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四川省遂宁市2018届高三一诊考试理综试卷(word版,有答案)
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/2/2  
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遂宁市高中2018届一诊考试
理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下列有关细胞结构的描述,正确的是
A.有溶酶体的细胞一定具有核糖体 B.有染色体的细胞一定有核膜核仁
C.有线粒体的细胞一定不产生乳酸 D.有中心体的细胞一定没有叶绿体
2.某研究人员选取生长发育状况相同的小鼠若干,随机均分成甲乙两组,甲组注射少量的A液,小鼠很快进入休眠症状;乙组注射等量的生理盐水,未见小鼠有异常表现。则所注A液最可能是
A.过敏原 B.胰岛素 C.抗利尿激素 D.促甲状腺激素释放激素
3.下列关于酶与ATP的叙述不正确的是
A.ATP的水解产物可能与某种酶的基本单位相同
B.无氧呼吸的两个阶段都会生成一定数量的ATP
C.植物细胞中的葡萄糖与果糖合成蔗糖需要酶和ATP
D.人体细胞中的ATP中的能量也可以部分转化成热能
4.“绿水青山就是金山银山”,下列有关叙述正确的是
A.保证绿水青山就必须彻底杜绝一切砍伐和捕捞
B.绿水青山体现出来的直接价值远大于间接价值
C.退耕还林和退田还湖措施有利于形成绿水青山
D.绿水青山利于实现物质和能量的多级循环利用
5.利用不同浓度的维生素K2(VK2)培养肿瘤细胞72 h后,测定肿瘤细胞凋亡率与细胞凋亡相关基因bcL-2和bax的表达情况(以转录形成的mRNA相对值表示),结果如下图。下列有关叙述,最合理的是
A.肿瘤细胞在没有VK2诱导的情况下不会凋亡
B.bax基因稳定表达使VK2失去诱导细胞
凋亡作用
C.VK2诱导细胞凋亡可能与bcL-2表达减
弱有关
D.bcL-2基因是抑癌基因,bax基因是原癌基因
6.已知果蝇的直毛与分叉毛为一对相对性状(显性基因用A表示,隐性基因用a 表示)。现选取两只亲代果蝇杂交,所得F1中直毛雌果蝇121头,分叉毛雌果蝇0头,直毛雄果蝇60头,分叉毛雄果蝇61头。则F1产生的卵细胞中具有A和a的比例及精子中具有A 和a的比例分别是
A.3∶1 ,3∶1 B.1∶1 ,3∶1 C.1∶1 ,1∶1 D.3∶1 ,1∶1
7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是
A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈,是利用了明矾溶液的酸性
B. 碘是人体内必须的微量元素,所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群
C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为4NA
B.标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L
C.常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA
D.常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H+个数为10-13NA
9.下列实验操作和实验结论均正确的是

实验操作
实验结论

A
先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出现血红色
证明某溶液中存在Fe2+

B
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C
向碳酸钙中滴加盐酸,有气泡产生
证明氯的非金属性大于碳

D
将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤
制备氯化镁晶体

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等,W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A.含氧酸的酸性:Z>W
B.在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
C.四种元素均能与氢元素形成共价键
D.简单离子半径:X>Y>Z
11.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系,下列判断错误的是

A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则Z可能是NaAlO2
B.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
C.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时则X可能是NH3
D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl2
12.2016年7月报道,南开大学科研团队在“可充室温钠-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展,该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是

A.金属Na为电池的负极
B.放电时,电解液中Na+向碳电极移动
C.充电时,碳电极发生的反应为:4Na++4e-+3CO2== 2Na2CO3+C
D.放电时,每转移2 mol电子,消耗标准状况下的CO2 33.6 L
13.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是

A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8
B.pOH=11时,ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:
5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:
c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有:
c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HClO2)
二、选择题(本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。)
14.如图所示,绝缘水平桌面上放置一长直导线a,导线a的正上方某处放置另一长直导线b,两导线中均通以垂直纸面向里的恒定电流。现将导线b向右平移一小段距离,若导线a始终保持静止,则
A.导线b受到的安培力方向始终竖直向下
B.导线a对桌面的压力减小
C.导线b受到的安培力减小
D.导线a受到桌面水平向右的摩擦力
15.在平直公路上,a、b两小车的运动x-t图象如图所示,其中a是一条抛物线,M是其顶点,b是一条倾斜、过原点的直线,关于a、b两小车,下列说法正确的是
A.t=0时刻,a、b两小车相距14m
B.a车做变加速直线运动,b车做匀速直线运动
C.当t=2.5s时,两车相距最远
D.a车速度始终大于b车速度
16.如图所示,a、b是两个匀强磁场边界上的两点,左边匀强磁场的磁感线垂直纸面向里,右边匀强磁场的磁感线垂直纸面向外,两边的磁感应强度大小相等。电荷量为2e的带正电的质点M以某一速度从a点垂直磁场边界向左射出,与静止在b点的电荷量为e的带负电的质点N相撞,并粘合在一起,不计质点M和质点N的重力,则它们在磁场中的运动轨迹是
A. B.
C. D.
17.暗物质是二十一世纪物理学之谜,对该问题的研究可能带来一场物理学的革命。为了探测暗物质,我国在2015年12月17日成功发射了一颗被命名为“悟空”的暗物质探测卫星。已知“悟空”在低于同步卫星的轨道上绕地球做匀速圆周运动,经过时间t(t小于其运动周期),运动的弧长为s,与地球中心连线扫过的角度为β(弧度),引力常量为G,则下列说法中正确的是
A.“悟空”运动的环绕速度小于同步卫星的环绕速度
B.“悟空”绕地球运动的向心加速度是
C.“悟空”要变轨为同步卫星需要向运动的同方向喷射一定量的气体
D.由题中条件可以求出暗物质的质量为
18.如图甲所示,一水平传送带沿顺时针方向旋转,在传送带左端A处轻放一可视为质点的小物块,小物块从A端到B端的速度—时间变化规律如图乙所示,t=6s时恰好到B点,则

A.物块与传送带之间动摩擦因数为μ=0.1
B.AB间距离为24m,小物块在传送带上留下的痕迹是8m
C.若物块质量m=1kg,物块对传送带做的功为8J
D.物块速度刚好到4m/s时,传送带速度立刻变为零,物块不能到达B端
19.如图所示,电源电动势E=3V,内电阻r =2Ω,定值电阻R1=2Ω,滑动变阻器的最大阻值R2=4Ω,其滑片P置于正中央,电容器C的正中央A处固定一个带正电的点电荷q,右极板N接地,现将开关K1、K2闭合,则
A.若变阻器的滑片从中央向右滑动,
电压表的读数变大
B.若变阻器的滑片从中央向右滑动,电源的输出功率变小
C.若变阻器的滑片从中央向左滑动,电容内的电场强度变小,A位置的电势降低
D.若将开关K1、K2闭合一段时间后再断开K2,将电容左极板M稍稍向右移,点电荷q的电势能不变
20.如图所示,劲度系数为k的轻弹簧的一端固定在墙上,另一端与置于水平面上质量为m的物体A连接(另有一个完全相同的物体B紧贴着A,不粘连),弹簧水平且无形变。用水平力F缓慢推动物体B,在弹性限度内弹簧长度被压缩了x0,此时物体A、B静止。撤去F后,物体A、B开始向左运动,已知重力加速度为g,物体A、B与水平面间的动摩擦因数为μ。则
A.撤去F瞬间,物体A、B的加速度大小为
B.撤去F后,物体A和B先做匀加速运动,再做匀减速运动
C.物体A、B一起向左运动距离时获得最大速度
D.若物体A、B向左运动要分离,则分离时向左运动距离为
21.如图所示,质量为M、半径R的ABC凹槽(为光滑圆槽的一部分)静止在光滑水平面上,B为最低点,BC为圆弧,OA与竖直方向夹角,其右侧紧贴竖直墙壁PQ。一质量为m的小物块(可视为质点)从D处水平抛出,同时将ABC凹槽锁定在地面上,小物块恰好从A点无碰撞的射入凹槽 ,当其到达B点时解除锁定,小物块刚好能达到C点。不计空气阻力,重力加速度为g。则下列说法正确的是

A.从D点抛出的初速度为;D点距A点高度差
B.小球第一次过B点时对槽底的压力大小为2mg
C.小球从C点到B点过程中,竖直墙壁对槽的冲量为,
方向水平向左
D.小球从C 到B向A运动的过程中,以小球、槽ABC作为一个系统,
机械能守恒、动量守恒。





第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
注意事项:
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题—32题为必考题,每个试题考生都做答;第33题—38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)
一同学用如图甲所示实验装置(打点计时器、纸带图中未画出)探究在水平固定的长木板上物体加速度随着外力变化的关系。分别用不同的重物P挂在光滑的轻质滑轮上,使平行于长木板的细线拉动长木板上的物体A,由静止开始加速运动(纸带与打点计时器之间的阻力及空气阻力可忽略)。实验后将物体A换成物体B重做实验,进行数据处理,分别得到了物体A、B的加速度a与轻质弹簧秤弹力F的关系图象如图丙A、B所示。

(1)由图甲判断下列说法正确的是 ▲
A.实验时应先接通打点计时器的电源,后释放物体P
B.弹簧秤的读数F即为物体A或B受到的合外力
C.实验中物体A或B的质量应远大于重物P的质量
D.弹簧秤的读数始终是重物P的重力的一半
(2)该同学实验时将打点计时器接到频率为50 HZ的交流电源上,某次得到一条纸带,打出的部分计数点如图乙所示(每相邻两个计数点间还有4个点,图中未画出)。s1=3.61 cm,s2=4.41 cm,s3=5.19 cm,s4=5.97 cm,s5=6.78 cm,s6=7.58cm。则小车的加速度a = ▲ m/s2(结果保留两位有效数字)。
(3)该同学研究得到的两物体的a—F的关系图象,发现两个物体的质量不等,且mA ▲ mB(选填“大于”或“小于”)
23.(9分)
在一次课外活动中,物理兴趣小组成员小明从废旧的电视机上撤下一个定值电阻,电阻上的标称不明显,大概为200Ω,为了进一步精确测定该电阻的阻值,小明到实验室寻找到了下列器材:
待测电阻;阻值约为200Ω;
电压表V,0~5v;内阻约为3kΩ
电流表A,0~300mA;内阻
定值电阻,阻值为;
定值电阻,阻值为;
滑线变阻器,0~5Ω;额定电流2A;
滑线变阻器,0~1000Ω;额定电流1A;
电源E,E=6v,内阻不计;
(1)小明为了精确测定电阻阻值,
设计了如图甲所示电路,定值电阻R应该
选择 ▲ ;滑线变阻器应该选择 ▲ ;(填器材后面的符号)
(2)请你不要改动已连接导线,在实物连接图乙中把还需要连接的导线帮小明补上;闭合开关前,由图甲可知应使变阻器滑片放在最 ▲ 端(选填“左”或“右”)。
(3)若某次测量中电压表读数为,电流表读数为,那么小明测得的待测电阻的精确阻值的表达式为Rx = ▲ (用题中的字母表达)。
24.(12分)
如图甲所示,一倾斜角为37°的斜面底端固定有与斜面垂直的弹性挡板,一个可视为质点的小物块在t=0时刻从挡板开始向上运动,其速度-时间图象如图乙所示,运动到最高点返回底端,与挡板发生弹性碰撞,再次向上运动,如此往复。求(不计空气阻力,重力加速度g=10m/s2,sin37o=0.6,cos37o=0.8)

(1)小物块与斜面间的动摩擦因数;
(2)小物块第一次回到斜面底端时速度大小;
(3)小物块在斜面上运动所通过的总路程。



25.(20分)
如图所示,在竖直平面内存在直角坐标系xoy,第二象限内存在沿y轴正方向的匀强电场,电场强度为E1,在第一象限内存在水平向右的匀强电场,电场强度为E2=0.375N/C,在第一象限内,y=4m处有水平绝缘平台PA,右端与半径为R=0.4m的光滑绝缘竖直半圆弧轨道ACD平滑连接,相切于A点,D为其最高点。质量为m1=2g、带正电q =0.1C的可视为质点的小球从x轴上某点Q以与x轴负半轴成60o、大小v0=10m/s的速度射入第二象限,恰好做匀速直线运动。现在第二象限内小球运动的某段路径上加上垂直于纸面向外的圆形边界的匀强磁场,磁感应强度B=0.2T,小球经过磁场区域后恰好水平向右运动,垂直于y轴从点P(0,4m)进入第一象限,恰好与静止放置在P点且可视为质点、质量m2=3g、不带电的绝缘小物块碰撞并粘合在一起沿PA方向运动,设碰撞过程中带电量不变,粘合体命名为小物块S。已知小物块S与平台的动摩擦因数μ=0.35,平台PA的长度L=1.0m,重力加速度g=10m/s2,sin37o=0.6,cos37o=0.8,不计空气阻力。求:(结果可用根号表示)
(1)电场强度E1的大小;
(2)小球在磁场中运动的半径r的大小和圆形磁场区域的最小面积;
(3)小物块S在圆弧轨道上的最大速度;小物块S能否达到D点,若不能,请说明理由,若能,请求出小物块S落到平台PA上的位置与A点的距离。


26.(14分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装
置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中
有Na2S2O5晶体析出,发生的反应
为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为 ▲ 。
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 ▲ 。
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为
▲ (填序号)

实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 ▲ (填序号)
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ▲ 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 ▲ g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 ▲ 填“偏高”“偏低”或“不变”)。
27.(15分)
利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用,对于减少雾霾也具有重要意义。
(1)汽车尾气的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 ▲ 。
(2)某研究小组模拟研究如下:向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)+O2(g),在不同的温度下,反应过程中物质的量与时间的关系如图所示:

①T2下,在0~5 min内,v(O2)= ▲ mol·L-1·min-1;该温度下反应
N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K= ▲ 。
②该反应进行到M点放出的热量 ▲ 进行到W点放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。
M点时再加入一定量NO,平衡后NO的转化率 ▲ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是 ▲ (填序号)。
a.混合气体的密度 b.逆反应速率
c.单位时间内,N2和NO的消耗量之比 d.气体的平均相对分子质量
(3)氢气作为一种理想燃料,但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料,镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是 ▲ (填字母编号)。
A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高温度
C.使用催化剂 D.减小压强
28.(14分)
工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外,可以采取的措施有(写两条) ▲ 。
(2)副产品A的化学式是 ▲ 。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中
c(F-)=0.01 mol·L-1,则滤液中残留的c(Ca2+)= ▲ 〔已知:Ksp(CaF2)=
1.46×10-10〕。
(4)沉锰工序中,加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出,同时有浅红色的沉淀生成,发生反应的离子方程式是 ▲ ;沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是 ▲ 。
(5)已知MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是 ▲ 。
(6)溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反应的离子方程式:
▲ FeS2+ ▲ MnO2+ ▲ = ▲ Fe3++ ▲ Mn2++ ▲ SO42-+ ▲
29.(10分)
在适宜温度条件下,研究CO2浓度倍增对干旱胁迫下黄瓜幼苗光合特性的影响,结果如下表。请回答下列问题:


处理(Q光强度)
净光合速率
(μmol CO2
·m-2·s-1)
相对气孔
开度(%)
水分利
用效率

A
对照
大气CO2
浓度
12
100
1.78

B
干旱

7.5
62
1.81

C
对照
CO2浓度
倍增
15
83
3.10

D
干旱

9.5
47
3.25

 (1)黄瓜幼苗的光反应过程中辅酶II与 ▲ 结合形成还原型辅酶II。
(2)据图分析,当B组净光合速率为7.5μmol CO2· m-2· s-1时,限制其光合作用的环境因素有 ▲ 。如果在D组的基础上适当的提高温度,净光合作用的速率会怎么变化? ▲ 。分析坐标曲线可知,CO2浓度倍增能使光补偿点 ▲ (填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)有人认为干旱胁迫主要是影响了光反应所需要的原料水分,从而影响光合作用,该分析正确吗?请说明原因 ▲ 。
30.(10分)
血液在保存过程中,红细胞的代谢能力会发生变化。研究人员测定任氏血中葡萄糖含量,并通过其变化情况来反映人成熟红细胞代谢能力。实验步骤如下:
步骤一:从人的血液中分离得到成熟红细胞,加入含有葡萄糖的任氏液(成分与血浆相似),混合成为任氏血,测定任氏血中初始葡萄糖含量。
步骤二:将任氏血灌入血袋,在适宜条件下保存。
步骤三:5小时后,测定任氏血中葡萄糖的含量,并处理相关数据。
回答下列问题:
(1)组成血红蛋白的单体是 ▲ 。在未成熟的红细胞中与肌动蛋白合成有关的基因处于 ▲ 状态。
(2)人成熟红细胞中钾离子的浓度比血浆高30倍,推测红细胞吸收钾离子需要的条件是 ▲ 。
(3)上述实验步骤中起对照作用的操作是
…………………………
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