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甘肃静宁县第一中学2019届高三上学期第二次模拟考试化学试卷(有答案)
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2019/1/8  
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静宁县第一中学2019届高三上学期第二次模拟考试
化学试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试时间100分钟,总分100分。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷(42分)
一、选择题(本题共21道小题,每小题2分且只有一个答案,共42分)
1.化学与生产、生活密切相关.下列有关叙述正确的是(  )
A.大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B.玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C.活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同
D.空气中的臭氧对人体健康有益无害
2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列有关硅及其化合物的说法正确的是(  )
A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
B. 硅晶体是良好的半导体,可用于制造光导纤维
C. SiO2是酸性氧化物,不与任何酸发生反应
D. 木材浸过水玻璃后,不易着火
3.下列有关物质用途的说法中,不正确的是(  )
A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料
B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料
C. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D. 三氧化二铁常用作红色油漆和涂料
4.《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为十2?价),下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是(  )
A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B. 易溶解于强酸和强碱
C. 性质稳定.不易脱色 D. x=6
5.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是(  )







A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用
C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g
6.下列关于氯水的叙述中,正确的是(  )
A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NA
B. 新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气
C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色
7.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是(  )
选项
X
收集气体
Y

A
碱石灰
氯气
氢氧化钠

B
碱石灰
氨气
水

C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠

D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠

选项
X
收集气体
Y

A
碱石灰
氯气
氢氧化钠

B
碱石灰
氨气
水

C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠

D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠

选项
X
收集气体
Y

A
碱石灰
氯气
氢氧化钠

B
碱石灰
氨气
水

C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠

D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠



选项
X
收集气体
Y

A
碱石灰
氯气
氢氧化钠

B
碱石灰
氨气
水

C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠

D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠

选项
X
收集气体
Y

A
碱石灰
氯气
氢氧化钠

B
碱石灰
氨气
水

C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠

D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠


某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是(  )








A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣
B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣
C.溶液X中有I﹣、Cl﹣,无CO32﹣
D.溶液X中有I﹣,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
9.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B.pH=l的溶液中:HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
C.无色溶液中:Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
D.无色溶液中:Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣
10.下列有关二氧化硫的说法正确的是(  )
A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性
B. SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体
C. SO2具有漂白作用,但SO2不能用于银耳等食品的漂白
D. SO2与Cl2 1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好
11.下列实验报告记录的实验现象正确的是 (  )









12.现有等体积混合而成的四组气体:①NO2+NO; ②NO2+O2;③HCl+N2;④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度关系是(  )
A. H2>H3>H1>H4 B. H3>H2>H1>H4
C. H1=H2=H3=H4 D. H1>H2>H3>H4
13.已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3
+H2O NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中,恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 (  )
A.1 mol/L B.0.5 mol/L C.0.25 mol/L D.0.2 mol/L
14. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (  )
A.肯定只有SO2 B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
15. 对3NO2+H2O===2HNO3+NO反应的下列说法正确的是 (  )
A.氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移
16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是(  )
A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色
17.下列离子方程式中正确的是(  )
A.H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B.Ca(HCO3)2与过量 NaOH 溶液反应:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量 CO2:CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
D.CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应:H++OH﹣═H2O
18.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件己略去)。下列有关物质的推断正确的是(  )

甲
乙
丙
丁

A
N2
NO
NO2
O2

B
SO32-
HSO3-
SO2
H+

C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe

D
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
NH3·H2O


甲
乙
丙
丁

A
N2
NO
NO2
O2

B
SO32-
HSO3-
SO2
H+

C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe

D
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
NH3·H2O




甲
乙
丙
丁

A
N2
NO
NO2
O2

B
SO32-
HSO3-
SO2
H+

C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe

D
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
NH3·H2O


19.一种无色气体100mL,由NH3、NO、CO2所组成,将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后,发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后,发现气体变成红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为(  )
A. 5∶8∶12 B.15∶14∶21 C.10∶14∶21 D.30∶28∶23
20.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是 (  )






选项
实验现象
解释

A
红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水

B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应

C
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D
浓盐酸附近有白烟
NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl


21.1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液,三者的物质的量浓度之比为4﹕1﹕1,慢慢向其中加入铁粉,以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量,单位:mol;纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度,单位:mol·L-1) (  )






第II卷(58分)
二、非选择题(本题共4道小题,共58分)
22.(14分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:
(l)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的是   (填字母)。
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:
   。
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是   。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3.则加入的试剂A可以是
   (填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是   。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为  。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是   (填化学式).
23.(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为   。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程式 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 g 。(计算结果保留两位小数)
24.(14分) 硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。








(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如上图所示:
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是 ;
铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是 ;
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ;
分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是 。
氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程
如下图所示:





①吸收塔中发生反应的化学方程式是 。
②检验硫酸铵中的NH4+的操作是 。
25.(14分)某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应.其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.







(1)若Cl2从左向右流动,NH3从右向左流动,则上述实验装置中,依次连接的合理顺序为:A→   →B;为使NH3与Cl2更充分混合,Cl2应从C装置的   口
进入(填“x”或“y”)。
(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是   。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为  。
(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为   (填名称).
(5)装置D的作用是  。
(6)反应开始后,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气中的主要成分之一,该反应的化学方程式为  。
高三化学二模试卷答案
1.A
【考点】"三废"处理与环境保护.
【分析】A.汽车尾气中的烟尘可导致雾霾;
B.玻璃不是新型无机非金属材料;
C.活性炭具有吸附作用,主要发生物理变化;
D.臭氧浓度过大会损害人体健康.
【解答】解:A.雾霾属于颗粒污染,汽车尾气中的烟尘可导致雾霾,故A正确;
B.玻璃不是新型无机非金属材料,故B错误;
C.活性炭具有吸附作用,主要发生物理变化,二氧化硫的漂白为化学变化,二者原理不同,故C错误;
D.空气中臭氧吸收紫外线,可防止对人的危害,而臭氧具有强烈的刺激性,对人体健康有一定危害.它主要是刺激和损害深部呼吸道,并可损害中枢神经系统,对眼睛有轻度的刺激作用,如浓度过高会损害人体健康,故D错误;
故选A.
2.D
A. 硅是亲氧元素,在自然界中全部以化合态形式存在,A错误;B. 硅晶体是良好的半导体,二氧化硅可用于制造光导纤维,B错误;C. SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸发生反应,C错误;D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃,可制作防火材料,因此木材浸过水玻璃后,不易着火,D正确,答案选D。
3.A

4.B
A.硅酸盐用氧化物形式表示时,书写顺序为:活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸铜钡用氧化物形式表示:BaO?CuO?2SiO2,选项A正确; B.BaCuSi2O6是弱酸盐,所以能和强酸反应,和强碱不反应,选项B错误;C.BaCuSi2O6中铜显+2价,二价铜离子不容易被还原,所以性质较稳定,不容易褪色,选项C正确;D.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2,硅元素化合价为+4,氧元素的化合价为-2价,钡元素的化合价为+2价,则由化学式为BaCuSi2Ox,根据化合物中正负化合价的代数和为0可得:(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0,解得x=6,选项D正确。答案选B。
5.D
A.反应①为SiO2+2CSi+2CO↑,反应②Si(粗)+3HCl SiHCl3+H2,反应③SiHCl3+H2 Si(粗)+3HCl,三个方程式中元素的化合价均发生变化,均属于氧化还原反应,故A正确;B.生产高纯硅的流程示意图可知,H2和HCl既是反应物,又是生成物,所以可重复利用的物质是H2和HCl,故B正确;C.SiO2是原子晶体,硬度大、熔点高,故C正确;D.SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol,故D错误;故选D。
6.D
【分析】
氯气溶于水所得溶液为氯水,根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。
【详解】A、氯气与水的反应是可逆的,1mol氯气溶于水转移电子数小于NA,A错误;
B、根据Cl2+H2O=HCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑可知该气体为氧气,B错误;
C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银,C错误;
D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性,可使干燥的布条褪色,D正确。
答案选D。
7.C
该装置中采用向上排空气法收集,说明该气体密度大于空气,且该气体和空气中成分不反应,用固体干燥剂干燥,则该气体和干燥剂不反应,
A.碱石灰呈碱性,能和氯气反应,所以氯气不能用碱石灰干燥,故A错误;
B.氨气密度小于空气,应该采用向下排空气法收集,故B错误;
C.二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应,氯化钙和二氧化硫不反应,所以能用氯化钙干燥,故C正确;
D.常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,所以得不到NO,NO采用排水法收集,故D错误;
8.B
【考点】常见离子的检验方法.
【分析】由实验流程可知,过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层的紫红色,说明原溶液中含有I﹣,则能够氧化I﹣的Fe3+不能同时存在于溶液中.此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl﹣,所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀,其中Cl﹣不能说明存在于原溶液中.另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+,但是该Fe3+又不能存在于原溶液中,那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+;Fe2
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