原理原理,明确正负极上得失电子是解本题关键,难度不大。
11.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,浓度均为0.010mol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A.Cl-、Br-、CrO B.CrO、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO D.Br-、CrO、Cl-
【答案】C
【考点定位】沉淀溶解平衡、溶度积常数
【名师点睛】沉淀溶解平衡是电解质溶液中三大平衡之一,本题考查难溶电解质的溶解平衡问题,题目难度中等,注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序,易错点为B,组成不相似的物质,不能直接根据溶度积判断。
12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )
A.15种 B.28种
C. 32种 D.40种
【答案】D
【解析】

【考点定位】有机物的同分异构体
【名师点睛】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯,形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为6,讨论羧酸与醇含有的碳原子,判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数,根据羧酸与醇组合,计算同分异构体数目,本题考查同分异构体的书写与判断,难度中等,关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断,注意利用数学法进行计算。
13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理

A.
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大

B.
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大

D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大

【答案】D
【考点定位】化学实验原理和基本操作
【名师点睛】化学是以实验为主的学科,基本的实验方法和基本技能必须掌握,试题多是注重对实验能力的考查,本题考查了物质的分离提纯的实验方案的设计,题目难度不大,注意相关物质的性质的异同,把握常见物质的分离方法和操作原理.
第Ⅱ卷(58分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。)
(一)必考题(共43分)
26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是 。
(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时 (填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
【答案】
(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸;B
(3)
(4)检漏;上口倒出
(5)干燥(或除水除醇)
(6)CD
(7)C
【考点定位】化学实验(有机物的制备)
【名师点睛】本题解答的基本方法是从有机化学反应原理、装置,物质制备、分离、提纯角度出发,分析解决问题,本题考查了有机物制备、性质,化学实验装置,仪器及使用,分离与提纯,产率计算等知识,综合性较强。
27.(15分)
锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为 。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。
【答案】
(1)+3
(2)2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2↑
(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O
2H2O22H2O + O2↑ ;有氯气生成,污染较大。
(4)CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O
(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C
(6)Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中
Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
【考点定位】工艺流程、电化学、离子方程式
【名师点睛】本题以工艺流程为背景考查化学反应原理中的电化学知识,涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题,题目较为综合,做题时注意仔细审题,从题目中获取关键信息,难度中等,难点是电极反应式的书写。
28.(15分)
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ?mol-1
(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ?mol-1
水煤气变换反应:
(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反应:
(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(iV)对于CO转化率的影响 。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。
(4)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池(5.93kW?h?kg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子的能量;该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E = (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW?h = 3.6×106J)。
【答案】
(1)Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4
NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 ,2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O
(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应(i)平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO。
(3)2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) △H = -204.7kJ?mol-1
该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大。
(4)反应放热,温度升高,平衡左移。
(5)CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e- 12
=8.39kW·h·kg-1
【考点定位】反应速率、化学平衡、电化学、化学计算
【名师点睛】从铝土矿制备较高纯度Al2O3的工艺流程,考查了物质制备原理分析,从二甲醚合成反应考查了热化学方程式和盖斯定律的应用,借助二甲醚考查了化学平衡移动原理的分析判断,原电池原理分析和电极方程是的书写,题目难度中等。
(二)选考题(共15分)
36.[化学—选修2:化学与技术](15分)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作②的滤液是 和 ,滤渣是 。
(3)工艺过程中③和④的目的是 。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为 ;列式计算该成品的纯度 。

【答案】
(1)CO + NaOHHCOONa 2HCOONaNa2C2O4 + H2↑
(2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4
(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染。
(4)Na2SO4
(5)5C2O2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑
×100%=94.5%



【考点定位】化学与技术、基本操作、工艺流程、氧化还原方程式的书写与化学计算
【名师点睛】本题考查了化学与技术,明确操作时发生的化学反应、常见的操作名称,难点是计算草酸结晶水合物的纯度,根据方程式进行分析解答,本题作为一个工艺流程题,考查学生基本的化学知识,运用基本知识解决问题的能力以及审读信息处理信息的能力,中档题难度偏大。
37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O

键能/(kJ?mol-1
356
413
336
226
318
452

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。
(6)在硅酸盐中,SiO4- 4四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 ,Si与O的原子数之比为 ,化学式为 。


【答案】
(1)M 9 4
(2)二氧化硅
(3)共价键 3
(4)Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2
(5)①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成。②C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
(6)sp3 1∶3 [SiO3]2n- n(或SiO2- 3)
【考点定位】物质结构与性质、核外电子排布、化学键、杂化类型、晶体结构
【名师点睛】本题考查的主要知识点是硅和二氧化硅;原子核外电子排布;键能、键长、键角及其应用;晶胞的计算;原子轨道杂化方式及杂化类型判断等知识,本题以硅及其化合物为载体考查了晶胞的计算、键能、原子结构等知识点,这些知识点都是考试热点,熟练掌握并灵活运用基础知识解答问题,利用均摊法计算晶胞,易错点是(1),注意硅原子3p轨道有一个空轨道,但计算轨道数时要算上空轨道,为易错点。
38.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:

已知以下信息:
① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水。
② C不能发生银镜反应。
③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。

⑤ RCOCH3 + RˊCHORCOCH = CHRˊ
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)E的分子式为 ,由E生成F的反应类型为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。
(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 (写结构简式)。

【答案】
(1)苯乙烯
(2)
(3)C7H5O2Na 取代反应
(4)(不要求立体异构)
(5)
(6)13


【考点定位】有机化学基础、有机物的命名、结构简式、反应类型、同分异构体和反应方程式的书写。
【名师点睛】本题考查有机物的推断,这是一道给出信息的有机推断题。要求读懂信息和找到推断的突破口,明确有机物反应时断键方式及官能团的性质是解本题关键,要求学生能够充分挖掘题所给的信息,重视基础知识以及基础知识之间的连接,考查学生基本的有机化学知识和深度挖掘信息、处理信息的综合能力。




关于资源的下载性声明:千教网本身不提供任何资源的下载服务,也不会保存任何数据在服务器上。所有资源的下载,均源于互联网抓取。当该资源的原始地址失效时,您可能无法获取该资源。
关于本站 | 免责声明 | 广告联系 | 网站提交 | 网友留言 | 联系我们