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陕西省2018届高三年级第四次模拟理综试卷(word版,有答案)
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/4/10  
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陕西省2018届高三年级第四次模拟
理综
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 A1-27 P-31 S-32 Ni-59
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质转化过程在绿色植物不同活细胞中都会发生的是( )
A、O2中的O转移到H2O中
B、CO2中C转移到C6H12O6中
C、H2O中的O转移到O2
D、C6H12O6中的H转移到C3H6O3(乳酸)中
2.下列有关艾滋病的说法合理的是( )
A艾滋病的全称是先天性免疫缺陷综合征
B艾滋病的传播途径是血液传播、母婴传播、蚊虫叮咬传播
C艾滋病主要攻击的是人体免疫系统
D第一列艾滋病人是1981年英国发现的
3.下图表示的是某种蝴蝶纯合亲本杂交产生的1355只F2代的性状,对图中数据进行分析,做出错误的判断是( )

A.绿眼:白眼接近于3:1;绿眼是显性性状
B.紫翅:黄翅接近于3:1,紫翅是显性性状
C.眼色和翅型的遗传均遵循基因的分离规律
D.眼色和翅型的遗传一定遵循自由组合规律
4.B. Bridges对于果蝇性别问题曾经作过细致的研究。他用三倍体的雌蝇和正常二倍体的雄蝇杂交,按照X染色体与常染色体(A)的不同搭配方式,卵子有4种,而正常二倍体的雄蝇可能产生两种精子,其公式为A+X和A+Y。其杂交结果总结如下表,对表中数据进行分析,下列做出错误的判断是( )

A.性染色体异常果蝇的出现属于染色体数目的变异
B.果蝇的性别决定并不取决于X和Y染色体,而取决于X/A的比率关系
C.三倍体雌性XrXrXr与二倍体XRY的个体杂交后代中最多出现4种可育基因型的个体
D.表中结果显示果蝇性染色体的组成类型不会影响果蝇的性别
5.由于不断加剧的人类活动的影响,生物多样性正以前所未有的速度丧失,为了采取有效的行动保护受到严重威胁的生物多样性,国内外开展了大量的研究下列措施不合理的是( )
A.对自然遗迹、陆地水体、海域等不同类型的生态系统实施就地保护
B.对珍稀濒危物种实施移地保护
C.加强公众教育,提高国民对生物多样性保护的意识
D.强化法规法律制度建设,依法禁止任何形式的开发和利用
6.人体内环境稳态是神经体液免疫调节络调控的结果,如图是人体内某些生命活动的
调节过程。下列说法正确的是( )

A、进入低温环境后,图中信息分子A、B、C、D的释放量均有所增加
B、与调节方式乙相比,甲的作用时间短暂、作用范围大、反应迅速
C、B淋巴细胞增殖分化通常需要信息分子E和抗原的共同作用
D、信息分子D若偏高,对下丘脑发挥反馈调节,增加信息分子C
7,化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )
A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的辽程属于置换反应
D.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”,南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCCl4中所含C-CL键的数目为4NA
B.在含A3+总数为NA的AICl3溶液中,Clˉ总数为3NA
C.向密闭容器中充入1molN2O4,加热使之充分分解,生成NO2的分子数为2NA
D.7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA
9.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列说法正确的是( )

A.该化合物的名称为乙酸乙酯
B.该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
C.该化合物既能发生水解反应,又能发生氧化反应
D.该化合物的同分异构体中,能与 NaHCO3反应放出CO2的只有2种
10.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )

11.短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19,W、X、Y的简单离子的电子层结构相同,W与X不同周期,W与z同主族,Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:W<Ⅹ
B.原子半径:W>Y
C.金属性:X<Y
D.最简单氢化物的还原性:W>Z
12.一种脱除废水中NH的电化学装置如图所示,下列说法正确的是( )

A.该装置将化学能转变为电能
B.该装置工作时,CIˉ向阴极移动
C.NH在阴极上被还原为N2,阴极周围溶液的pH增大
D.阳极的电极反应式为Clˉ+H2O-2eˉ=ClOˉ+2H+
13.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 mol·L -I NaOH溶液滴定0.10 mol·L -I H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A.H2C2O4属于二元弱酸
B.若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液,可用酚酞作指示剂
C.图中①处:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4ˉ)+c(C2O42-)+c(OHˉ)
D.图中②处:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OHˉ)>c(HC2O4ˉ>c(H+)
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列说法正确的是( )
A.铀核裂变的核反应是U→Ba+Kx+2n
B.玻尔根据光的波粒二象性,大胆提出假设,认为实物粒子也具有波动性
C.原子从低能级向髙能级跃迁,不吸收光子也能实现
D.根据爱因斯坦的“光子说”可知,光的波长越大,光子的能量越大
15.将一个小球从光滑水平地面上一点抛出,小球的初始水平速度为u,竖直方向速度为v,忽略空气阻力,小球第一次到达最高点时离地面的高度为h。小球和地面发生第一次碰撞后,反弹至离地面h/4的高度。以后每一次碰撞后反弹的高度都是前一次的1/4(每次碰撞前后小球的水平速度不变),小球在停止弹跳时所移动的总水平距离的极限是( )
A. 4uv/g B. 3uv/g C. 2uv/g. D. uv/g
16.如图所示,轻质弹簧的一端固定在竖直墙上,质量为m的光滑弧形槽静止在光滑水平面上,底部与水平面平滑连接,一个质量为m的小球从高h处开始自由下滑,则( )

A.在以后的运动过程中,小球和弧形槽的动量始终守恒
B在下滑过程中小球和弧形槽之间的相互作用力始终不做功
C.被弹簧反弹后,小球和弧形槽都做速率不变的直线运动
D.被弹簧反弹后,小球和弧形槽的机械能守恒,小球能回到槽高h处
17.如图所示,一根不可伸长的轻质细线,一端固定于O点,另一端栓有一质量为m的小球,可在竖直平面内绕O点摆动,现拉紧细线使小球位于与O点在同一竖直面内的A位置,细线与水平方向成30°角,从静止释放该小球,当小球运动至悬点正下方C位置时,细线承受的拉力是( )

A. 4mg B. 3.5mg C.3 mg D.1.75mg
18.假定太阳系一颗质量均匀、可看做球体的小行星自转原来可以忽略。现若该星球自转加快,角速度为ω时,该星球表面的“赤道”上物体对星球的压力减为原来的2/3.已知引力常量G,则该星球密度ρ为( )
A. B. C. D.
19.如图所示,一带电荷量为q的带电粒子以一定的初速度由P点射入匀强电场,入射方向与电场线垂直.粒子从Q点射出电场时,其速度方向与电场线成30°角.已知匀强电场的宽度为d,P、Q两点的电势差为U,不计重力作用,设P点的电势为零.则下列说法正确的是( )

A.带电粒子带负电
B.带电粒子在Q点的电势能为-Uq
C.此匀强电场的电场强度大小为E=
D.此匀强电场的电场强度大小为E=
20.如图所示,水平桌面上的轻质弹簧一端固定,另一端与小物块相连。弹簧处于自然长度时物块位于O点(图中未标出)。物块的质量为m,AB=a,物块与桌面间的动摩擦因数为μ。现用水平向右的力将物块从O点拉至A点,拉力做的功为W。撒去拉力后物块由静止向左运动,经O点到达B点时速度为零。重力加速度为g。则上述过程中( )

A.经O点时,物块的动能小于W-μmga
B.物块在A点时,弹簧的弹性势能等于W-μmga
C.物块在B点时,弹簧的弹性势能小于W-μmga
D.物块动能最大时弹簣的弹性势能小于物块在B点时弹簧的弹性势能
21.物理和数学有紧密的联系,解决物理问题经常要求同学们要有一定的数学功底。如图所示,一个被x轴与曲线方程y=0.3sinx(m)(x≤0.3m)所围的空间中存在着垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度B=0.4T。单匝正方形绝缘金属线框的边长是L=0.4m,线框总电阻R=0.2Ω,它的一边在光滑轨道的x轴上,在拉力F的作用下,线框以v=10m/s的速度水平向右匀速运动。则( )

A.拉力F的最大值是0.72N
B.拉力F的最大功率是12.8W.
C.拉力F要做0.192J功才能把线框拉过磁场区
D.拉力F要做0.216J功才能把线框拉过磁场区
三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22.(6分)如图所示为一种摆式摩擦因数测量仪,可测量轮刘搅盘胎与地面间动摩擦因数,其主要部件有:底部固定有轮胎橡胶片的摆锤和连接摆锤的可绕轴O在竖直平面内自由转动的轻质细杆,转动半径为L。具体实验步骤如下:

I、将测量仪固定在水平地面上;
Il、将摆锤从与O等高的位置由静止释放;
III、当摆锤摆到最低点附近时,测量出橡胶片紧压地面摩擦过的一小段距离s(s<<U),之后继续摆至最高位置,测量出细杆与竖直方向的角度θ。
(1)为测量轮胎与地面间动摩擦因数,还需要测量的物理量有_______________;
(2)若将摆锤对地面的压力视为大小为F的恒力,重力加速度为g,橡胶片与地面之间的动摩擦因数为_______________;
(3)为进一步减小实验误差,你认为本实验还可以在哪些地方改进?
___________________________________________________________________________。
23.(9分)某学习小组的同学拟探究小灯泡L的伏安特性曲线,可供选用的器材如下:
小灯泡L,规格“4.0V.,0.7A”;
电流表A1,量程3A,内阻约为0.1Ω;
电流表A2,量程0.6A,内阻r2=0.2Ω;
电压表V,量程3V,内阻r=9kΩ
标准电阻R1,阻值1Ω
标准电阻R2,阻值3kΩ;
滑动变阻器R,阻值范围0~10Ω;
学生电源E,电动势6V,内阻不计;开关S及导线若干

①甲同学设计了如图1所示的电路来进行测量,当通过L的电流为0.46A时,电压表的示数如图2所示,请问读数_______________V。
②乙同学又设计了如图3所示的电路来进行测量,电压表指针指在最大刻度时,加在L上的电压值是_______________V。
③学习小组认为要想更准确地描绘出L完整的伏安特性曲线,需要重新设计电路。请你在乙同学的基础上利用所供器材,在图4所示的虚线框内补画出实验电路图,并在图上标明所选器材代号。
24.(14分)如图所示,可视为质点的A、B两物体置于一静止长纸带上,纸带左端与A、A与B间距均为d=0.5m,两物体与纸带间的动摩擦因数均为μ1=0.1,与地面间的动摩擦因数均为μ2=0.2。现以恒定的加速度a=2m2向右水平拉动纸带,重力加速度g=l0m/s2求:
(1)A物体在纸带上的滑动时间;
(2)两物体A、B停在地面上的距离。

25.(18分)如图所示,在无限长的水平边界AB和CD间有一匀强电场,同时在AEFC、BEFD区域分别存在水平向里和向外的匀强磁场,磁感应强度大小相同,EF为左右磁场的分界线。AB边界上的P点到边界EF的距离为(2+)L。一带正电微粒从P点的正上方的O点由静止释放,从P点垂直AB边界进入电、磁场区域,且恰好不从AB边界飞出电、磁场。已知微粒在电、磁场中的运动轨迹为圆弧,重力加速度大小为g,电场强度大小E(E未知)和磁感应强度大小B(B未知)满足E/B=2,不考虑空气阻力,求:
(1)O点距离P点的高度h多大;
(2)若微粒从O点以wo=水平向左平抛,且恰好垂直下边界CD射出电、磁场,则微粒在电、磁场中运动的时间t多长?

26.(14分)过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)过氧化钙制备方法很多。
①制备方法一:H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O,其化学方
程式为:____________________________________________________________。
②制备方法二:利用反应CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl,在碱性环境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O=的反应中所起的作用是_____________________________________________;该反应需要在冰水浴条件下完成,原因_____________________________________________。
③制备方法三:利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s),在纯氧条件下制取CaO2,实验室模拟装置示意图如下

请回答下列问题
装置A中反应的化学方程式为______________________________;
仪器a的名称为_______________;装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;二是______________________________。
(2)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。测定原理为:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓;
酸性条件下,MnO(OH)2将Iˉ氧化为I2:MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O;
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ
取加过一定量量:CaQ2·8H2O的池塘水样100.0mL,按上述方法测定水中溶氧量,消耗0.020mol·L-1 Na2S2O3标准溶液6.75ml。滴定过程中使用的指示剂是_______________;该水样中的溶解氧量(DO)为_______________。
27.(12分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下

已知:①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3;还含有少量FeO3、Al2O3、MnO等杂质。

②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度以0.01mol·L-1计)

(1)写出漫出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式:______________________________。
(2)NaClO3的作用是_____________________________________________。
(3)加Na2CO3调pH的范围应该在_______________间a加入萃取剂的目的______________________________。

(4)在空气中加热5.49g草酸钻晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分
别得到一种固体物质,其质量如下表:

经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是_____________________________________________。[M( CoC2O4·2H2O=183g/mol]
28.(16分)2017年,中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用创新特区研究组团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”
(1).工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2,该反应的化学方程式为______________________________。在用氨水吸收前,烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是______________________________。
(2)该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO,然后由CO与H2反应生成烃,产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(1);△H1=-285.8kJ·mol-1
C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(1);ΔH1=-5518kJ·mol-1
试写出25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_____________________________________________。
(3)二甲醚(CH3OCH2)的燃烧尾气中污染物少,可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚,包括以下4个反应;
CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) ①
CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ②
CO(g)+2 H2(g) CH3OH (g) ③
2CH3OH (g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ④
①已知反应④在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下,在一恒容密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

此时正、逆反应速率的大小:v(正)_____________ v(逆),(填“>"、“<”或“=”)
若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,该时间内反应速率v(CH3OH)= _______________
②某科研小组在反应温度503K~543K,反应压强分别是3、4、5、6、7MPa,n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率(二甲醚实际产量与反应物总量之比),结果如图1所示。

a~e曲线分别对应不同的压强条件,则e对应的压强是_______________,理由是_____________________________________________。
该科研小组在反应温度523K、反应压强5MPa的条件下,按照合成反应的化学计量比进料,改变n(CO)/n(CO+CO2)的比例,二甲醚的平衡收率的变化规律如图2所示。
由图2可知,二甲醚的平衡收率随着n(CO)/n(CO+CO2)比值的增大而单调上升,其原因是____________________________________________________________。
29、(10分)某突变型植物叶片的叶绿素含量约为野生型的一半,但固定CO2酶的活性显著高于野生型。下图显示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。据题回答下列问题

(1)光照强度低于P1时,突变型的CO2吸收速率低于野生型,但是当光照强度。理由是______________________________,但是当光照强度高于P时,突变型的CO2吸收速率高于野生型理由是______________________________
(2)当光照强度低于PO时,图示的突变型和野生型的呼吸作用产生的CO2量_______________ (填大于、等于、小于)光合作用吸收的CO2量。
(3)某实验小组欲通过纸层析法证明突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半,该实验分离色素的原理是______________________________。
(4)据图可推测,在温室中,若要提高该突变型的产量,首先应该考虑_______________这一环境因素的影响,并采取相应措施。
30、(110分)为了探究一种新型碱性纤维素酶的去污效能,研究性学习小组进行了相关实验,结果如下图。据图回答下列问题:

(1)本实验的自变量是______________________________
(2)对比污布类型2、3的实验处理,可以得出的实验结论是:_____________________________________________
(3)据图结果能否判断:不同类型洗衣粉影响碱性纤维素酶的去污力。_______________,理由______________________________
(4)某兴趣小组欲在原实验的基础进一步探究:加大酶用量可否显著提高洗衣粉的去污力?请简要写出实验思路。_____________________________________________
31、(12分)研究人员在一棵某植物中发现早熟特性变异的枝条,决定以此为基础培育该植物早熟新品种。图示如下,据图回答下列问题:

(1)要判断该变异枝条的育种价值,首先要确定它的遗传物质是否发生了变化,其中能够直接用显微镜检查的可遗传的变异类型是_______________
(2)在选择育种方法时,需要判断该变异枝条的变异类型。如果变异枝条是个别基因的显性突变体,则通常采用的传统的育种方法_______________(填①、②、③),使早熟基因逐渐_______________该法缺点是_______________。为了克服这一缺陷,还可以集变异枝条_______________进行处理,获得高度纯合的后代,这种方法称为______
…………………………
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