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安徽省六安市舒城中学2018届高三仿真模拟(二)理综试卷(有答案)
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2018/4/16  
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2018届安徽省六安市舒城中学高三仿真模拟(二)
理科综合试题
时间:150分钟 分值:300分
第I卷
注意事项
本试卷分第1卷(选择题)和第2卷(非选择题)两部分,考试结束后,将答题卷和答题卡一并交回。
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动。用橡皮擦干净后,再选涂其他答案编号,在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;P-31;S-32;K-39;Zn-65;Ge-73
一、选择题:本题共13小题,在每小题所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述正确的是 ( )
A. 细胞内消耗氧气的场所和产生二氧化碳的场所是一样的
B. 同一生物个体不同细胞内所含的遗传物质一定相同
C. 生物个体细胞间的信息交流可通过RNA来实现
D. 仅保证生物膜系统结构和功能的完整性,不一定能保证细胞代谢的有序性
2.效应T细胞能释放一种插入到靶细胞膜上的成孔蛋白(穿孔素),促使靶细胞裂解。相关机理如下图,以下推测正确的是 ( )

穿孔素属于分泌蛋白,在其合成分泌的过程中依次经过的结构有核糖体、内质网、线粒体、
高尔基体以及细胞膜
B.抗原首次进入人体,抗原必需被吞噬细胞摄取和处理后,才能产生相应的效应T淋巴细胞
发挥作用
C.穿孔素参与调节的方式属于体液免疫,靶细胞死亡属于细胞凋亡
D.由图可知穿孔素促进Na+内流进而改变细胞内渗透压,并且Na+内流需要消耗能量
3. 如图表示为人体睾丸中细胞分裂过程中某物质或结构数量变化曲线图的一部分。下列相关叙述错误的是 ( )

A. 若该图表示细胞内染色体数量变化,则AB段不一定会发生同源染色体分离
B. 若该图表示细胞内每条染色体上DNA的数量变化,则BC段发生着丝点分裂
C. 若该图表示细胞内DNA的数量变化,则CD段可能不含等位基因
D. 细胞中若发生交叉互换,染色体的互换区段内同一位点上的基因一定不相同
4. 生长素作用于植物细胞导致H+排出到细胞壁,使细胞壁酸化,在酸性环境中使得膨胀素易活化,使细胞伸长。如图是生长素(IAA)诱导植物细胞排出H+的示意图,甲、乙、丙表示结构,①②③④表示相关过程,下列叙述正确的是 ( )

A.生长素进入细胞的方式是胞吞
B.过程③开始的位点取决于DNA分子中的起始密码子位置
C.过程④中IAA的生理作用是诱导囊泡中H+—ATP酶运输到高尔基体
D.生长素是由植物体内专门的内分泌细胞合成和分泌的,通过极性运输到的作用部位
5. 下列对探究酵母菌种群数量变化规律实验的叙述,正确的是 (  )
A. 用血球计数板计数酵母菌个数时,取适量培养液直接滴加到计数室内
B. 对于压在一个方格界限上的酵母菌的处理方法是计数四条边及其顶角的酵母菌数
C. 已知血球计数板的方格为2mm×2mm,若盖玻片下经稀释10倍的培养液厚度为0.1mm,计
数时观察值为M,则10mL培养液中酵母菌的总数约为2.5M×105个
D. 与一般的生物实验一样,该探究实验也需要单独设置对照组
6. 下图中甲、乙、丙分别代表人体体液中物质交换、食物网中能量流动、生态系统碳循环的示意图,以下说法正确的是 ( )

A. 甲图D与B间不能直接进行物质交换,D与A之间才能直接进行物质交换
B. 乙图中B从上一营养级获得的能量中,C占的比例为a,B体重增加x,至少需要A的量为
y,则y= 20ax+5x
C.因捕食关系而建立的食物链中,能量最少的是丙图中的B所处的营养级
D. 从研究内容来看,甲、乙和丙分别属于生命系统的个体水平、群落水平和群落水平
7.化学知识无处不在,从古至今,人们都在不断探索化学世界的奥妙,用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是 ( )
A.诗文“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深;爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉。”中的“乌
金”是指石油
B.“有麝自来香,不用大风扬”,说明分子是可以运动和扩散的
C.2018年春节联欢晚会上,港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有
助于缓解能源危机和节约资源
D.2018平昌冬奥会,陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场,
具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低,更有利于结冻。
8.有机物X的球棍模型如下图,由X出发可以合成高分子热塑性塑料,下列有关描述正确的是 ( )

A.X不能使溴水褪色,可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.PP是聚丙烯,结构简式为,可以被氧化
C.X的同分异构体(不包括X本身)有两种
D.X与水反应所得产物,可以发生取代、氧化、酯化、消去等反应
下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是 ( )



选项
目的
装置
现象
方程式

A
检验Fe3+

滴加铁氰化钾,产生蓝色沉淀
2Fe3++3[Fe(CN)4]2—=Fe2[Fe(CN)4]3↓

B
鉴别Br2(g)与NO2(g)

通NO2所得溶液无色;通Br2所得溶液呈红棕色
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Br2+H2O=2H++Br—+BrO—

C
验证SO2性质

A中出现浑浊;B中最终褪色
A:SO2+Ba2++2OH—=BaSO3↓+H2O
B:5SO2+2H2O+2MnO4—
=5SO42—+2Mn2++4H+

D
探究浓度对反应速率的影响

注射器中收集到气体,测定收集一定体积气体所需时间
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

10.W、X、Y、Z四种元素,是原子序数依次增大且均小于20。W的某种同位素可以测定文物的年代;X、Y同周期,X最外层电子数等于电子层数,经测定,0.1mol/L (Y的最高价氧化物的水化物形成的水溶液)的pH<1;Z是前20号元素中金属性最强的元素。下列关于各元素及其化合物的说法正确的是 ( )
A.W与X形成的化合物与水反应可以生成化合物W3H12
B.Y在周期表中的示意图如下:

最高价氧化物的水化物酸性:W<Y
C.X与Z的氧化物发生反应:2X+3Z2O  6Z+X2O3
D.X、Y形成的固体化合物应密封保存在干燥环境中
11.全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的石墨电极作负极,下列说法不正确的是 ( )

A.放电时,左槽中的H+透过离子交换膜进入右槽
B.放电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为2mol
C.充电时,左槽的电极反应式: VO2++H2O — e— = VO2++2H+
D.充电时,阴极电解液pH降低
12.工厂中,用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含大量硫酸外,还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43—、Cl—。为除去杂质离子,部分操作流程如下图:

结合流程,下列判断或结论正确的是 ( )
A.“大量沉淀”中主要含CaSO4·2H2O及少量Fe(OH)3,加适量稀硫酸后,过滤,可以除去
其中的Fe(OH)3
B.调节pH8~9目的是形成Ca3(AsO4)2沉淀和CaCl2沉淀,除去AsO43—和Cl—
C.设法让NH4+变成NH3逸出除去,0.5NA个NH4+,理论上产生11.2LNH3
D.若浸泡前所用硫酸是由98%H2SO4溶液加等体积水稀释而成,则其质量分数小于49%
13. 已知:25℃时,x mol·L-l?CH3COOH的电离度约为1%。该温度下,用0.1000mol·L-l?氨水滴定10.00 mLx mol·L-l?CH3COOH溶液,溶液的pH与加入的氨水的体积关系如图甲所示;溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图乙所示。下列说法正确的是 ( )

A.x=10,25℃时,CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2
B.水的电离程度:N>M;M点:c(CH3COO—)>c(NH4+)>c(OH—)
C.N点溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l?
D.用酚酞作指示剂,碱式滴定管未用氨水润洗,测得CH3COOH浓度偏小
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识,推动了科学技术的创新和革命,促进了人类文明的进步,关于物理学发展历史,下列说法中正确的是 ( )
A.伽利略通过“理想实验”得出结论:一旦物体具有某一速度,如果它不受力,它将永远运动
下去,速度大小不变,方向可能改变,也可能不变
B.人类从首次观察到阴极射线到了解认识阴极射线,经历了近40年。阴极射线微粒的比荷,
最早是由密立根测出的
C.1896年,法国物理学家贝可勒尔发现,铀和含铀的矿物质能够发出看不见的射线,这种射
线可以穿透黑纸使照相底版感光
D.1895年末,德国物理学家居里夫人发现了一种新的射线——X射线
15.如图,小球甲从A点水平抛出,同时将小球乙从B点自由释放,两小球先后经过C点时速度大小相等,方向夹角为30°,已知B、C高度差为h,两小球质量相等,不计空气阻力,由以上条件可知( )
A.小球甲作平抛运动的初速度大小为
B. 甲、乙两小球到达C点所用时间之比为
C. A、B两点高度差为
D. 两小球在C点时重力的瞬时功率大小相等
16.如图,人造地球卫星M、N在同一平面内绕地心O做匀速圆周运动。已知M、N连线与M、O连线间的夹角最大为θ,则M、N的运动速度大小之比等于( )
A. B. C. D.
17.一含有理想变压器的电路如图甲所示,图中理想变压器原、副线圈匝数之比为2∶1,电阻R1和R2的阻值分别为3 Ω和1 Ω,电流表、电压表都是理想交流电表,a、b输入端输入的电流如图乙所示,下列说法正确的是 ( )

A.电流表的示数为A B.电压表的示数为V
C.0~0.04s内,电阻R1产生的焦耳热为0.24J D.0.03s时,通过电阻R1的电流为
18.已知地磁场类似于条形磁铁产生的磁场,地磁N极位于地理南极。如图所示,在安徽某中学实验室的水平桌面上,放置边长为L的正方形闭合导体线框abcd,线框的ad边沿南北方向,ab边沿东西方向,下列说法正确的是( )
A.若使线框向东平移,则a点电势比d点电势高
B.若使线框向北平移,则a点电势等于b点电势
C.若以ad边为轴,将线框向上翻转90°,则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向
D.若以ab边为轴,将线框向上翻转90°,则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向
19.如图甲所示,倾角45°的斜面置于粗糙的水平地面上,有一滑块通过轻绳绕过定滑轮与质量为的小球相连(绳与斜面平行),滑块质量为,滑块能恰好静止在粗糙的斜面上。在图乙中,换成 让小球在水平面上做圆周运动,轻绳与竖直方向的夹角θ,且转动逐渐加快,θ≤45°,在图丙中,两个小球对称在水平面上做圆周运动,每个小球质量均为,轻绳与竖直方向的夹角θ,且转动逐渐加快,在θ≤45°过程中,三幅图中,斜面都静止,且小球未碰到斜面,则以下说法中正确的是 ( )


A.甲图中斜面受到地面的摩擦力方向水平向左
B.乙图小球转动的过程中滑块受到的摩擦力可能为零
C.乙图小球转动的过程中滑块受到的摩擦力可能沿斜面向下
D.丙图小球转动的过程中滑块可能沿斜面向上运动
20.在风洞实验室内的竖直粗糙墙面上放置一钢板,风垂直吹向钢板,在钢板由静止开始下落的过程中,作用在钢板上的风力恒定。用Ek、E、v、P 分别表示钢板下落过程中的动能、机械能、速度和重力的功率,关于它们随下落高度h或下落时间t的变化规律,下列四个图象中正确的是 ( )




21.在足够长的光滑绝缘的水平台面上,存在有平行于水平面向右的匀强电场,电场强度为E。水平台面上放置两个静止的小球A和B(均可看作质点),两小球质量均为m,带正电的A球电荷量为Q,B球不带电,A、B连线与电场线平行。开始时两球相距L,在电场力作用下,A球开始运动(此时为计时零点,即t=0),后与B球发生正碰,碰撞过程中A、B两球总动能无损失。若在各次碰撞过程中,A、B两球间均无电荷量转移,且不考虑两球碰撞时间及两球间的万有引力,则 ( )

A.第一次碰撞结束瞬间B球的速度大小为
B.第一次碰撞到第二次碰撞B小球向右运动了2L
C.第二次碰撞结束瞬间A球的速度大小为
D.相邻两次碰撞时间间隔总为
第Ⅱ卷(非选择题)
本卷包括必考题和选考题两部分,第22~32题为必考题,每个试题学生都必须作答,第33~38为选考题,考试根据要求作答。
(一)必考题(129分)
22、(6分)用如图所示的实验装置来探究小球作圆周运动所需向心力的大小F与质量m、角速度ω和半径r之间的关系,转动手柄使长槽和短槽分别随变速塔轮匀速转动,槽内的球就做匀速圆周运动。横臂的挡板对球的压力提供了向心力,球对挡板的反作用力通过横臂的杠杆作用使弹簧测力筒下降,从而露出标尺,标尺上的红白相间的等分格显示出两个小球所受向心力的比值。某次实验图片如下,请回答相关问题:
(1)在研究向心力的大小F与质量m、角速度ω和半径r之间的关系时我们主要用到了物理学中的_________方法;
A、理想实验法 B、等效替代法
C、控制变量法 D、演绎法
(2)图示装置是在研究向心力的大小与_________的关系。
A、质量m B、角速度ω C、半径r
(3)若图中标尺上红白相间的等分格显示出两个小球所受向心力的比值为1:9,运用圆周运动知识可以判断与皮带连接的变速塔轮对应的半径之比为_________
A、1:9 B、3:1 C、1:3 D、1:1
23、(9分)某实验探究小组为了较精确地测量一待测电阻Rx的阻值,利用多用电表粗测出它的阻值,然后再改用伏安法测量。以下是备用器材:
A.多用电表
B.电压表VI,量程6V,内阻约8 kΩ
C.电压表V2,量程15 V,内阻约10 kΩ
D.电流表A1,量程10 mA,内阻约6 Ω
E.电流表A2,量程0.6 A,内阻约0.5 Ω
F.电源:电动势E=6 V
G.滑动变阻器R1,最大阻值10 Ω,最大电流为2A
H.滑动变阻器R2,最大阻值50 Ω,最大电流为0.1 A
I.导线、开关若干
(l)如图甲所示为多用电表表盘,若用×100 Ω挡测量电阻,则读数为_________Ω。

(2)请在图乙所示的虚线框内画出用伏安法测量该电阻的阻值时的实验电路图(选用的实验器材需注明符号)。

(3)探究小组的同学合理地连接好电路,并按正确的顺序操作,闭合开关后发现移动滑动变阻器时,电压表示数有变化,电流表示数为零,故障可能是_______________,为了检测故障具体原因,可以先使用多用电表_____________挡检查,在断电后用多用电表_____________挡检测。
24.(12分)如图所示,光滑曲面AB与水平面BC平滑连接于B点,BC右端连接内壁光滑、半径为r=1.5m的四分之一细圆管CD,管口D端正下方直立一根轻弹簧,轻弹簧下端固定,上端恰好与管口D端齐平。一小球在曲面上距BC的高度为h=1.0m处从静止开始下滑,进入管口C端时与管壁间恰好无作用力,通过CD后压缩弹簧,弹簧反弹能将小球无碰撞的弹回管口D;小球与BC间的动摩擦因数μ=0.25,取g=10 m/s2。求:
(1)水平面BC的长度L
(2)小球最终停下的位置。



(20分)如图所示,在直角坐标系xoy的第一象限中有两个全等的直角三角形区域Ⅰ和Ⅱ,充满了方向均垂直纸面向里的匀强磁场,区域Ⅰ的磁感应强度大小为B0,区域Ⅱ的磁感应强度大小可调, C点坐标为(4L,3L),M点为OC的中点。质量为m带电量为-q的粒子从C点以平行于y轴方向射入磁场Ⅱ中,速度大小为,不计粒子所受重力,粒子运动轨迹与磁场区域相切时认为粒子能再次进入磁场。
(1)若粒子无法进入区域Ⅰ中,求区域Ⅱ磁感应强度大小范围;
(2)若粒子恰好不能从AC边射出,求区域Ⅱ磁感应强度大小;
(3)若粒子能到达M点,求区域Ⅱ磁场的磁感应强度大小的所有可能值。


26.(15分)某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ、【提出假设】:
(1)甲同学:可能只是MgCO3;
乙同学:可能只是________________;
丙同学:可能是xMgCO3·yMg(OH)2
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,洗涤沉淀的具体操作方法是_____________________________________________________________________。
Ⅱ、【实验探究】:取一定量已干燥过的沉淀样品,利用下列装置测定其组成(部分固定夹持类装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成,得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题:

(3)实验中合理的连接顺序(各接口的连接顺序)为:_________________________(各装置只使用一次)。
(4)实验一段时间后,当B装置中不再有气泡冒出时,停止加热;再次打开f处的活塞,缓缓通入空气数分钟,目的是__________________________________________________。
(5)有同学认为在上述实验装置的末端还需再连接一个D装置,若无此装置,会使测出的x :y的值_______________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)若改进实验后,最终装置B质量增加n克,装置D质量增加m克,则x :y=_______________。(用含m、n的代数式表示)
Ⅲ、【实验拓展】:
已知:常温下,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6;Mg(OH)2溶解度约为9.28×10-4g
另一实验小组取Mg(HCO3)2溶液,对其进行加热蒸干,得到一种白色固体。
(7)计算Mg(OH)2的Ksp=__________________(保留三位有效数字);写出Mg(HCO3)2溶液进行加热蒸干,得到白色固体的化学方程式_________________________________。
27.(14分)碳及其化合物在有机合成、溶液分析、电化学等方面,都有着重要应用。结合下列提供素材回答相关问题:
Ⅰ.天然气催化制备二甲醚(DME,熔点-141.5℃,沸点:-24.9℃)的反应如下:
①2CH4(g)+O2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
由合成气——水煤气也可以分两步制备二甲醚
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7kJ/mol
③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-24kJ/mol
(1)已知:
物质
CH4
CH3OCH3(g)

燃烧热(kJ/mol)
890.3
1453

 并且1mol液态水变成气态水吸收44kJ的热量。则△H1=_______________kJ/mol
(2)若在恒温恒容的密闭容器中,按n(CH4):n(O2)=2:1的起始量进行反应①,下列能说明反应①达到化学平衡状态的是_____________
a.反应容器中二甲醚的百分含量不变 b.混合气体的密度不变
c.n (CH3OCH3):n(H2O )不变 d.分压平衡常数(Kp)不变
e.v(CH4)正=1/2v(O2)逆 f.混合气体的压强不变
(3)有人模拟由水煤气制二甲醚(反应②③),在一定温度下,VL的密闭容器中充入2molCO和6molH2,8min达到平衡,过程中浓度变化如图:

可逆反应③的平衡常数K3=______________________(算出具体值);若在同样的温度下,测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),判断此时反应的方向,并说明理由____________________________。
Ⅱ.(4)石墨是重要的电极材料。以石墨做电极,电解AgNO3溶液时,总反应的离子方程式为________________________________________________。
(5)已知:常温下,部分物质的电离常数如下:
物质
H2CO3
NH3·H2O

电离常数
K1=5.0×
…………………………
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