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陕西省榆林市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题word版有答案
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/4/13  
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可能用到的相对原子质量:H-1 N-14O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207
第I卷(选择题 共126?分)
一、选择题:本题共13小题,每小题6?分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B.聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱
C.PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 D.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
8、下列说就正确的是
A.甲苯的一氯代物有3种 B.乙烯通入溴的CCl4溶液中,发生加成反应
C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯
9、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24?LCH2Cl2?中所含C-?Cl键的数目为0.2NA
B.l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NA
C.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
D.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后,生成HI的分子数为0.2NA
10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45,四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0;X单质可作半导体材料;Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是
A.最简单氧化物的稳定性:Z>X
B.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.原子半径:X>Y
D.化合物XWZ3中存在离子键和极性键
11、世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法,其装置如图所示。

下列说法错误的是
A.X为电源正极
B.若该装置在高温下进行,则净化效率将降低
C.若BOD为葡萄糖(C6H12O6),则1mol葡萄糖被完全氧化时,理论上电极上流出24mole-
D.若有1molNO3-被还原,则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区
12、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论

A
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3

B
將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+

C
向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
?Ksp(Ag2S)?>?Ksp(Ag2CO3)

D
向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>I-

13、25℃时,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH?的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

下列说法错误的是
A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38
B.pH=13时,c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
C.25℃时,反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
D.pH=7时,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
第II卷 (非选择题 共174分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
26、(14?分)PbO(溶于酸,微溶于强碱溶液)在工业上用途广泛,可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下:

(1)含铅废料中的PbO2和PbSO4中,铅的化合价分别为________、____________。
(2)酸溶过程中为了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化剂外,还可采取的措施有_____(任写一种)。
(3)滤液A中含有的主要阳离子是_____________(填离子符号)。
(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_________________________。
(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作。在实验室洗涤时,所用到的玻璃仪器有烧杯、____和________,检验沉淀是否洗條干净的方法是_____________________________。
(6)PbO?溶解?在?NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)?+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线,简述由粗品PBO得到高纯PbO的操作:__________________。

27、(14分)镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。
(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。
①放电时,Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。
②充电时,Li+迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。

(2)纳米MgH2?和LiBH4组成的体系如图2所示,400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO,可用氢气催化还原法除去NO,发生的主要反应如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)? △H =-484kJ·mol-1
则2NO(g)+?2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定条件下,反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。

①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强,压强最大的是_______。该反应的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②压强为p4时,在Y点:v(正)__________v(逆)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为______。28、(15分)测定硫铁矿(?主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
【硫含量的测定】
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层Na2CO3,在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100?mL沸水中,浸泡10?min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤,洗涤、干燥,称得固体为2.02g。
【铁含量的测定】
④准确称取0.5g硫铁矿粉,加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2?氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+),直至终点,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。
(1)步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
(2)步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________,焙烧时,FeS2和N2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
(3)步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
(4)步骤④若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)步骤⑤滴定时,K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中;实验室配制100?mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
35、[化学一物质结构与性质](15分)
钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锌原子的价电子排布式为_______;K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_______。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与佛点均比锌高,其原因是__________________________________________________。
(3)OF2分子的几何构型为__________,中心原子的杂化类型为__________________。
(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3中除σ键外,还存在____;与O3-互为等电子体的分子为_______________(任写一种)。
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058nm。

①晶胞中Zn2+的配位数为_____个。
②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_____(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为______(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
36、[化学一有机化学基础](15分)
双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物,在液晶显示领域里有广泛的应用,其合成路线如下:

已知:R为烷烃基,D的核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积之比为9:2:2:1。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为______________________________。
(2)B的化学名称为_________________________。
(3)A?与B生成C的化学方程式为_____________________________。
(4)由E生成G的反应类型为______________________。
(5)G的分子式为______________________。
(6)H是D的同分异构体,H的苯环上只有两个对位的取代基,H可与FeCl3溶液发生显色反应,且能发生水解反应和银镜反应,则H共有______种;其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_______________________。





















7-13:CBCADAB
26、(1)+4(1分);+2(1分)
(2)将含铅废料粉碎(或加热等其他合理答案)(2分)
(3)H+、Fe2+(2分)
(4)PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O(2?分)
(5)玻璃棒(1分);漏斗(1分);取最后一次的洗涤液,做焰色反应实验,火焰不变黄色(或取最后一次的洗涤液,滴入BeCl2?溶液,若不产生白色沉淀),则说明已洗涤干净(2?分)
(6)将粗PbO溶解在一定量35%?NaOH溶液中,加热至110℃左右,充分溶解后,趁热过滤,将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO(2?分)
27、(1)①负极(1分) ②阴极区(1分)
(2)MgH2+?2LiBH42LiH+MgB2+4H2↑(2?分)
(3)-659(3分)
(4)①p4(2分);>(2分) ②<(1分) ③K4>K3>K2>K1(2分)
28、(1)a(2分)
(2)防止产生的少量SO2?逸出(或隔绝空气,防止空气与过氧化钠反应等合理答案)(2分);2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3?+?NaSO4+14Na2O(2分)
(3)PbSO4 (1分)
(4)偏大(2?分)
(5)酸(1分);玻璃棒(1分);100mL容量瓶(1分)
(6)37.632%(3分)
35、[化学一物质结构与性质]
(1)3d104s2(1分);F>Zn>K(2分)
(2)锌的原子半径较大,金属键较弱(2分)
(3)V形(1分);sp3(1分)
(4)离子键和π键(2分);ClO2(或其他合理答案)(1分)
(5)①6(1分) ②×0.4058(?2?分) ③(39+65+19×3)/[(0.4058×10-7)3×NA](2?分)
36、[化学一有机化学基础]
(1) (2?分)
(2)对羟基苯甲酸(或4—羟基苯甲酸)(2?分)
(3) (3分)
(4)取代反应(1分)
(5)C28H28Cl2O6(2分)
(6)12(2?分); (写出一个得2分,两个全写对得3分)


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