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陕西省榆林市2018届高三高考模拟第一次测试化学试题word版有答案
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/2/2  
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一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。在每个小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.蔗糖可作调味剂
B.瓷器的重要成分是硅酸盐
C.维生素D可促进人体对钙的吸收
D.可溶性的铝盐和铁盐能用于饮用水消毒杀菌
2.下列有关叙述正确的是
A.NH3可用作制冷剂 B.过氧化氢有氧化性,不能用于人体消毒
C.S的氧化性比Cl2?的氧化性强 D.电解饱和食盐水制备金属钠
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为31的磷原子: B.氟离子的结构示意图:
C. 和的核外电子数不同 D.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2
4.人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同
5.甲烷、乙烯、乙醇、乙酸都是常见的有机物,下列说法正确的是
A.甲烷中混有乙烯,用酸性高锰酸钾溶液除去
B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.酒越陈越香与酯化反应有关
D.乙醇与乙酸酯化反应时用稀硫酸作催化剂
6.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如下图所示。下列说法正确的是

A.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂
B.25℃时,NaHCO3?在水中的溶解度比Na2CO3?大
C.Cl2与过量的铁反应生成FeCl2
D.图示转化反应都是氧化还原反应
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B.1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.标准状况下,1L0.1mol/L氨水中含有0.1NA个NH3分子
D.标准状况下,18g水含有NA个H2O分子
8.下列反应中,反应后固体物质的质量不变的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.铁红(Fe203)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.向CuSO4溶液中通人过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl0
10.锂离子电池电极材料钛酸锂Li2Ti5O15含有过氧键(O-O),该化合物中Ti的化合价为+4,则Li2Ti5O15中过氧键的数目为
A.2个 B.4个 C.6个 D.8个
11.(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是
A.Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
B. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
C. ①中现象说明SCN-与Cl-相似,有还原性
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,乙的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y
B.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应
C.离子半径大小顺序为:Y>Z
D.由X元素与Y元素组成的物质中一定含有离子键
13.下列实验操作能达到实验目的的是
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pH
D.盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶
14.科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量
15.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A.Ca为正极 B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb D.电池工作一段时间后,正极质量增大
16.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列说法正确的是
A.混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态
B.达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1
C.升高温度,平衡状态不改变
D.若平衡后压强是开始的0.8倍,则转化率为20%
17.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③
C.硫酸铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D.当Y为葡萄糖时,葡萄糖发生还原反应
18.某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-八种离子中的几种,在设计检验方案时,一定不需要检验的离子是
A.H+、NH4+、Fe3+ B.HCO3-、I-、Ba2+
C.SO42-、HCO3-、I- D.NH4+、Ba2+、Al3+
第II卷(非选择题 共46分)
二、非选择题(本题共3小题,共46分)
19.海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。
从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题:

(1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、Ca2+、SO32-?等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。
(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。
(3)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
(4)第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2?溶液中,写出反应的化学方程式________。
(5)电解无水MgCl2?可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_____________。
(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2?的利用率,理由是_______________________。含高浓度Br2?的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80~90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________。
20.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:

I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)Z在周期表中的位置是___。
(2)写出铜和W的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:__________。
(3)Z最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子发生转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式:____________。
II.若X和Y的核外电子数之和为22。
(4)X的气态氢化物的电子式为______,将该氢化物通入硝酸溶液中,恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为____________。
(5)W的单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积是_________(标准状况)。
(6)下列能比较Z元素与氯元素非金属性强弱的是_________。
A.氯气通入硫化钠溶液中,溶液变浑浊
B.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸
C.氯化氢比硫化氢稳定
21.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式____________。
(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。

(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号
试管I中的试剂
试管II中的试剂
测得有机层的厚度/cm

A
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸

5.0

B
3mL乙醇、2mL乙酸
饱和碳酸钠溶液
0.1

C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

1.2

①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。
②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何检验酯层中没有乙酸____________。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是_______________。
(6)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________,操作过程为__________。



一、选择题(每题3分,共54分)
1-10:DABDC ADCBB 11-18:BDCCC ADB
二、非选择题(共46分)
19.(15分)(1)?BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸)?(2分)
(2)?2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑(2分)
(3)?MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O?(2分);氯化氢(1分)
(4)?SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2分)
(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
(6)酸化可抑制Cl2、Br2反应与水反应(2分)。温度过高,大量水蒸气被蒸出,溴蒸气中水分增加;温度过低,溴小能完全蒸出(2分)
20.(14分)?(1)第三周期第VIIA族(2分)
(2)?3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(3)?4HClO2Cl2↑+7O2↑+2H2O(2分)
(4) (2分);c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
(5)?6.72L(2分)
(6)AC(2分)
21.(17分)(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(2)乙醇—浓硫酸—乙酸(2分)
(3)①6;6?(各1分)②AC?(2分)?浓硫酸吸收酯化反应生成的水,降低了生成物的浓度,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。(2分)
(4)?用玻璃棒蘸取少量酯层液体,点在湿润的蓝色石蕊试纸上,试纸不变红色。说明酯层没有乙酸。(2分)
(5)?温度过高,增大了乙醇和乙酸挥发,未经反应就脱离了反应体系(或温度过高,发生了副反应,导致产率降低)?(2分)
(6)?分液(1分)?待反应结束后,将直立试管中的液体全部导入分液漏斗中,充分振荡后静置。打开分液漏斗活塞,下层液体由颈流入烧杯中;C层液体由上口倒入另一个烧杯中。(2分)


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